学年江西省九江市第一中学高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx

1、学年江西省九江市第一中学高二上学期期末考试化学试题 解析版江西省九江第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷【答案】B【解析】A、脱落酸是一种抑制生长的植物激素，能促使叶子脱落，但不能催熟果实，A错误；B、乙烯具有促进果实成熟的作用，主要由成熟果实产生，是唯一的气体植物激素，成熟的木瓜能够释放乙烯，促进未成熟的红柿成熟，B正确；C、生长素能促进茎、芽、根生长，但不能促进果实成熟，C错误；D、植物能产生甲烷，

2、但甲烷不能催熟果实，D错误。答案选B。2.下列关于电解质的说法，正确的是A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质【答案】D【解析】金属属于单质，故A错误；乙酸是有机物，属于电解质，故B错误；在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物属于电解质，故C错误；NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，所以都属于电解质，故D正确。点睛：单质既不是电解质也不是非电解质。3.下列有关化学用语表示正确的是A. 质子数和中子数均为6的碳原子： B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：

3、D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】【分析】A、质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B、硫离子的核电荷数为16，不是18；C、氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷；D、乙烯的结构简式为CH2=CH2。【详解】A项、质子数和中子数均为6的碳原子的质量数为12，该原子正确的表示方法为：，故A错误；B项、硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，正确的离子结构示意图为：，故B错误；C项、NaOH为离子化合物，钠离子用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷，氢氧化钠正确的电子式为，故C正确；D项、乙烯分子中存在碳碳双键，结构简式中

4、必须标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。4.下列互为同素异形体的是A. H2O与H2O2 B. 与 C. 石墨与金刚石 D. 正丁烷与异丁烷【答案】C【解析】【分析】同素异形体是同种元素形成的不同单质，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成不同单质。【详解】A项、H2O和H2O2都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；B项、与是碳元素的不同原子，互为同位素，故B错误；C项、石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单

5、质，属于同素异形体，故C正确；D项、正丁烷和异丁烷都是有机化合物，互为同分异构体，故D错误。故选C。5.下列变化过程中，S0的是A. 氯化钠溶于水中 B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C. 汽油的燃烧 D. 煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A氯化钠溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液，熵值增大，S0，故A错误；BNH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，熵值减小，S0，故B正确；C汽油的燃烧过程中液体变化为气体，熵值增大，S0，故C错误；DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，熵值增大，S0，故D错误；故答案为B。【点睛】

6、本题考查了反应熵变的概念和理解，熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度(或无序度)的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值气体体积减少，熵值减小，熵变为负值6.根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池【答案】C【解析】【详解】A太阳能电池的主要材料为晶体硅，故A错误；B铁与电源正极连接，金属铁做阳极，易被腐蚀，故B错误；C酸雨后电解质环境是酸性较强的，易发

7、生析氢腐蚀，炒锅存留盐液时的电解质为中性，金属易发生吸氧腐蚀，故C正确；D锂离子电池为可充电池，属于二次电池，故D错误；故答案为C。7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A. HR应为红色 B. HR应为蓝色 C. R-应为无色 D. R-应为红色【答案】A【解析】试题分析：色素，实际上是一种有机弱酸，用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，由题意可知，在盐酸和硝酸中均

8、显示红色，在硝酸中加热后褪色，是硝酸的强氧化性使之褪色，所以可推测HR应为红色。故选A。考点：指示剂变色点评：盐酸只有酸性年，而浓硝酸具有酸性和强氧化性，在本题中硝酸主要表现为强氧化性，能使指示剂褪色。8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25时在水电离出的c(H+)=1.010-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN

9、-、HCO3-【答案】B【解析】【分析】A.溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存；B. 水电离出的c(H+)=1.010-11mol/L1.010-7mol/L，溶液可能显酸性，可能显碱性；C. 加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，可能显碱性；D. Fe3+与SCN-反应；【详解】A.溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存，A错误；B. 水电离出的c(H+)=1.010-11mol/L1.010-7mol/L，溶液可能显酸性，可能显碱性，Mg2+、Cu2+在碱性条件下生成沉淀，酸性条件下不反应，B正确； C. 加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，也可能显碱性。

