课题1 溶液的形成1.docx

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课题1溶液的形成1

课题1溶液的形成

复习巩固：

1.硬水是含较多__________的水，软水是不含或含较少___________的水，它们都是混合物。

2.食盐水是_____和____组成的混合物，稀盐酸是_____和____组成的混合物。

设问导学

1.溶液的概念2.溶液的基本特征是指什么？

3.溶液的组成:

从宏观上讲，溶液由哪两部分组成?

从微观上讲溶液又是由什么构成？

最常见的溶剂是什么？

4.固体、液体、气体都可作溶质吗？

5.溶液质量=________质量+________质量，溶液体积等于溶质体积+溶剂体积吗？

6.影响物质溶解能力的因素有哪些？

基础演练

1.请写出下列各溶液中的溶质和溶剂：

溶液

澄清的石灰水

白酒

碘酒

食醋

溶质

溶剂

2.溶液一定是（）

A.化合物B.单质C.混合物D.纯净物

3.下列物质能与水混合成溶液的是（）。

①植物油②碘③泥沙④氯化钠

4.下列物质中不属于溶液的是（）

A.碘酒B.啤酒C.蒸馏水D.眼药水

5.名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列物质属于溶液的是（）

A.硬水B.石灰水C.泥水D.蒸馏水

6.下列关于溶液的说法，正确的是（）

A均一稳定的一定是溶液

B溶液一定是无色透明的

C溶液都是无色的D一定是混合物

7.下列物质中，不属于溶液的是（）

 A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧

8.在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到__色的溶液，其中溶质是___，溶剂是 ____ 。

能力提升

1.下列气体通入水中，能得到溶液的是（ ）

A.二氧化碳B.氮气　C.一氧化碳D.甲烷

2.下列物质中,前者属于混合物，后者属于纯净物的是（）

A.洁净的空气雨水B.五氧化二磷红磷

C.二氧化碳石灰水D.矿泉水冰水混合物

3.下列有关说法正确的是（）

A.溶液都是无色的

B.凡是均一稳定的液体都是溶液

C.10m水与90mL乙醇混合后，溶质为水，溶剂为乙醇

D.20mL乙醇与20mL甲醇混合配得的溶液小于40mL

4.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）

A.瓶口附近的溶液较稀

B.瓶底附近的溶液较浓

C.瓶底会有固体析出

D.瓶内各部分溶液的浓度都相同

5.下列关于溶液的说法正确的是 （  ）

A溶质一定是固体  B溶剂一定是水

C溶液一定是混合物

D凡均一稳定的液体一定是溶液

6.在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（）

A.尝液体的味道B.蒸发液体看是否结晶

C.加入白色硫酸铜粉末D.看颜色

7.下列关于溶液的说法①溶质只能是固体②溶剂一定是水③一种溶液中只含有一种溶④溶液是无色的纯净物。

其中错误的是        （ ）

A.①③④ B.①②③C.②③④ D.①②③④

8.配制溶液时,下列溶剂中最常用的是      （）

A.酒精B.水 C.汽油 D.植物油

溶液的形成

（2）

复习巩固：

1.溶液的基本特征有哪些？

2.以氯化钠溶液和蔗糖溶液为例分别从宏观和微观上描述溶液的组成。

设问导学

[问题1]溶液有哪些用途？

[问题2]物质在溶解过程中的吸热和放热现象[问题3]什么是乳化现象

基础演练

1.下列关于溶质溶剂的说法不正确的是（）

A.气体、液体、固体均可作溶质

B.固体溶于液体时,固体是溶质

C.两种液体互溶时,把量多的一种叫做溶质

D.溶液中有水时,不论水量多少,水是溶剂

2.下列物质不属于溶液的是　（）

A.矿泉水　B.糖水C.食盐D.冰水混合物

3.下列叙述中正确的是　　　　　（）

A.凡是无色透明的液体都是溶液

B.溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和

C.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物

D.只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来

4.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时间后,KNO3将（）

A.会沉降下来B.不会分离

C.会浮上水面D.不能确定

5.下列方法不能加快蔗糖在水中溶解速率的是（）

A.搅拌B.加热

C.再加水D.将蔗糖研磨成粉末

6.动物摄取营养必须经过消化的原因是（）

A.食物充分发生化学变化

B.食物分解后便于吸收

C.食物经消化后变成溶液便于吸收

D.食物搅拌均匀后便于吸收

7.下列生活现象不属于乳化的是（）

A.汽油清洗衣服上的油污

B.洗面奶洗去脸上的油脂

C.洗头膏洗去头发上的油脂

D.洗涤剂清洗餐具的油污

能力提升

1.洗涤剂能够去除油污的原因是（）

A.洗涤剂作用下油污发生化学反应生成其他物质溶于水

B.油污溶解在洗涤剂中被除去

C.洗涤剂使油污变成气体而除去

D.洗涤剂使油污变成细小液滴随水流走

2.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装一种固体物质和水，饮用前摇动将它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）

