知识学习XX九年级化学第九单元学案.docx
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知识学习XX九年级化学第九单元学案
XX九年级化学第九单元学案
本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第九单元溶液《溶液的形成》学案
总
课时
设计
唐刚
审稿
唐刚
行政审查
李红
教学时间
班级
姓名
小组
检查等级
学习目标：
1、理解溶液的概念
2、理解溶液的特征
3、会判断溶质、溶剂，并记住常见的溶剂
4、了解乳浊液
重难点突破
、
通过实验理解溶液的概念和溶液的特征
2、通过练习、讨论学会判断溶质、溶剂，
一、课前检测（3——5分钟）
、溶液是由
物质
到另一种物质里形成
、
的混合物；溶液由
和
组成；
溶液具有
性和
性；
2、
叫溶质，
叫溶剂，最常用的溶剂是
，还有
、
等。
3、溶质可以是
体，也可以是
或
，如果是两种液体互相溶解时，一般把量多的叫
，量少的叫
，如果其中有水，一般把
作溶剂。
如：
酒精溶液中的溶质是
，溶剂是
。
食盐水中溶质是
，溶剂是
。
硫酸铜溶液中的溶质是
，溶剂是
。
稀盐酸溶液中的溶质是
，溶剂是
。
4、小液滴
的混合物叫乳浊液。
具有乳化功能，能使乳浊液稳定存在，不分层。
5、下列物质在水中能形成溶液的是（
）
A食盐
B大理石
c糖
D酒精
二、合作学习
活动与探究：
几种固体物质溶解于水
药品：
食盐、糖、硫酸铜晶体、水；
仪器：
玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙
食盐
糖
硫酸铜晶体
现象
结论
实验思考：
1、该实验中溶质都是
体；溶剂是
2、所有物质在水中都可以形成溶液吗？
请举例说明？
你认为物质在水中能形成溶液溶质要有什么性质？
3、什么叫做溶液，溶液有什么特征？
你如何理解溶液的特征？
如一杯糖水，上面和下面一样甜吗？
4、讨论教材27页讨论问题？
（判断溶质和溶剂）
活动与探究：
药品：
碘、高锰酸钾、水、汽油
、实验现象填写在教材28页表格中
2、实验结论：
不同物质在同一溶剂中的溶解性
；同种物质在不同溶剂中的溶解性也
；
（三）活动与探究：
药品：
水
乙醇
红墨水
、实验现象填写在教材29页表格中
2、该实验中是一种液体与另一种液体互相溶解，根据量的
判断溶质和溶剂。
但其中一种是水，水是
，另一种是溶质；
3、通过以上实验探究可得溶质可以是
、
还可以是
例如：
盐酸溶液中的溶质就是气体
，溶剂是
；
活动与探究：
药品：
植物油、洗涤剂、水；
仪器：
试管两支、胶头滴管
、实验现象填写在教材29页表格中
2、该实验中得到的混合物是不是溶液？
为什么？
三、课堂提升（独立完成”课时方案14页基础过关）
．下列关于溶液的说法：
①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色透明的纯净物。
其中错误的是
A．①③④
B．①②③
c．②③④
D．①②③④
2．下列物质混合，所得结论正确的是（
）
A.植物油和水——乳浊液
B.碘和汽油——乳浊液
c.食盐和汽油——溶液 D.碳酸钙和水——溶液
3．餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有
A.催化作用
B.乳化作用
c.吸附作用
D.还原作用
4.下列有关溶液的说法中，正确的是（
）
A．澄清、洁净的液体一定是纯净物
B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液
c．必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同
D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液
5．指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）澄清石灰水中，溶质是
，溶剂是
。
（2）医用酒精溶液中，溶质是
，溶剂是
。
（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是
，溶剂是
。
（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是
，溶剂是
。
四、小组展示（约10分钟）
小组
2
3
4
5
6
7
8
9
0
1
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题1《溶液的形成》学案
第二课时
总
课时
编写人
唐
刚
教研组长唐
刚
行政审查
教学时间
