C.与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D.X的氧化物不能与Z单质反应
9.已知氯气，溴蒸汽分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1，Q2均为正值）：
H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－Q1kJ·mol_1H2（g）+Br2（g）＝2HBr（g）△H＝－Q2kJ·mol_1
有关上述反应的叙述正确的是（）
A.Q1>Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出Q1kJ热量D.1molHBr（g）具有的能量小于1molHBr（l）具有的能量
10.下列说法正确的是（）
A.少量SO2通入次氯酸钙溶液中：
Ca2++2CLO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.标准状况下，1.l2LNO与1.l2LO2混合后所得物质中所含原子的物质的量为0.2mol
D.在pH=l的溶液中，NH4+、K+、ClO—、Cl—能大量共存
11.下列操作、现象和结论都正确的是（）
操作
现象
结论
A
先加入足量稀硝酸再滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
将某气体通入品红溶液中
品红溶液退色
该气体中一定含有SO2
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH
12.在一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:
SiCl4（g）+2H2（g）
Si（S）+4HCl（g）
，下列叙述正确的是（）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为
C.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
D.若单位时间内生成xmolHCl的同时，生成xmolH2,则反应达到平衡状态
13.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。
下列说法正确的是（）
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
B.每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol
C.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D.该电池负极的电极反应式为:
BH
+8OH
－8e
=BO
+6H2O
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．有下列①、②、③、④所述的四种情景，请根据所学知识从A、B、C、D四个选项中选择对情景分析和判断正确的说法
①点火后即将升空的火箭
②高速公路上沿直线高速行驶的轿车为避免事故紧急刹车
③在轨道上高速行驶的磁悬浮列车
④绕地球做匀速圆周运动的空间站
A．因火箭还没运动，所以加速度一定为零
B．轿车紧急刹车，速度变化很快，所以加速度很大
C．高速行驶的磁悬浮列车，因速度很大，所以加速度也一定很大
D．由于空间站做匀速圆周运动，所以加速度为零
15．如图所示，平行金属板中带电质点P处于静止状态，不考虑电流表和电压表对电路的影响，当滑动变阻器R4的滑片向b端移动时，则
A．质点P将向上运动
B．电流表读数减小
C．电压表读数减小
D．R3上消耗的功率逐渐增大
16．从地面上以初速度
竖直上抛一质量为m的小球，若运动过程中受到的阻力与其速率成正比，小球运动的速率随时间变化的规律如图所示，小球在t1时刻到达最高点后再落回地面，落地速率为v1，且落地前小球已经做匀速运动，已知重力加速度为g，下列关于小球运动的说法中不正确的是
A．t1时刻小球的加速度为g
B．在速度达到
之前小球的加速度一直在减小
C．小球抛出瞬间的加速度大小为
D．小球加速下降过程中的平均速度小于
17．2015年9月30日7时13分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将第4颗新一代北斗导航卫星送入倾角55°的倾斜地球同步轨道，新一代北斗导航卫星的发射，标志着我国在卫星研制、发射方面取得里程碑式的成功．关于该卫星到地心的距离r可由
求出，已知式中G为万有引力常量，则关于物理量a，b，c的描述正确的是
A．a是地球平均密度，b是地球自转周期，c是地球半径
