氧化还原反应导学案.docx
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氧化还原反应导学案
氧化还原反应(第1课时)导学案
——认识氧化还原反应
班级姓名学号
学习目标:
1、初步学会根据化合价变化判断、分析、理解氧化还原反应
2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移
学习重难点:
重点:
用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应
难点:
氧化还原反应的本质
课堂导入:
1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较,颜色有何变化?
2、泡好的绿茶静置后有何变化?
3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应,氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%,那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢?
新课讲授:
讨论1:
请列举几个氧化反应和还原反应的实例,并讨论交流这类化学反应的分类标准
讨论2:
氧化反应和还原反应能否分开进行?
从得失氧的角度分析氧化还原反应
写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式:
_________________________________;
CuO____氧,发生了________反应;H2____氧,发生_________反应,
定义:
________________________________________________氧化还原反应。
讨论3:
分析下述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化,怎样变化?
讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?
例:
标出下面化学方程式中各个元素的化合价
反应
得失氧分析
化合价升降分析
氧化——还原情况
H2+CuOCu+H2O
H2氧
CuO氧
氢元素
铜元素
H2发生反应
CuO发生反应
2CuO+C
2Cu+CO2↑
C氧CuO氧
碳元素
铜元素
C发生反应
CuO发生反应
CuO+COCu+CO2
CO氧CuO氧
碳元素
铜元素
CO发生反应
CuO发生反应
总结:
化合价升高,发生_________反应;化合价降低,发生_________反应
讨论4:
是不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应?
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
从化合价的角度给氧化还原反应下定义:
____________________叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征:
_______________________________________。
根据从反应物变为产物时元素化合价是否发生变化来分类,分为;
_________反应和_________反应
讨论5:
为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?
其本质原因是什么?
从电子转移的角度分析氧化还原反应
【自主学习】认真阅读教材P37-38
【小组讨论、展示点评】
(1)2Na+Cl2
2NaCl
分别画出氢元素和氯元素的原子结构示意图:
()e-
Na Na+
化合价(),发生()
()e-
Cl Cl-
化合价(),发生()
形成NaCl时,钠元素原子失去______电子,元素化合价由____价到____价,化合价________,成为钠离子,发生_______反应;氯元素原子___得到_____电子,元素化合价由_______价到_________价,化合价________,成为氯离子,发生_______反应;故该反应是_____________反应,在这个反应中有电子的得失。
即有电子得失的反应是_____________反应。
(2)H2+Cl2====2HCl
共用电子对()
H H(+1价)
化合价( ),被()
共用电子对()
Cl Cl(-1价)
化合价(),被()
形成共价化合物HCl时,共用电子对偏离氢元素,氢元素化合价________,该元素的物质被_______,发生_______反应;共用电子对偏向氯元素,氯元素化合价________,该元素的物质_______,发生_______反应。
故该反应是_____________反应,在这个反应中有电子的偏移。
即有电子偏移的反应是
____________反应。
从电子得失角度给氧化还原反应下定义:
____________________叫氧化还原反应。
通过以上分析,得出氧化还原反应的本质是_________________________
总结:
检测反馈:
下列反应中属于氧化还原反应的是:
⑴C+O2=CO2⑵SO2+H2O=H2SO3⑶CaCO3=CaO+CO2⑷2KClO3=2KCl+3O2
⑸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑹Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑺NaOH+HCl=NaCl+H2O⑻BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl⑼MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O⑽2H2S+SO2=3S+2H2O⑾H2S+Cu2+=CuS↓+2H+⑿H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓
1、氧化还原反应的实质是:
(A)氧元素的得失(B)化合价的升降(C)电子的转移(D)原子的重新组合
3、下列反应中,属于氧化还原反应的是()
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
MnO2、△
C.Na2O+H2O=2NaOHD.2KClO3==========2KCl+3O2↑
4、下列变化过程一定是属于还原反应的是()
A、HCl→MgCl2B、Na→Na+C、CO→CO2D、Fe3+→Fe2+
5、下列说法完全正确的是()
A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D、复分解反应一定是氧化还原反应
6、氧化还原反应发生在同种元素之间的是()
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2=3S+2H2O
C.H2+CuO=Cu+H2OD.2H2O
2H2↑+O2↑
7、下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是()
A.Fe+2HCl=H2↑+FeCl2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
※※9、在氧化还原反应中3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数之比为()
A、1:
2B、2:
1C、1:
1D、3:
2
1.下列各类反应中,一定是氧化还原反应的是()
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
2.下列各说法正确的是()
A.在氧化还原反应中,某元素由化合态变为单质,此元素可能被还原,也可能被氧化
B.在氧化还原反应中,元素化合价升高的反应是还原反应
C.在氧化还原反应中,元素化合价降低的反应是氧化反应
D.化合物分解的产物有单质,则该分解反应必属于氧化还原反应
3.下列反应中属于氧化还原反应,但反应类型不属于四个基本反应类型的是()
A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2Cu+H2O
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.H2+SH2S
4、下列说法中正确的是()
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应必然同时发生