10、碱性条件下，H+不共存；酸性条件下，因为有硝酸根存在，则无氢气生成，C错误；D. Fe3+与SCN-反应，D错误；答案为B；【点睛】Al能与非氧化性酸反应生成氢气，可以与强碱反应生成氢气；与硝酸反应生成氮氧化物，无氢气生成，容易出错。9.pH0的盐酸 0.5 molL1的盐酸 0.1 molL1的NH4Cl溶液 0.1 molL1的NaOH溶液 0.5 molL1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H)由大到小的顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：在水溶液中，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，酸碱的浓度越大，对水的抑制能力越强，酸碱的浓度分别为1mol/L、

11、0.5mol/L、0.1mol/L，所以溶液中水电离出的c(H)由大到小顺序为，对于能水解的盐来说，浓度越大，水解产生的H浓度越高，所以以上溶液中水电离出的c(H)由大到小的顺序是，选A。考点：考查影响水电离平衡的因素。10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NAB. 100 mL l molL-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NAC. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NAD. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2NA【答

12、案】A【解析】【详解】A氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物质的量n=0.4mol，个数为0.4NA个，故A正确；BCO32-在水溶液中要水解，则100 mL l molL-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数小于0.1NA，故B错误；C标准状况下，苯不为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D依据电极反应和电子守恒分析，当阴极析出64g金属时，阳极失去的电子数等于2NA，故D错误；故答案为A。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的

13、结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等11.下列说法中，不正确的是A. 用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl2e=Cl2B. 酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O22H2O4e=4OHC. 精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu22e=CuD. 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=Fe2【答案】B【解析】试题分析：电解池中阳极失去电子，

14、发生氧化反应。由于氯离子的放电能力强于OH的，所以电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl - 2e -Cl2，A正确；B不正确，在酸性介质中，正极电极反应式是O2 + 4H + 4e- 2H2O；电解池中与电源负极相连的是阴极，得到电子，发生还原反应，所以精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为： Cu2+ + 2e- Cu，选项C正确；在钢铁的电化学腐蚀中，铁都是在负极失去电子，而被氧化，选项D正确，答案选B。考点：考查原电池和电解池中电极反应式的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，特别是电极反应式的

15、判断、离子的放电顺序，然后结合题意具体问题、具体分析即可。有利于激发学生的学习兴趣，增强学生的学习动力。12.下列实验误差分析不正确的是A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值t偏小【答案】A【解析】分析：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小；

16、D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小。详解：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式cB=，所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A。13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变

17、深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅【答案】B【解析】【详解】A氯气中溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A错误；B反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，化学反应前后气体的系数和相等，所以压强不会引起平衡的移动，平衡体系增大压强可使颜色变深，和平衡无关，故B正确；C水的电离是吸热的过程，升高温度，化学平衡正向进行，和平衡有关，故C错误；DFe3+2SCN-Fe(SCN)2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，导

18、致溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特里原理解释，故D错误；故答案为B。【点睛】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用14.下列说法正确的是A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 对于反应2H2O22H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 100m

19、L 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变【答案】B【解析】试题分析：A、铁与浓硫酸反应不会产生氢气，错误；B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以反应速率加快，升高温度，可以加快反应速率，正确；C、铜与稀硫酸不反应，加入硝酸银后，由于溶液中存在硝酸根离子、氢离子，相当于溶液中存在硝酸，所以铜与稀硝酸反应有气体产生，但不是氢气，错误；D、100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于加水，所以氢离子的浓度减小，反应速率降低，错误，答案选B。考点：考查条件对反应速率的影响15.下列各图中，表示2A(g)B(g)2C(g) H0可逆反应的正确图像为

20、A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：由该反应2A（气）+B（气）2C（气）H 0，可以知道，压强增大，反应向正方向移动，温度升高向逆方向移动。A正确，B错误，压强增大，即浓度变大，V正和V逆都增大，C错误，催化剂不能改变化学平衡点，D错误，温度高，A的转化率低，所以答案选A。考点：化学平衡点评：本题考查了化学平衡的移动，结合图像考查，是高考考查的热点，本题信息量大，有一定的难度。16.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。

21、根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A. （6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1 B. （4c+12b4a5d）kJmol1 C. （4a+5d4c12b）kJmol1【答案】A【解析】由图可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJmol1。17.根据下图回答，下列说法不正确的是A. 此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B. 燃料电池中正极反应为O2+4e+4H+=2H2OC. 电子经导线流入a电极