B．a是地球表面重力加速度，b是地球自转周期，c是卫星的加速度
C．a是地球平均密度，b是卫星的加速度，c是地球自转的周期
D．a是地球表面重力加速度，b是地球自转周期，c是地球半径
18．如图所示，甲从A地由静止匀加速跑向B地，当甲前进距离为S1时，乙从距A地S2处的C点由静止出发，加速度与甲相同，最后二人同时到达B地，则AB两地距离为
A．
B．
C．
D．
19．如图甲所示，足够长的木板B静置于光滑水平面上，其上放置小滑块A．木板B受到随时间t变化的水平拉力F作用时，用传感器测出木板B的加速度a，得到如图乙所示的a-F图象，已知g取10m/s2，则
A．滑块A的质量为4kg
B．木板B的质量为1kg
C．当F=10N时木板B加速度为4m/s2
D．滑块A与木板B间动摩擦因数为0.1
20．如图所示，虚线a、b、c代表电场中三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即Uab=Ubc．实线为一带正电的质点（不计重力）仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，M、N是这条轨迹上的两点，下列判断正确的是
A．三个等势面中，a的电势最低
B．带电质点在M点具有的电势能比在N点具有的电势能大
C．带电质点通过M点时的动能比通过N点时大
D．带电质点通过M点时的加速度比通过N点时大
21．如图所示，不带电物体A和带电的物体B用跨过定滑轮的绝缘轻绳连接，A、B的质量分别是2m和m．劲度系数为k的轻质弹簧一端固定在水平面上，另一端与物体A相连，倾角为θ的绝缘斜面处于沿斜面向上的匀强电场中．开始时，物体B受到沿斜面向上的外力F=3mgsinθ的作用而保持静止，且轻绳恰好伸直．现撤去外力F，直到物体B获得最大速度，且弹簧未超过弹性限度，不计一切摩擦．则在此过程中
A．物体B所受电场力大小为
B．B的速度最大时，弹簧的伸长量为
C．撤去外力F的瞬间，物体B的加速度为
D．物体A、弹簧和地球组成的系统机械能增加量等于物体B和地球组成的系统机械能的减少量
第Ⅱ卷（选择题共174分）
三．非选择题：
包括必考题和选考题两部分．第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题~40题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题（共11题，共129分）
22．（6分）“验证机械能守恒定律”的实验方法之一是：
若某一时刻重锤下落的瞬时速度为v，下落高度为h，则应满足：
mgh＝
mv2，借助打点计时器即可验证机械能是否守恒，实验装置如图所示。
（1）本实验中，需要学生测定的物理量有（填写序号）；
A．重锤质量mB．瞬时速度v
C．下落高度为hD．重力加速度g
E．下落时间tF．摩擦阻力和空气阻力
（2）关于实验，正确的说法有。
A．选择的测定点距离起始点要接近2mm
B．为保证打点计时器的两个限位孔在同一竖直线上，必须借助于重锤线
C．要减少纸带与限位孔间的摩擦力和空气阻力的影响，应选用合适的重锤
D．如果先根据纸带测定重力加速度g，则瞬时速度v和下落高度h这两个物理量中只需测定一个，其换算依据是公式
23．（9分）甲同学设计了如图甲所示的电路来测量电源电动势E及电阻R1和R2阻值．
实验器材有：
待测电源E（不计内阻），待测电阻R1，待测电阻R2，电压表V（量程为1.5V，内阻很大），电阻箱R（0－99.99Ω），单刀单掷开关S1，单刀双掷开关S2，导线若干。
（1）先测电阻R1的阻值．请将甲同学的操作补充完整：
A．闭合S1，将S2切换到a，调节电阻箱，读出其示数R0和对应的电压表示数Ul．
B．保持电阻箱示数不变，，读出电压表的示数U2．
C．则电阻R1的表达式为R1＝．
（2）甲同学已经测得电阻Rl＝4.80Ω，继续测电源电动势E和电阻R2的阻值．该同学的做法是：
闭合S1，将S2切换到a，多次调节电阻箱，读出多组电阻箱示数R和对应的电压表示数U，由测得的数据，绘出了如图乙所示的
图线，则电源电动势E＝V，电阻R2＝Ω（保留三位有效数字）。
24．（14分）假设某星球表面上有一倾角为
的固定斜面，一质量为
的小物块从斜面底端以速度9m/s沿斜面向上运动，小物块运动1.5s时速度恰好为零．已知小物块和斜面间的动摩擦因数为0.25，该星球半径为
．（
．
），试求：
（1）该星球表面上的重力加速度g的大小；
（2）该星球的第一宇宙速度．
25．（18分）
如图所示，竖直放置的半圆形光滑绝缘轨道半径为R=0.2m，圆心为O，下端与绝缘水平轨道在B点相切并平滑连接．一带正电
、质量为
的物块（可视为质点），置于水平轨道上的A点．已知A、B两点间的距离为L=1.0m，物块与水平轨道间的动摩擦因数为μ=0.2，重力加速度为g=10m/s2.
