课题1 溶液的形成1.docx

1、课题1 溶液的形成1 课题1 溶液的形成复习巩固：1.硬水是含较多_的水，软水是不含或含较少_的水，它们都是混合物。2.食盐水是_和_组成的混合物，稀盐酸是_和_组成的混合物。设问导学1.溶液的概念2.溶液的基本特征是指什么？ 3.溶液的组成:从宏观上讲，溶液由哪两部分组成?从微观上讲溶液又是由什么构成？最常见的溶剂是什么？ 4.固体、液体、气体都可作溶质吗？5.溶液质量=_质量+_质量，溶液体积等于溶质体积+溶剂体积吗？6.影响物质溶解能力的因素有哪些？基础演练1.请写出下列各溶液中的溶质和溶剂： 溶液澄清的石灰水 白酒 碘酒食醋 溶质 溶剂2.溶液一定是 （ ）A.化合物 B.单质 C.混

2、合物 D.纯净物3.下列物质能与水混合成溶液的是 ( )。植物油 碘 泥沙 氯化钠4.下列物质中不属于溶液的是（ ）A.碘酒 B.啤酒 C.蒸馏水 D.眼药水5.名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列物质属于溶液的是( ) A.硬水 B.石灰水 C.泥水 D.蒸馏水6.下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A均一稳定的一定是溶液B溶液一定是无色透明的 C溶液都是无色的 D一定是混合物7.下列物质中，不属于溶液的是（ ）A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧8.在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到_色的溶液，其中溶质是_，溶剂是_。 能力提升1.下列气体通入水中，能得到溶液的是（ ） A.二氧化

3、碳 B.氮气C.一氧化碳 D.甲烷2.下列物质中,前者属于混合物，后者属于纯净物的是 （ ）A.洁净的空气 雨水 B.五氧化二磷 红磷C.二氧化碳 石灰水 D.矿泉水 冰水混合物3.下列有关说法正确的是（ ）A.溶液都是无色的B.凡是均一稳定的液体都是溶液C.10 m水与90 mL乙醇混合后，溶质为水，溶剂为乙醇 D. 20 mL乙醇与20 mL甲醇混合配得的溶液小于40 mL4.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是 ( )A.瓶口附近的溶液较稀 B.瓶底附近的溶液较浓C.瓶底会有固体析出 D.瓶内各部分溶液的浓度都相同5.下列关于溶液的说法正确的是( ）A溶质一定是固体 B溶

4、剂一定是水 C溶液一定是混合物D 凡均一稳定的液体一定是溶液 6. 在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是 ( )A.尝液体的味道 B.蒸发液体看是否结晶 C.加入白色硫酸铜粉末 D.看颜色 7.下列关于溶液的说法溶质只能是固体溶剂一定是水一种溶液中只含有一种溶溶液是无色的纯净物。其中错误的是（） A. B. C. D.8.配制溶液时,下列溶剂中最常用的是（ ）A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油 溶液的形成(2) 复习巩固：1.溶液的基本特征有哪些？ 2.以氯化钠溶液和蔗糖溶液为例分别从宏观 和微观上描述溶液的组成。 设问导学问题1溶液有哪

5、些用途？问题2物质在溶解过程中的吸热和放热现象问题3什么是乳化现象 基础演练1.下列关于溶质溶剂的说法不正确的是（ ）A.气体、液体、固体均可作溶质B.固体溶于液体时,固体是溶质C.两种液体互溶时,把量多的一种叫做溶质D.溶液中有水时,不论水量多少,水是溶剂2.下列物质不属于溶液的是 （ ）A.矿泉水B.糖水 C.食盐D.冰水混合物 3.下列叙述中正确的是 （ ）A.凡是无色透明的液体都是溶液B.溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和C.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物D.只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来4.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时间后, KNO3将 （ ）A.会

6、沉降下来 B.不会分离 C .会浮上水面 D.不能确定 5.下列方法不能加快蔗糖在水中溶解速率的是 （ ）A.搅拌 B.加热 C.再加水 D.将蔗糖研磨成粉末6.动物摄取营养必须经过消化的原因是 ( ）A.食物充分发生化学变化 B.食物分解后便于吸收C.食物经消化后变成溶液便于吸收 D.食物搅拌均匀后便于吸收7.下列生活现象不属于乳化的是（ ）A.汽油清洗衣服上的油污B.洗面奶洗去脸上的油脂C.洗头膏洗去头发上的油脂D.洗涤剂清洗餐具的油污能力提升1.洗涤剂能够去除油污的原因是（ ）A.洗涤剂作用下油污发生化学反应生成其他物质溶于水 B.油污溶解在洗涤剂中被除去C.洗涤剂使油污变成气体而除去

