学年江西省九江市第一中学高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx

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学年江西省九江市第一中学高二上学期期末考试化学试题解析版

江西省九江第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试

化学试题

1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：

“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指

A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷

【答案】B

【解析】

A、脱落酸是一种抑制生长的植物激素，能促使叶子脱落，但不能催熟果实，A错误；B、乙烯具有促进果实成熟的作用，主要由成熟果实产生，是唯一的气体植物激素，成熟的木瓜能够释放乙烯，促进未成熟的红柿成熟，B正确；C、生长素能促进茎、芽、根生长，但不能促进果实成熟，C错误；D、植物能产生甲烷，但甲烷不能催熟果实，D错误。

答案选B。

2.下列关于电解质的说法，正确的是

A.金属导电，属于电解质

B.乙酸是有机物，属于非电解质

C.只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质

D.NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质

【答案】D

【解析】

金属属于单质，故A错误；乙酸是有机物，属于电解质，故B错误；在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物属于电解质，故C错误；NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，所以都属于电解质，故D正确。

点睛：

单质既不是电解质也不是非电解质。

3.下列有关化学用语表示正确的是

A.质子数和中子数均为6的碳原子：

B.硫离子的结构示意图：

C.氢氧化钠的电子式：

D.乙烯的结构简式：

CH2CH2

【答案】C

【解析】

【分析】

A、质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；

B、硫离子的核电荷数为16，不是18；

C、氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷；

D、乙烯的结构简式为CH2=CH2。

【详解】A项、质子数和中子数均为6的碳原子的质量数为12，该原子正确的表示方法为：

，故A错误；

B项、硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，正确的离子结构示意图为：

，故B错误；

C项、NaOH为离子化合物，钠离子用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷，氢氧化钠正确的电子式为

，故C正确；

D项、乙烯分子中存在碳碳双键，结构简式中必须标出官能团，乙烯正确的结构简式为：

CH2=CH2，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。

4.下列互为同素异形体的是

A.H2O与H2O2B.

与

C.石墨与金刚石D.正丁烷与异丁烷

【答案】C

【解析】

【分析】

同素异形体是同种元素形成的不同单质，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：

同种元素形成不同单质。

【详解】A项、H2O和H2O2都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；

B项、

与

是碳元素的不同原子，互为同位素，故B错误；

C项、石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；

D项、正丁烷和异丁烷都是有机化合物，互为同分异构体，故D错误。

故选C。

5.下列变化过程中，ΔS<0的是

A.氯化钠溶于水中B.NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）

C.汽油的燃烧D.煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳

【答案】B

【解析】

【详解】A．氯化钠溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液，熵值增大，△S＞0，故A错误；B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s），熵值减小，△S＜0，故B正确；C．汽油的燃烧过程中液体变化为气体，熵值增大，△S＞0，故C错误；D．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），熵值增大，△S＞0，故D错误；故答案为B。

【点睛】本题考查了反应熵变的概念和理解，熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值．气体体积减少，熵值减小，熵变为负值．

6.根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是

A.太阳能电池的主要材料为二氧化硅

B.铁与电源正极连接可实现电化学保护

C.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

D.iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池

【答案】C

【解析】

【详解】A．太阳能电池的主要材料为晶体硅，故A错误；B．铁与电源正极连接，金属铁做阳极，易被腐蚀，故B错误；C．酸雨后电解质环境是酸性较强的，易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐液时的电解质为中性，金属易发生吸氧腐蚀，故C正确；D．锂离子电池为可充电池，属于二次电池，故D错误；故答案为C。

7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测

A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色

【答案】A

【解析】

试题分析：

色素，实际上是一种有机弱酸，用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，由题意可知，在盐酸和硝酸中均显示红色，在硝酸中加热后褪色，是硝酸的强氧化性使之褪色，所以可推测HR应为红色。

故选A。

考点：

指示剂变色

点评：

盐酸只有酸性年，而浓硝酸具有酸性和强氧化性，在本题中硝酸主要表现为强氧化性，能使指示剂褪色。

8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：

SO42-、Br-、OH-、Ba2+

B.25℃时在水电离出的c（H+）=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：

Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：

K+、Na+、H+、NO3-

D.在c（Fe3+）=1.0mol/L的溶液中可能含：

K+、Na+、SCN-、HCO3-

【答案】B

【解析】

【分析】

A.溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存；B.水电离出的c（H+）=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能显酸性，可能显碱性；C.加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，可能显碱性；D.Fe3+与SCN-反应；

【详解】A.溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存，A错误；

B.水电离出的c（H+）=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能显酸性，可能显碱性，Mg2+、Cu2+在碱性条件下生成沉淀，酸性条件下不反应，B正确；

