广东省实验中学学年高一下学期期末试题化学.docx
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广东省实验中学学年高一下学期期末试题化学
广东实验中学2011—2012学年(下)高一级模块二考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分150分,考试用时90分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卷和答题卡一并收回。
第一卷选择题(共90分)
一、单项选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率v为()
A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1 B.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1
C.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1 D.v(W)=0.05mol·L-1·s-1
2.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子,则该元素在周期表中的位置是
A.第二周期ⅣA族B.第二周期ⅤA族
C.第三周期ⅣA族D.第三周期ⅤA族
3.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A.乙酸和乙醇B.水和氯化钠C.水和花生油D.四氯化碳和碘
4.下列化学用语的书写正确的是ks5u
A.乙酸的分子式:
C2H4O2B.乙烯的结构简式C2H4
C.F原子结构示意图:
D.四氯化碳的电子式:
5.对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q
C.反应混合物各组分的浓度不再变化D.反应已经停止
6.下列递变规律不正确的是()
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高
7.关于元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表有8个主族B.元素周期表有7个周期
C.短周期是指第一、二周期D.IA族的元素全部是金属元素
8.下列物质中,含有非极性键的共价化合物是()
A.CH3CH3B.Na2O2C.NaClD.N2
9.下列金属冶炼的反应原理,错误的是()
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑B.MgO+H2
Mg+H2O
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2HgO
2Hg+O2↑
10.下列装置能够组成原电池的是()
11.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田,下列说法正确的是
A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物
12.实现下列变化的有机反应的类型,不正确的是
A.CH3CH3→CH3CH2Cl 取代反应B.CH2==CH2→CH2BrCH2Br 加成反应
C.CH2==CH2→CH3CH2OH 取代反应D.CH≡CH→CHBr==CHBr 加成反应
13.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是()
A.蛋白质和脂肪B.蛋白质和高级烃C.淀粉和油脂D.纤维素和油脂
14.在固定体积的密闭容器中进行如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
已知反应过程某一时刻SO2,O2,SO3浓度(mol/L)分别为0.2,0.1,0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是()ks5u
A.SO2,O2分别为0.4,0.2mol/LB.SO2为0.25mol/L
C.SO2,SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L
15.aXn-和bYm+为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,下列判断中正确的是
A.原子序数:
X>YB.a-n=b+m
C.离子半径:
Xn->Ym+D.原子半径:
X>Y
16.现代医学证明,硒是人体中14种必需的营养元素之一,缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。
因此,硒被誉为“生命的奇效元素”。
已知硒元素与氧元素同主族,则下列关于硒的叙述中不正确的是()
A.H2Se比H2O稳定B.最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4
C.它有两种氧化物SeO2和SeO3D.其单质常温下呈固态
17.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
下列叙述不正确的是()
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e-=Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:
Fe-3e-=Fe3+
18.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是
①盐酸的浓度②镁条的表面积
③溶液的温度④Cl-的浓度
A.①④B.③④C.①②③D.②③
19.催化氧化产物是
的醇是( )
20.下列叙述中,不能肯定金属A比金属B的活泼性强的是
A.A能与热水反应产生H2,B必须与水蒸气反应才产生H2
B.A和B都是元素周期表的主族金属元素,A在B的左下方
C.1molA能从酸中置换出1.5molH2,1molB能从酸中置换出1molH2
D.A和B都是元素周期表的主族金属元素,B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性,能被A的最高价氧化物的水化物溶解ks5u
二、双项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题有两个选项符合题意。
只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分。
但只要选错一个,该小题就为0分)
21.关于化学能与热能的叙述,正确的是
A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B.化学反应中的能量变化,主要是由化学键的变化引起的
C.燃料电池反应时,化学能降低
D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应,不需要加热就可自行反应
22.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化不能得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
23.一定温度下的定容容器中,反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡标志的是()
A.单位时间内生成2nmolAB同时消耗nmolB2
B.单位时间总物质的量不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2
D.容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化
24.将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
C.2s时物质A的转化率为70%
D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
25.同周期的X、Y、Z三种元素,常温下它们的气态氢化物的化学式为H2X、YH3、ZH4,下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减
B.三种元素的含氧酸酸性H4ZO4>H3YO4>H2XO4
C.元素的最高正价按X、Y、Z的顺序递减
D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减
26.已知R有多种化合价,其最高正价为+7价。
在一定条件下,RO
与R-可发生反应:
RO
+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是
A.元素R位于周期表中第VA族
B.RO
中的R只能被还原
C.R-离子的最外层电子数为8
D.若1molRO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol
27.关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是
A.N5+共有34个核外电子
B.N5+中氮原子间以离子键结合
C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价