A.硝酸铵B.氢氧化钠C.食盐D.生石灰

3.下列清洗方法中，利用了乳化作用的是（）

A.用自来水洗手B.用汽油清洗油物

C.用清洗剂清洗油腻的D.用稀盐酸清除铁锈

4.下列物质与足量水充分混合后，形成的混合物是溶液的是（）

①花生油②食盐③酱油④白醋

A.②④　B.①③C.②③　　D.①④

5.下列物质加入水中能够形成溶液的是（）

A.碳酸钙B.面粉

C.油D.硫酸铜

6.如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，U形管中右侧液面如何变化？

①氢氧化钠固体：

______

②浓硫酸：

_______③氯化钠晶体：

______④硝酸铵晶体：

_____⑤氧化钙固体：

7.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象属于乳化的是        （      ）

A.修车工用汽油洗去衣服上的油污           

B.用酒精洗去试管中的碘

C.盐酸洗去石灰水内壁上的白膜             

D.洗洁精洗去餐具上的油污

溶解度

（1）

复习巩固：

氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙、硝酸铵、氯化钠几种物质分别溶于水，溶液温度升高的是_____，降低的是_____，不变的是______。

设问导学

[问题1]什么是饱和溶液、不饱和溶液？

[问题2]饱和与不饱和溶液如何转变？

[问题3]饱和溶液和不饱和溶液与溶液的浓稀有无关系？

[问题4]结晶的方法有哪些？

基础演练

1.饱和溶液是指（）

A.浓度较大的溶液

B.还能继续溶解某种溶质的溶液

C.不能再溶解其他溶质的溶液

D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液

2.要使一杯接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，采用的方法不合理的是（）

A.加氯化铵B.加硝酸铵

C.降低溶液温度D.恒温蒸发溶剂

3.下列叙述正确的是（）

A.一定条件下饱和溶液可变为不饱和溶液

B.某物质饱和溶液中再加任何物质都不溶解

C.在一定条件下，保持稳定的某物质的溶液是饱和溶液

D.将20℃的某饱和溶液升温到40℃时，一定会变成不饱和溶液

4.20℃的硝酸钠溶液,证明它是饱和溶液的（）

A.蒸发10g水，有硝酸钠晶体析出

B.降低10℃，有硝酸钠晶体析出

C.加入10g硝酸钠,仍有硝酸钠晶体未溶解

D.在该温度下，加入少许硝酸钠晶体，晶体质量不再减少

5.把底部存有少量蔗糖晶体的溶液a从冰箱中拿出一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b，下列有关说法正确的是（）

