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1、8套合集河北省石家庄市名校高中届化学高一上学期期末教学质量检测试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )A32 B21 C11 D232某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A稀盐酸 B石蕊溶液 CKSCN溶液 D氯水3将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)21，则Cu2+与原溶液中的Fe3+的物质的量之比为()A41 B14 C16

2、D614下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）A碘水 B氯化铁溶液 C溴化钠溶液 D二氧化氮气体5下列关于NO的说法中，正确的是（ ）A红棕色气体 B可用排空气法收集C可用排水法收集 D相同状况下，密度比空气的小6100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是A0.01 mol B0.03 mol C0.1 mol D0.3 mol7某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后

3、滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是A实验生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2Br2I2D由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3Cl2HIO38一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB反应进

4、行到6s时，各物质的反应速率相等C反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(Ls)D反应进行到1s时，v(A)3v(D)9下列物质不能通过化合反应制取的是ANO BFeSO4 CH2SiO3 DSO31050mL 2mol/L的AlCl3溶液与50 mL7mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀质量为A.3.9g B.7.8g C.9.1g D.0g11设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NAB5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NAC高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应

5、，生成的H2分子数目为0.3NAD在25、101kPa下，2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L12下列叙述中，正确的是ASO2在空气中易被氧化为SO3B在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升CSO2 与SO3都能与水剧烈反应DSO2可用于漂白纸浆，SO3不能13关于铁及其化合物的叙述正确的是A铁是一种较活泼的金属 BFe2O3在常温下可以导电CFe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D在常温下铁丝容易与水反应放出H214把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2

6、O3与Fe的物质的量之比为A41 B31 C25 D1115有关物质及其用途的描述，正确的是( )Al2O3(作耐火坩埚) KAl(SO4)212H2O(作净水剂)Fe2O3(作黄色油漆和涂料) NaHCO3(作食用碱) 钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A BC D全部16X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是WXYZA上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强BZ和Y均可与氢元素形成18电子的分子CMg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧D四种元素对应的简单氢化

7、物中，稳定性最好的是Z17下列物质属于非电解质的是A.醋酸 B.氯化钠 C.氯水 D.蔗糖18下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应 B铁在少量的氯气中点燃C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应19已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+。PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )ACu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+BPbO2+ 2Cl-+4H+= Pb2+ Cl2+2H2OC6C1-+ K2Cr2O7+14H+=2Cr3+3Cl2+7H2OD3Pb2

8、+Cr2O72-+2H+= 3PbO2+2Cr3+H2O20除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是A盐酸 B硝酸 C蒸馏水 D烧碱溶液21多数合金与组成成分相比较，合金的A性能差 B密度大C熔点高，硬度小 D熔点低，硬度大22在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）AK+、NO3-、Cu2+ BK+、OH、Na+CBa2+、SO42-、Na+ DCa2+、CO32-、Na+23向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是( )Na2CO3 Ca(OH)2 CaCl2 NaAlO2 NaCl和NH3A B C D24铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O

9、32Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（ ）AAl 是还原剂 BFe2O3 发生氧化反应CFe 是氧化产物 D当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子25下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）AFeFe2O3Fe(OH)3FeCl3 BAlAl(OH)3Al2O3NaAlO2CNaNa2O2Na2CO3NaOH DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3二、填空题26Al2O3和Al(OH)3既可以与_反应，又可以与_反应，他们分别是_氧化物和_氢氧化物。三、推断题27下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，

10、按要求填空：(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是_。(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为_ (填序号)。金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物(3)D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：_。(4)F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11的物质是_。(填化学式)。(5)过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为_。四、综合题28下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为_

11、，请列举乙单质的一种用途_，用电子式表示丁的形成过程_（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是_（化学式）（3）反应的离子方程式为_（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。_（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_（6）若反应中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为_，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加_，则证明D中的阳离子未完全被氧化。五、实验题2

12、9某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为： CO+PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl + Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_（2）装置B的作用是_（3）装置C中所盛试剂应为_（4）该装置的缺点是_30某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。装置B中发生反应的化学方程式是_。(2)如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_， 装置E中的现象

13、是_。【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案DCCCCACDCABDACADDA题号19202122232425答案DDDAAAC二、填空题26 酸 碱 两性 两性三、推断题27是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移、或是否有化合价变化) NH3H2ONH4+OH Cl2、Na2O2 2Fe+3Cl2=2FeCl3 四、综合题28第三周期第IIIA族 光电池或半导体材料 H + H HH H2SiO3 Al3+ + 3AlO2+ 6H2O4Al(OH)3 c(Na+)c(OH)c(AlO2)c(H+) ClO+ 2Fe2+ 2H=Cl+ 2Fe3

