解析高三定位测试化学试题.docx

1、解析高三定位测试化学试题第卷 选择题（共48分）（本卷包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分。）1下列有关叙述正确的是：A四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化DFe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分2化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是：A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成3N

2、A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：A1.0 L 1.0 mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NAC25时pH = 13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD1 mol的OH与1 mol的OH一所含电子数均为9 NA4下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是：A氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2CAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3H2O也生成AlOD常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解5下列

3、关于原子结构、元素性质的说法正确的是：ANa2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为1:1 B第IA族又名碱金属族C1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D由于还原性：S2-Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素6能正确表示下列反应的离子方程式是：A浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(O

4、H)3 + 3Mg2+7下列有关叙述中，正确的是：A用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢 B铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却【答案】D【解析】试题分析：A、Na2CO3溶液可以和二氧化碳反应生成Na2HCO3，错误；B、铜与稀硝酸能反应，错误；C、汽油或煤油都能腐蚀橡胶制品，错误；D、二者的混合相当于浓硫酸的稀释应将浓硫酸加到浓硝酸中，正确。考点：考查实验基本技能。8下列有关叙述正确的是：A某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B某气体能

5、使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C检测某溶液中是否含有SO42 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D用氢氧化铜粉末检验尿糖9下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是： A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等10W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于Y DZ元素单

6、质在化学反应中只表现氧化性11如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是：A若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O22H2O4e= 4OHB若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为C若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe2e= Fe2D若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO12CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）0，在其他条件不变的情况下：A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

7、C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变13反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是： A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大14下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是：A乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应【答案】D15香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图：下列有关香叶醇的叙述正确的是

8、： A香叶醇的分子C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应16某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O 。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A4种 B5种 C6种 D7种该有机物只含一种官能团的可能结构请看下表：官能团CHO（醛基）CHO（酮基）OH（羟基醇）O（醚）有机物名称丙醛丙酮环丙醇甲基环丙醚、环丁醚有机物结构CH3CH2CHOCH3COCH3故B、正确。考点：考查有机化学同分异构体，官能团，简单计算。第卷 非选择题（共52分）17. （16分）铝是一

9、种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ；（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。【答案】（1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（2分） 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O（2分） （2）CaSiO3（2

10、分） 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（2分）（3）浓H2SO4（1分） 12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O（2分）（4）2Al2O34Al3O2（2分） O2、CO2（CO）（2分）【解析】试题分析：（1）反应1为“碱溶”，发生的反应为：2NaOHSiO2Na2SiO3H2O， 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O；（2）滤液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3，加入生石灰发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2 Na2SiO3CaSiO3+ 2NaOH，即沉淀为CaSiO3。滤液II的主要成分是NaAlO2，通

11、入的气体A是CO2，发生反应的方程式为2NaAlO2CO23H2O2A l ( O H )3Na2CO3；（3）根据生成物可以作为建筑材料以及加入C能和CaF2 发生反应，可知C是浓硫酸，反应的方程式为CaF2+H2SO4（浓）CaSO4+2HF；（4）电解法制铝的方程式为2Al2O34Al3O2，阳极产生的气体是O2。考点：考查实验基本操作，元素化合物性质及其转化关系，18（8分）硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：（1）第步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式 。（2）在吸收塔中用水循

12、环吸收NO2得到硝酸，写出发生该反应的化学方程式 ，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在 条件下。（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题 。工业上常用纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式 。【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） 低温高压（1分）（3）光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等合理答案（1分） 2 NO2+Na2CO3= NaNO3 +NaNO2+ CO2（2分）【解析】试题分析：（1）氨气的催化氧化，反应方程式是

13、：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（2）二氧化氮与水反应的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；该反应是放热，低温促进反应正向移 动，正反应气体体积减小，增大压强，反应正向移动，所以使吸收效果更好在吸收过程中需要控制低温高压下；故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；低温高压；（3）一氧化氮能够引起光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等，严重破坏环境；纯碱和二氧化氮反应，生成亚硝酸盐、硝酸盐，根据化合价升降相等，配平反应的方程式，2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2；故答案为：光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等；2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2

14、考点：考查工业制取硝酸的原理及尾气的处理19.（15分）在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g) + C(g) H = + 85.1 kJ mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。（3） 由总压强p和起始压强p

15、0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总 = mol，n（A）= mol。 下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a = 反应时间t/h04816c（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-1【答案】（1）升高温度、降低压强（2）(A)=(1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.013【解析】试题分析：（1）根据反应是放热反应特征和是气体

16、分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。（2）反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为(A)，改变量为0.10(A) mol,根据差量法，气体增加0.10(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系： = (A)=(1)100%；(A)=（1）100%=94.1% 平衡浓度C(C)=C(B)=0.194.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, K=1.5（3）= n=0.1；其中，n（A）=0.1（0.10.1）=0.1（2） n(A)=0.1（2）=0.051 C(A)=0.051/1=0.

17、051mol/L 每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。当反应12小时时，C(A)=0.026/2=0.013mol/L考点：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格 数据分析。20.（13分）二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。（1）实验室可由多种途径制取SO2。途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；途径II：铜与浓硫酸加热制取。如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的 （填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是 (答出一点就可)。（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置

18、。已知：2 KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O装置B、C、D的作用分别是：B： ；C： ；D： 。（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为： ，说明二氧化硫具有 性。若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为： ，原因是 。若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为 ，与现象不同的原因是 （书写相应的化学方程式）。【答案】（1）途径I（1分） 制备等量的二氧化硫消耗的

19、硫酸少(合理即可) （1分） （2）B：向上排空气收集氯气（1分） C：安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中（1分） D：吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境（1分） （3）溶液红色褪去（1分） 漂白（1分） 溶液紫色先变红，后褪色（1分） 氯气与水反应生成的盐酸使紫色变为红色，同时生成的 HClO 具有漂白性，使溶液红色褪去（2分） 溶液由紫色变为红色（1分） Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（2分）【解析】试题分析：（1）途径I的反应为Na2SO3+H2 SO4 = SO2 + Na2SO4+ H2O ，途径II反应为Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O，由两反应可知生成等量的SO2 途径I需要的浓硫酸少。（2）由图可知B装置为收集装置，氯气的密度比空气的密度大，故作用为向上排空气收集氯气。C装置为防止D装置中的溶液进入C中，D中氢氧化钠溶液吸收氯气。（3）SO2具有漂白性，能使品红褪色氯气与水反应生成的盐酸使紫色变为红色，同时生成的 HClO 具有漂白性，使溶液红色褪去通入的气体体积比为1:1二者恰恰完全反应 Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4生成的酸使溶液由紫色变为红色考点：考查Cl2和SO2 的制法及化学性质