D.化合物N5ASF6为离子化合物ks5u
28.关于如图装置的叙述,不正确的是( )
A.铝是负极,铝片上析出无色气体
B.石墨是正极,石墨棒上析出黄绿色气体
C.溶液中两电极间产生白色沉淀
D.溶液中Na+向石墨方向移动
29.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.乙醇和乙酸都存在羟基,都易溶于水
B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C.高锰酸钾可以氧化苯和乙醇
D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成
30.某有机物A的结构为,下列有关说法正确的是
A.1molA能跟2molNaOH溶液反应B.能发生加聚反应
C.能发生分子内酯化反应D.A分子中所有原子在同一平面上
第二卷非选择题(共60分)
三、填空题(本题包括5小题,共60分)
31.(12分)Ⅰ.下图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(1)图中属于烷烃的是(填编号)属于烯烃的是,(填编号)
(2)上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是:
。
(填编号)
Ⅱ.课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据:
破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1molH—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在下边的横线上。
①kJ②kJ③kJ
32.(12分)
(1)现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;D的单质跟盐酸反应,生成D3+和氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①写出元素符号:
A,C,E。
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
。
③写出E2C的电子式:
。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下图是元素周期表的一部分。
ks5u
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。
根据元素周期律,预测:
酸性强弱H3AsO4H3PO4。
(用“>”或“<”表示)
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:
在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。
(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
④下列说法正确的是
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
33.(12分)Ⅰ.
(1)在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2,在一定条件下开始反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)2min末测得容器中有7.2molSO2。
试回答:
①反应后18O原子存在于哪些物质中 ;
②2min末SO3的浓度________________________;
③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
Ⅱ.某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
3
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1达到平衡的时间是__________min,C2_____1.0min·L-1(填“<”“>”或“=”)。
(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”),原因是___________________________________________________________________________。
(3)如果2A(g)B(g)+D(g)是一个吸热反应,那么实验3与实验1相比,在相同体积时___________吸收的热量多,理由是___________________________________________。
34.(14分) 一种高分子化合物(Ⅵ)是目前市场上流行的墙面涂料之一,其合成路线如下(反应均在一定条件下进行):
回答下列问题:
(1)化合物Ⅲ中所含官能团的名称是、
(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为。
(提示:
原子利用率100%,即原子全部都转化成产物)
(3)CH2=CH2与溴水反应方程式:
(4)写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式:
。
(5)下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中,正确的是( )
A.化合物Ⅲ可以发生氧化反应
B.化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应
C.化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
D.化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气
E.化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物
35.(10分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。
编号
操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。
试管A中不再产生气泡;
试管B中产生的气泡量增大。
②
另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
(1)过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
(2)实验①的目的是______________________________________________________。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。
ks5u
(4)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。
ks5u
高一化学期末试题参考答案
第一卷选择题(共60分)
一、单项选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.B2.D3.C4.A5.C6.C7.B8.A9.B10.C11.B12.C
13.B14.B15.C16.A17.D18.C19.A20.C
二、双项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题有两个选项符合题意。
只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分。
但只要选错一个,该小题就为0分)ks5u
21.BC22.AC23.CD24.AD25.AC26.CD27.BC28.AB
29.AB30.BCks5u
第二卷非选择题(共60分)
三、填空题(本题包括5小题,共60分)ks5u
31.(12分)Ⅰ.AC,BEF,HⅡ.①1370②1852③482(每空2分)
32.(12分)
(1)
①HSK②Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③K+
[]2-K+
(2)①二、ⅤA、H3AsO4<H3PO4②4、更小
③H+Br—SO42—④ABD
33.(12分)
Ⅰ
Ⅱ
(1)40(1分),>(1分)
(2)快(1分),实验3比实验1的温度高,反应速率快(2分)(3)实验3中A的转化率大些(分解的A多些),正反应吸收热量多。
(2分)
34.(14分)
(1)羟基(1分)羧基(1分)
(2)H2O(2分)
(3)CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br(2分)ks5u
(4)CH2=CH-COOH+CH3OH=CH2=CH-COOCH3+H2O(2分)
(5)ACDE(2分)(6)H2O、CH2ClCHO(4分)
35.(10分)
(1)2H2O2
2H2O+O2↑(2分)
(2)研究温度对H2O2分解速率的影响(2分)ks5u
加快H2O2分解速率,使实验现象易于观察(2分)
(3)将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,观察产生气泡的速率(2分)
(4)C点的即时速率(2分)ks5u