成教业余班分析化学考试复习题.docx
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成教业余班分析化学考试复习题
关于考试的说明：
题型为单选题（30道60分）、判断题（10道10分）、计算题（4道30分）
一、单选题（30×2分＝60分）
每道题下面有A、B、C、D四个选项，其中只有一个正确或最佳答案，答题时从中选择一个你认为最合适的选项，并在答题卡上将相应的字母涂黑，以示你的选择。
在试卷上答题不得分！
每题1分，满分50分。
1.关于真实值，下列叙述不正确的是：
A.真实值就是消除了误差之后测得的准确结果。
B.真实值可以分为理论真值、约定真值和相对真值。
C.实际测量不可能得到真实值。
D.在某些情况下可以认为真实值已知。
2.关于误差和偏差，下列叙述错误的是：
A.误差是准确度的量度。
B.实际工作中中常用RSD表示分析结果的精密度。
C.误差和相对误差均可正可负。
D.偏差和平均偏差均可正可负。
3.关于准确度和精密度的关系，下列叙述错误的是：
A.精密度高，准确度一定高。
B.精密度高是准确度高的前提和保证。
C.精密度差，表观准确度高的结果不可靠。
D.精密度和准确度都高的结果才是可取的。
4.根据有效数字的概念，pH=9.86是几位有效数字？
A.两位B.三位C.四位D.难以确定
5.某工厂在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
分析表明，杂质的平均含量为1.60%。
改变反应条件进行试生产，取样测定。
为了评价改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，是否有明显差别，应该对测定结果进行：
A.Q检验B.F检验C.G检验D.t检验
6.关于有效数字，下列叙述错误的是：
A.有效数字就是分析工作中实际能测量到的数字
B.在记录实验数据时，应该而且只能保留一位可疑数字
C.有效数字相加减时，和或差有效数字保留的位数，应以绝对误差最小的数据为依据。
D.有效数字相乘除时，积或商有效数字保留的位数，应以相对误差最大的数据为准。
7.关于可疑数据的取舍，下列叙述不正确的是：
A.可疑数据又称异常值或逸出值，通常是一组数据中的最大值或最小值。
B.如果确定可疑数据是由实验中的差错或不正常现象产生，则应该舍弃。
C.应用统计检验的方法决定可疑数据的取舍。
D.Q检验法的适用范围较G检验法广，效果也更好。
8.关于有限次测量数据的统计处理，下列叙述错误的是：
A.增加置信水平需要扩大置信区间，相同置信水平下，增加测量次数可以缩小置信区间。
B.F检验多用单侧检验，很少用双侧检验。
C.未作特别指明时，分析化学中常用的置信水平是95％。
D.进行显著性检验时，应该先进行t检验再进行F检验。
9.关于t分布，下列叙述错误的是：
A.t分布曲线与正态分布曲线相似。
B.f趋近无穷大时，t分布就趋近正态分布。
C.t值与α、f有关，置信水平P表示某一t值时，测定值落在（μ±ts）范围内的概率。
D.在一定显著性水平下，f值越大，t取值的临界值就越大。
10.用重铬酸钾为基准物质，标定硫代硫酸钠溶液，采用的滴定方式是：
A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法
11.下列那种物质可以用作标定碱的基准物质？
A.草酸钠B.邻苯二甲酸氢钾C.对氨基苯磺酸D.氯化钠
12.关于滴定分析，下列叙述错误的是：
A.滴定终点在化学计量点之后到达，产生的误差为正误差。
B.一般来说，滴定反应的平衡常数越大，反应越完全，滴定突跃就越大。
C.滴定分析终点的确定可借助于仪器，不过更常用的是指示剂。
D.滴定反应必须在常温下进行。
13.0.1006mol/LHCl溶液对CaO（M=56.08）的滴定度为：
A.0.002821g/mlB.0.005642g/ml
C.0.02821g/mlD.0.05642g/ml
14.下列不属于滴定分析法的优点的是:
A.准确度高B.操作简便、快捷
C.仪器简单、价廉D.适用于测定含量在1％以下试样的测定
15.有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。
今用0.1013mol/L盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，初始读数为0.00，终点读数为17.82；后用甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，终点读数为25.64。
