高三化学复习回归教材阅读训练.docx

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高三化学复习回归教材阅读训练

（第一册）

第一章化学反应及其能量变化（及第三册第三单元）

氧化还原反应

一.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应（）是氧化还原反应；复分解反应（）氧化还原反应；化合和分解反应（）氧化还原反应。

二.氧化还原反应的实质：

电子的得失或者电子对的偏移。

特征：

化合价的升降。

三.分清五对概念的联系与区别：

氧化剂被氧化氧化反应氧化产物氧化性

还原剂被还原还原反应还原产物还原性

用十个字概括：

高失氧还氧低得还氧还

具体分析反应：

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O

（）元素化合价升高（），说明一个（）原子失去（）个电子，（）被氧化，（）是还原剂，1mol还原剂失去电子总数为（）个，反应中共有（）mol还原剂，共失电子数（）个，（）是氧化产物；

（）元素化合价降低（），说明一个（）原子得到（）个电子，（）被还原，（）是氧化剂，1mol氧化剂得到电子总数（）个，反应中共有（）mol氧化剂，共得电子数（）个，（）是还原产物。

再分析反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

四.中学化学常见的氧化剂和还原剂：

氧化剂：

1）非金属性较强的单质：

F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；

2）变价元素中的高价化合物：

KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、

浓、稀HNO3、MnO2、NO2、CO2；

问题：

是否元素的最高价态一定有强氧化性？

3）能电离出H+的物质：

稀H2SO4、稀HCl、NaHSO4、；

4）其它：

漂白粉、HClO、Na2O2、H2O2、银氨溶液、新制Cu（OH）2。

还原剂：

金属性较强的单质：

K、Na、Mg、Al、Fe、Zn；

某些非金属单质：

H2、C、Si、单质硫等；

变价元素中的低价化合物：

CO、H2S及其盐、Fe2+、Fe（OH）2、HBr、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐、NH3气、浓HCl