班级
姓名
第
组
号
检查结果
学习目标
、知道物质在溶解中的吸热和放热现象
重难点突破
、通过观察实验理解物质在溶解中的吸热和放热现象
一、课前检测（3——5分钟）
、检查上节课学习内容。
2、组间交流检查”课时方案”第14页“知识点睛”完成情况
检测问题：
二、合作学习，疑难点拨
、物质在溶解过程中发生两种变化：
一是
过程，这一过程要
热；二是
过程，这一过程要
热；
2、从下列混合物中，识别出溶液、乳浊液，并用短线连接。
（1）
“一杯牛奶强壮一个民族”，同学们每天喝的牛奶
溶液
（2）
农业生产上用来选种的食盐水
乳浊液
3.溶液的基本特征是（
）
A.含有溶质和溶剂
B.其组成中一定含有水
c.具有无色及透明性
D.具有均一性和稳定性
4、演示教材30页实验，学生观察实验现象，并记录在教材上。
讨论：
溶解过程中，什么情况下表现为溶液温度升高？
什么情况下表现为溶液温度降低？
什么情况下表现为溶液温度不变？
三、课堂提升（独立完成”课时方案14页基础过关）
1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（ ）
A．硝酸铵
B．蔗糖
c．氯化钠
D．浓硫酸
2、50g稀硫酸中投入5g铁（全部溶解），反应停止后，溶液质量（
）
A、55g
B、大于55g
c、小于55g
D、无法确定
3、写出下列溶液中的溶质
硫酸铜溶液：
；碘酒：
；盐酸：
；医用酒精：
；
4.下列与溶液有关的说法，不正确的是
A.溶液虽均一稳定，但未必无色
B.溶液中各部分的性质是相同的
c.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体
D.一种溶液中只能含一种溶质
5、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（
）
6.一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为ag/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为bg/cm3，则a与b的关系正确的是
A.a=b
B.a＜b
c.a＞b
D.无法确定
7.物质在溶解时，溶液温度发生变化的原因是（
）
A．吸收热量
B．放出热量
c．吸收热量等于放出热量
D．吸收热量和放出热量不相等
8.在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（
）
A.浮在水面
B.沉在底部
c.浮在中间
D.不会析出来
9.下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（
）
四、小组展示（约10分钟）
小组
2
3
4
5
6
7
8
9
0
1
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题2《溶解度》第一课时学案
总
课时
编写人
唐
刚
教研组长唐
刚
行政审查
教学时间
班级
姓名
第
组
号
检查结果
学习目标
、
理解饱和溶液和不饱和溶液
2、知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
重难点突破
利用实验让学生体会什么是饱和溶液和不饱和溶液
一、
课前检测（学生自学教材34-35页，并完成下列习题）
、溶液分为
和
两种状态
2、在
下，向
的溶剂中加入某种溶质，当溶质
继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。
3、在
下，向
的溶剂中加入某种溶质，当溶质
继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的不饱和溶液。
4、一般情况下，饱和溶液通过
或
可以转化为不饱和溶液；而不饱和溶液通过
或
可以转化为饱和溶液；
二、合作学习，疑难点拨
活动与探究
（一）
在常温下，用装有20ml水的烧杯按下列操作进行探究
操作
（1）加入5克kNo3搅拌
（2）再加入5克搅拌
（3）加热升温至50℃搅拌
（4）冷却至常温，再加10ml水搅拌
现象
结论
实验分析得出结论
、
操作1所得到的溶液还可以继续溶解kNo3吗?
请用用实验验证你的猜想?
2、操作2，说明一定温度下,一定量的溶剂中
无限制的溶解kNo3.
3、操作3，说明了在一定量的溶剂中，溶解的溶质多少和
有关。
即一定量的溶剂中,当
改变的时候，饱和溶液
转化为不饱和溶液.如果要把不饱和的kNo3溶液转化为饱和溶液,你有什么方法?
4、操作4说明,在一定温度下,溶解的溶质的多少和
有关,即一定温度下,不同量的溶剂中最多能溶解的同种溶质的量
.
