C．1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则ν（CO）=0.04mol•L－1•min－1
D．X点对应温度下，该反应的平衡常数为40.96mol2•L－2
18．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。
下列有关说法正确的是
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A．NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（H2CO3）＞c（OH—）
B．将amol•L—1HCN溶液与amol•L—1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性，则c（CN—）＞c（Na+）
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1.0mol·L—1Na2CO3溶液：
2c（Na+）＝c（CO32—）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
19．已知：
FeCl3（aq）+3KSCN（aq）
3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如右图，则下列说法正确的是
A．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
B．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）
C．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
20．流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。
下列说法错误的是
A．Cu为负极
B．PbO2电极的电极反应式为：
PbO2 +4H+ +SO42－+2e－=PbSO4 +2H2O
C．甲中应补充硫酸
D．当消耗1molPbO2，需分离出
2molCuSO4
21．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。
下列有关说法不正确的是
A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
D．b点：
c（M+）+c（MOH）＝c（Clˉ）
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
二、填空题（共58分）
22．（15分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
（一）NOx主要来源于汽车尾气。
已知：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）△H＝＋180．50kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）△H＝－566．00kJ·mol－1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。
写出该反应的热化学方程式____________。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化如右图所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K＝___；平衡时若保持温度不变，再向容器中
充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。
（填“向左”、“向右”或“不”）
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______。
（填“a”或“b”）
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________。
（二）SO2主要来源于煤的燃烧。
燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3－。
该反应的离子方程式是_____________。
（4）下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。
①写出物质A的化学式，
阳极的电极反应式是。
②该电解反应的化学方程式为________________。
23．（13分）以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程如下：
已知：
Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10－31，lg2=0.3
（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有 、
。
（写2种）
（2）滤液1中的阴离子除CO32－外，主要还有 、 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为 。
（4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c（Cr3+）≤10－5mol·L－1]，pH至少调至 。
（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为 、 。
（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3。
则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为 。
24．（15分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。
资料支持：
Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O。
方案一：
（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。
由此可得出样品中一定含有，写出产生上述气体的化学方程式
（2）进一步探究样品中另一种成分。
实验操作步骤为：
取少量
（1）步骤溶液，
________________________________________________________。
方案二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是。
A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：
学生丙利用右图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。
回答下列问题：
（4）装置A是氢气的发生装置，
可以使用的药品是
A．氢氧化钠溶液和铝片
B．稀硝酸和铁片
C．稀硫酸和锌片
D．浓硫酸和镁片
（5）下列实验步骤的先后顺序是_____________（填序号）。
①打开止水夹； ②关闭止水夹； ③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为15.2克，实验后称得装置C中固体的质量为12.0克。
则样品的组成是（若有多种成分，则须求出各成份的质量）。
25．（15分）
是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：
（1）A的名称为，B含有的官能团是
（2）②的反应类型是
（3）①的反应的化学方程式为
（4）③的反应的化学方程式为
（5）D的结构简式为，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:
1:
2:
2:
1的结构简式是（任写一种）。
（6）参照上述合成路线，写出以C2H5OH为原料合成乳酸（
）的路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：
目标产物）
福州八中2016—2017学年高三毕业班第二次质量检查
化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
C
C
B
C
C
D
C
B
B
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
D
B
A
C
A
C
C
B
D
D
第Ⅱ卷（共58分）
22（15分）
（1）2NO（g）+2CO（g）====2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50kJ·mol－1（2分）
（2）①5（mol/L）-1（2分）；向右（2分）
②b（1分）
③增加CO的物质的量浓度或增大压强 （1分）
（3）H2O+2SO2+CO32－==2HSO3－+CO2↑（2分）
（4）①H2SO4（1分）；SO2+2H2O-2e－==SO42－+4H+（2分）
②5SO2+2NO+8H2O
（NH4）2SO4+4H2SO4（2分）
23．（13分）
（1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案（2分）
（2）CrO42－、SiO32－（2分）
（3）8:
1（2分）
（4）5.6（2分）
（5）（NH4）2SO4、Na2SO4（2分）
（6）CrO2－+CO2 +2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3－（3分）
24．（15分）
（1）Cu2O（2分）；Cu2O+6HNO3（浓）===2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O（2分）
（写Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O给1分）
（2）滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，否则说明样品中无Fe2O3（2分）
（3）C（2分）
（4）AC（2分）
（5）①⑤③④②（2分）
（6）Cu2O有7.2g，Fe2O3有8.0g（3分）
25.（15分）
（1）甲醛；醛基（各1分）
（2）加成反应（1分）
（3）
+NaOH
+NaCl+H2O（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）；6（2分）；
（或
）（1分）
（6）CH3—CH2—OH
CH3CHO
CH3—CHOH—CN
CH3—CHOH—COOH（3分）
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