A.a和b是饱和溶液B.a的浓度大于b的浓度

C.a一定是饱和溶液D.b一定是不饱和溶液

6.从海水中提取粗盐的方法是（）

A.过滤B.降温结晶C.蒸馏D.蒸发溶剂

能力提升

1.利用海水晒盐的原理是（）

A.海水受热分解

B.升高温度，降低氯化钠的溶解度

C.升高温度，升高氯化钠的溶解度

D.利用阳光和风力使水分蒸发，析出食盐晶体2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。

下列判断正确的是（）

A.加水后一定是不饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液

C.加水后一定是饱和溶液D.加水前一定是饱和溶液

3.要确定某溶液为饱和溶液的依据是（）

A.不断蒸发溶剂有不溶解的溶质出现

B.温度和溶剂量不变，加入该溶质后还能溶解

C.温度和溶剂量不变，溶液的浓稀程度不变

D.温度和溶剂量不变时，再加入少量该溶质，不再溶解

4.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（）

A.溶液中溶质质量分数不变

B.溶液质量减少

C.溶液中溶质的溶解度减少

D.溶液仍为饱和溶液

溶解度

（2）

复习巩固：

1.什么是饱和溶液？

什么是不饱和溶液？

饱和溶液与哪些因素有关？

如何判断某一溶液是否为饱和溶液？

2.饱和溶液与不饱和溶液如何转变？

3.若要从氯化钠饱和溶液中获取氯化钠晶体，可采取哪种结晶方法？

设问导学

[问题1]固体物质溶解度的概念是什么

[问题2]固体物质溶解度的四要素是什么

[问题3]怎么解读固体物质溶解度曲线的信息

[问题4]气体物质的溶解度受哪些因素影响

基础演练

1.大部分固体溶解度随温度升高而___少数固体溶解度受温度影响___（如NaCl）；极少数固体溶解度随温度升高而___[如Ca（OH）2]。

2.气体的溶解度与温度和压强都有关系，随温度的升高而______，随压强的增大而______。

如打开汽水瓶盖，由于压强减小，气体溶解度_____，所以有气泡冒出；喝了汽水后打嗝是因为温度升高，气体溶解度_____。

3.下列对“20℃时，NaCl的溶解度为31.6g”理解正确的是（）

A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中

B.20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾

C.31.6g硝酸钾在100g水中达到饱和

D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和

4.下列关于溶液的说法不正确的是（）

A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和

B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出

C.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封

D.氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g

5.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的（）

A.甲物质的溶解度60g

B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C.升高温度使不饱和的甲溶液变为饱和溶液

D.乙物质的溶解度随温度升高而增大

6.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答问题：

10℃时,甲的溶解度__g。

30℃时，甲的溶解__（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度。

要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法______。

能力提升

1.已知氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，现有10℃含100g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。

若把该溶液用水浴加热到60℃.下列说法错误的是（）

A.溶液变浑浊B.溶液变不饱和

C.溶液仍饱和D.溶液中溶质质量增多

2.要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（）

A.增加溶剂量B.充分振荡

C.降低温度D.升高温度

3.如果用S表示某物质20℃时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是（）

A.S>10gB.S>0.01g

C.1g

4.食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（ ）  

A.100g水中           B.是否达到饱和状态 

 C.温度               D.36g为最大量 

5.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）

A压强增大而减小B压强减小而减小

C温度升高而升高D温度降低而减小

课题3溶液的浓度

（1）

复习巩固：

1.什么是固体物质的溶解度？

30℃时,氯化钾的溶解度是37g，含义是什么？

2.列举两条从物质的溶解度曲线获得的信息。

3.气体溶解度与哪些因素有关？

设问导学

[问题1]什么是溶质质量分数？

[问题2]溶液浓稀与哪些因素有关？

（填表）

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶液浓稀

增大

不变

减少

不变

不变

增大

不变

减少

[问题3]根据溶质质量分数计算完成下表：

编号

溶质质量/g

溶剂质量/g

溶液质量/g

溶质质量分数

①

20

80

②

5

40

③

30

40

④

100

15%

基础演练

1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。

现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有g。

2.将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量是。

3.现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：

（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。

（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；

（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分为；

（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠g；

（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水g；

（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水g；

4.某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么？

生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？

5.一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%.下列描述正确的是（）

①每100g的溶液里有硫酸钠38g。

②每100ml的溶液里有硫酸钠38ml。

能力提升

1.从100g1%的硫酸溶液中取出10g，这10g溶液中溶质质量分数是（）

A.1%B.0.1%C.10%D.无法判断

2.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则（）

A.溶液质量增加B.溶液中溶质质量分数不变

C.溶液中溶质质量分数增大

D.溶液中溶质质量增加

3.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的质量分数是（）

A.大于S%B.小于S%C.等于S%D.无法判断

4.计算下列溶液中溶质的质量分数。

①把10g的硫酸钠全部溶于100g的水中。

②45g的硝酸钾溶液蒸干后有硝酸钾5g。

5.现有80g20%的氢氧化钠溶液，

（1）向该溶液中加入20g水，求所得溶液溶质质量分数；

（2）向该溶液中加入20g氢氧化钠，求所得溶液溶质质量分数。

课题3溶液的浓度

（2）

复习巩固：

1.溶液的浓稀与哪些因素有关？

2.请写出溶质质量分数的计算表达式。

3.由溶质质量分数计算式可推导出：

溶质质量==溶液质量×____________；

溶液质量==

设问导学

[问题]如何根据化学方程式计算反应后所得溶液的溶质质量分数？

分析：

解这类题一般找两个量：

___质量和____质量。

其中溶质质量可通过已知反应物的质量利用化学方程式求出，溶液质量有两种求法：

（1）质量守恒法，分三种情况：

①如果溶液A和溶液B反应无沉淀或气体生成，则所得溶液质量=_____质量+_____质量；

②当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中,应减去！

（2）溶液组成法：

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

例题1：

盐酸和氢氧化钠溶液混合发生如下反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O。

现将8gNaOH溶于52g水配成溶液，向该溶液加入57g稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数

