8套合集河北省石家庄市名校高中届化学高一上学期期末教学质量检测试题.docx

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2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：

6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）

A．3∶2B．2∶1C．1∶1D．2∶3

2．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。

检验硫酸亚铁是否变质的试剂是

A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水

3．将Cu片放入0.1mol·L‾1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）∶c（Fe2+）＝2∶1，则Cu2+与原溶液中的Fe3+的物质的量之比为（　　）

A．4∶1B．1∶4C．1∶6D．6∶1

4．下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）

A．碘水B．氯化铁溶液C．溴化钠溶液D．二氧化氮气体

5．下列关于NO的说法中，正确的是（）

A．红棕色气体B．可用排空气法收集

C．可用排水法收集D．相同状况下，密度比空气的小

6．100mL0.1mol/LBaCl2溶液中BaCl2的物质的量是

A．0.01molB．0.03molC．0.1molD．0.3mol

7．某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。

继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。

下列说法不正确的是

A．实验①生成HIO3时发生的反应为：

I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液

C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：

Cl2＞Br2＞I2

D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：

HBrO3＞Cl2＞HIO3

8．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+2D

6A+4C

B．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•s）

D．反应进行到1s时，v（A）

3v（D）

9．下列物质不能通过化合反应制取的是

A．NOB．FeSO4C．H2SiO3D．SO3

10．50mL2mol/L的AlCl3溶液与50mL7mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀质量为

A.3.9gB.7.8gC.9.1gD.0g

11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA

B．5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

C．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

D．在25℃、101kPa下，2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8L

12．下列叙述中，正确的是

A．SO2在空气中易被氧化为SO3

B．在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升

C．SO2与SO3都能与水剧烈反应

D．SO2可用于漂白纸浆，SO3不能

13．关于铁及其化合物的叙述正确的是

A．铁是一种较活泼的金属B．Fe2O3在常温下可以导电

C．Fe2O3溶于水生成Fe（OH）3D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2

14．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为

A．4︰1B．3︰1C．2︰5D．1︰1

15．有关物质及其用途的描述，正确的是（）

①Al2O3（作耐火坩埚）②KAl（SO4）2·12H2O（作净水剂）③Fe2O3（作黄色油漆和涂料）④NaHCO3（作食用碱）⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）⑥Na2O2（作呼吸面具供氧剂）

A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥

C．①③④⑤D．全部

16．X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是

A．上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

B．Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子

C．Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧

D．四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z

17．下列物质属于非电解质的是

A.醋酸B.氯化钠C.氯水D.蔗糖

18．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）

A．铝片与稀盐酸的反应B．铁在少量的氯气中点燃

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

19．已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+。

PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B．PbO2+2Cl-+4H+=Pb2++Cl2↑+2H2O

C．6C1-+K2Cr2O7+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

D．3Pb2++Cr2O72-+2H+=3PbO2+2Cr3++H2O

20．除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是

A．盐酸B．硝酸C．蒸馏水D．烧碱溶液

21．多数合金与组成成分相比较，合金的

A．性能差B．密度大

C．熔点高，硬度小D．熔点低，硬度大

22．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．K+、NO3-、Cu2+B．K+、OH﹣、Na+

C．Ba2+、SO42-、Na+D．Ca2+、CO32-、Na+

23．向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是（　　）

①Na2CO3②Ca（OH）2③CaCl2④NaAlO2⑤NaCl和NH3

A．①④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④

24．铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（）

A．Al是还原剂B．Fe2O3发生氧化反应

C．Fe是氧化产物D．当生成1molFe时，转移6mol电子

25．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）

A．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3B．Al→Al（OH）3→Al2O3→NaAlO2

C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

二、填空题

26．Al2O3和Al（OH）3既可以与_________反应，又可以与_________反应，他们分别是_________氧化物和_________氢氧化物。

三、推断题

27．下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是________。

（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为________（填序号）。

①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物

（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：

________。

（4）F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________。

（填化学式）。

（5）过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为____________________。

四、综合题

28．下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。

请回答：

（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________

（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）

（3）反应①的离子方程式为____________________________

（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。

__________

（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：

________________________

（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：

取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。

五、实验题

29．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅气体产物的成分进行探究。

已知：

PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为：

CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________

（2）装置B的作用是________

（3）装置C中所盛试剂应为___________

（4）该装置的缺点是________

30．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________________________________。

装置B中发生反应的化学方程式是___________________________________。

（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________________________，装置E中的现象是_____________________________________________________。

【参考答案】***

一、单选题

题号

答案

题号

答案

二、填空题

26．酸碱两性两性

三、推断题

27．是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）①③NH3・H2O

NH4++OH－Cl2、Na2O22Fe+3Cl2=2FeCl3

四、综合题

28．第三周期第IIIA族光电池或半导体材料H·+·H→H︰HH2SiO3Al3++3AlO2－+6H2O═4Al（OH）3↓

c（Na+）＞c（OH－）＞c（AlO2－）＞c（H+）ClO－+2Fe2＋+2H＋===Cl－+2Fe3＋+H2O滴加铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]}溶液，若生成蓝色沉淀