22、D. 若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼【答案】C【解析】【详解】燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a是阳极；A此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属铜等于阴极析出的金属Cu，所以电解质溶液中铜离子相当于不参加反应，则其浓度不变，故A正确；B燃料电池中，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应为O2+4e-+4H+2H2O，故B正确；C电子从负极沿导线流向b电极、从a电极流向正极，电子不经过电解质溶液，故C错误；D电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼，故D正确；故答案为C。【点睛】本题考查了原电池和电解

23、池原理，根据燃料电池中得失电子确定正负极，再结合电解池中离子放电顺序分析解答，易错选项是C，注意电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，电子不进入电解质溶液，为易错点18. 下列说法不正确的是( )A. CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B. 与互为同系物C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3) 2CHCH3(CH3) 4C(CH3)2CHCH2CH3CH3(CH2)3CH3D. 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式为CH2，故正确；B、前为酚，后为醇，不属于同系物，故正确；C、碳原子越多，沸点越高，相

24、同碳原子数的烷烃支链越多，沸点越低，故正确；D、假设甲烷、乙醇、乙醛的质量都是1g，则消耗氧气物质的量分别1/162=0.125mol,1/463=0.0652mol，1/445/2=0.0568mol，所以消耗氧气的物质的量逐渐减少，故错误。考点：同系物19.某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式可能为A. HCOOH B. CH3CHO C. CH3CH2OH D. CH3CH2CH2COOH【答案】C【解析】【详解】根据质谱图可知其相对分子质量为46，选项中只有HCOOH和CH3CH2OH的相对分子质量为46，而HCOOH只有两种等效氢，CH3CH2OH有三种等效氢，且三种

25、氢原子的数值比为3:2:1，符合核磁共振氢谱图，故答案为C。20.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A实验室制取溴苯B实验室制取乙酸乙酯C石油分馏D实验室制取硝基苯A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A实验室用铁作催化剂，用液溴和苯制取溴苯，溴易挥发且溴极易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr极易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正确；B制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，蒸气中含有乙醇、乙酸，乙醇极易溶于水、乙酸极易和碳酸钠溶液反应，如果导气管插入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，故B错误；C蒸馏时，温度计测量蒸

26、气的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水的水流方向是低进高出，故C错误；D制取硝基苯用水浴加热，应控制温度范围是5560，故D错误；故答案为A。【点睛】实验方案的评价包括：1从可行性方面对实验方案做出评价：科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行评价时，从以下4个方面分析：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理； 实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等2从“绿色化学”视角对实验方案做出评价：“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放根据“绿色化学”精神，对化学

27、实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快； 原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染3从“安全性”方面对实验方案做出评价：化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等21. 现有乙酸和两种链状单烯烃及甲酸乙酯的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：乙酸分子式为C2H4O2，单烯烃分子式通式为CnH2n，氢原子数都是碳原子数的两倍，所以混合物中碳在碳氢两种元素中质量占6/7。因为氧的质量分数为a，所以碳氢共占（1-a），所

28、以碳的质量分数为6（1-a）/7，选项C正确。考点：有机混合物元素的质量分数计算22.组成和结构可用 表示的有机物（不考虑立体结构）共有A. 24种 B. 28种 C. 32种 D. 36种【答案】D【解析】试题解析：C4H9，共有4种，C3H5Cl2共有9种不同结构，因此组合形式为49=36种，故选项D正确。考点：考查同分异构体的书写等知识。23.已知：pKa=-lgKa，25时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. A 点所得溶液中：V010 m

29、LB. B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C. C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)D. D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=10-7.19【答案】A【解析】【详解】AA点溶液中pH=1.85，则溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2A的一级电离平衡常数为Ka1=10-1.85mol/L，所以c(H+)=Ka1，表明溶液中c(NaHA)=c(H2A)，若恰好是10mLNaOH，反应起始时存在c(NaHA)=c(H2A)，平衡时c(H2A)c(NaHA)，因此所加NaOH体积需10mL，会得到平衡时c(

30、NaHA)=c(H2A)，即V010mL，故A错误；BB点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒，c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B错误；CC点溶液为NaHA和Na2A，溶液中存在电荷守恒，即2c(A2-)+ c(HA-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，此时溶液pH=7，则2c(A2-)+ c(HA-)= c(Na+)，若c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)成立，即得c(A2-)= c(H2A)，显然(A2-) c(H2A)，故C错误；DD点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2-+H2OHA-+OH-，则A2-水解平衡常数Khl=10-6.81，故D错误。故答案为A。24.下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A.比较碳酸和醋酸的酸性常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pHB.探究浓度对反应速率的影响向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