氧化还原反应导学案.docx

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氧化还原反应导学案

氧化还原反应（第1课时）导学案

——认识氧化还原反应

班级姓名学号

学习目标：

1、初步学会根据化合价变化判断、分析、理解氧化还原反应

2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移

学习重难点：

重点：

用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应

难点：

氧化还原反应的本质

课堂导入：

1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？

2、泡好的绿茶静置后有何变化？

3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？

新课讲授：

讨论1:

请列举几个氧化反应和还原反应的实例，并讨论交流这类化学反应的分类标准

讨论2:

氧化反应和还原反应能否分开进行？

从得失氧的角度分析氧化还原反应

写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式:

_________________________________;

CuO____氧，发生了________反应；H2____氧，发生_________反应,

定义：

________________________________________________氧化还原反应。

讨论3:

分析下述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？

讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？

例：

标出下面化学方程式中各个元素的化合价

反应

得失氧分析

化合价升降分析

氧化——还原情况

H2＋CuOCu＋H2O

H2氧

CuO氧

氢元素

铜元素

H2发生反应

CuO发生反应

2CuO+C

2Cu+CO2↑

C氧CuO氧

碳元素

铜元素

C发生反应

CuO发生反应

CuO＋COCu+CO2

CO氧CuO氧

碳元素

铜元素

CO发生反应

CuO发生反应

总结：

化合价升高，发生_________反应；化合价降低，发生_________反应

讨论4:

是不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应？

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

从化合价的角度给氧化还原反应下定义：

____________________叫氧化还原反应。

氧化还原反应的特征：

_______________________________________。

根据从反应物变为产物时元素化合价是否发生变化来分类，分为;

_________反应和_________反应

讨论5:

为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？

其本质原因是什么？

从电子转移的角度分析氧化还原反应

【自主学习】认真阅读教材P37-38

【小组讨论、展示点评】

（1）2Na+Cl2

2NaCl

分别画出氢元素和氯元素的原子结构示意图：

（）e-

Na　　　　　　　　　　　　　　　　　Na+

化合价（）,发生（）

（）e-

Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　Cl-

化合价（）,发生（）

形成NaCl时，钠元素原子失去______电子，元素化合价由____价到____价，化合价________，成为钠离子，发生_______反应；氯元素原子___得到_____电子，元素化合价由_______价到_________价，化合价________，成为氯离子，发生_______反应；故该反应是_____________反应，在这个反应中有电子的得失。

即有电子得失的反应是_____________反应。

（2）H2+Cl2====2HCl

共用电子对（）

H　　　　　　　　　　　　　　　　　H（＋1价）

化合价（　　）,被（）

共用电子对（）

Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　Cl（－1价）

化合价（）,被（）

形成共价化合物HCl时，共用电子对偏离氢元素，氢元素化合价________，该元素的物质被_______，发生_______反应；共用电子对偏向氯元素，氯元素化合价________，该元素的物质_______，发生_______反应。

故该反应是_____________反应，在这个反应中有电子的偏移。

即有电子偏移的反应是

____________反应。

从电子得失角度给氧化还原反应下定义：

____________________叫氧化还原反应。

通过以上分析，得出氧化还原反应的本质是_________________________

总结：

检测反馈：

下列反应中属于氧化还原反应的是：

⑴C+O2=CO2⑵SO2+H2O=H2SO3⑶CaCO3=CaO+CO2⑷2KClO3=2KCl+3O2

⑸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑹Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag⑺NaOH+HCl=NaCl+H2O⑻BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl⑼MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O⑽2H2S+SO2=3S+2H2O⑾H2S+Cu2+=CuS↓+2H+⑿H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓

1、氧化还原反应的实质是：

（A）氧元素的得失（B）化合价的升降（C）电子的转移（D）原子的重新组合

3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

MnO2、△

C.Na2O+H2O=2NaOHD.2KClO3==========2KCl+3O2↑

4、下列变化过程一定是属于还原反应的是（）

A、HCl→MgCl2B、Na→Na＋C、CO→CO2D、Fe3＋→Fe2＋

5、下列说法完全正确的是（）

A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

D、复分解反应一定是氧化还原反应

6、氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O

2H2↑＋O2↑

7、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）

A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2D．2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O

※※9、在氧化还原反应中3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）

A、1：

2B、2：

1C、1：

1D、3：

2

１.下列各类反应中，一定是氧化还原反应的是（）

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

2.下列各说法正确的是（）

A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应

C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应

D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是（）

A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OB.CuO+H2Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2D.H2+SH2S