C.氧化还原反应一定有氧参加D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
5.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()
A.是否有氧参加反应B.是否为置换反应
C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合反应或分解反应
6.请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。
A.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑B.2Na+Cl2
2NaCl
C.Zn+CuSO4===ZnSO4+CuD.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
E.CaO+CO2===CaCO3F.4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是
(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是
(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是
(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
第三节氧化还原反应(第2课时)导学案
——氧化还原反应中的基本概念
【学习目标】
1.掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念;
2.学会查找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其简单计算。
【学习重点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念
【学习难点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的简单计算
【自主学习】阅读教材找出下列概念
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
氧化反应:
还原反应:
各种概念列表归纳如下:
反应物
反应物具有的性质
化合价的变化
反应物中电子的得失
反应中反应物自身的变化
反应物中元素的变化
反应后的生成物
氧化剂
还原剂
【小结】概括为:
升-失-氧:
还原剂(具有还原性)降-得-还:
氧化剂(具有氧化性)
常见氧化剂①非金属单质:
Cl2、O2等
②含有高价元素的化合物:
浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4等
常见还原剂①活泼金属:
K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等
②非金属单质:
H2、C等
③部分氧化物:
CO等
随堂检测:
1、对于MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室)反应,氧化剂是:
还原剂是:
氧化产物是:
还原产物是:
氧化剂和还原剂的物质的量之比是:
。
若有7.3克的氯化氢被消耗,生成的氯气标准状况下的体积是:
升
若有7.3克的氯化氢被氧化,生成的氯气标准状况下的体积是:
升。
2、对于4NH3+5O2==4NO+6H2O反应,氧化剂是:
还原剂是:
氧化产物是:
还原产物是:
氧化剂和还原剂的物质的量之比是:
。
3、对于8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应,氧化剂是:
还原剂是:
氧化产物是:
还原产物是:
氧化剂和还原剂的物质的量之比是:
。
若有28克的氮气生成,则参加反应的NH3的质量为:
,被氧化的NH3是:
。
4、S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
被氧化元素:
被还原元素:
5、ClO3―+6H++5Cl―=3Cl2↑+3H2O
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物
氧化剂和还原剂的物质的量之比:
氧化产物和还原产物的物质的量之比:
。
6、6NO+4NH3=5N2+6H2O
氧化剂:
,还原剂:
、氧化产物:
还原产物:
氧化产物和还原产物的物质的量之比:
有错必纠:
第三节氧化还原反应(第3课时)导学案
——单、双线桥表示电子转移数目与方向
【学习目标】
1.掌握化合价变化与电子转移的关系;
2.掌握单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向。
【学习重点】单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向
【学习难点】单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向
【自主学习】
(1)双线桥
意义:
表示同一元素原子或离子间电子得失情况。
它体现了“谁变谁”。
得4e—
得12e—
表示法:
箭号一定横跨等式两边,且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”,也可以用“+”或“”来表示,然后写出具体的电子数目。
2H2S+SO2=3S+2H2O
失4e—
失12e—
(2)单线桥
意义:
表示电子转移的方向和总数(或:
表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法:
箭号一定在等式左边,箭头上只标明电子转移总数。
如:
4e—
12e—
2H2S+SO2=3S+2H2O
该表示法的特点是:
箭头指向的物质为氧化剂。
对于自身氧化还原反应,则箭头指向的元素起氧化作用
随堂练习:
分别用单、双线桥完成下列反应,要标出电子转移的情况,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
1)
3Mg+N2Mg3N2
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
2)4NH3+5O24NO+6H2O
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
3)2NH3+3Cl2=N2+6HCl
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
4)2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
5)SiO2+2CSi+2CO↑
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
6)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
7)
2H2O2H2↑+O2↑
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
8)S+4HNO3(浓)
SO2↑+4NO2↑+2H2O
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
9)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
10)SO2+2H2S=3S+2H2O
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
11)3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
12)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
第三节氧化还原反应(第4课时)导学案
——氧化还原反应的配平
【学习目标】
1.掌握得失电子守恒规律;
2.掌握化合价升降法配平氧化还原反应。
【学习重点】得失电子守恒规律
【学习难点】得失电子守恒用于配平氧化还原反应
【自主学习】
一、守恒规律:
对于任意氧化还原反应中总有下列守恒规律
①化合价变化总数相等地——用于配平氧化还原反应
②得失电子总数相等地——用于计算(以后再介绍)
二、守恒规律的应用——化合价升降法配平氧化还原反应