则可知该碱液的组成为：
A.NaOH+Na2CO3B.Na2CO3+NaHCO3
C.Na2CO3D.NaOH
16.0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾（已知邻苯二甲酸的pKa1=2.89，pKa2=5.51）水溶液的pH值为：
A.2.89B.4.20C.5.51D.3.86
17.下列溶液中，可以用一元弱酸或一元弱碱H+浓度最简式计算pH值的是：
A.0.10mol/LHF溶液（Ka=6.3×10-4）
B.0.10mol/L氯化铵溶液（氨水的Kb=1.8×10-5）
C.0.050mol/LH2O2溶液（Ka=2.4×10-12）
D.0.10mol/LH2SO3溶液（Ka1=1.4×10-2；Ka1=6.3×10-8）
18.pH=5.00时，醋酸（pKa=4.76）的分布系数δHAc＝。
A.0.37B.0.50C.0.63D.难以确定
19.关于酸碱指示剂，下列叙述不正确的是：
A.指示剂与酸或碱结合呈现不同的颜色。
B.指示剂的共轭酸碱对具有不同的结构和颜色。
C.溶液的pH值会影响指示剂不同型体的百分比。
D.酸碱指示剂的理论变色点是pH=pKHIn。
20.下列各酸，不能用0.1000mol/LNaOH溶液直接滴定的是：
A.0.10mol/L甲酸（Ka=1.8×10-4）
B.0.10mol/L硼酸（Ka=5.4×10-10）
C.0.10mol/L琥珀酸（Ka1=1.5×10-2；Ka2=8.5×10-7）
D.0.10mol/L邻苯二甲酸（Ka1=1.3×10-3；Ka2=3.1×10-6）
21.已知草酸的pKa1=1.23；pKa2=4.19。
在水溶液中，pH=时，HC2O4-的分布系数最大。
A.1.23B.4.19C.5.42D.2.71
22.用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L甲酸溶液（化学计量点的pH=8.22），应选择何种指示剂？
A.甲基橙（变色范围3.1～4.4）B.甲基红（变色范围4.4～6.2）
C.酚酞（变色范围8.0～10.0）D.百里酚酞（变色范围9.4～10.6）
23.以0.01000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.01000mol/LNaOH溶液，以甲基红为指示剂，滴定到pH5.0为终点。
终点误差为：
A.+2％B.-2％C.+0.2％D.-0.2％
24.0.20mol/L吡啶（pKb=8.74）溶液与0.10mol/LHCl溶液等体积混合，该混合溶液（假设混合后总体积不变）的pH值为：
A.5.56B.6.56C.7.56D.8.74
25.0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LH3PO4（磷酸的pKa1=2.16；pKa2=7.12；pKa3=12.32）溶液，至第二计量点时，溶液的pH值为：
A.2.16B.7.12C.4.64D.9.72
26.关于非水滴定法，下列叙述不正确的是：
A.非水滴定法具有一般滴定分析所具有的优点。
B.以非水溶剂为介质，能增大有机化合物的溶解度。
C.非水滴定能使水中进行不完全的反应进行完全，扩大了滴定分析的应用范围。
D.非水滴定法也有价廉、环境友好的优点。
27.在下列何种溶剂中，醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的强度都相同：
A.纯水B.浓硫酸C.液氨D.甲基异丁酮
28.对苯酚、醋酸、水杨酸、高氯酸进行区分滴定，应选择下列何种滴定剂？
A.氢氧化钠B.氢氧化钾C.甲基异丁酮D.四丁基氢氧化铵
29.EDTA是配位滴定法中常用的标准溶液，它用于配位滴定，最突出的优点是：
A.配合物水溶性好B.配合物稳定性高，且配位比通常是1：
1
C.配位能力广泛C.配位反应大多数能在常温下快速进行
30.在没有干扰离子时，用EDTA做滴定剂进行配位滴定，EDTA发生的副反应主要是：
A.辅助配合效应B.羟基配合效应C.共存离子效应D.酸效应
31.以EDTA为滴定剂，配位滴定测定金属离子M，进行到计量点时，下列那种关系不成立？
（省略电荷）
A.nY=nMB.cY=cMC.[M’]=[Y’]D.[M]=[Y]
32.关于条件稳定常数，下列叙述不正确的是：
A.条件稳定常数与副反应系数有关。
B.条件稳定常数与配离子的稳定常数有关。
C.一定温度下，配合物的条件稳定常数是一个不变的常数。
