重庆市万州国本中学上九年级化学寒假作业.docx
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重庆市万州国本中学上九年级化学寒假作业
重庆市万州国本中学2009-2010（上）九年级化学寒假作业
（一）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1.下列成语中，一定包含有化学变化的是（）
A.木已成舟B.花香四溢C.烛炬成灰D.滴水成冰
2.下列俗语与物质的化学性质无关的是（）
A.真金不怕火炼B.百炼方能成钢
C.纸里包不住火D.玉不琢不成器
3.对物质进行分类是学习化学的一种方法。
“冰红茶”、“雪碧饮料”、“生理盐水”和“矿泉水”均属于（）
A.化合物B.纯净物C.混合物D.无法判断
4．下列操作或做法正确的是（）。
A.未经老师允许，擅自把实验室的药品带回家
B.用滴管滴加液体完毕，把它放在桌面上
C．在实验室中用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖
D．实验完毕把仪器洗涤干净，并整理好实验桌
5.下列变化中，不属于缓慢氧化的是（）
A.食物腐烂B.动物呼吸C.电灯发光D.酿酒酿醋
6.下列物质和氧气的反应不属于化合反应的是（）
A.石蜡B.硫C.铁丝D.红磷
7.对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）
A.石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
B.硫在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无气味的气体
C.红磷在氧气中燃烧时，产生大量的白烟
D.铁丝在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体
8.催化剂在化学反应里（）
A.只能加快反应速率B.一定能改变反应速率
C.只能减慢反应速率D.不一定影响反应速率
9．实验时若不慎碰翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻采取的措施是（）。
A.用嘴吹灭B.用书扇灭C．用灯帽盖灭D．用湿抹布扑灭
10．量取30mL酒精，应选用的仪器是（）。
A．10mL的量筒B．100mL的量筒
C．50mL的量筒和滴管D．100mL的量筒和滴管
11．如下图所示，点燃和熄灭酒精灯的操作中正确的是（ ）。
12．玻璃仪器洗涤干净的标志是（）。
A.容器内壁看不到污物，呈无色透明状
B.冲洗时倒出的水是无色透明的
C.仪器内壁的水既不成股流下也不聚滴
D．上述中的任意一种标志均表示仪器已经洗净
13．下表是某城市空气质量某日公布的内容：
项目
空气污染指数
空气质量级别
空气质量
总悬浮颗粒
52
Ⅱ
良
二氧化硫
7
二氧化氮
24
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（ ）
A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾
C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料
14．检验集气瓶内氧气是否收集满，最好的方法是（ ）
A．将带火星的木条伸至集气瓶中B．将带火星的木条放到集气瓶口
C．将燃着的木条伸至集气瓶中 D．将澄清的石灰水倒入集气瓶中
15．一氧化氮（NO）是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。
NO难溶于水，密度比空气略大，通常条件下极易与氧气反应。
实验室收集NO的装置是（ ）
16．给试管内的液体加热时，下列操作中正确的是（ ）
A．为了避免管内液体外流，加热时试管不得倾斜
B．所盛液体体积超过试管容积的1／3
C．加热过程中，不停移动试管使液体中下部均匀受热
D．加热时，试管口可以对着自己，但不能对着别人
17．用量筒量取10mL水，采取俯视读数，其它操作正确，则实际取水量为（ ）
A．10mLB．小于10mLC．大于10mLD．无法估计
18．物质发生化学反应的本质特征是（）
A、颜色发生变化B、放热C、有气体放出D、有新物质生成
19．下列有关氧气的说法中正确的是（）
A、工业上制氧气是利用了氧气的化学性质
B、氧气具有可燃性
C、物质跟氧气发生反应都是化合反应
D、相同情况下，氧气的密度比空气略大
20．用托盘天平称量5g药品时，称量过程中，发现指针向左偏移，这时则应 （）
Ａ、增加砝码 Ｂ、添加药品
Ｃ、减少药品 Ｄ、调节平衡螺母
二、填空题
1．写出下列几种物质的化学符号
①氧气②水③四氧化三铁④氮气
2．写出下列反应的化学方程式，指出基本反应类型（化合反应或分解反应）
①硫磺燃烧，；
②加热高锰酸钾，；
③铁丝在氧气中燃烧，；
④实验室用氯酸钾制取氧气，；
3．为了保证长时间潜航，在潜水艇里要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：
①加热高锰酸钾；②电解水（水→氧气+氢气）；③常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
（1）写出③化学反应的文字表达式；
（2）你认为最适合在潜水艇内制氧气的方法是（填序号），与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是：
①；
②。
4．将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
①写出它们的名称
A：
B：
C：
D：
E：
F：
②黑色粉末B在A的反应中起作用，是这个反应的剂。
5．阅读以下有关“空气成分”的卡通图，填空：
6．回答下列问题：
①在商店购买灯泡时，可发现灯泡内部的灯丝支架上附着少量红色物质──红磷，其作用是什么？
②在一只试管中要加入碳酸钠粉末和稀盐酸，一般应先加哪一种药品？
为什么？
三、试验题
1．通过观察，我们知道了蜡烛的火焰分为，，
三个部分。