五、实验题

29．排空气，避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水无尾气吸收装置

30．防止暴沸3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2验纯黑色固体变红，玻璃管E右侧内壁有水珠出现

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列反应中，水中的元素没有参加氧化还原反应的是

A．水蒸气经过灼热的焦炭B．钠块投入水中

C．铁与水蒸气反应D．氯气通入水中

2．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）

A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3

3．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是（）

A．褪色并生成沉淀B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．无现象

4．关于SO2的叙述中，不正确的是（　　）

A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性

B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸

C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色

5．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，不正确的是

A．28gN2含分子数目为NA

B．1L0．1mol/LKCl溶液中，含K+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA

D．1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA

6．下列说法中不正确的是

A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气

B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫

C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂

D．冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输

7．不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了（　　）

A．Ni和CrB．Ni和Au

C．Cr和AuD．Cr和Pt

8．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。

它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:

A．X元素可能为AlB．X元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应

9．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y在反应中起到还原剂的作用

C．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

D．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

10．下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是

A．（NH4）2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al

11．实验室里需要240mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是（　　）

A．称取4.0g无水硫酸铜，加水250mL

B．称取6.25g胆矾，加水250mL

C．称取3.84g无水硫酸铜，配成250mL溶液

D．称取4.0g无水硫酸铜，配成250mL溶液

12．aLCO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bLNO相混和时，可得到cL气体（相同状况），以下表达式中错误的是

A．若a＜b，则c＞0.5（a+b）B．若a＞b，则c＝0.5（a+b）

C．若a＝b，则c＝0.5（a+b）D．若a＜b，则c＜0.5（a+b）

13．下列说法不正确的是

A．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

B．使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害

C．使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害

D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

14．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

B．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

15．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．

和

是同分异构体

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应得到高分子材料

D．甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，可以用于浸泡食品

16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是（）

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

C．生成的H2在标准状况下的体积为11．2L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

17．下列说法中正确的是：

A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体

B.P4和CH4都是正四面体分子，键角都为109°28’

C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个

D.C60气化和I2升华克服的作用力相同

18．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

选项

实验及现象

结论

向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解

SiO2不溶于任何酸

用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰

该样品含钠元素

向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀

白色沉淀为BaSO3

将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

A．AB．BC．CD．D

19．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是

A．SO2B．COC．HClD．CO2

20．下列说法不正确的是（）

A．二氧化硫可用于漂白纸浆B．镁可用于制造信号弹和焰火

C．氢氧化铁胶体能用于净水D．氯气不可用于自来水的消毒

21．能证明硫酸为强酸的实验事实是

A．能与酸碱指示剂作用B．0.1mol/L的硫酸中，测得c（H+）=0.2mol/L

C．能与金属锌反应生成氢气D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢

22．下列有关说法中错误的是（　　）

A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中

B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐

C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应

D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C高温Si+2CO↑

23．下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是（　　）

选项

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

FeCl2溶液

FeCl3

加入过量铁粉，再过滤

NaHCO3溶液

Na2CO3

通入过量的CO2气体

NaNO3溶液

Na2SO4

加入适量的BaCl2溶液，再过滤

MgO固体

Al2O3

加入过量的NaOH溶液，再过滤

A．AB．BC．CD．D

24．下列反应的离子方程式的书写不正确的是

A．金属钠和水反应：

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：

NH4+＋OH-

NH3↑+H2O

C．把氯气通入NaOH溶液中：

Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

D．金属铜与稀硝酸反应：

3Cu＋8H+＋2NO3-

3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

25．对于下列事实的解释不正确的是

A．因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

二、填空题

26．根据要求写出下列反应的方程式:

（1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式:

_________________________________。

（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式:

_________________________。

（3）铁粉和水蒸气反应化学方程式:

_______________________________________。

（4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：

________________________。

（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：

___________________。

三、推断题

27．某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。

（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3-浓度为_______mol·L-1。

四、综合题

28．“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。

Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：

（1）A的化学式为_________。

（2）该反应说明CO2具有___________性（填“氧化”或“还原”）。

若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_________________mol。

Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：

（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________

（2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_______________________。

（3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为__________________。

五、实验题

29．混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

（1）仪器①的名称__________。

（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______（填字母，下同）。

（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。

（4）用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______

30．欲用密度为1.18g/cm3（质量分数36.5%）的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：

⑴所需浓盐酸体积约为__________mL（填整数）。

⑵所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是________。

⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________（填“偏高”或“偏低”）。

⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。

此时应该（填标号）_________。

A．直接转移到试剂瓶中

B．加水重新定容后贮存于容量瓶中

C．重新定容后再转移到试剂瓶中

【参考答案】***

一、单选题

题号

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