问题：

是否元素的最低价态一定有强还原性？

五.重要的氧化剂和还原剂的常见反应：

（三册）

1.高价化合物的氧化性：

2.低价化合物的还原性：

六.氧化性，还原性强弱判断及影响因素：

1）由自发的氧化还原反应方向判断：

如果一个氧化还原反应能够发生，

氧化剂（氧化性强）+还原剂（还原性强）===

氧化产物（氧化性弱）+还原产物（还原性弱）

那么氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性

2）由金属性，非金属性强弱判断：

还原性：

K〉Ca〉Na〉Mg〉Cu氧化性：

Cu2+〉H+〉Fe2+

氧化性：

F2〉Cl2〉Br2〉I2还原性：

F-〉Cl-〉Br-〉I-

3）反应条件的影响：

浓度（浓HCl，稀HCl）、酸碱性（酸性KMnO4氧化性较强）、温度等。

4）根据产物价态高低判断：

如：

F2、Cl2、Br2+Fe==FeX3S、I2+Fe==FeI2、FeS由此判断这几种非金属单质的氧化性：

（）

七.氧化还原反应的规律：

1）相等规律：

即化合价升降总数相等，本质是（）失去的电子数（）

（）获得的电子数。

2）先后规律：

即一种氧化剂遇到不同还原剂时，还原性强的先反应如：

少量Cl2通入FeBr2溶液中，写出离子方程式：

（）

3）归中规律：

即同种元素的不同价态间发生氧化还原反应，价态的变化是：

“只靠拢，不相交。

”例如：

KClO3+HCl（浓）——KCl+Cl2+H2O

H2S+H2SO4（浓）——S+SO2+H2O

八.标明电子转移的方向和数目的方法：

1.双线桥法：

MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2Cl2+2H2O

2.单线桥法：

Cl2+NaOH---

Na2O2+CO2---

九.氧化还原反应方程式的配平：

1.原则（依据）：

电子守恒即化合价升降总数相等、质量守恒、电荷守恒。

2.步骤：

标出价态变化，确定升降数目，求出最小公倍数，得出两剂两产物系数，观察配平其他，短线改为等号。

3.配平：

H2SO3+HNO3——H2SO4+NO2+H2O

Cu2S+HNO3---Cu（NO3）2+NO+CuSO4+H2O

（）H2O2+（）Cr2（SO4）3+（）（）———（）K2SO4+（）K2CrO4+（）H2O

（）SO32-+（）MnO4-+（）（）——（）Mn2++（）SO42-+（）H2O

歧化反应：

Na2O2+CO2——NO2+H2O——

Ca（OH）2+S——CaS5+CaS2O3+H2OS+KOH—

十.氧化还原反应的有关计算：

电子守恒法

例：

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+——Fe2+、MnO4-——Mn2+、Cl2——Cl-、HNO2——NO。

分别用等物质的量的这些物质氧化足量KI时，得到I2最多的是：

A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2

离子反应离子方程式

一.举例说明什么是电解质，什么是非电解质？

1.概念：

凡在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，凡在水溶液中或熔化状态下不导电的化合物叫非电解质。

