C.该化合物中Z的化合价均呈-2价
D.该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构
10.工业电解精炼铜的溶液中含有Zr?
、Ci?
等离子，实验室设计分离出Zr?
井制取胆矶的流程如下：
过疑NaOH
已知：
Zr?
与NaOH的反应与Al"类似。
下列说法错误的是
A.滤液1与过呈硫酸反应的离子方程式为ZnO；-4-4H'=Zn24+2H20
■
B.操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同
C.系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.可用酒精洗涤胆矶晶体，除去表面的杂质
二选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A.也02在空气中久置后由淡黄色变为白色：
2Na202=2Na204-0：
T
B.FeCh溶液中滴加氨水出现红褐沉淀：
FeCI3+3NH3-H20=3NH4CI+Fe（0H）3X
C・SO?
使漠水褪色：
S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04
D.往AgNOs溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀：
AgN03+HCI=AgCli4-HN03
12.某污水处理厂利用电解法处理含酚废水并制氢，工作原理如右图
所示。
下列说法不正确的是
|co.
1
A.X为电源的正极，b极发生还原反应
|c6h.-oh
B・a极电极反应式为：
CH0H+1叱沁=6C0"+28H・质了仏膜
C.产生标准状况下4.48LC02,则有1.4molH‘通过质子交换膜
D.电解后将两极区溶液混合，与原废水相比较，溶液的pH保持不变
13.下列有关离子检验的说法正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少呈待测液于试管中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色
该溶液中一定含有FJ+
B
取少呈待测液于试管中加入Ca（N0j）2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有coF
C
用洁净的钳丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钻玻璃片观察显紫色
该溶液中一定含有K*
D
取少呈待测液于试管中，滴加BaCI2溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有Ag*
14•研究表明C0与20在Fe‘作用下发生反应的能呈变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe'=N2+Fe0‘（慢）、②FeO"+C0=C02+Fe'（快）。
下列说法正确的是
N.+CO,
NQ+CO
能虽
■■■"•
:
—I:
二"・
：
X8'.•oOo，
1F2+N・O—FeO4+N.•FcO+Cf）—
■••A■■一
反应历程
A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C.Fe‘使反应的活化能减小，FeO•是中间产物
D.
15-已知：
卩［磐
若转移1mol电子，则消耗标况下11・2LN20
Ig［饕斗］。
室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH
溶液，溶液pH随p［磐］变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.溶液中水的电离程度：
a>b>c
B.c点溶液中：
c（Na0=10c（HX）
C.室温下NaX的水解平衡常数为104万
D.图中b点坐标为（0,4.75）
第II卷（非选择题共60分）
16.（8分）硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。
（1）陽2&可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图所示的工艺流程进行治污。
写岀
■'过程丨Z
图中过程I反应的离子方程式'该工
艺流程得到的化工产品是（填化学式）。
（3）25°C时，实验测得NH4HS03溶液中
/qz\2-\
：
（H-soj=1500,则该溶液的pH为（已知25°C时，H2SO3的心=1.5X10二心=1.0
X10~7）o
17.（12分）纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，井含有MnO、Fe2O3xFeO、SiO?
和一些有机
物等杂质。
工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁（MgSO,•HQ）的工艺流程如下：
硫酸溶液
NaClO溶液
濾渣1
滤渣II
纯橄岩
fMgSOxH:
O
（1）酸浸时温度控制在90°Cr00C之间，并且要连续搅拌2小时。
1连续搅拌2小时的目的是o
2酸浸时适宜的酸度及用呈对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高
（＞5mol/L）造成浆料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是（填名称）。
（2）实验室中过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
（3）向过滤I的滤液中加入NaCIO溶液，将溶液中的Mr?
氧化成MnO2,反应的离子方
程式为O
（4）滤渣II中主要成分为MnQ和（填化学式）。
（5）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从滤液中充分回收MgSO4-H20,采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加
压升温的原因是
温度
18.（14分）三氯化锯（CrCIJ为紫色晶体，熔点为83°C,易潮解，易升华，不易水
解，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂和催化剂。
工业上制取三氯化铅的流程如下：
请回答下列问题:
（1）用蒸翔水洗涤三氧化二铅是除去
（填化学式）。
（2）650°C时，在反应器反应一段时间后，除产生CrCIs外，还有副产物剧毒的光气
（COCh）生成，该反应的化学方程式是,
（3）根据上述工艺原理，实验室用gOs和CCIN沸点76.8”C）在高温下制备三氯化锯,部分实验装置如图所示（夹持装置略）。
1上图中通入的气体X是（填化学式）。
2装置A的烧杯中盛有。
（4）样品中三氯化铅质呈分数的测定
I.称取样品0.3300g,加水溶解并于250mL容呈瓶中定容。
II.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过呈的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过呈H2S0,酸化，将Cr‘"氧化为Cr20r；再加入过呈的KI固体，加塞摇匀，使铅完全以CJ'的形式存在。
III.加入1mL指示剂，用0.0250mol•L标准Na2S203溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准NazSzOs溶液24.00mL（已知：
Cr^-+6T+14H*=2Cr34+312+7H20,2Na2S2（h+12=Na2S406+2NaI）。
1滴定实验可选用的指示剂为O
2样品中无水三氯化铅的质量分数为靛结果保留三位有效数字）。
19.（12分）十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元
素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。
请回答下列问题：
I・氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
（1）NO：
有较强的氧化性，能将S02氧化成S03,自身被还原为NO。
已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）/同=一196・6kJ•moL
2N0（g）+O2（g）=2N02（g）4仏=一门3.0kJ•moIt
则NO2氧化S02的热化学方程式为o
（2）利用现代传感技术探究压强对2NO2（g）—NA（g）平衡移动的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO：
气体后密封并保持活塞位置不变。
分别在匕、乜时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图所示。
①B、E两点对应的正反应速率大小为怕％（填或"②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为（填字母序号）。
（3）可用下图装置将雾霾中的NO、SO?