4、下列说法中正确的是（）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生

C．氧化还原反应一定有氧参加D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

5．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）

A．是否有氧参加反应B．是否为置换反应

C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应

6．请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。

A．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑B．2Na+Cl2

2NaCl

C．Zn+CuSO4===ZnSO4+CuD．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

E．CaO+CO2===CaCO3F．4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是

（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是

（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是

（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是

（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是

第三节氧化还原反应（第2课时）导学案

——氧化还原反应中的基本概念

【学习目标】

1．掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念；

2.学会查找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其简单计算。

【学习重点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念

【学习难点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的简单计算

【自主学习】阅读教材找出下列概念

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

氧化反应：

还原反应：

各种概念列表归纳如下:

反应物

反应物具有的性质

化合价的变化

反应物中电子的得失

反应中反应物自身的变化

反应物中元素的变化

反应后的生成物

氧化剂

还原剂

【小结】概括为：

升-失-氧：

还原剂（具有还原性）降-得-还：

氧化剂（具有氧化性）

常见氧化剂①非金属单质：

Cl2、O2等

②含有高价元素的化合物：

浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4等

常见还原剂①活泼金属：

K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等

②非金属单质：

H2、C等

③部分氧化物：

CO等

随堂检测：

1、对于MnO2+4HCl（浓）

Cl2↑+MnCl2+2H2O（实验室）反应，氧化剂是：

还原剂是：

氧化产物是：

还原产物是：

氧化剂和还原剂的物质的量之比是：

。

若有7.3克的氯化氢被消耗，生成的氯气标准状况下的体积是:

升

若有7.3克的氯化氢被氧化，生成的氯气标准状况下的体积是:

升。

2、对于4NH3+5O2==4NO+6H2O反应，氧化剂是：

还原剂是：

氧化产物是：

还原产物是：

氧化剂和还原剂的物质的量之比是：

。

3、对于8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应，氧化剂是：

还原剂是：

氧化产物是：

还原产物是：

氧化剂和还原剂的物质的量之比是：

。

若有28克的氮气生成，则参加反应的NH3的质量为：

，被氧化的NH3是：

。

4、S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

被氧化元素：

被还原元素：

5、ClO3―+6H＋+5Cl―=3Cl2↑+3H2O

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物

氧化剂和还原剂的物质的量之比：

氧化产物和还原产物的物质的量之比：

。

6、6NO+4NH3=5N2+6H2O

氧化剂：

，还原剂：

、氧化产物：

还原产物：

氧化产物和还原产物的物质的量之比：

有错必纠：

第三节氧化还原反应（第3课时）导学案

——单、双线桥表示电子转移数目与方向

【学习目标】

1．掌握化合价变化与电子转移的关系；

2.掌握单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向。

【学习重点】单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向

【学习难点】单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向

【自主学习】

（1）双线桥

意义：

表示同一元素原子或离子间电子得失情况。

它体现了“谁变谁”。

得4e—

得12e—

表示法：

箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。

在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“”来表示，然后写出具体的电子数目。

2H2S+SO2=3S+2H2O

失4e—

失12e—

（2）单线桥

意义：

表示电子转移的方向和总数（或：

表示不同元素原子或离子间电子得失情况）。

它体现了“谁给谁”。

表示法：

箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。

如：

4e—

12e—

2H2S+SO2=3S+2H2O

该表示法的特点是：

箭头指向的物质为氧化剂。

对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用

随堂练习：

分别用单、双线桥完成下列反应，要标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

1）

3Mg+N2Mg3N2

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

2）4NH3+5O24NO+6H2O

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

3）2NH3+3Cl2=N2+6HCl

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

4）2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

5）SiO2+2CSi+2CO↑

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

6）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

7）

2H2O2H2↑+O2↑

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

8）S+4HNO3（浓）

SO2↑+4NO2↑+2H2O

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

9）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

10）SO2+2H2S=3S+2H2O

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

11）3CO+Fe2O3

3CO2+2Fe

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

12）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

第三节氧化还原反应（第4课时）导学案

——氧化还原反应的配平

【学习目标】

1．掌握得失电子守恒规律；

2.掌握化合价升降法配平氧化还原反应。

【学习重点】得失电子守恒规律

【学习难点】得失电子守恒用于配平氧化还原反应

【自主学习】

一、守恒规律：

对于任意氧化还原反应中总有下列守恒规律

①化合价变化总数相等地——用于配平氧化还原反应

②得失电子总数相等地——用于计算（以后再介绍）

二、守恒规律的应用——化合价升降法配平氧化还原反应

（1）配平依据：

化合价升降总数相等。

（2）配平方法：

化合价升降法。

（3）配平步骤：

①标价态：

标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

②列变化：

列出反应前后化合价的改变情况。

③求总数：

根据化合价升降总数相等求最小公倍数。

④配关键化学计量数。

⑤用观察法配平其他物质的化学计量数。

⑥检查两边原子个数和电荷是否守恒。

例1：

___O2+___HCl—___H2O+___Cl2

例2：

___KMnO4+___HCl—___KCl+___Cl2↑+___H2O+___MnCl2

例3：

___MnO4―+___H2S+___H＋—___Mn2＋+___S↓+___H2O

随堂练习

1.___Fe（OH）2+___O2+___H2O—___Fe（OH）3

2.___MnO2+___HCl—___MnCl2+___H2O+___Cl2↑

3.SiO2＋C＋N2—Si3N4＋CO

4.___Cu+___H2SO4—___SO2↑+___CuSO4+___H2O

5.___K2MnO4+___HCl—___KCl+___Cl2↑+___H2O+___MnCl2

6.___Cu＋___HNO3（稀）—___Cu（NO3）2＋___NO↑＋___H2O

7.___（NH4）2SO4—___NH3↑＋___N2↑＋___SO2↑＋___H2O

8.___Zn＋___NO3―+___H＋—___Zn2+＋___NH4+＋___H2O

9.___CuS+___NO3―+___H＋—___Cu2＋+___S↓+___NO↑+___H2O

有错必纠：

第三节氧化还原反应（第5课时）导学案

——氧化还原反应中的其它规律

【学习目标】

1．掌握价态规律、强弱规律、优先规律及其应用；

2.了解归中规律及其应用。

【学习重点】价态规律、强弱规律、优先规律及其应用

【学习难点】价态规律、强弱规律、优先规律及其应用

【自主学习】

一、价态规律：

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

二、强弱规律：

氧化还原反应可表示为：

氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物一般地有如下结论

氧化性：

氧化剂>氧化产物

还原性：

还原剂>还原产物

三、优先规律（谁强谁先）

同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

例如，向含有Cu2+和Fe2+溶液中加入Zn单质，首先被还原的是Cu2+。

向含有Fe和Zn的溶液中加入

H2SO4首先被氧化的是Zn。

四、归中规律

含同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“只靠拢，不交叉”的规律。

又称为就近原则。

随堂练习：

1、在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S，H2S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。

2、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是

A．Cl2→Cl-B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．KMnO4→MnO2

3、已知在某温度时发生如下三个反应：

（1）C+CO2＝2CO

（2）C+H2O＝CO+H2（3）CO+H2O＝CO2+H2

由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）

A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞COD．CO＞H2＞C

4、已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是（）

A．氧化性Fe3＋＞I2＞SB．氧化性I2＞S＞Fe3＋

C．还原性H2S＞I－＞Fe2＋D．还原性Fe2＋＞H2S＞I－

5、有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）

2A－＋B2===2B－＋A22A－＋C2===2C－+A22B－＋C2===2C－+B22C－＋D2===2D－＋C2

其中氧化性最强的物质是（）

A．A2B．B2C．C2D．D2

6、在

KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，

氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目。

7、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。

（1）氧化剂__________，还原剂____________

（2）反应中转移电子数是______

（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________

（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。

8、有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）

2A－＋B2===2B－＋A22A－＋C2===2C－+A22B－＋D2===2D－+B2

判断下列说法一定正确的是（）

A.氧化性：

A2>B2>C2>D2

B.还原性：

A－>B－>C－>D－>

C.2A－＋D2===2D－＋A2反应可以进行

D.2C－＋B2===2B－＋C2反应不能进行

有错必纠：

1.对于反应NH3＋H－

H2＋

的正确说法是（）

　　A．属于置换反应B．H－是还原剂

　　C．NH3既是氧化剂，又是还原剂D．H2既是氧化产物，又是还原产物

2．（2007全国Ⅱ）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A．C＋H2O

CO2＋H2B．3NO2＋H2O

2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O

4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O

4HF＋O2

3．（2008上海）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

4．（2008海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol

5．（2008全国Ⅱ）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）

A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2

6．（2008广东理科基础）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g

7．（2008重庆）下列做法中用到物质氧化性的是（）

A．明矾净化水B．纯碱除去油污

C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢

8．（2007全国Ⅰ）已知氧化还原反应：

2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4

2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到电子（）

A．10molB．11molC．12molD．13mol

9．（2007江苏）三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：

C3N3（OH）3

3HNCO；8HNCO＋6NO2

7N2＋8CO2＋4H2O。

下列说法正确的是（）

A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