例如：

酸，碱，盐是电解质，CH3CH2OH，C12H22O11等是非电解质

2.注意：

1）单质（Cu，Cl2）等是（）

2）电解质必须是自身电离出离子导电，如：

NH3，CO2，SO2等是（）。

3）CaO、Na2O等？

4）难熔盐如BaSO4是什么？

5）盐酸是否是电解质？

6）NaHSO4在两种条件下的电离：

二.强弱电解质概念：

凡全部电离成离子的电解质叫强电解质，凡部分电离成离子的电解质叫弱电解质。

结构

类别

微粒种类

强电解质

弱电解质

非电解质

三.电解质强弱与导电性强弱的关系：

电解质强弱是看（），而导电性与（）成正比，不一定电解质强导电性就强，只有同浓度的强弱电解质才可以说：

电解质强导电性就强。

四.离子反应：

1.概念：

凡电解质在溶液里相互间的反应或着凡有电解质的离子实际参加的反应均叫离子反应。

2.本质：

反应物中某些离子浓度的减小

3.发生的条件：

1）生成难溶物质；2）生成难电离的物质；3）生成挥发性物质4）发生氧化还原反应

4.类型：

1）离子互换的非氧化还原反应；2）离子间的氧化还原反应

五.离子反应的表示方法——离子方程式的书写：

1.注意事项：

1）没有离子实际参加反应，不能写离子方程式如浓H2SO4和一些固体反应。

2）单质，氧化物等写化学式：

如：

CO2+OH-——

Zn+2H+——Na+H2O——

3）多元弱酸的酸式盐的离子不能拆开写：

如NaHCO3和NaOH溶液反应：

HCO3-+OH-——

4）生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件：

如NaOH与NH4Cl溶液反应：

冷、稀溶液：

热、浓溶液：

5）对于微溶物处理有三种情况：

（MgCO3、Ag2SO4、Ca（OH）2、CaSO4）

生成物中出现：

如向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体：

反应物中出现：

溶液状态时：

向澄清石灰水中加入碳酸铵溶液：

浊液或固态：

如向石灰乳中加入Na2CO3溶液：

（）

向MgCO3固体中加入稀HCl：

（）

6）强氧化性与强还原性微粒首先发生氧化还原反应：

如Na2S加入FeCL3溶液中：

（）

7）注意反应物间量的关系：

（1）Cl2和FeBr2反应：

Cl2过量：

3Cl2+2Fe2++4Br—==6Cl—+2Fe3++2Br2

Cl2少量：

Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl—

Cl2氧化一半Br—：

2Cl2+2Fe2++4Br—==4Cl—+2Fe3++Br2

（Cl2和FeI2反应与以上反应是否有区别？

回答是肯定的。

Cl2少量时应写为：

Cl2+2I—==I2+2Cl—；

Cl2过量：

3Cl2+2Fe2++4I—==6Cl—+2Fe3++2I2）

（2）CO2与过量NaOH溶液反应：

CO2+2OH—==CO32—+H2O

CO2与少量NaOH溶液反应：

CO2+OH—==HCO3—

（3）SO2与过量NH3·H2O反应：

SO2+2NH3·H2O==SO32—+2NH4++H2O

SO2与少量NH3·H2O反应：

SO2+NH3·H2O==HSO3—+NH4+

（4）Ca（HCO3）2与少量NaOH溶液反应：

Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2O

Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应：

Ca2++2HCO3—+2OH—==CaCO3↓+2H2O+CO32—

（5）Mg（HCO3）2与少量NaOH溶液反应：

Mg2++2OH—===Mg（OH）2↓

Mg（HCO3）2与过量NaOH溶液反应：

Mg2++2HCO3—+4OH—===Mg（OH）2↓+2CO32—+2H2O

（6）明矾与少量Ba（OH）2溶液反应：

2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

明矾与过量Ba（OH）2溶液反应：

Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—===2BaSO4↓+AlO2—+2H2O

2.离子方程式判断正误：

1）看书写形式是否正确：

如；FeS写成Fe2+，S2-；

2）看是否符合物质间反应的客观事实：

如；过量Cl2通入FeBr2溶液中写成：

Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-等。

3）看质量、电荷、电子是否守恒如：

Na+H2O===Na++OH-+H2Fe2++Fe==2Fe3+

4）看是否符合定组成定律如：

Ba（OH）2与H2SO4反应写成：

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4+H2O

六.离子共存的判断方法：

离子间因为发生下列反应导致离子不能大量共存：

1）复分解反应：

弱酸根离子与H+不共存：

如：

CO32-与H+、S2-与H+CH3COO-与H+、AlO2-与H+等、ClO-、S２O３２－等

弱碱阳离子与OH-不共存如：

NH4+与OH-；Al3+与OH-；Fe3+与OH-；Ｍｇ２＋与OH-

弱酸的酸式盐与H+，OH-都不共存如：

HCO3-；HSO3-；HS-等

生成难溶盐导致离子不共存如：

SO42-与Ba2+；CO32-与Ca2+；Cu2+与S2-；SO32-与Ba2+等

2）离子间因发生氧化还原反应导致离子不能大量共存如：

Fe3+与I-；Fe2+与NO3-（H+）；MnO4-（H+）与S2-；SO32-与S2-（H+）、ClO-与S2-（酸、碱、中性）；S2O32-与H+等；

3）离子间因发生双水解反应导致离子不能大量共存如：

AlO2-与Al3+；HCO3-与Al3+；Al3+与S2-等、ＡｌＯ２－与HCO3-

4）离子间因发生络合反应导致离子不能大量共存如：

Fe3+与SCN-等

5）挖掘题目隐蔽条件：

如：

无色；酸性；紫色石蕊变红的溶液；某溶液中由水电离出的H+浓度为1*10-12mol/L等。

化学反应中的能量变化

一、化学反应中的能量变化

1.化学反应的基本特征：

有新物质生成，常伴随有能量变化。

能量变化通常表现为热量变化。

人类所需的大部分能量来源于化学反应。

即煤、石油、天然气等化石燃料及其制品的燃烧

2.反应热、吸热反应、放热反应、燃烧热、中和热：

1）反应热：

在化学反应中吸收或者放出的热量。

用符号△H表示，单位一般采用KJ/mol，

可测量，测量仪器叫量热计。

2）分类：

放热反应：

吸热反应：

原因：

反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热；

反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸热。

或者：

反应物的键能和小于生成物的键能和，为放热；反之为吸热。

3）常见的放热反应：

所有的燃烧反应；中和反应；大多数化合反应；金属跟酸

的反应。

溶解过程放热的有：

CaO、NaOH、浓H2SO4

常见的吸热反应：

大多数分解反应；以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应；铵盐与碱的反应；盐类的水解反应；弱电解质的电离过程。