(1)配平依据:
化合价升降总数相等。
(2)配平方法:
化合价升降法。
(3)配平步骤:
①标价态:
标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
②列变化:
列出反应前后化合价的改变情况。
③求总数:
根据化合价升降总数相等求最小公倍数。
④配关键化学计量数。
⑤用观察法配平其他物质的化学计量数。
⑥检查两边原子个数和电荷是否守恒。
例1:
___O2+___HCl—___H2O+___Cl2
例2:
___KMnO4+___HCl—___KCl+___Cl2↑+___H2O+___MnCl2
例3:
___MnO4―+___H2S+___H+—___Mn2++___S↓+___H2O
随堂练习
1.___Fe(OH)2+___O2+___H2O—___Fe(OH)3
2.___MnO2+___HCl—___MnCl2+___H2O+___Cl2↑
3.SiO2+C+N2—Si3N4+CO
4.___Cu+___H2SO4—___SO2↑+___CuSO4+___H2O
5.___K2MnO4+___HCl—___KCl+___Cl2↑+___H2O+___MnCl2
6.___Cu+___HNO3(稀)—___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O
7.___(NH4)2SO4—___NH3↑+___N2↑+___SO2↑+___H2O
8.___Zn+___NO3―+___H+—___Zn2++___NH4++___H2O
9.___CuS+___NO3―+___H+—___Cu2++___S↓+___NO↑+___H2O
有错必纠:
第三节氧化还原反应(第5课时)导学案
——氧化还原反应中的其它规律
【学习目标】
1.掌握价态规律、强弱规律、优先规律及其应用;
2.了解归中规律及其应用。
【学习重点】价态规律、强弱规律、优先规律及其应用
【学习难点】价态规律、强弱规律、优先规律及其应用
【自主学习】
一、价态规律:
同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
二、强弱规律:
氧化还原反应可表示为:
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物一般地有如下结论
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
三、优先规律(谁强谁先)
同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同理,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如,向含有Cu2+和Fe2+溶液中加入Zn单质,首先被还原的是Cu2+。
向含有Fe和Zn的溶液中加入
H2SO4首先被氧化的是Zn。
四、归中规律
含同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“只靠拢,不交叉”的规律。
又称为就近原则。
随堂练习:
1、在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S,H2S中,只有氧化性的是____________,只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是___________。
2、下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是
A.Cl2→Cl-B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO2
3、已知在某温度时发生如下三个反应:
(1)C+CO2=2CO
(2)C+H2O=CO+H2(3)CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断,在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是()
A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>C
4、已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,H2S+I2=2HI+S,下列叙述正确的是()
A.氧化性Fe3+>I2>SB.氧化性I2>S>Fe3+
C.还原性H2S>I->Fe2+D.还原性Fe2+>H2S>I-
5、有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)
2A-+B2===2B-+A22A-+C2===2C-+A22B-+C2===2C-+B22C-+D2===2D-+C2
其中氧化性最强的物质是()
A.A2B.B2C.C2D.D2
6、在
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,
氧化剂是___________,还原产物是_________,得电子与失电子个数比是____________,氧化产物与还原产物的质量比是________,试标出反应电子转移方向和数目。
7、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
(1)氧化剂__________,还原剂____________
(2)反应中转移电子数是______
(3)氧化剂与氧化产物的质量比__________
(4)当生成28gN2时,被氧化的物质的质量是__________g。
8、有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)
2A-+B2===2B-+A22A-+C2===2C-+A22B-+D2===2D-+B2
判断下列说法一定正确的是()
A.氧化性:
A2>B2>C2>D2
B.还原性:
A->B->C->D->
C.2A-+D2===2D-+A2反应可以进行
D.2C-+B2===2B-+C2反应不能进行
有错必纠:
1.对于反应NH3+H-
H2+
的正确说法是()
A.属于置换反应B.H-是还原剂
C.NH3既是氧化剂,又是还原剂D.H2既是氧化产物,又是还原产物
2.(2007全国Ⅱ)在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()
A.C+H2O
CO2+H2B.3NO2+H2O
2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O
4HF+O2
3.(2008上海)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()
A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O
4.(2008海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
5.(2008全国Ⅱ)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()
A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2
6.(2008广东理科基础)氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
7.(2008重庆)下列做法中用到物质氧化性的是()
A.明矾净化水B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢
8.(2007全国Ⅰ)已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4
2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到电子()
A.10molB.11molC.12molD.13mol
9.(2007江苏)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为:
C3N3(OH)3
3HNCO;8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O。
下列说法正确的是()
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