转化为（NH4）2S04i则阴极的电极反应式
为O
（NHJ;SO4浓溶液
jfL
稀溶液
11・利用C02制取甲醛可以缓解温室效应，反应方程式为C02（g）4-2H2（g）.
HCHO（g）+出0（g）。
请回答下列问题:
（4）T「C时，将体积比为1:
2的CO?
和冷混合气体充入恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
压强/kPa
1.08
0.96
0.88
0.82
0.80
0.80
0.80
1已知：
w（B）=>£空。
前10min,用出的压强变化表示该反应的平均反应速率为
At
kPa-min1o
2T「C时，反应的平衡常数«=kPa1（KP为用各气体分压表示的平衡常数，
分压二总压X物质的呈分数；结果保留三位有效数字）。
选考题：
共14分，请考生从给岀的2道化学题中任选一题作答，井用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
20.（14分）稼、硒的单质及某些化合物（如碑化稼）是常用的半导体材料。
在传统
半导体材料的基础上，我国科学家又首次合成新型半导体材料——卤化物钙钛矿材料，该材料在太阳能电池、发光二极管和激光等领域有着巨大的应用前景。
回答下列问题：
（1）基态Ti的价电子排布图是,若钙原子核外电子有11种空
间运动状态，则该原子处于（填“基态”或“激发态”）。
（2）AsCh的分子结构与NHj类似，其中碑的杂化类型为,分子空间构型
为。
（3）Ga可形成[Ga（NH3）4CI2]CK[Ga（NH3）5CI]CI2v[Ga（NH3）JCh^一系列配合物。
1组成该配合物的元素Ga、N、Cl的第一电离能由大到小的顺序为。
2在[Ga（NH3）4CI2]CI中配位数为,中心体是o
⑷CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图所示。
1在晶胞中与Ti"距离最近且相等的02有个。
2若最近的Ti"和/之间的距离为apm,则晶胞的密度为g-cm3（用代数式
表示，〃为阿伏加德罗常数）。
21・（14分）实验室中以芳香炷A为原料制备医药中间体M的合成路线如下:
已知：
R.CH.Br—-C^-»R.CH=C11R,^COOH-b-»R.COOCH-CH-1
■•定条件・
回答下列问题：
（1）B的名称为o
（2）C中官能团的名称为;FTM的反应类型o
（3）写岀ETF的化学反应方程式「
（4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种（不
考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环②能发生银镜反应和水解反应
（5）参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备2-丁烯的合成路线。
永州市2021年高考第一次模拟考试试卷
化学参考答案及评分标准
第I卷（共40分）
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
C
B
D
D
B
B
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分.有选错的得0分。
题号
11
12
13
14
15
答案
A
CD
C
CD
D
第II卷（共60分）
16.（8分）
（1）-1（2分）
（2）2Fe>+S02+2H20=2Fe2>+4H>+S0r（2分）H2S04（2分）
（3）6（2分）
17.（12分）
（1）①充分反应，提高纯橄岩中镁的浸出率（2分）
②硅酸（2分）
（2）普通漏斗或漏斗（2分）
（3）Mn24+CI0_+H20=Wn02i+2H，+Cr（2分）
（4）Fe（OH）3（2分）
（5）由图可知，在较高温度下析岀MgSOx-H20,而且溶解度随着温度的升高而减小，增大压强，使溶液的沸点升高，溶液能够达到较高温度，有利于析岀MgSO.-H20晶体（2分）
18.（14分）
（1）（NHa）2Cr2O7（2分）
（2）CrA+SCCL65（）jCrCI3+3C0CI2（2分）
（3）①2（2分）
②高于76.8C的热水（2分）
（4）①淀粉溶液（2分）②96.1（4分）
19.（12分）
（1）N02（g）+S02（g）=S03（g）+NO（g）A//=-41.8kJ-mol_,（2分）
（2）®>（2分）②H（2分）
（3）N0+6H'+5e邙山+出0（2分）
（4）①0.024（2分）②38.3（2分）
20.（14分）
严4s
（1）⑴们II]P3（2分）激发态（2分）
（2）sp3（1分）三角锥形（1分）
（3）①N>CI>Ga（2分）②6（1分）Ga"（1分）
（4）12（2分）
等（2分）
136xlO30或136
2迈N后~A\（5/2
21.（14分）
（1）邻甲基苯甲醛（2-甲基苯甲醛）（2分）
（2）竣基（2分）消去反应（2分）
一定条件
+HI（2分）
（4）4（2分）
（5）
CH3CH=CHCH3
（4分，合理答案均给分）
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