高三下学期化学统练11试题.docx
《高三下学期化学统练11试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三下学期化学统练11试题.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![高三下学期化学统练11试题.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-2/1/87cc87be-7bdd-4590-9dc6-184274b83b79/87cc87be-7bdd-4590-9dc6-184274b83b791.gif)
高三下学期化学统练11试题
2019-2020年高三下学期化学统练11试题
一、选择题(每小题有1-2个正确答案,每小题2分,共50分)
1.NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是
A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管
2.下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是
A.石墨、NaCl溶液B.液氨、石灰水
C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、胆矾溶液
3.下列有关说法不正确的是
A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关
B.氨气的水溶液能够导电,因此NH3是电解质
C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关
D.向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠,溶液中有固体析出
4.下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.温度升高,c(HCO3-)增大
5.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是
A.溶液的体积10V甲≤V乙
B.水电离出的OH―浓度:
10c(OH―)甲≤c(OH―)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
甲≤乙
6.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO‾)
7.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的
CH3COONa
NaHCO3
NaClO三种溶液的c(Na+):
>
>
8.室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B.PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C.V(NaOH)=20ml时,C(Cl-)==C(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中:
C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)
9.下列解释事实的方程式不正确的是
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3·H2ONH4++OH-
B.将Na块放入水中,放出气体:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
10.下列离子方程式书写正确的是
A.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
NH4++OH-=NH3•H2O
D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
OH-+CO2=HCO3-
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C.氯化铁溶液与铜反应:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L-1KNO3溶液:
H+、Fe2+、SCN−、SO42−
B.pH=0的溶液:
Al3+、Ag(NH3)2+、Cl−、SO42−
C.c(H+)/c(OH−)=10−10的溶液:
K+、Ba2+、NO3−、Cl−
D.c(ClO−)=1.0mol·L−1的溶液:
Na+、SO32−、S2−、SO42−
13.下列说法正确的是
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
C.25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)>V(NaOH)
D.AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)=c(Ag+)∙c(X−),故KSP(AgI)>KSP(AgCl)
14.在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.强碱性溶液中:
K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液K+、HCO、Br-、Ba2+
C.所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32-、NO、Al3+
D.室温下,pH=1的溶液中:
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
15.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.其溶液的pH=13
B.加入少量NaOH,溶液中c(NH4+)减小,Kw减小
C.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.滴加0.10mol·L-1HNO3溶液到pH=7,溶液中离子浓度关系为:
c(NO3―)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH―)
16.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:
Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色:
Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
D.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:
+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
17.常温下,下列各组离子能大量共存的是
A.pH=12的溶液中:
K+、Na+、Br-、AlO2-
B.无色溶液中:
H+、K+、MnO4-、C2O42-
C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、H+、SCN-、I-
D.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
18.在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3-,且溶液的pH=1。
某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在:
①Al3+;②NH4+;③Fe2+;④Cl-;⑤AlO2-;⑥SO42-,其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必再鉴定的离子组是
A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.①③④
19.下列各组物质在溶液中反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是
A.FeBr2与Cl2 B.HCl与Na2CO3
C.Ba(OH)2与H2SO4 D.NaHCO3与Ca(OH)2
20.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Na+、Cr2O72–、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、NO3-、AlO2-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、SO42-、NO3–、Mg2+
④在由水电离出的c(OH-)=10–3的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存,加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的:
Ca2+、HCO3–、NH4+、AlO2–
⑥能使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cl-、S2-、SO32-
A.①③⑤B.②④⑤C.②④⑥D.④⑤⑥
21.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向氢氧化钠溶液中通入Cl2:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.向次氯酸钙溶液通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:
Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O
D.高锰酸钾溶液与浓盐酸混合:
2MnO4-+2Cl-+16H+=2Mn2++Cl2↑+8H2O
22.下列各组试剂中,只用试管和胶头滴管,不用其他试剂就可以鉴别的是
A.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液B.稀盐酸和AgNO3溶液
C.AlCl3溶液和NH3·H2O溶液D.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液
23.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO
+3H2O==3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH
+OH-
NH3↑+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O==HSO
+NH
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO
==Ag++NO↑+H2O
24.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1NaOH溶液:
K+、Na+、SO
、CO
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO
、Cl-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
K+、NH
、I-、SCN-
D.
=1×1014的溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、NO
25.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4
HClOH++ClO-Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是
A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9
B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
II卷(50分)
二、填空题
26.室温下,将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
(1)NH3·H2O的电离方程式是。
(2)b点所示溶液中c(Cl-)c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)c点所示溶液pH<7,原因是(用离子方程式表示)。
(4)d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是。
27.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。
回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_______________________。
(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,则氧化产物为___________(填化学式)。
③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________________________________________。
28.硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫。
(1)工业制硫酸的过程中,SO2被氧气氧化的化学方程式为。
(2)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
已知:
25℃时,H2SO3HSO3-+H+K=1.5×10-2
H2CO3HCO3-+H+K=4.4×10-7
1下列试剂中适合用作该法吸收剂的是(填字母序号)。
a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂,向100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体,反应后测得溶液pH<7,则溶液中下列各离子浓度关系正确的是(填字母序号)。
a.c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
(3)某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr2O3产品。
具体流程如下:
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,则其中发生反应的离子方程式为。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外,还会产生某种气体,该气体的化学式为。
29.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理:
Na2SO3(aq)+S(s)
Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水。
另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60min。
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
(2)仪器a的名称是________,其作用是____________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是___________。
检验是否存在该杂质的方法是__________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:
____________________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O
+I2==S4O
+2I-
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:
________________________________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为________mL。
产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)__________。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO
,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为____________________________________________。
天津南开中学xx高三化学统练11
(离子反应、电离平衡)答题纸
班级姓名学号成绩
26.
(1)电离方程式是。
(2)c(Cl-)c(NH4+)
(3)原因是。
(4)排序是。
27.
(1)电离方程式。
(2)①化合价为。
②氧化产物为。
③NaH2PO2为,其溶液显
(3)化学方程式。
28.
(1)化学方程式为。
(2)①②正确的是
(3)①离子方程式为。
②化学式为。
29.
(1)目的是。
(2)名称是,其作用是。
(3)杂质是。
方法是
。
(4)。
(5)变化:
。
(6)体积为mL。
纯度为。
(7)离子方程式为。
天津南开中学xx高三化学统练11
(离子反应、电离平衡)答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
+0
B
C
B
B
AD
D
D
AB
C
D
+10
D
C
C
D
D
C
A
A
C
C
+20
A
A
C
A
C
26.(每空均为2分)
(1)NH3·H2ONH
+OH–
(2)=
(3)NH
+H2ONH3·H2O+H+
(4)c(Cl–)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH–)
27.
(1)H3PO2H++H2PO2-
(2)①+1②H3PO4③正盐,碱性。
(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2
28.
(1)2SO2+O22SO3
(2)①a、b、c(只选一个为0分,选两个给1分)
②a、b(只选对一个为1分,选对一个选错一个为0分)
(3)Cr2O72-+2H++3SO2==2Cr3++3SO42-+H2OCO2
29.
(1)使硫粉易于分散到溶液中
(2)冷凝管冷凝回流
(3)Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4
(4)S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2O
(5)由无色变蓝色
(6)18.10
×100%
(7)S2O
+4Cl2+5H2O===2SO
+8Cl-+10H+