C.加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，也可能显碱性。

碱性条件下，H+不共存；酸性条件下，因为有硝酸根存在，则无氢气生成，C错误；

D.Fe3+与SCN-反应，D错误；

答案为B；

【点睛】Al能与非氧化性酸反应生成氢气，可以与强碱反应生成氢气；与硝酸反应生成氮氧化物，无氢气生成，容易出错。

9.①pH＝0的盐酸②0.5mol·L－1的盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c（H＋）由大到小的顺序是

A.⑤③④②①B.①②③⑤④C.①②③④⑤D.⑤③④①②

【答案】A

【解析】

试题分析：

在水溶液中，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，酸碱的浓度越大，对水的抑制能力越强，①②④酸碱的浓度分别为1mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L，所以溶液中水电离出的c（H＋）由大到小顺序为④②①，对于能水解的盐来说，浓度越大，水解产生的H＋浓度越高，所以以上溶液中水电离出的c（H＋）由大到小的顺序是⑤③④②①，选A。

考点：

考查影响水电离平衡的因素。

10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，6.4gO2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA

B.100mLlmol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA

C.标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NA

D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64g金属时，阳极失去的电子数小于2NA

【答案】A

【解析】

【详解】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物质的量n=

=0.4mol，个数为0.4NA个，故A正确；B．CO32-在水溶液中要水解，则100mLlmol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数小于0.1NA，故B错误；C．标准状况下，苯不为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．依据电极反应和电子守恒分析，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数等于2NA，故D错误；故答案为A。

【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：

①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：

如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等．

11.下列说法中，不正确的是

A.用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑

B.酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C.精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===Cu

D.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋

【答案】B

【解析】

试题分析：

电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。

由于氯离子的放电能力强于OH－的，所以电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：

2Cl-－2e-＝Cl2↑，A正确；B不正确，在酸性介质中，正极电极反应式是O2+4H＋+4e-＝2H2O；电解池中与电源负极相连的是阴极，得到电子，发生还原反应，所以精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为：

Cu2++2e-＝Cu，选项C正确；在钢铁的电化学腐蚀中，铁都是在负极失去电子，而被氧化，选项D正确，答案选B。

考点：

考查原电池和电解池中电极反应式的有关判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，特别是电极反应式的判断、离子的放电顺序，然后结合题意具体问题、具体分析即可。

有利于激发学生的学习兴趣，增强学生的学习动力。

12.下列实验误差分析不正确的是

A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小

【答案】A

【解析】

分析：

A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小。

详解：

A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式cB=

，所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A。

13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B.对CO（g）+NO2（g）

CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C.升高温度能够促进水的电离

D.在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅

【答案】B

【解析】

【详解】A．氯气中溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A错误；B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），化学反应前后气体的系数和相等，所以压强不会引起平衡的移动，平衡体系增大压强可使颜色变深，和平衡无关，故B正确；C．水的电离是吸热的过程，升高温度，化学平衡正向进行，和平衡有关，故C错误；D．Fe3++2SCN-⇌[Fe（SCN）]2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特里原理解释，故D错误；故答案为B。

【点睛】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．

14.下列说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

C.将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、铁与浓硫酸反应不会产生氢气，错误；B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以反应速率加快，升高温度，可以加快反应速率，正确；C、铜与稀硫酸不反应，加入硝酸银后，由于溶液中存在硝酸根离子、氢离子，相当于溶液中存在硝酸，所以铜与稀硝酸反应有气体产生，但不是氢气，错误；D、100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于加水，所以氢离子的浓度减小，反应速率降低，错误，答案选B。

考点：

考查条件对反应速率的影响

15.下列各图中，表示2A（g）＋B（g）

2C（g）ΔH<0可逆反应的正确图像为

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

试题分析：

由该反应2A（气）+B（气）

2C（气）△H<0，可以知道，压强增大，反应向正方向移动，温度升高向逆方向移动。

A正确，B错误，压强增大，即浓度变大，V正和V逆都增大，C错误，催化剂不能改变化学平衡点，D错误，温度高，A的转化率低，所以答案选A。

考点：

化学平衡

点评：

本题考查了化学平衡的移动，结合图像考查，是高考考查的热点，本题信息量大，有一定的难度。

16.白磷与氧可发生如下反应：

P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P="O"ckJ·mol—1、O="O"dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1B.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

【答案】A

【解析】

由图可以看出：

P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝（6a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1。

17.根据下图回答，下列说法不正确的是

A.此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变

B.燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2O

C.电子经导线流入a电极

D.若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼

【答案】C

【解析】

【详解】燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a是阳极；A．此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属铜等于阴极析出的金属Cu，所以电解质溶液中铜离子相当于不参加反应，则其浓度不变，故A正确；B．燃料电池中，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应为O2+4e-+4H+═2H2O，故B正确；C．电子从负极沿导线流向b电极、从a电极流向正极，电子不经过电解质溶液，故C错误；D．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼，故D正确；故答案为C。

【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，根据燃料电池中得失电子确定正负极，再结合电解池中离子放电顺序分析解答，易错选项是C，注意电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，电子不进入电解质溶液，为易错点．

18.下列说法不正确的是（）

A.CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B.

