高考化学实验强化练习12题及答案.docx
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高考化学实验强化练习12题及答案
2020高考化学实验强化练习12题及答案
1、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水）.。
请填写下列空白:
（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母;连接胶管省略）.
2、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：
偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，
N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下
的体积）。
用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：
。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞
3．工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列方程式表示：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3①
NH4HCO3+NaC1（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl②
将所得碳酸氢钠晶体加热分解即可得到纯碱。
请回答：
（1）工业所制纯碱中常含少量的氯化钠杂质，其原因是___________
（2）下列装置图中B内浓硫酸的作用是____________
（3）现有甲、乙二个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下：
甲组：
取10．00g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3．52g
乙组：
取10．00g样品，配成1000ml溶液，用碱式滴定管量取25．00ml放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑）。
完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30．00ml。
请分析计算后填表：
样品中Na2CO3的质量分数
对实验结果的评价（成功或失败）
实验失败的主要原因以及对实验结果的影响
甲组
乙组
4．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴人6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，
说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
5、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：
①NO+NO2+2OH-→2NO
+H2O②气体液化温度：
NO221℃NO-152℃
试回答：
（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为
（2）反应前先通入N2目的是（3）确认气体中含NO的现象是（4）装置F的作用是
（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：
6、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH
溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH
溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理
由是。
方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
7．下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。
请选择适宜装置的序号填于空白处。
（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_________；
（2）能用作干燥CO2气流的装置是____________；
（3）在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去C2中的HCl杂质的最佳装置是________；
（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是___________；
（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是______________；
（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是________________。
8．下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置（装置中的液体为水，固体为碱石灰）。
从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时，应选用的装置是（选填装置序号）________________。
若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是___________，原因是_________。
9．为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
（1）装置I中①的化学方程式为_______________________________________。
②中离子方程式为_______________________________________。
（2）①中长导管的作用是
____________________________________________。
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。
洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是_______________。
检验产物已纯净的方法是_______________。
（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。
产生红棕色气体的原因是___________________________________。
该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：
__________________。
（5）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。
可选用的试剂是：
苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是_____________________________。
b中的试剂是___________________________。
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。
10．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：
稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水
试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
___________。
（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。
（3）装置A的作用是__________，装置B的作用是__________。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意____________和____________（填写字母编号）。
a．视线与凹液面最低数相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙管液面相平
11．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中。
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________。
（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A的酸性比_______强，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_________。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。
则A是__________，C是__________与葡萄糖的混合液。
仪器D在此实验中的作用是_____________。
12．现有药品W克（W＜1）锌片，稀H2SO4无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌原子量。
（假设环境为标准状况）
（1）应选用的装置是_______________________________________
（2）所用装置的连接顺序是（填接口字母）________________________________________
（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢_________________________________________
（4）用实验所测的数据，写出计算锌的原子量的数学式。
参考作案：
1、方法1：
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH
（2）⑤①④（3）（G）接（A）（B）接（F）
方法2
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3
（2）⑤②⑥⑦①④
（3）（G）接（D）（C）接（H）（I）[或（I）（H）]接（J）（K）〔或（K）（J）〕接（A）（B）接（F）
2、
（1）N2、O2的体积
（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）
（5）bceg或beg或ceg
3.
（1）在析出NaHCO3晶体的同时会析出少量NaCl、NH4CI、NH4HCO3等少量杂质，加热时NH4CI、N4HCO3不稳定已分解逸出。
（2）干燥CO2
（3）（10分）
甲
84.8%
失败
装置A内等会残留许多CO2，不能充分被C中吸收而偏低
乙
95.4%
成功
4．
（1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）
（7）答案略
5、1）1541011672（10和11可颠倒）[说明：
错一个即不给分]
（2）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化（3）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成
（4）分离NO和NO2（或使NO2液化）[说明：
其它合理回答都给分]（5）4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O
6、方法一
（1）稀H2SO4铁屑
（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
方法二
（1）稀H2SO4铁屑
（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
7．
（1）A、B
（2）A、E、F（3）A（4）G（5）C、E（6）D
8．吸收HCl用：
adehikl
吸收NH3不宜采用：
hi，因为h中盛有碱石灰与NH3不反应；NH3比空气轻，在导管口处向空气中扩散，所以不用i。
9．
（1）
；Ag++Br-=AgBr↓
（2）导气，冷凝回流（3）
、Br2，稀NaOH溶液，蒸馏水。
分液漏斗。
取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。
（4）该反应是放热反应，反应物和白粉加入的量不适当，会使液溴挥发。
挥发的液溴溶于水，生成HBr，与AgNO3反应生成AgBr沉淀，因而无法确定HBr是否
与Br2取代反应的产物。
Br2+H2O=HBr+HBrOHBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3（5）a是安全瓶，防止倒吸，b中度剂是苯或四氯化碳。
装置Ⅱ的优点①控制反应进行②防止倒吸③排除液溴的干扰④防止有害气体污染环境
10．
（1）5、3、4、6、7（或7、6）2、1、8
（2）盐酸大理石（3）除去CO2，除去HCl气体（4）a、c
11．
（1）B是Mg，溶液又变红色
（2）H2CO3，溶液又变澄清（3）A是浓氨水或浓铵盐，C是AgNO3，D的作用是防止倒吸
12．
（1）④③⑥
（2）G接F E接J
（3）先向试管中加入一定量的稀H2SO4，（能没过锌片），将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，再将试管直立，使锌与稀H2SO4反应。
（4）设收集H2VmL（标准状况），Zn的原子量为x
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
x 22.4L
W V×10-3L
x=
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