广东省实验中学学年高一下学期期末试题化学.docx

1、广东省实验中学学年高一下学期期末试题化学广东实验中学20112012学年（下）高一级模块二考试化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答

2、题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。第一卷 选择题(共90分)一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ）Av(X)=0.05molL-1min-1 Bv(Z)= 0.10molL-1min-1Cv(Y)=0.10molL-1min-1 Dv(W)=0.05molL-1s-12已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是A第二周期 A族 B第二周期 A族C第三周期 A族 D第三周

3、期 A族3适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A乙酸和乙醇 B水和氯化钠 C水和花生油 D四氯化碳和碘4下列化学用语的书写正确的是 ks5u A乙酸的分子式：C2H4O2 B乙烯的结构简式 C2H4 CF原子结构示意图： D四氯化碳的电子式：5对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是 AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物各组分的浓度不再变化 D反应已经停止6下列递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高7关于元素周期表的说法正确的是

4、 （ ）A元素周期表有8个主族 B元素周期表有7个周期C短周期是指第一、二周期 DIA族的元素全部是金属元素8下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）ACH3CH3 BNa2O2 CNaCl DN29下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A2NaCl（熔融）2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe2O33CO 2Fe3CO2 D2HgO 2HgO2 10下列装置能够组成原电池的是 （ ）11近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是A石油属于可再生矿物能源 B石油主要含有碳、氢两种元素C石油的裂化是物理变化 D石油分馏的各馏分均是纯净物12实现下列变化的有机反应的

5、类型，不正确的是ACH3CH3 CH3CH2Cl取代反应 BCH2=CH2CH2BrCH2Br加成反应CCH2=CH2CH3CH2OH取代反应 DCHCHCHBr=CHBr加成反应13“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）A蛋白质和脂肪 B蛋白质和高级烃 C淀粉和油脂 D纤维素和油脂14在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）ks5uASO2，O2分别为0.4，0.2mol/L BSO2为0.25mol

6、/LCSO2，SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L 15aXn和 bYm为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是A原子序数：XY Ba n bm C离子半径：Xn Ym D原子半径：XY 16现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是( )AH2Se比H2O稳定 B最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4 C它有两种氧化物SeO2和SeO3 D其单质常温下呈固态17某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列

7、叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 + 2e- = CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe - 3e- = Fe318把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度A B C D19催化氧化产物是的醇是()20下列叙述中，不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是AA能与热水反应产生H2 ，B 必须与水蒸气反应才产生H2BA和B都是元素周期表的主族金

8、属元素，A在 B的左下方C1mol A能从酸中置换出1.5molH2，1mol B能从酸中置换出1molH2DA和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被A的最高价氧化物的水化物溶解ks5u二、双项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分。但只要选错一个，该小题就为0分）21关于化学能与热能的叙述，正确的是A1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C燃料电池反应时，化学能降低D反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加

9、热就可自行反应22海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A海水中含有钾元素，只需经过物理变化不能得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD利用潮汐发电是将化学能转化为电能23一定温度下的定容容器中，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡标志的是 （ ）A单位时间内生成2n mol AB同时消耗n mol B2 B单位时间总物质的量不随时间的变化而变化C单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2D容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化24将 4 molA气体和 2 molB气体

10、在 2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）。若经2 s后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法,其中正确的是A用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1B用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1C2 s 时物质 A 的转化率为70D2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL125同周期的X、Y、Z三种元素，常温下它们的气态氢化物的化学式为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减B三种元素的含氧酸酸性H4ZO4 H3YO4 H2XO4C元素的最高正价

11、按X、Y、Z的顺序递减D元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减26已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A元素R位于周期表中第VA族 BRO中的R只能被还原CR离子的最外层电子数为8D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol27关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是 AN5+共有34个核外电子 BN5+中氮原子间以离子键结合C化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 D化合物N5ASF6为离子化合物ks5u28关于如图装置的叙述，不正确的是()A铝是负极，铝

12、片上析出无色气体B石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体C溶液中两电极间产生白色沉淀D溶液中Na+向石墨方向移动29下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C高锰酸钾可以氧化苯和乙醇D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成30某有机物A的结构为 ， 下列有关说法正确的是 A1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应 B能发生加聚反应 C能发生分子内酯化反应 DA分子中所有原子在同一平面上第二卷 非选择题（共60分）三、填空题（本题包括5小题，共60分）31(12分) .下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，

13、假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是 （填编号）属于烯烃的是 ，（填编号）（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是： 。（填编号）课本“交流研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 mol HO键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在下边的横线上。 kJ kJ kJ32（12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之

14、和为27，质子数之差为5； D的单质跟盐酸反应，生成D3和氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。 写出元素符号：A ，C ，E 。 B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。 写出E2C的电子式： 。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。ks5u 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“”或“”表示） 元素S的最高正价和最低负价的代数和为_，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判

15、断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”) Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_。 下列说法正确的是 AC、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小BSi、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱33( 12分)（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应： 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mo

16、l SO2。试回答： 反应后18O原子存在于哪些物质中； 2min末SO3的浓度_； 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_。某化学反应2A (g) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.920.750.630.600.600.6038201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1) 实验1达到平衡的时间是_min，C2_1.0 minL-1(

17、填“”“”或“”)。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3) 如果2A (g) B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时_吸收的热量多，理由是_。34 (14分)一种高分子化合物（）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）： 回答下列问题： （1）化合物中所含官能团的名称是 、 （2）化合物生成化合物的副产物为 。（提示：原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）（3）CH2=CH2与溴水反应方程式： （4）写出合成路线中从化合物到化合物的反应方程式： 。（5）下列关于化合物、和的说法中，正确的是（）

18、A化合物可以发生氧化反应B化合物不可以与NaOH 溶液反应C化合物能与氢气发生加成反应D化合物、均可与金属钠反应生成氢气E化合物和均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）写出化合物与氧气在Cu催化下反应的产物 35（10分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入5 mL 5%

19、H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为_。（2）实验的目的是_。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_。（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂）。ks5u（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_。ks5u 高一化学期末试题参考答案第一卷 选择题(共60分)一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小

20、题只有一个选项符合题意）1B 2.D 3.C 4A 5C 6C 7B 8A 9B 10C 11.B 12C13B 14B 15C 16A 17D 18C 19A 20C二、双项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分。但只要选错一个，该小题就为0分）ks5u21BC 22AC 23CD 24. AD 25AC 26. CD 27BC 28AB29.AB 30.BC ks5u第二卷 非选择题（共60分）三、填空题（本题包括5小题，共60分）ks5u31(12分) .AC，BEF，H .1370 1852 482 （每

21、空2分）32（12分）（1） H S K Al(OH)3OH=AlO22H2O K 2 K（2） 二 、A 、 H3AsO4 H3PO4 4 、 更小 H+ Br SO42 A BD 33. ( 12分 )（1）40（1分） ， （1分） （2）快（1分） ， 实验3比实验1的温度高，反应速率快（2分） （3）实验3中A的转化率大些（分解的A多些），正反应吸收热量多。（2分）34. (14分)（1）羟基（1分） 羧基 （1分）（2）H2O （2分） （3）CH2=CH2 + Br2 = CH2Br-CH2Br （2分）ks5u （4） CH2=CH-COOH + CH3OH = CH2=CH-COOCH3+H2O （2分） （5）A CD E （2分） （6）H2O、CH2ClCHO （4分）35. （10分） （1）2H2O22H2O+O2（2分） （2）研究温度对H2O2分解速率的影响（2分）ks5u 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（2分） （3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分） （4）C点的即时速率（2分）ks5u