溶解过程吸热：

NH4NO3

4）：

燃烧反应：

任何剧烈的发热发光的氧化反应。

燃烧热：

在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热。

中和热：

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应时的反应热叫中和热。

表示：

H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）；H=-57.3KJ/mol。

注意：

1）生成沉淀的中和反应：

1/2H2SO4+1/2Ba（OH）2==BaSO4↓+H2O；△H〈-57.3KJ/mol

2）弱电解质参与的中和反应：

3）浓H2SO4与固体NaOH参与的中和反应：

关于燃烧热和中和热的计算：

中和热测定的实验：

（看课本）

3.热化学方程式：

表示反应放出或者吸收热的化学方程式。

书写注意：

1）要注明反应物和生成物的聚集状态，用s、g、l表示固体、气体、液体。

2）热化学方程式中，各物质前的系数不表示分子个数，只表示物质的量。

因此，可以是整数，也可以是分数。

但反应热数值要随计量数而变化

单位永远不变。

反应逆向进行时，数值不变，符号相反

3）反应热要表示在方程式后，放热为负值，吸热为正值，还要注明数值和单位。

如：

C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H=-393.5KJ/mol

4）热化学方程式一般不写条件，中间连接符号为等号或可逆符号

5）注意可逆反应中，热量数值的意义。

4.盖斯定律及应用：

化学反应的反应热只与始态与终态有关，而与具体反应无关，

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应反应热之和与该反应一步完成

反应热相同。

二.燃料的充分燃烧与能源利用：

1.燃烧的条件：

1）与空气接触2）温度达到着火点

2.充分燃烧的条件：

1）足够的空气（是否越多越好？

过量的空气会带走热量，空气不足后果：

热效低，浪费能源；产生CO，烟等污染）

2）足够大的接触面：

采取办法？

固体——粉碎；液体——雾化、气化

3.煤的综合利用及新技术的开发：

煤作为燃料有利的一面：

1）我国储量较多，有人估计，足够用几百年；

2）是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本低，作燃料合算。

煤作为燃料的弊端：

1）数亿年形成，不可再生

2）大量开采，会造成地面塌陷

3）固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，运输不方便

4）直接燃烧产生二氧化硫、CO等有毒气体和烟尘，对环境造成污染

煤充分燃烧、综合利用、减少污染采取的方法：

1）新型煤粉燃烧器：

块——粉

2）气化和液化：

气化：

C（S）+H2O（g）——CO（g）+H2（g）：

水煤气

液化：

CO+H2——CH3OH

3）煤干馏：

得到干馏煤气：

CO、H2、CH4、CO2

4）脱硫：

CaO+SO2——CaSO3+O2——

4.能源的利用与人类进步：

一级能源：

现成供给：

煤、天然气、太阳能、风能、水能

二级能源：

间接制取：

电能、煤油、汽油

第二章碱金属

9、碱金属元素包括（填名称、符号、原子序数）。

10、钠与硫化合时可能会发生。

11、从试剂瓶中取一小块金属钠，怎样操作________________________________。

12、钠与下列物质反应的化学方程式为：

________________________________。

①与O2反应

常温：

____________________________________________________。

点燃：

____________________________________________________。

②盐

CuSO4溶液：

____________________________________________________。

熔融态：

TiCl4____________________________________________________。

13、钾、钠合金在常温下是态，是的导热剂，钠还是一种很强的还原剂，可以把等金属从它们的卤化物中还原出来。

高压钠灯发出光，射程远，能力强。

14、用棉花包裹住约0.2克Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，有_______现象，其反应方程式，并标出电子转移的方向和数目、。

Na2O2能作为供氧剂，用于呼吸面具上，写出的应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________________________________________。

15、联合制碱法又称，写出反应方程式：

___________________________________________________________。

16、Na2CO3、NaHCO3与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制成发酵粉，用于蒸制馒头、面包等。