D.金属离子和EDTA的副反应系数越大，条件稳定常数越小。
33.为消除干扰离子的影响，常使用掩蔽剂降低干扰离子的浓度，应用最广泛的是：
A.沉淀掩蔽法B.氧化还原掩蔽法C.酸度掩蔽法D.配位掩蔽法
34.配位滴定法测定水的总硬度时，控制pH=10.0，此时应该选择的指示剂是：
A.铬黑TB.二甲酚橙C.钙指示剂D.紫脲酸铵
35.在1mol/LHCl溶液中，用Fe3+（Fe3+/Fe2+的条件电位为0.70V）溶液滴定Sn2+（Sn4+/Sn2+的条件电位为0.14V），应该选择以下何种氧化还原指示剂：
A.亚甲蓝（E0’=0.36V）B.二苯胺（E0’=0.76V）
C.二苯胺磺酸钠（E0’=0.84V）D.邻二氮菲亚铁（E0’=1.06V）
36.精密称取0.1936g基准物质重铬酸钾（M=294.2），溶于水后加酸酸化，随后加入足够量的KI，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，用去33.61mL。
则该硫代硫酸钠溶液的浓度为：
A.0.01175mol/LB.0.1175mol/L
C.0.1257mol/LD.0.01257mol/L
37.高锰酸钾法测定过氧化氢样品溶液中过氧化氢的含量时，以稍过量的微量高锰酸钾使溶液呈微红色为终点。
这种指示终点的方法是：
A.外指示剂法B.内指示剂法
C.自身指示剂法D.特殊指示剂法
38.关于条件电位，下列叙述正确的是：
A.条件电位是一定条件下，氧化态和还原态的平衡浓度均为1mol/L或它们的浓度比为1时的实际电位。
B.氧化态生成沉淀时，电对的条件电位将降低。
C.溶液的酸度通常不会影响条件电位。
D.条件电位与氧化态、还原态的副反应系数和离子强度有关，与介质无关。
39.关于氧化还原反应的速率，下列叙述不正确的是：
A.氧化还原反应是基于电子转移或得失的反应，机理一般比较复杂，往往反应速率较慢。
B.氧化还原滴定中，对于反应速率较慢的滴定反应，都可以用加热的方法提高反应速率。
C.通常增大反应物的浓度可使反应速率加快。
D.高锰酸钾做氧化剂的一些反应，高锰酸钾的还原产物Mn2+可以催化反应的进行，这是一种自催化作用。
40.关于碘量法，下列叙述不正确的是：
A.碘为标准溶液测定还原性物质方法的称为直接碘量法，只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。
B.碘量法误差的主要来源是碘的挥发性和I-易被空气中氧气氧化。
C.滴定碘的反应需在室温下在碘量瓶中进行，并且应该慢滴快摇。
D.间接碘量法中的淀粉指示剂应在近终点时加入，以免终点迟钝拖后。
41.一般情况下，氧化剂和还原剂的条件电位差值达到多少，滴定突跃较明显，可以用氧化还原指示剂确定终点？
A.0.2～0.3VB.大于0.3～0.4VC.大于0.4～0.5VD.约0.2V
42.下列不属于银量法中常用的指示终点的方法的是：
A.Mohr法B.铁铵矾指示剂法C.Fajans法D.高碘酸钾法
43.有关佛尔哈德法，下列叙述不正确的是：
A.标准溶液是硫氰化铵溶液。
B.出现血红色沉淀为终点到达的信号。
C.强酸性条件，以0.1～1mol/L硝酸为介质。
D.可以返滴定测定卤素离子。
44.BaSO4在KCl溶液中，溶解度比在纯水中稍大，这是因为：
A.同离子效应B.盐效应C.配位效应D.水解作用
45.用沉淀重量法测定一份铁矿石样品中铁元素（M=55.85）的含量，最后得到一定质量的Fe2O3（M=159.7）。
如果铁元素的含量用Fe3O4（M=231.5）表示，则换算因数为：
A.0.6994B.1.450C.0.9664D.1.0348
46.进行测定食盐中氯的含量的实验时，在接近终点时要求大力振摇，这是因为：
A.为了避免指示剂被沉淀吸附。
B.为了避免沉淀转化。
C.为了避免剩余的微量氯离子被沉淀包埋。
D.避免沉淀吸附氯离子，导致终点提前。
47.关于吸附指示剂法，下列叙述不正确的是：
A.指示剂阴离子被沉淀吸附后，颜色应发生明显改变
B.在滴定时常加入一些胶体保护剂如糊精，以防止沉淀凝聚。
C.溶液的酸度应小于指示剂的pKa。
D.滴定应避免在强光下进行，以免卤化银分解。
48.重量分析法不包括：
A.减压干燥法B.沉淀法C.挥发法D.萃取法
49.滴定分析中，准确滴定的条件是：
A.lg（cspKt）≥8B.lg（cspKt）≥7C.lg（cspKt）≥6D.lg（cspKt）≥5
50.根据有效数字的运算规则，0.0324×8.1×2.12÷1.050=。
A.0.5299B.0.530C.0.53D.5.30