解析：

所得溶液中溶质质量可根据8gNaOH求出。

因为该反应无沉淀及气体生成，故所得溶液质量=反应前____溶液质量+_____质量。

解：

设所得氯化钠溶液中溶质质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4058.5

8gx

x=11.7g

所得溶液中溶质质量分数为

×100%==____

8g+52g+____

答：

（略）

例题2100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应。

计算所得溶液中溶质质量分数。

解析：

根据13g锌的质量可求出生成的ZnSO4的质量，即为所得溶液中______的质量。

求溶液质量有两种方法，①因为该反应有气体生成，故根据“质量守恒法”，所得溶液质量=_____质量+_____质量—生成H2的质量；②根据“溶液组成法”，所得溶液质量=ZnSO4的质量+溶剂质量，所得溶液中溶剂与原硫酸溶液中溶剂质量相等，原硫酸溶液中溶剂质量=溶液质量-硫酸溶质质量。

解

（一）：

设生成ZnSO4质量为x，H2质量为y

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

651612

13gxy

x==32.2g

y==0.4g

所得溶液中溶质质量分数为：

×100%==_____

答：

（略）

解

（二）：

设生成ZnSO4质量为x，硫酸溶液硫酸质量为y

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

6598161

13gyx

x==32.2g

y==19.6g

所得溶液中溶质质量分数为：

×100%==_____

答：

（略）

基础演练

1.从100g1%的硫酸溶液中取出10g，这10g溶液中溶质质量分数是（）

A.1%B.0.1%C.10%D.无法判断

2.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则（）

A.溶液质量增加

B.溶液中溶质质量分数不变

C.溶液中溶质质量分数增大

D.溶液中溶质质量增加

3.配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液需要固体葡萄糖_____ g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液_____g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。

4．现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 _____ g，或蒸掉_____g的水。

5.向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有（）

6.化学实验室用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，当石灰石中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中的溶质是______，溶剂是_____。

12.5g石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应后，剩余物质量为108.1g，则生成二氧化碳质量为____。

7.现有20g20%的氢氧化钠溶液，向其中滴入80g稀盐酸，二者恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。

（反应化学方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O）

8.将10g碳酸钙投入到44.4g稀盐酸中恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。

能力提升

1.25gCaCl2溶液30gNa2CO3溶液混合，恰好完全反应，经过滤、干燥、称量得到5g沉淀。

求所得溶液中溶质质量分数。

（反应的化学方程式为：

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓）

200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求

①原硫酸溶液中溶质的质量分数.

②所得溶液中溶质的质量分数.

2.将100克碳酸钠溶液与溶质质量分数为20℅的一定量盐酸混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少了4.4克。

试计算：

（1）盐酸溶液的质量;

（2）反应后溶液中溶质的质量分数：

3.“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

⑴配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠g；水mL

⑵上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液g。

4.阅读右图包装说明，⑴这带化肥中碳酸氢铵的质量为g.

⑵欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加多少克水。

课题3溶液的浓度（3）

复习巩固：

200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求

①原硫酸溶液中溶质的质量分数.

②所得溶液中溶质的质量分数.

设问导学

[问题1]如何进行稀释溶液的计算？

[问题2]如何进行溶液的体积与质量的换算。

[问题3]如何配制溶质质量分数一定的溶液？

基础演练

1.稀释溶液计算基本原则：

溶液稀释前后，______质量不变。

公式：

m浓×c浓%=m稀×c稀%

2.溶液质量=溶液体积×__________

溶液体积=_________

3.阅读课本P44，回答相关问题：

配制步骤：

①___→②___→③___→④_____。

所需仪器：

称量固体药品用_______，用到的主要玻璃仪器有______、______、_______。

4.用氯化钾配制溶质质量分数一定的溶液时，正确操作顺序为（）

A.称量、量取、溶解、计算

B.溶解、计算、称量、量取

C.计算、称量、量取、溶解

D.称量、量取、计算、溶解

5.将50g38%的浓盐酸配制成20%的稀盐酸，需水的质量是（）

A.38gB.45gC.95gD.145g

6.把200g质量分数为98﹪的硫酸稀释成20﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？

7.1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）质量为______g，溶质质量为______g。

8.下列说法正确的是（）

A.10g硫酸铜溶于100g水配得的溶液溶质质量分数是10%

B.将50g10%的氯化钠溶液稀释成100g5%的溶液稀释后溶液中溶质质量是稀释前溶质质量的一半

C.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，将40g氯化钠放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为26.5%

葡萄糖注射液（5%）

规格：

250mL

内含葡萄糖12.5g

D.100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184g

9.如图为一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签的数据计算：

（1）注射液中水的质量是多少？

（2）该注射液的密度为多少？

能力提升

1.下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_______、量筒。

（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果______________________

（3）图②、图③表示的操作步骤分别是______、_______。

（4）配制时需称量氯化钠______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_____（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。

（水的密度为1