（1）若物块在A点以初速度
向左运动，恰好能到达圆周的最高点D，则物块的初速度
应为多大？
（2）若整个装置处于方向水平向左、场强大小为
的匀强电场中（图中未画出），现将物块从A点由静止释放，试确定物块在以后运动过程中速度最大时的位置（结果可用三角函数表示）；
（3）在
（2）问的情景中，试求物块在水平面上运动的总路程．
26.（14分）
甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程:
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应:
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
。
将1.0molCH4和2.0mo1H2O通入反应室1（设反应室容积为100L），l0min末有0.lmolCO生成，则l0min内反应的平均速率v（H2）=mol·L-1·min-1。
（2）在压强为0.lMPa条件下，反应室2（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则:
P1P2（填“<”、“>”、“=”或“不确定”）。
在P1、100℃时，CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为K=（用含a、V的代数式表示）。
（3）下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图:
甲烷燃料电池负极的电极反应式是。
当线路在有0.1mol电子通过时，（填“a”或“b”）极增重g。
（4）已知在常温常压下：
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
27.（14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2·6H2O晶体，其工艺流程为：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是。
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为。
为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为。
检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是。
（4）加入Zn粉的作用是。
“操作A”的名称是。
28.（14分）实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物。
后经测定不存在FeO。
I.某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实有FeO。
除样品外，实验室只提供以下试剂：
KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水。
你认为要完成该实验所选择的试剂是，请你描述实验操作时间的步骤、实验现象和结论：
。
II.测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数。
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是（填字母，每个装置只能用一次）。
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是。
（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体b.快速加入盐酸
c.在B中装入浓硫酸d.在B中装入NaOH溶液
e.D之后增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。
实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
29.（10分）图1是利用溶氧量变化来测定黄瓜叶片光合速率的装置。
实验在最适温度下进行，反应杯的溶液中加入少量NaHCO3是为了提供CO2。
图2表示该叶片在不同温度下溶氧量相对值与光照强度之间的关系，请回答：
图1
（1）黄瓜叶片放入反应杯前需抽空叶肉细胞间隙内的气体，目的是
（2）随着测试时间的延长，叶片的光合速率逐渐下降，原因是密闭的反应杯中 ，此时，叶绿体中的 碳化合物含量下降
（3）该法同样可用于叶片呼吸强度的测定，只需对反应杯
（4）据图2，25℃时呼吸速率是15℃时的 倍：
其原因是 。
有氧呼吸的方程式为
（5）若光照强度为8klx，光照时间为12小时，白天温度为25℃，夜晚为15℃，则全天该草场积累的葡萄糖为 mg。
若其它条件保持不变，夜晚温度降至5℃，则全天积累的葡萄糖为__ mg。
由上述数据比较可以得出韵结论是 。
30．（8分）下图表示苯丙氨酸在人体内代谢过程的部分图解，请回答：
（1）控制酶2和酶3合成的基因中的任何一个基因发生突变，都会引起黑色素无法合成而导致白化病。
但是，如果控制酶l合成的基因发生变化，却不会引起白化病，原因是。
（2）生物的一切性状都是受基因控制的，人的肤色这种性状就是一些基因通过控制来控制代谢过程的。
（3）已知编码酶1、酶2、酶3的基因分别为A、B、C，则基因型为AaBbCc的两个个体婚配，子代出现白化病的概率为。