51.对于同一样品，分析工作者通常做多次平行测定，对获得的一系列数据进行统计处理和评价，下列叙述错误的是：
A.有限次测量得到的数据服从标准正态分布。
B.测量值有向平均值集中的趋势。
C.消除了系统误差后，测量次数无穷大时，总体平均值就是真实值。
D.分析工作者通常用平均值表达测量结果，因为根据统计规律，平均值比单次测量值更可靠。
52.关于分析数据中的离群值，下列叙述错误的是：
A.离群值就是应该舍弃的数据。
B.评价离群值的统计学工具有Q检验法和G检验法。
C.离群值通常是一组平行测定数据中的最大值或最小值。
D.如果确定异常数据是由实验差错引起的，就不是离群值，应该直接舍弃。
53.下列误差中，属于偶然误差的是：
A.试样在称量过程中吸潮。
B.化学计量点不在指示剂的变色范围内。
C.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准。
D.在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符。
54.关于偏差，下列叙述错误的是：
A.偏差是测量值与平均值接近的程度。
B.绝对偏差、相对偏差、平均偏差、标准偏差都有正负。
C.相对于平均偏差，标准偏差能更准确地表达测量结果精密度的高低。
D.相对标准偏差，又称变异系数，是常用于表示精密度的统计量。
55.关于准确度和精密度，下列叙述错误的是：
A.精密度是准确度的前提和保证
B.准确度高的结果精密度一定高
C.精密度高的结果准确度不一定高
D.精密度高的结果准确度一定高
56.测定明矾中铝的含量，通常采用EDTA为标准溶液进行配位滴定。
先加入准确量的过量EDTA，加热煮沸反应一段时间后，冷却至室温，再用标准锌溶液滴定过量的EDTA，根据EDTA和标准锌的浓度和用量计算明矾中铝的含量。
这是采用滴定方式中的①；其原因是铝与EDTA的配位反应②。
A.①返滴定法；②反应的常数不够大，室温下反应不完全
B.①返滴定法；②反应速率慢，需要加热
C.①置换滴定法；②难以借助指示剂确定终点
D.①置换滴定法；②反应速率慢，需要加热
57.用二水合草酸标定NaOH浓度时，下列操作中将使分析结果偏高的是：
A.用蒸馏水洗涤滴定管后直接装标准溶液
B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后直接称量邻苯二甲酸氢钾
C.选用中性红作指示剂
D.称量时有少量基准物质洒落出来
58.用基准Na2CO3标定HCl溶液时，由于滴定速度太快，附着在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积。
将使HCl的测量值：
A.偏高B.偏低
C.没有影响D.无法确定其影响
59.有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。
今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1；后用甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2。
已知V1>V2>0。
则可知该碱液的组成为：
A.NaOH+Na2CO3B.Na2CO3+NaHCO3
C.Na2CO3D.NaOH
60.为标定HCl，称取基准物质Na2B4O7·10H2O（M=381.4）0.4710g，用HCl溶液滴定至化学计量点，消耗21.20mL，则该HCl溶液对NaOH（M=40.00）的滴定度为：
A.0.004660g/mLB.0.04660g/mL
C.0.002330g/mLD.0.02330g/mL
61.配位滴定法测定水的总硬度时，控制pH=9.50，此时应该选择的指示剂是：
A.铬黑TB.二甲酚橙C.钙指示剂D.紫脲酸铵
62.系统误差不包括：
A.操作误差B.过失误差B方法误差D.仪器或试剂误差
63.下列各种误差中，属于随机误差的是;
A.仪器的偶然波动
B.天平的两臂不等长。
D.砝码受腐蚀
D.粗心大意记错数据
64.下列物质中，不能用直接法配制标准溶液的是：
A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氯化钠D.重铬酸钾
65.用基准Na2CO3标定HCl溶液时，锥形瓶中有少量蒸馏水会使测量结果：
A.没有影响B.无法确定C.偏高D.偏低
66.酸碱滴定中，化学计量点附近±0.1％溶液pH的变化称为：
A.滴定结束B.滴定突变C.滴定突跃D.滴定终点
67.关于滴定分析，下列叙述错误的是：
