解析高三定位测试化学试题.docx

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解析高三定位测试化学试题

第

卷选择题（共48分）

（本卷包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分。

）

1．下列有关叙述正确的是：

A．四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应

B．离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小

C．改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化

D．Fe（OH）3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分

2．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是：

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：

A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

D．1mol的—OH与1mol的OH一所含电子数均为9NA

4．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是：

A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO

，则与过量NH3·H2O也生成AlO

D．常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中金属可完全溶解

5．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：

A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为1:

1

B．第IA族又名碱金属族

C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同

D．由于还原性：

S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素

6．能正确表示下列反应的离子方程式是：

A．浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

7．下列有关叙述中，正确的是：

A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢

B．铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤

C．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

D．配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、Na2CO3溶液可以和二氧化碳反应生成Na2HCO3，错误；B、铜与稀硝酸能反应，错误；C、汽油或煤油都能腐蚀橡胶制品，错误；D、二者的混合相当于浓硫酸的稀释应将浓硫酸加到浓硝酸中，正确。

考点：

考查实验基本技能。

8．下列有关叙述正确的是：

A．某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．检测某溶液中是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

D．用氢氧化铜粉末检验尿糖

9．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是：

A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等

10．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

11．如图甲、乙是电化学实验装置。

有关电极反应或计算错误的是：

A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为

C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋

D．若起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6gCuO

12．CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）＜0，在其他条件不变的情况下：

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

13．反应X（g）＋Y（g）

2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是：

A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大

14．下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是：

A．乙烯水化和油脂水解，反应类型相同

B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯

C．淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖

D．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应

【答案】D

15．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图：

下列有关香叶醇的叙述正确的是：

A．香叶醇的分子C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应

16．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有（不考虑立体异构）

A．4种B．5种C．6种D．7种

该有机物只含一种官能团的可能结构请看下表：

官能团

—CHO（醛基）

—CHO（酮基）

—OH（羟基醇）

—O—（醚）

有机物名称

丙醛

丙酮

环丙醇

甲基环丙醚、环丁醚

有机物结构

CH3CH2CHO

CH3COCH3

故B、正确。

考点：

考查有机化学同分异构体，官能团，简单计算。

第

卷非选择题（共52分）

17.（16分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。

从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；

（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

【答案】

（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）

（2）CaSiO3（2分）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－（2分）

（3）浓H2SO4（1分）12HF＋3Na2CO3＋2Al（OH）3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）

（4）2Al2O3

4Al＋3O2↑（2分）O2、CO2（CO）（2分）

【解析】

试题分析：

（1）反应1为“碱溶”，发生的反应为：

2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O，

2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O；

（2）滤液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3，加入生石灰发生的反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2和Ca（OH）2＋Na2SiO3＝CaSiO3+2NaOH，即沉淀为CaSiO3。

滤液II的主要成分是NaAlO2，通入的气体A是CO2，发生反应的方程式为2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋Na2CO3；（3）根据生成物可以作为建筑材料以及加入C能和CaF2发生反应，可知C是浓硫酸，反应的方程式为CaF2+H2SO4（浓）＝CaSO4+2HF；（4）电解法制铝的方程式为2Al2O3

4Al＋3O2↑，阳极产生的气体是O2。

考点：

考查实验基本操作，元素化合物性质及其转化关系，

18．（8分）硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。

硝酸工业生产流程图如下图所示：

（1）第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式。

（2）在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸，写出发生该反应的化学方程式，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在条件下。

（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题。

工业上常用纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式。

【答案】

（1）4NH3+5O2

4NO+6H2O（2分）

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）低温高压（1分）

（3）光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等合理答案（1分）

2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2（2分）

【解析】

试题分析：

（1）氨气的催化氧化，反应方程式是：

4NH3+5O2

4NO+6H2O；

（2）二氧化氮与水反应的化学方程式是：

3NO2+H2O=2HNO3+NO； 该反应是放热，低温促进反应正向移动，正反应气体体积减小，增大压强，反应正向移动，所以使吸收效果更好在吸收过程中需要控制低温高压下；故答案为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO；低温高压；

（3）一氧化氮能够引起光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等，严重破坏环境；纯碱和二氧化氮反应，生成亚硝酸盐、硝酸盐，根据化合价升降相等，配平反应的方程式，2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2；

故答案为：

光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等；2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．

考点：

考查工业制取硝酸的原理及尾气的处理．

19.（15分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应应：

A（g）

B（g）+C（g）△H=+85.1kJ·mol-1

反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

总压强p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。

（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为。

平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K。

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），

n总=mol，n（A）=mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h

0

4

8

16

c（A）/（mol·L-1）

0.10

a

0.026

0.0065

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol·L-1

【答案】

（1）升高温度、降低压强

（2）α（A）=（

－1）×100%；94.1%；K=

=1.5；

（3）①0.1×

；0.1×（2－

）；

②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。

0.013

【解析】

试题分析：

（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。

（2）反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为α（A），改变量为0.10α（A）mol,根据差量法，气体增加0.10α（A）mol，由阿伏加德罗定律列出关系：

=

α（A）=（

－1）×100%；α（A）=（

－1）×100%=94.1%

平衡浓度C（C）=C（B）=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C（A）=0.1-0.0941=0.0059mol/L,

K=

=1.5

（3）①

=

n=0.1×

；其中，n（A）=0.1－（0.1×

－0.1）=0.1×（2－

）

②n（A）=0.1×（2－

）=0.051C（A）=0.051/1=0.051mol/L

每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。

当反应12小时时，C（A）=0.026/2=0.013mol/L

考点：

考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格

数据分析。

20.（13分）二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。

（1）实验室可由多种途径制取SO2。

途径I：

Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；

途径II：

铜与浓硫酸加热制取。

如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是（答出一点就可）。

（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

已知：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

装置B、C、D的作用分别是：

B：

；

C：

；

D：

。

（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：

①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：

，说明二氧化硫具有性。

②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：

，原因是。

③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:

1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为，与②现象不同的原因是（书写相应的化学方程式）。

【答案】

（1）途径I（1分）制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少（合理即可）（1分）

（2）B：

向上排空气收集氯气（1分）

C：

安全瓶作用：

防止D中的液体倒吸进入集气管B中（1分）

D：

吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境（1分）

（3）①溶液红色褪去（1分）漂白（1分）

②溶液紫色先变红，后褪色（1分）氯气与水反应生成的盐酸使紫色变为红色，同时生成的

HClO具有漂白性，使溶液红色褪去（2分）

③溶液由紫色变为红色（1分）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）

【解析】

试题分析：

（1）途径I的反应为Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O，途径II反应为Cu+2H2SO4（浓）=△=CuSO4+SO2↑+2H2O，由两反应可知生成等量的SO2途径I需要的浓硫酸少。

（2）由图可知B装置为收集装置，氯气的密度比空气的密度大，故作用为向上排空气收集氯气。

C装置为防止D装置中的溶液进入C中，D中氢氧化钠溶液吸收氯气。

（3）①SO2具有漂白性，能使品红褪色

②氯气与水反应生成的盐酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去

③通入的气体体积比为1:

1二者恰恰完全反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的酸使溶液由紫色变为红色

考点：

考查Cl2和SO2的制法及化学性质