14、+ H2O 滴加铁氰化钾 K3Fe(CN)6 溶液，若生成蓝色沉淀 五、实验题29排空气，避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰 作安全瓶，防止倒吸 澄清石灰水 无尾气吸收装置 30防止暴沸 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 验纯 黑色固体变红，玻璃管E右侧内壁有水珠出现 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列反应中，水中的元素没有参加氧化还原反应的是A水蒸气经过灼热的焦炭 B钠块投入水中C铁与水蒸气反应 D氯气通入水中2少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）ANaOH BNa2CO310H2O CNa2CO3 DNaHCO33将等体积的

15、SO2 和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( )A褪色并生成沉淀 B溶液缓慢褪色 C生成白色沉淀 D无现象4关于SO2的叙述中，不正确的是()ASO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性BSO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性DSO2气体通入品红溶液中，溶液褪色5NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是A28gN2含分子数目为NAB1L 01 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 NAC标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NAD1 mol Na2O和Na2O2的混合物

16、中，所含阴离子数的总数为NA6下列说法中不正确的是A浓硫酸能与铜反应释放出氢气B浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂D冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输7不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了()ANi和Cr BNi和AuCCr和 Au DCr和Pt8甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:A X元素可能为Al B X 元素不一定为非金属元素 C反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应9CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质

17、如图所示。下列说法不正确的是A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY在反应中起到还原剂的作用C将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体DCuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体10下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A(NH4)2CO3 BAl2O3 CAlCl3 DAl11实验室里需要240 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是()A称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mLB称取6.25 g胆矾，加水250 mLC称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液D称取4.0 g无水硫酸铜，

18、配成250 mL溶液12aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A若ab，则c0.5(a+b) B若ab，则c0.5(a+b)C若ab，则c0.5(a+b) D若ab，则c0.5(a+b)13下列说法不正确的是A严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼14设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NAB标准状况下，2.2

19、4L CCl4含有分子的数目为0.1NAC46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD2 mol SO2 和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA15下列关于有机化合物的说法正确的是A 和 是同分异构体B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应得到高分子材料D甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，可以用于浸泡食品16将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）AMg和Al的总质量为8gB硫酸的物质

20、的量浓度为5 mol/LC生成的H2在标准状况下的体积为112LDNaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L17下列说法中正确的是：A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体B.P4 和 CH4 都是正四面体分子，键角都为 10928C.NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 6 个D.C60 气化和 I2 升华克服的作用力相同18下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是选项实验及现象结论A向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解SiO2不溶于任何酸B用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素C向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白

21、色沉淀白色沉淀为BaSO3D将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生CO2具有氧化性AA BB CC DD19分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是ASO2 BCO CHCl DCO220下列说法不正确的是( )A二氧化硫可用于漂白纸浆 B镁可用于制造信号弹和焰火C氢氧化铁胶体能用于净水 D氯气不可用于自来水的消毒21能证明硫酸为强酸的实验事实是A能与酸碱指示剂作用 B0.1mol/L的硫酸中，测得c(H+)=0.2mol/LC能与金属锌反应生成氢气 D能与食盐固体共热产生气体氯化氢22下列有关说法中错误的是（）A氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B玻璃、

22、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C 高温Si+2CO23下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是()选项物质杂质除杂试剂或操作方法AFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉，再过滤BNaHCO3溶液Na2CO3通入过量的CO2气体CNaNO3溶液Na2SO4加入适量的BaCl2溶液，再过滤DMgO固体Al2O3加入过量的NaOH溶液，再过滤AA BB CC DD24下列反应的离子方程式的书写不正确的是A金属钠和水反应：2Na2H2O2Na

23、+2OH-H2BNH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH- NH3+H2OC把氯气通入NaOH 溶液中：Cl22OH-Cl-ClO-H2OD金属铜与稀硝酸反应： 3Cu8H+2NO3- 3Cu2+2NO4H2O25对于下列事实的解释不正确的是A因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水二、填空题26根据要求写出下列反应的方程式:（1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式: _。（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _

24、。（3）铁粉和水蒸气反应化学方程式:_。（4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：_。（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：_。三、推断题27某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则

25、溶液中NO3- 浓度为_molL-1。四、综合题28“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：（1）A的化学式为_。（2）该反应说明CO2具有_性（填“氧化”或“还原”）。若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_mol。利用NaOH溶液“捕提CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaOH2OCa（OH）2和_（2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_。（3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为_。五、

26、实验题29混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器的名称_。(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_(填字母，下同)。(3)分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物应选用_。(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_30欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：所需浓盐酸体积约为_mL(填整数)。所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是_。若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值_(填“偏高”或“偏低”)。若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_。A直接转移到试剂瓶中B加水重新定容后贮存于容量瓶中C重新定容后再转移到试剂瓶中【参考答案】*一、单选题题号12345678910111213141516