7、D.洗涤剂使油污变成细小液滴随水流走2.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装一种固体物质和水，饮用前摇动将它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.食盐 D.生石灰3.下列清洗方法中，利用了乳化作用的是（ ）A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油物C.用清洗剂清洗油腻的 D.用稀盐酸清除铁锈4.下列物质与足量水充分混合后，形成的混合物是溶液的是 （ ）花生油 食盐 酱油 白醋 A. B. C. D.5.下列物质加入水中能够形成溶液的是（ ） A.碳酸钙 B.面粉 C.油 D.硫酸铜6.如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，

8、U形管中右侧液面如何变化？氢氧化钠固体：_浓硫酸：_ 氯化钠晶体：_硝酸铵晶体：_氧化钙固体： 7.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象属于乳化的是 （ ） A.修车工用汽油洗去衣服上的油污B.用酒精洗去试管中的碘 C.盐酸洗去石灰水内壁上的白膜 D.洗洁精洗去餐具上的油污 溶解度(1) 复习巩固： 氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙、硝酸铵、氯化钠几种物质分别溶于水，溶液温度升高的是_，降低的是_，不变的是_。设问导学问题1什么是饱和溶液、不饱和溶液？问题2饱和与不饱和溶液如何转变？问题3饱和溶液和不饱和溶液与溶液的浓稀有无关系？问题4结晶的方法有哪些？基础演练1.饱和溶液是指 ( )A.浓度较

9、大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液2.要使一杯接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，采用的方法不合理的是（ ）A.加氯化铵 B.加硝酸铵C.降低溶液温度 D.恒温蒸发溶剂3.下列叙述正确的是 （ ）A.一定条件下饱和溶液可变为不饱和溶液B.某物质饱和溶液中再加任何物质都不溶解C.在一定条件下，保持稳定的某物质的溶液是饱和溶液 D.将20 的某饱和溶液升温到40 时，一定会变成不饱和溶液4.20 的硝酸钠溶液,证明它是饱和溶液的（）A.蒸发10 g水，有硝酸钠晶体析出 B.降低10 ，有硝酸钠晶体析出C.加入10 g

10、硝酸钠,仍有硝酸钠晶体未溶解D.在该温度下，加入少许硝酸钠晶体，晶体质量不再减少5.把底部存有少量蔗糖晶体的溶液a从冰箱中拿出一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b，下列有关说法正确的是（ ）A.a和b是饱和溶液 B.a的浓度大于b的浓度C.a一定是饱和溶液 D.b一定是不饱和溶液6.从海水中提取粗盐的方法是（ ）A.过滤 B.降温结晶 C.蒸馏 D.蒸发溶剂能力提升1.利用海水晒盐的原理是 （ ）A.海水受热分解 B.升高温度，降低氯化钠的溶解度C.升高温度，升高氯化钠的溶解度D.利用阳光和风力使水分蒸发，析出食盐晶体2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚

11、有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是 ( )A.加水后一定是不饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液 D.加水前一定是饱和溶液3.要 确 定 某 溶 液 为 饱 和 溶 液的依据是 ( ）A.不断蒸发溶剂有不溶解的溶质出现B.温度和溶剂量不变，加入该溶质后还能溶解C.温度和溶剂量不变，溶液的浓稀程度不变D.温度和溶剂量不变时，再加入少量该溶质，不再溶解4.将20的硝酸钾饱和溶液升温至80时，下列说法正确的是 ( )A.溶液中溶质质量分数不变 B.溶液质量减少 C.溶液中溶质的溶解度减少D.溶液仍为饱和溶液 溶解度(2) 复习巩固：1.什么是饱和

12、溶液？什么是不饱和溶液？饱和溶液与哪些因素有关？如何判断某一溶液是否为饱和溶液？2.饱和溶液与不饱和溶液如何转变？3.若要从氯化钠饱和溶液中获取氯化钠晶体，可采取哪种结晶方法？ 设问导学问题1固体物质溶解度的概念是什么问题2固体物质溶解度的四要素是什么问题3怎么解读固体物质溶解度曲线的信息问题4气体物质的溶解度受哪些因素影响 基础演练1.大部分固体溶解度随温度升高而_少数固体溶解度受温度影响_（如NaCl）；极少数固体溶解度随温度升高而_ 如Ca(OH)2。2.气体的溶解度与温度和压强都有关系，随温度的升高而_，随压强的增大而_。如打开汽水瓶盖，由于压强减小，气体溶解度_，所以有气泡冒出；喝了