试用实验证明发酵粉加水或加热时都能产生CO2。

17、碱金属单质中密度小于1的有，钠的密度钾的密度（填大于或小于）。

熔点由高到低的顺序为，其中铯在气温稍高时就呈态。

18、写出Li与O2、Na与O2反应的方程式

，少量锂通常保存在。

19、碱金属都能与水反应，铷、铯与水的反应比钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即，甚至。

20、做焰色反应实验时，把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到

为止。

用铂丝蘸取，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

实验后要用洗净铂丝，并放在火焰上灼烧到时，再做下一样品的实验。

21、当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。

能否由此说明这些气体的火焰为黄色？

为什么？

如何消除这种影响？

。

22、常见金属焰色反应的颜色，钾，钠，钙，铜，其中钾应通过进行观察。

23、怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3粉末，写出反应的化学方程式______________________________________________。

24、同浓度等体积的Na2CO3溶液和Na2HCO3溶液与同浓度的盐酸反应，现象有什么不同：

①速率：

_________________，②写出反应的化学方程式_____________________________________，③同溶液的Na2CO3和Na2HCO3溶液的PH大小，Na2CO3________Na2HCO3，离子方程式为___________________、___________________、___________________。

第三章物质的量

考刚要求：

1、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量（g·moL1），气体的摩尔体积（L·moL1）。

2、理解物质的量浓度（mol·L1），阿佛加德常数（NA）。

3、掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标况）之间的相互关系。

知道清单：

一、重要概念

1、物质的量是表示____________________________的物理量，符号是_________；其单位为__________（符号___________）。

使用该单位时，应指明对象，它的对象是_______________________________________。

2、______________________________________叫阿伏加德罗常数；符号_________；单位___________，它与_______________含碳原子数相等，约等于___________。

3、叫物质的摩尔质量；符号_________，单位___________；它与1mol物质的质量的区别与联系是。

4、______________________________________叫气体摩尔体积；用符号________表示，单位___________；它的大小与___________有关，在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约等于_____________________。

二、物质的量与其他量之间的关系

①

②

（恒T恒P）

三、物质的量浓度

1、质量为m的溶液中溶质A的质量为mA，A的摩尔质量为M，溶液的密度为ρ，溶质的物质的量浓度C（A）＝_______________。

2、A的摩尔质量为M，某温度下，A的溶解度为S，饱和溶液的密度为ρ，则该饱和溶液中A的物质的量浓度为________________。

3、标准状况下，1体积水溶解V体积A气体，所得溶液密度为ρ，A的摩尔质量为M，则该溶液的物质的量浓度为________________。

4、配制250ml0.2mol/LNaOH溶液所用的仪器_____________________________________________________________；配制的步骤________________________________________________________________。

5、用98%（ρ＝1.84g·cm-3）浓H2SO4配制100ml1.0mol·L-1的稀H2SO4所用仪器________________________________________________________________；配制的步骤______________________________________________________________________。

四、易混知识清单

1、物质的量与摩尔，前者是物理量，后者是前者的单位。

2、相对分子质量，摩尔质量1mol分子的质量单位不同，注意区别。

3、相同条件下，不同固体、液体的体积不同，但气体的摩尔体积相同，标准下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1。

4、大多数溶液的密度随其浓度增大而增大，但少数溶液（如氨水、酒精溶液等）的密度随其浓度增大而减小。

应用：

3a%的H2SO4与a%的H2SO4等体积混合后，溶液的质量分数大于2a%；3a%的氨水与a%的氨水等体积混合后，混合液的质量分数小于2a%。

五、强化练习

1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①常温下1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

②标况下，22.4甲苯所含的分子数约为6.02×1023

③标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

④0.1mol

Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023

⑤Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标况）反应中转移的电子数为2×6.02×1022

⑥1molMgCl2中含有的离子数为2NA

⑦7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

⑧30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

⑨5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

⑩通常状况下，NH4+和NH2-各1mol含有的电子数均为10NA

⑾在标准状况下11.2L苯所含的原子数为6NA