与

互为同系物

C.下列物质的沸点按由低到高顺序为：

（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3

D.等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、乙烯和丙烯的最简式为CH2，故正确；B、前为酚，后为醇，不属于同系物，故正确；C、碳原子越多，沸点越高，相同碳原子数的烷烃支链越多，沸点越低，故正确；D、假设甲烷、乙醇、乙醛的质量都是1g，则消耗氧气物质的量分别1/16×2=0.125mol,1/46×3=0.0652mol，1/44×5/2=0.0568mol，所以消耗氧气的物质的量逐渐减少，故错误。

考点：

同系物

19.某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式可能为

A.HCOOHB.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH3CH2CH2COOH

【答案】C

【解析】

【详解】根据质谱图可知其相对分子质量为46，选项中只有HCOOH和CH3CH2OH的相对分子质量为46，而HCOOH只有两种等效氢，CH3CH2OH有三种等效氢，且三种氢原子的数值比为3:

2:

1，符合核磁共振氢谱图，故答案为C。

20.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

A．实验室制取溴苯

B．实验室制取乙酸乙酯

C．石油分馏

D．实验室制取硝基苯

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．实验室用铁作催化剂，用液溴和苯制取溴苯，溴易挥发且溴极易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr极易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正确；B．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，蒸气中含有乙醇、乙酸，乙醇极易溶于水、乙酸极易和碳酸钠溶液反应，如果导气管插入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，故B错误；C．蒸馏时，温度计测量蒸气的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水的水流方向是低进高出，故C错误；D．制取硝基苯用水浴加热，应控制温度范围是55℃～60℃，故D错误；故答案为A。

【点睛】实验方案的评价包括：

1．从可行性方面对实验方案做出评价：

科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：

①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等．2．从“绿色化学”视角对实验方案做出评价：

“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．根据“绿色化学”精神，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：

①反应原料是否易得、安全、无毒；②反应速率较快；③原料利用率以及合成物质的产率是否较高；④合成过程是否造成环境污染．3．从“安全性”方面对实验方案做出评价：

化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等．

21.现有乙酸和两种链状单烯烃及甲酸乙酯的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

试题分析：

乙酸分子式为C2H4O2，单烯烃分子式通式为CnH2n，氢原子数都是碳原子数的两倍，所以混合物中碳在碳氢两种元素中质量占6/7。

因为氧的质量分数为a，所以碳氢共占（1-a），所以碳的质量分数为6（1-a）/7，选项C正确。

考点：

有机混合物元素的质量分数计算

22.组成和结构可用

表示的有机物（不考虑立体结构）共有

A.24种B.28种C.32种D.36种

【答案】D

【解析】

试题解析：

－C4H9，共有4种，－C3H5Cl2共有9种不同结构，因此组合形式为4×9=36种，故选项D正确。

考点：

考查同分异构体的书写等知识。

23.已知：

pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.A点所得溶液中：

V0＜10mL

B.B点所得溶液中：

c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）

C.C点所得溶液中：

c（A2-）=c（Na+）-c（HA-）-c（H2A）

D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19

【答案】A

【解析】

【详解】A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，H2A的一级电离平衡常数为Ka1=

=10-1.85mol/L，所以c（H+）=Ka1，表明溶液中c（NaHA）=c（H2A），若恰好是10mLNaOH，反应起始时存在c（NaHA）=c（H2A），平衡时c（H2A）＜c（NaHA），因此所加NaOH体积需＜10mL，会得到平衡时c（NaHA）=c（H2A），即V0＜10mL，故A错误；B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒，c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-），故B错误；C．C点溶液为NaHA和Na2A，溶液中存在电荷守恒，即2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），此时溶液pH=7，则2c（A2-）+c（HA-）=c（Na+），若c（A2-）=c（Na+）-c（HA-）-c（H2A）成立，即得c（A2-）=c（H2A），显然（A2-）≠c（H2A），故C错误；D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2-+H2O⇌HA-+OH-，则A2-水解平衡常数Khl=

=

=

=10-6.81，故D错误。

故答案为A。

24.下列实验过程可以达到实验目的的是

选项

实验目的

实验过程

A.

比较碳酸和醋酸的酸性

常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH

B.

探究浓度对反应速率的影响

向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