把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，约2s后取出来，可以看到与火焰的部分接触的地方最先变黑。
2．下图是实验室常见的制取气体的装置：
⑴写出仪器名称：
①______②________③_______④______
⑵实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是_______，试管口还要放一团棉花，目的是______________。
⑶采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是，所发生反应的文字表达式是__________；
⑷收集氧气可以选择装置_____或_____，原因是①_______、
②__________。
⑸某同学收集完毕，先将导管移出水面再停止加热，你知道这样操作的原因是____。
3．小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。
小明通过查阅有关资料获知：
这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和少量氮气。
探究分两步进行。
（1）测量鳔内气体体积。
小明设计了两种方法:
A.用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；
B.在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如下图）。
你认为两种方法中合理的；你的理由是
。
（2）探究鳔内气体的成分。
给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设。
方 法
现 象
验证鳔内含O2
验证鳔内含CO2
4．酒精与蜡烛一样，燃烧都生成二氧化碳和水。
请你设计实验证明酒精燃烧生成二氧化碳和水。
（要求有实验步骤、现象、结论。
）
四、计算题
1、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：
⑴组成各元素的质量比
⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数
⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠（Na2SO4）所含的氧元素质量相等？
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（二）
一、选择题：
1．原子核是（）
A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成
2．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．硅B．铁C．铝D．汞
3．一种元素与另一种元素的本质区别是（）
A．质子数不同 B．中子数不同C．相对原子质量不同 D．电子数不同
4．对于K和K+的说法，正确的是（）
A．属于同一种元素B．属于同一种粒子
C．核外电子数相同D．具有相同的电子层数
5．元素的化学性质主要决定于其原子的（）
A．核外电子数 B．核电荷数 C．最外层电子数D．中子数
6.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）
7．环境监测部门常采用五氧化二碘（化学式为I2O5来测定空气中的一氧化碳含量。
五氧化二碘中碘元素的化合价为（）
A．-5B．+2C．+3D．+5
8．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：
8，该氧化物的化学式为
A．NO B．NO2 C．N2O5D．N2O
9．某物质中只含有一种元素，则该物质（）
A．一定是单质B．一定是纯净物
C．不可能是混合物D．不可能是化合物
10．目前世界上已证明”达菲”（分子式为C16H31N2PO8）是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸（分子式为C7H10O5）,据统计,全球90%有八角产于中国。
下列叙述中不正确的是（）
A.莽草酸的相对分子质量是174
B.一个“达菲”分子中含有5种元素的58个原子
C.莽草酸分子中C、H、O三种元素的原子个数比为7:
10:
5
D.莽草酸和“达菲”分子中所含氧元素的质量分数之比为5:
8
11．a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合,待完全反应后得c克残余物,则生成氧气的质量为（ ）
A.（a－c）克B.（a+b－c）克C.（a－b+c）克D.（a－b－c）克
12.分别加热等质量的①KMnO4；②KClO3（另加少量MnO2）；③H2O2.完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是（ ）
A.②>①>③B.①>②>③C.①>③>②D.③>②>①
13.试管里有一黑色粉末状固体，加热后有红色固体生成，同时还生成一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
此固体物质可能是
A.氧化铜和木炭粉的混合物 B.氧化铁和木炭粉的混合物
C.木炭粉 D.氧化铜和二氧化锰的混合物
14.将两份等质量的木炭，一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳Mg，另一份先与不足量的氧气反应生成一氧化碳，然后再使其完全燃烧生成二氧化碳Ng，则M与N的关系正确的是
A.M＝N B.M＞N
C.M＜N D.无法确定
15.CO和C分别跟CuO反应，若生成等质量的Cu，则反应中消耗的CO和C的质量比为（假定CO全部用于还原CuO）
A.1∶1 B.7∶3 C.14∶3 D.1∶2
二、填空题
16．“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。
该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。
试回答下列问题：