A.滴定终点在化学计量点之后到达，产生的误差为正误差。
B.一般来说，滴定反应的平衡常数越大，反应越完全，滴定突跃就越大。
C.滴定分析终点的确定可借助于仪器，不过更常用的是指示剂。
D.滴定反应必须在常温下进行。
68.在下列何种溶剂中，各种酸和碱的强度能被良好区分：
A.液氨B.甲基异丁酮C.纯水D.浓硫酸
69.下列溶剂中，属于两性质子溶剂的是：
A.苯B.水C.苯甲酸D.二氧六环
70.pH=4.0（lgαY（H）=8.44），CaY（lgK稳=10.69）的条件稳定常数lgK’为：
A.2.25B.3.68C.8.44D.10.69
71.称取0.1005g纯碳酸钙（M=100.1），溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。
吸取25.00mL，在pH>12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL。
该EDTA标准溶液的浓度为：
A.0.01080mol/LB.0.1080mol/L
C.0.01008mol/LD.0.1008mol/L
72.配位滴定曲线中，曲线的纵坐标用表示。
A.pKMYB.pKspC.pHD.pM
73.滴定分析法中，“准确滴定”的含义是：
A.指示剂恰好在计量点变色。
B.滴定反应的常数大于108。
C.终点误差不大于0.1％。
D.滴定恰好在计量点结束。
二、判断题（10×1分＝10分）
对下列叙述判断对错。
你认为对的叙述，在答题卡上涂黑相应题号后的“A”；你认为错的叙述，在答题卡上涂黑相应题号后的“B”。
在试卷上答题不得分！
每题1分，满分10分。
74.偶然误差是由某些偶然因素引起的误差，其大小和正负均不固定。
A
75.滴定突跃就是滴定终点附近（±0.1％）滴定参数的突变。
A
76.滴定分析的误差主要来于指示剂确定的终点与化学计量点的不一致。
A
77.化学计量点就是滴定剂与被测物质的物质的量恰好相等的一点。
B
78.指示剂选择的一般原则是，指示剂的变色点尽可能接近化学计量点，或指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。
A
79.丙酮属于质子溶剂中的两性溶剂。
B
80.非水酸碱滴定中常用的滴定碱的标准溶液是高氯酸的冰醋酸溶液。
A
81.采用返滴定法测明矾的百分含量，待过量EDTA与明矾中Al3+作用完全后，用标准Zn2+溶液滴定剩余的EDTA，终点时呈现金属指示剂本身的颜色。
B
82.晶形沉淀的沉淀条件是：
稀溶液、热溶液、慢慢搅拌下加入沉淀剂，陈化。
A
83.为了使被测组分沉淀完全，通常要加入过量的沉淀剂，一般过量越多越好。
B
84.系统误差可以校正。
A
85.有效数字有并且只能有一位可疑数字。
A
86.分析实验中，容量瓶与移液管未经校准，因此带来的误差为系统误差。
A
87.滴定分析的终点误差也称滴定误差。
A
88.高锰酸钾可以直接配制准确浓度的标准溶液。
B
89.甲酸（HCOOH，Ka=1.8×10-4）可以用NaOH溶液直接滴定。
A
90.氧化还原滴定分析中常用的高锰酸钾法通常用微过量的标准溶液高锰酸钾指示滴定终点，高锰酸钾是一种自身指示剂。
A
91.沉淀的溶解度随溶液的离子强度增大而增大的现象称同离子效应。
A
92.无定形沉淀不需要陈化。
A
三、计算题（4题，共＝30分）
93.测定碳的相对原子质量，所得数据为：
12.0106、12.0111、12.0113、12.0118、12.0120。
求算：
①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99％置信水平的置信区间。
（已知t0.01，4＝4.604）
94.待测溶液含2×10-2mol/L的Zn2+和2×10-3mol/L的Ca2+，能否在不加掩蔽剂的情况下，只用控制酸度的方法选择滴定Zn2+？
合适的pH范围是多少?
这时可选用何种指示剂？
已知：
lgKZnY=16.50，lgKCaY=10.69。
EDTA在各种pH时的酸效应系数
pH
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
lgαY（H）
10.63
9.48
8.44
7.50
6.45
5.51
4.65
3.92
3.32
95.测定血液中的钙时，常将钙以CaC2O4的形式完全沉淀，过滤洗涤，溶于硫酸中，然
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