13、汽水后打嗝是因为温度升高，气体溶解度_。3.下列对“20 时，NaCl的溶解度为31.6 g”理解正确的是（ ）A. 20时，31.6 g硝酸钾溶解在水中B. 20 时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 C. 31.6 g硝酸钾在100g水中达到饱和D. 20 时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和4.下列关于溶液的说法不正确的是（ ）A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出C.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封D.氯化钠在20 时溶解度是36 g，则100 g的氯

14、化钠溶液中含有氯化钠36 g5.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的（ ）A.甲物质的溶解度60 gB.t 时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D.乙物质的溶解度随温度升高而增大6.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答问题：10 时,甲的溶解度_g。30 时，甲的溶解_(填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度。要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法_。能力提升1.已知氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，现有10 含100 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60 .下列说法错误的是（ ）A.溶液变浑浊 B.溶液变不饱和C.溶液

15、仍饱和 D.溶液中溶质质量增多2.要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )A.增加溶剂量 B.充分振荡C.降低温度 D.升高温度3.如果用S表示某物质20 时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是( )A.S10 g B.S0.01 gC.1 gS10 g D.0.01 gS1 g4.食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明 （）A.100g水中 B.是否达到饱和状态C.温度 D.36g为最大量5.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随( )A压强增大而减小 B压强减小而减小C温度升高而升高 D温度降低而减小 课题3溶液的浓度（1） 复习巩固：1.什么是固体

16、物质的溶解度？30 时,氯化钾的溶解度是37 g，含义是什么？2.列举两条从物质的溶解度曲线获得的信息。3.气体溶解度与哪些因素有关？设问导学问题1什么是溶质质量分数？问题2溶液浓稀与哪些因素有关？（填表）溶质质量溶剂质量溶液质量溶液浓稀增大不变减少不变不变增大不变减少问题3根据溶质质量分数计算完成下表：编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数2080540304010015%基础演练1溶液质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有 g。2.将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶

17、质的质量是 。3.现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 。（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分为 ；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g；（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g；4.某果汁饮料中果蔬汁含量是20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？5.一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质

18、量分数为38%.下列描述正确的是（） 每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。 每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。能力提升1.从100 g 1%的硫酸溶液中取出10 g，这10 g溶液中溶质质量分数是 （ ）A.1% B.0.1% C.10% D.无法判断2.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则 （ ）A.溶液质量增加 B.溶液中溶质质量分数不变C.溶液中溶质质量分数增大 D.溶液中溶质质量增加3.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的质量分数是( )A.大于S% B.小于S% C.等于S% D.无法判断4.计算下列溶液中溶质的质量分数。 把10 g的硫酸钠全部

19、溶于100 g的水中。 45 g的硝酸钾溶液蒸干后有硝酸钾5 g。5.现有80 g 20%的氢氧化钠溶液，（1）向该溶液中加入20 g水，求所得溶液溶质质量分数；（2）向该溶液中加入20 g氢氧化钠，求所得溶液溶质质量分数。 课题3溶液的浓度（2） 复习巩固：1.溶液的浓稀与哪些因素有关？2.请写出溶质质量分数的计算表达式。3.由溶质质量分数计算式可推导出：溶质质量=溶液质量_；溶液质量= 设问导学问题如何根据化学方程式计算反应后所得溶液的溶质质量分数？分析：解这类题一般找两个量：_质量和_质量。其中溶质质量可通过已知反应物的质量利用化学方程式求出，溶液质量有两种求法：(1)质量守恒法，分三种

20、情况：如果溶液A和溶液B反应无沉淀或气体生成，则所得溶液质量=_质量+_质量；当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中,应减去！(2)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 例题1：盐酸和氢氧化钠溶液混合发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。现将8 g NaOH溶于52 g水配成溶液，向该溶液加入57 g稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数解析：所得溶液中溶质质量可根据8 g NaOH求出。因为该反应无沉淀及气体生成，故所得溶液质量=反应前_溶液质量+_质量。解：设所得氯化钠溶液中溶质质量为xNaOH +HCl = NaCl +H2O40 58.58g

