炎德英才大联考届高三上学期第二次月考化学试题及答案.docx
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炎德英才大联考届高三上学期第二次月考化学试题及答案
炎德·英才大联考
湖南师大附中2017届高三月考试卷
（二）
化 学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 Mn～55
Cu～64 Ag～108
一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是（D）
A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
B．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体
C．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
2．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（D）
A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．分液
【解析】A.蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B.转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C.冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D.漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确。
3．雾霾的主要成分为细颗粒、SO2和NOx、小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。
下列说法正确的是（C）
A．重金属离子Ag＋、Cu2＋、K＋均可导致蛋白质变性
B．SO2和NOx都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物
C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象
D．苯和苯的衍生物都是芳香烃
4．下列说法正确的是（D）
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
C．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，而浓HNO3被还原为NO2，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
D．用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液
【解析】A.分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A错误；B.容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；C.与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，故C错误；D.量筒能精确到0.1mL，且量程与量取体积相近，可用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液。
5．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（D）
A．在c（HCO
）＝0.1mol·L－1的溶液中：
NH
、AlO
、Cl－、NO
B．在由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：
Fe2＋、ClO－、Na＋、SO
C．在加入铝粉产生H2的溶液中：
SO
、NO
、Na＋、NH
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
SO
、CO
、Na＋、K＋
6．下列有关物质性质的应用正确的是（C）
A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥硫化氢和二氧化硫
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属Ti
7．酸雨形成的示意图如图。
下列说法中，不正确的是（C）
A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B．酸雨会使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应
D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨
【解析】A.汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；B.酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正确；C.图中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反应是氧化还原反应，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮（3NO2＋H2O===2HNO3＋NO）发生的是氧化还原反应，酸雨形成中涉及氧化还原反应，故C错误；D.煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入石灰石可起到脱硫作用，故D正确。
8．下列说法不正确的是（C）
A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B．Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火
C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
9．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是（D）
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：
MnO2＞SO
＞IO
＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（B）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：
Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
CO
＋CaSO4===CaCO3＋SO
C．碳酸钠溶液显碱性：
CO
＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．用NaOH溶液吸收氯气：
Cl2＋2OH－===2Cl－＋H2O
11．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（B）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定含有NH
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中一定含有CO
D
用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色
原溶液中不含K＋
12.计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（D）
A．收集到的VL气体为NO
B．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小
C．被铜银合金还原的硝酸可能为V/22.4mol
D．依据m和V不能确定铜的质量分数
13．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O
＋2H2O。
下列说法不正确的是（A）
A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol
C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol
D．O2是氧化剂，S2O
与Fe2＋是还原剂
X
Y
Z
W
14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是（B）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B．原子半径由小到大的顺序为：
Y＜X＜W＜Z
C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
15．把铝粉和某铁的氧化物（xFeO·yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是5∶7，则x∶y为（B）
A．1∶1B．1∶2C．5∶7D．7∶5
16．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。
称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。
以下说法或操作正确的是（C）
A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑
B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO
C．此样品n（NaHCO3）＝（28.1－2×11.9）×10－4mol
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
C
D
D
C
C
C
D
B
B
D
A
B
B
C
二、非选择题（本题有5个小题，共52分）
17．（6分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示.
元素
部分结构知识
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n－3（n为原子核外电子层数）
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋
填写下列空白：
（提示：
不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是__H
H
H（1分）__，Z元素在周期表中的位置是__第三周期第ⅦA族（1分）__。
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是__HClO4＞HNO3＞H2CO3（1分）__。
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH__＜（1分）__7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：
__Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋（1分）__（用离子方程式表示）。
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）：
__Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（1分）__。
18.（10分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH
）__<（2分）__（填“＝”、“>”或“<”）NH4HSO4中c（NH
）。
（2）如图1是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是__A（2分）__（填写字母）；
②室温时，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中2c（SO
）－c（NH
）－3c（Al3＋）＝__10－3_（或10－3_－10－11）_（2分）__mol·L－1（填数值）。
（3）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__a_（2分）__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__c（Na＋）>c（SO
）>c（NH
）>c（OH－）＝c（H＋）_（2分）__。
19．（16分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是__通过观察A中产生气泡的比例调节流速（2分）___。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有__搅拌、使用多孔球泡（2分）__。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2_（2分）__。
②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。
其原因是__该反应放热，温度升高Cl2O会分解（2分）__。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为__HClO见光易分解（2分）__。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：
用__酸式滴定管（2分）__量取20.00mL次氯酸溶液，__加入足量的H2O2溶液，充分反应后再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量（4分）__。
（可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。
除常用仪器外须使用的仪器有电子天平、真空干燥箱）
20．（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤①
配制1mol·L－1FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。
FeCl3溶液显酸性的原因是__Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋_（1分）__（用离子方程式表示）。
写出装置A中产生SO2的化学方程式：
__Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）__。
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。
将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】Fe（HSO3）2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。
生成Fe（HSO3）2＋离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2＋离子的原因（用方程式表示）：
__H2O＋SO2H2SO3（1分）、H2SO3H＋＋HSO
（1分）、Fe3＋＋HSO
Fe（HSO3）2＋（1分）__。
写出溶液中Fe（HSO3）2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：
__Fe3＋＋H2O＋Fe（HSO3）2＋===2Fe2＋＋SO
＋3H＋（2分）__。
（3）为了探究如何缩短溶液由红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②、③的实验。
步骤②
往5mL1mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。
微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③
往5mL重新配制的1mol·L－1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。
几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为__生成蓝色沉淀（2分）__。
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2＋离子；
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ.__加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）__。
21．（8分）K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4·H2O的工艺流程如下：
（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是__取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液（2分）__。
（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应Ⅳ的化学方程式为__MnO2＋SO2===MnSO4（2分）__。
（3）已知室温下Mn（OH）2的Ksp＝4.5×10－13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，此时溶液中残留的Mn2＋的浓度为__4.5_×10－5（2分）__mol·L－1。
（4）取一定量MnSO4·H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）。
试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式为__Mn3O4_（2分）__。
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