（4）已知一个年轻女性的弟弟患有此病，该女性与正常男性结婚，为了生出一个健康的孩子，医生建议该女性对胎儿作出产前诊断，方法是从母体的羊水中获得从胎儿身上脱落的细胞，并对胎儿的细胞进行检查，可判断出后代是否会患这种遗传病，可供选择的措施有。
A．染色体数目检测B．性别检测C．基因检测D．无需进行上述检测
（5）从优生学的角度分析-为了预防白化病等隐性遗传病的发生，最有效的措施是，原因是。
31.（12分）某自然种群的雌雄异株植物为XY型性别决定，该植物的花色（白色、蓝色和紫色）由常染色体的两对独立遗传的等位基因（D、d和R、r）控制，叶形（宽叶和窄叶）由另一对等位基因（H和h）控制，请据图分析回答：
注：
图1为该植物的花色控制过程，图2为该植物的性染色体简图，同源部分（图中的Ⅰ片段）基因互为等位，非同源部分（图中的Ⅱ、Ⅲ片段）基因不互为等位。
（1）开蓝花植株的基因型有__________种，若该种植物的紫花植株与紫花植株杂交，F1全为蓝花植株，则亲本控制花色的基因型是______________。
若再让F1雌雄植株相互杂交，F2的花色表现型及其比例为为_____________。
（2）已知控制叶形的基因（H和h）在性染色体上，但不知位于Ⅰ片段还是Ⅱ片段，也不知宽叶和窄叶的显隐性关系。
现有从2个地区获得的纯种宽叶、窄叶雌性植株若干和纯种宽叶、窄叶雄性植株若干，你如何通过只做一代杂交实验判断基因（H和h）位于Ⅰ片段还是Ⅱ片段上？
请写出你的实验方案、判断依据及相应结论。
（不要求判断显、隐性，不要求写出子代具体表现型）
实验方案：
________________________________________________。
①如果____________________，则控制叶形的基因（H、h）位于Ⅰ片段上。
②如果____________________，则控制叶形的基因（H、h）位于Ⅱ片段上。
（3）若已知宽叶对窄叶为显性，要通过一次杂交实验确定基因在性染色体上的位置，则选择的亲本的基因型、表现型为____________________。
①如果____________________，则控制叶形的基因（H、h）位于Ⅰ片段上。
②如果____________________，则控制叶形的基因（H、h）位于Ⅱ片段上。
32．（9分）原产某地的某种一年生植物a，分别引种到低纬度和高纬度地区种植，很多年以后移植到原产地，开花时期如下图所示。
回答下列问题：
（1）将植物a引种到低纬度和高纬度地区，这样原属于同一个物种的种群a、b和c之间形成________，种群b和种群c个体之间由于花期不同，已不能正常授粉，说明已产生了________。
（2）在对b植物的某一种群进行的调查中，发现基因型为DD和dd的植株所占的比例分别为10%和70%（各种基因型个体生存能力相同），第二年对同一种群进行的调查中，发现基因型为DD和dd的植株所占的比例分别为4%和64%，在这一年中，该植物种群是否发生了进化？
________，理由是__。
（3）预测上述b植物中D基因频率可能会如何变化？
①_____________;②____________；③________________。
（5）若要使c植物的后代基因频率维持在这一理想状态下，除了具有庞大的种群外，还应具有哪些条件？
（至少写出两个）。
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（6分）下列说法中正确是（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．物体中分子热运动动能的总和等于物体的内能
B．橡胶无固定熔点，是非晶体
C．饱和汽压与分子密度有关，与温度无关
D．热机的效率总小于1
E．对于同一种气体，温度越高，分子平均动能越大
（2）（9分）一圆柱形气缸，质量M为10kg，总长度L为40cm，内有一厚度不计的活塞，质量m为5kg，截面积S为50cm2，活塞与气缸壁间摩擦不计，但不漏气，当外界大气压强p0为1105Pa，温度t0为7C时，如果用绳子系住活塞将气缸悬挂起来，如图所示，气缸内气体柱的高L1为35cm，g取10m/s2．求：
此时气缸内气体的压强；
当温度升高到多少摄氏度时，活塞与气缸将分离。
38．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:
+
A
B
C
D
已知:
+
RMgBr
RCH2CH2OH+
（1）A的结构简式为 ,A中所含官能团的名称是 。
（2）由A生成B的反应类型是 ,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为 。
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式 。
（4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例:
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
40．【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）
回答下列关于基因工程和胚胎工程方面的问题。
（1）科学家在1992年克隆出了GFP基因，随后马丁·沙尔菲成功地让GFP基因在大肠杆菌和线虫中表达成功。
之后，会发光的鼠、猪、兔、蝌蚪、鱼也相继问世。
下图是转基因绿色荧光鼠的培育过程
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