21、 x x = 11.7 g所得溶液中溶质质量分数为 100% =_ 8g+52g+_答：（略）例题2 100 g稀硫酸恰好与13 g锌完全反应。计算所得溶液中溶质质量分数。解析：根据13 g锌的质量可求出生成的ZnSO4的质量，即为所得溶液中_的质量。求溶液质量有两种方法，因为该反应有气体生成，故根据“质量守恒法”，所得溶液质量=_质量+_质量生成H2的质量；根据“溶液组成法”，所得溶液质量=ZnSO4的质量+溶剂质量，所得溶液中溶剂与原硫酸溶液中溶剂质量相等，原硫酸溶液中溶剂质量=溶液质量-硫酸溶质质量。解(一)：设生成ZnSO4质量为x，H2质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 +

22、 H2 65 161 2 13g x y x=32.2 g y= 0.4 g 所得溶液中溶质质量分数为： 100% =_答：（略）解(二)：设生成ZnSO4质量为x，硫酸溶液硫酸质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 13g y x x=32.2g y= 19.6g 所得溶液中溶质质量分数为： 100% =_答：（略）基础演练1.从100 g 1%的硫酸溶液中取出10 g，这10 g溶液中溶质质量分数是 （ ） A.1% B.0.1% C.10% D.无法判断2.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则 （ ）A.溶液质量增加 B.溶液中溶质质量

23、分数不变C.溶液中溶质质量分数增大 D.溶液中溶质质量增加3.配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液需要固体葡萄糖_g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液_g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。4现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾_g，或蒸掉_g的水。5.向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有 （ ）6.化学实验室用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，当石灰石中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中的溶质是_，溶剂是_。12.5g石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应后，剩余物质量为108.1g，则生成二氧

24、化碳质量为_。7.现有20 g 20%的氢氧化钠溶液，向其中滴入80 g稀盐酸，二者恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。（反应化学方程式：NaOH +HCl = NaCl +H2O）8.将10 g碳酸钙投入到44.4g稀盐酸中恰好完全反应，求所得溶液中溶质质量分数。能力提升1.25 g CaCl2溶液30 g Na2CO3溶液混合，恰好完全反应，经过滤、干燥、称量得到5 g沉淀。求所得溶液中溶质质量分数。（反应的化学方程式为：CaCl2+ Na2CO3= 2NaCl+ CaCO3）200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求 原硫酸溶液中溶质的质量分数.所得溶液中溶质的质量分数.2.将

25、100克碳酸钠溶液与溶质质量分数为20的一定量盐酸混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少了4.4克。试计算：(1)盐酸溶液的质量;(2)反应后溶液中溶质的质量分数：3.“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g；水 mL 上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g。4.阅读右图包装说明，这带化肥中碳酸氢铵的质量为 g.欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加多少克水。 课题3溶液的浓度（3） 复习巩固：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求

26、原硫酸溶液中溶质的质量分数.所得溶液中溶质的质量分数.设问导学问题1如何进行稀释溶液的计算？问题2如何进行溶液的体积与质量的换算。问题3如何配制溶质质量分数一定的溶液？基础演练1.稀释溶液计算基本原则：溶液稀释前后，_质量不变。 公式：m浓c浓%= m稀c稀%2.溶液质量=溶液体积_溶液体积=_3.阅读课本P44，回答相关问题：配制步骤：_。所需仪器：称量固体药品用_，用到的主要玻璃仪器有_、_、_。4.用氯化钾配制溶质质量分数一定的溶液时，正确操作顺序为（ ）A.称量、量取、溶解、计算 B.溶解、计算、称量、量取C.计算、称量、量取、溶解 D.称量、量取、计算、溶解 5.将50 g 38%的

27、浓盐酸配制成20%的稀盐酸，需水的质量是（ ） A.38g B.45g C.95g D.145g 6.把200g质量分数为98的硫酸稀释成20的稀硫酸，需加水的质量为多少？7.1L98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3)质量为_g，溶质质量为_g。8.下列说法正确的是（ ）A.10 g硫酸铜溶于100 g水配得的溶液溶质质量分数是10%B.将50 g 10%的氯化钠溶液稀释成100 g 5%的溶液稀释后溶液中溶质质量是稀释前溶质质量的一半C.20 时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，将40 g氯化钠放入100 g水中，所得溶液溶质质量分数为26.5%葡萄糖注射液（5%）规格：250 mL

28、内含葡萄糖12.5 gD. 100 mL 98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3)中含硫酸184 g 9.如图为一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签的数据计算：(1)注射液中水的质量是多少？(2)该注射液的密度为多少？能力提升1.下图是小明配制100 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。 (1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。(2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果_(3)图、图表示的操作步骤分别是_、_。(4)配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_的量筒（填序号10 mL 50 mL 100 mL）。（水的密度为1