（1）该物质由种元素组成，它属于（填“纯净物”、或“混合物”）。
（2）该物质的一个分子中，含氢原子个，氮元素所占的质量分数为。
（3）该物质中碳元素与氧元素的质量比为。
（最简整数比）
17．保持氧气化学性质的粒子是，氧气在化学变化中发生变化。
18．美国《科学》杂质每年评选一种在研究上取得突出进展的分子（Moleculeoftheyear）,人们称“明星分子”。
其中，1992年评选出由一个氮原子和一个氧原子结合而成的简单分子，该分子在控制人体血压、肠胃，大脑学习方面具有特殊生理功能。
请写出这种简单分子的化学式_________________，其名称是____________________。
19．A元素的原子结构示意图为：
，A元素在化学反应中容易 _电子变成________离子，属_________元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为：
，该离子带______
个单位正电荷，该元素的原子核外总共有_______个电子。
A、B元素形成化合物的化学式（用A、B表示）为_____________。
20．用化学符号表示：
⑴钠元素 ⑵三个磷原子 ⑶氩气 ⑷氮气
⑸两个氧分子⑹2个钙离子____________⑺-2价的硫元素___________
21．下列符号中“2”所表示的意义：
①2CO2；②2Cl
22.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。
请你仔细观察、分析，然后回答问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴上述粒子中，属于同一种元素的是 （填序号，下同），属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，属于原子的是 。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。
⑶能与①形成AB4型分子的是 。
三、实验题
23.如图是测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验，试回答下列问题：
（1）白磷燃烧时观察到的现象是_________________________，
化学方程式为________________________。
（2）左盘上锥形瓶口在白磷点燃后为什么要塞紧？
_____________________________________________（3分）
（3）点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧。
天平的指针将会指向__________（填“偏左”、“偏右”、“正中”）。
（4）反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥
形瓶的容积的__________。
24.小明同学学了质量守恒定律后,自己查资料得知铁粉和稀硫酸在常温下可反应生成硫酸亚铁和氢气,于是他设计了如图所示的实验,探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？
请你和小明按下面的过程一起探究：
（1）提出假设：
物质发生化学变化后，总质量______（填“变”或“不变”）。
（2）设计实验方案：
按你的假设小明设计了如图装置的实验，实验进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中,此反应的化学方程式为:
。
反应后,你认为天平最终能平衡吗？
说出你的理由.
25.实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。
二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）。
（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：
（与碳酸钙与盐酸的化学反应相似）
_________________________________________
（2）制取二氧化硫时，应选用下图所示的_______装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用下图所示_______的装置。
（3）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水。
试写出此反应的化学方程式__________________________。
（4）二氧化硫气体排放到空气中会污染空气。
二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用碱液（如NaOH）吸收效果最好。
因此我们应选用下图所示的_______洗气装置（填代号），在洗气时，二氧化硫气体应从该装置的_______端通入。
四、计算题
26．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。
右图为葡萄糖注射液的部分标签图，请根据右图回答下列问题：
⑴葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由种元素组成，其相对分子质量是。
⑵每克葡萄糖约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液完全氧化可放出多少kJ的能量。
27、我省盛产石灰石，为了探究含杂质的石灰石的纯度，学校化学学习小组取回10g石灰石样品，加入某盐酸溶液进行实验（杂质不与酸反应）。
有下列条件可供利用：
①恰好消耗含HCl29.2%的稀盐酸200g ②完全反应生成了3.52g无色气体 ③过滤，将反应后溶液蒸干得固体8.88g
④过滤烘干，称得剩余固体2g。
（1）请你选择必要的条件，用2种方法计算该石灰石的纯度；
（2）某石灰厂要煅烧上述石灰石生产含杂质10%的生石灰100t，请你帮忙算算该厂需要上述石灰石原料多少吨？
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