5、上述实验说明：
（1）要判断某种溶液是否是饱和溶液必须先确定
一定，
一定，且
继续溶解该溶质。
（2）饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有
和
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有
和
。
6、在kNo3的饱和溶液中，当温度和溶剂量都不变的情况下，还可以溶解Nacl吗？
7、阅读教材35页，
叫结晶，溶液结晶的方法有
和
。
三、课堂提升
.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。
原溶液是（
）
A.饱和溶液
B.不饱和溶液
c.各部分性质不相同的液体
D.无法确定
2．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
c．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾晶体没有溶解
D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
3．欲将某温度下的kNo3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
A．加入kNo3晶体 B．加水
c．降低温度 D．恒温蒸发水分
4．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（
）
A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
c.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体
D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
5．20℃时，向100g水中不断加入kNo3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。
试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？
哪些是不饱和溶液？
选项
A
B
c
D
加入kNo3质量（g）
5g
5g
31．6g
35g
所得溶液质量（g）
05g
15g
31．6g
31．6g
四、小组展示（约10分钟）
小组
2
3
4
5
6
7
8
9
0
1
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题2《溶解度》第二课时学案
总
课时
编写人
唐
刚
教研组长唐
刚
行政审查
教学时间
班级
姓名
第
组
号
检查结果
学习目标
、
了解什么是溶解度
2、了解溶解度曲线表示的意义（会分析溶解度曲线）
2、
了解固体、气体物质的溶解度的影响因素
重难点突破：
通过具体例子分析理解溶解度曲线
一、
课前检测（阅读教材35——38页）
、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：
一种是
；另一种是
。
例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用
法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用
法。
2、固体的溶解度：
在
下，某固态物质在
g溶剂（通常溶剂为水）里达到
状态时所溶解的质量。
3、气体的溶解度是指：
在压强为
和一定的
时，气体溶解在
体积的水里达到
状态时的气体体积。
3、10℃时，kNo3的溶解度为20g，则此温度下kNo3饱和溶液中质量比关系正确是（
）
A、溶液：
溶质=4：
1
B、溶液：
溶质=5：
1
c、溶质：
溶剂=1：
5
D、溶液：
溶剂=5：
4
4、如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知：
（1）当温度
时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
（2）当温度
时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）图中P点表示kNo3的
溶解。
（4）当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是
。
二、合作学习
（一）固体溶解度概念的四大要素：
（阅读教材36页）
①条件：
②标准：
③状态：
④常用单位：
（二）溶解度曲线（观察教材P37页）图9—12和9—13。
、溶解度曲线表示的意义。
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的
和溶解度随温度的
。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的
，该溶液必然是
溶液。
③两条曲线交叉的地方表示两种溶质在该温度下有
的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是
溶液。
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点，表示该溶液是
溶液。
2、溶解度曲线的变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而
，表现在曲线的“坡度”较陡，如
②少数固体物质的溶解度受温度的影响
，表现在曲线的“坡度”较平坦，如
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而
，表现在曲线的“坡度”下降，如
（三）气体的溶解度
、教材P38页的讨论1说明：
气体的溶解度受
的影响。
压强增大，气体溶解度
；压强减小，溶解度
。
2、教材P38页的讨论2说明：
气体的溶解度受
的影响，温度升高，气体的溶解度变
。
三、课堂提升
．“20℃时食盐的溶解度是36g”。
根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（
）
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B.200c时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
c.200c时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：
100：
136
2．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
c.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出
D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
3．下列因素：
①温度
②固体物质的种类
③水的质量
④固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（ ）
A．①④
B．②③
c．①②
D．③④
4．右图是A、B、c三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：
①t3℃时A、B、c三种物质的溶解度， 由高到低的顺序是
。
②随温度升高溶解度降低的是
。
③等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是
，变成不饱和溶液的是
。
④a点表示的含义是
。
⑤当A、B、c三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的是
物质的溶液。
四、小组展示（约10分钟）
小组
2
3
4
5
6
7
8
9
0
1
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题3《溶质的质量分数》学案第一课时
总
课时
编写人
唐
刚
教研组长唐
刚
行政审查
教学时间
班级
姓名
第
组
号
检查结果
学习目标
、
理解什么是溶质质量分数
2、能进行简单的溶质质量分数的计算
3、
利用溶质质量分数的计算，学会配置一定溶质质量分数的溶液
重难点突破
通过看例题和小组讨论学会溶质质量分数的简单计算
一、课前检测（阅读教材42页）
、对于有色溶液来说可以根据颜色的
判断溶液的浓稀。
2、溶液中溶质的质量分数可以准确表示溶液的浓稀，溶液中溶质的质量分数是
与
之比。
计算公式为：
。
3、要计算溶液的溶质质量分数，关键是找准
和
的质量。
没有溶解在溶剂中的溶质
算作溶质质量。
4、配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是
（1）计算
和
的质量。
（2）用
称取固体溶质的质量，用
量取溶剂的质量。
（3）
（4）把配置好的溶液装入
中，并贴上
。
5、40g硝酸钾完全溶解在2kg水中所得溶液中溶质的质量分数？
6、配制100克25%？
的kcl溶液需要多少克kcl和水？
二、合作学习，重难点突破（阅读教材42——43页例1，讨论完成下题）
例1、将200g
kNo3溶液蒸干可得18g
kNo3，计算原kNo3溶液中溶质的质量分数？
例2、在20℃时硝酸钾的溶解度为32g，现将50gkNo3放入20℃的100g水中充分溶解，计算所得溶液中溶质的质量分数？
分析：
在时硝酸钾的溶解度为，是指20℃时，
克水中最多能溶解
克硝酸钾，那么50gkNo3放入20℃的100g中，充分溶解后溶解了
克硝酸钾，形成的溶液的质量是
克。
例3、将20gNaNo3溶解于水制成10％的溶液，需要多少g水？
三、课堂提升
、将20克水中溶解10克氯化钾形成的溶液中，溶质的质量分数是多少？
2、20时氯化钠的溶解度为36克，现在50克水中加入19克氯化钠充分溶解，求形成的溶液的溶质质量分数，如果将该溶液升温到90℃（此时溶解度为39克），此时该溶液的溶质质量分数为多少？
3、用1000克水配置质量分数为20％的kNo3溶液，需要kNo3多少克？
四、小组展示（约10分钟）
小组
2
3
4
5
6
7
8
9
0
1
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题3《溶质的质量分数》学案第二课时
总
课时
编写人
唐
刚
教研组长唐
刚
行政审查
教学时间
班级
姓名
第
组
号
检查结果
学习目标
、
溶液稀释和浓缩后溶质质量分数发生变化的计算。
一、
课前检测（阅读教材43页例2，完成下列题目）
、某农民进行选种需要2千克20%的食盐水，配置该食盐水需食盐和水各多少？
2、
将80克40％的硝酸钠溶液稀释成20％的溶液需加水多少克？
二、合作学习，难点突破
、往180g10％的kNo3溶液中加入20gkNo3后所得溶液中溶质的质量分数？
如果蒸发掉20g水，所得溶液中溶质的质量分数？
2、要配置20%的硫酸溶液1000克，需80%的浓硫酸溶液和水各多少？
3、将80克20％的硝酸钠溶液改变成40％的硝酸钠溶液，需加入多少克硝酸钠？
或蒸发掉多少克水？
4、现将50克20％的硝酸钠溶液和50克40％的硝酸钠溶液混合，形成的新溶液的溶质质量分数？
三、课堂提升
、将100g10％的kNo3溶液的质量分数改变为20％，可以蒸发
g水，或加入
gkNo3，如果加入60％的kNo3溶液应加
g
3、
现将50g30％的kcl溶液与150g10％的kcl溶液混合，计算所得溶液中溶质的质量分数？
3、把100毫升98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成10%的稀硫酸（密度为1.07克/毫升），需要加水多少毫升？
四、小组展示（约10分钟）
小组
2
3
4
5
6
7
8
9
0
1
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学
思考
六、课后复习
课题3《溶质的质量分数》学案第二课时
总
课时
编写人
唐
刚
教研组长唐
刚
行政审查
教学时间
班级
姓名
第
组
号
检查结果
学习目标
、
根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算
一、
课前检测
预习提示：
（1）、根据化学方程式计算时，反应物、生成物的量都是纯量，参加反应或生成的溶液，必须用它们的溶质质量进行计算
（2）、对于反应后的溶液质量的计算有两种方法：
A反应后溶液的质量＝生成溶质的质量+溶剂的质量（含生成的水和原有的水）
B反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和-生成气体的质量-沉淀的质量-不反应（且不溶于水）的物质的质量
、13锌克和足量的稀硫酸反应，生成多少克氢气和硫酸锌？
2、足量的锌与9.8%100g稀硫酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？
二、合作学习，重难点突破
、200克稀硫酸与足量的锌反应，生成氢气0.4克，求：
（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数？
（2）生成物溶液的溶质的质量分数？
（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液？
（80℃时生成物的溶解度为71克）
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