化学深圳市届高三年级第一次调研考试.docx
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化学深圳市届高三年级第一次调研考试
深圳市2009年高三年级第一次调研试
化学
本试卷共12页，27小题，满分150分。
考试用时l20分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码
是否正确；之后务必用0．5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的
学校、姓名和考生号，同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的
贴条形码区。
请保持条形码整洁、不污损。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
不按要求填涂
的答案无效。
3．非选择题必须用0．5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指
定区域内相应位置上。
请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉
原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答
的答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。
漏涂、
错涂、多涂的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：
HlCl2N14016s32I127C135．5A127Ca40Cu64
Fe56K39Mg24Na23Pb207Zn65Mn55Ag108
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。
下面关于铝合金的说法中，错误的是
A．铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金在冷的浓H2S04中钝化
D．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱（NaOH）腐蚀
2．下列说法中，正确的一组是
①
是氢元素的三种核素
②冰、干冰、冰醋酸都是纯净物
③镀锌铁和镀锡铁的镀层被破坏后，铁都容易锈蚀
④向大气中大量排放S02,N02或C02，都会导致酸雨
⑤使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗
⑥饮用水可用漂白粉或明矶来处理，但二者的作用原理不同
A.①④⑤ B.②③④ C.①②⑥ D．②③⑥
3．下列各组数据中，其比值为2:
1的是
A.氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，c（NH4＋）:
C（S042一）
B.相同温度下，0.2moI·L－1乙酸溶液与0.1moI·L－1乙酸溶液中，c（H＋）之比
C.Na2C03溶液中，C（Na＋）:
C（C032一）
D.pH＝12的Ba（OH）2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c［Ba（OH）2］：
c（KOH）
4.下列实验问题的处理方法中，正确的是
A.实验中不慎打破温度计一，可用吹风机加快水银（Hg）的蒸发
B.在气体发生装置上直接点燃甲烷（CH4）气体时，必须先检验甲烷的纯度
C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D.NH3制取实验中，将多余NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收
5.类比推理是化学学习中的一种重要方法。
下列类推结论中，正确的是
6.短周期元素X,Y,Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y,Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法中，正确的是
A.离子半径：
Y＞X B.气态氢化物的稳定性：
Z＞X
C.Y的氧化物中含有离子键 D.Z的氧化物对应的水化物是弱碱
7.奥运会发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，并产生白烟。
撞
击时发生化学反应：
5KC103+6P＝3P205+5KCI。
则卜列有关叙述中，错误的是
A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:
6
B.反应中消耗3molP时，CI原子转移电子为15mo1
C.P205等固体颗粒分散到空气中形成白烟
D.火药中的红磷可以用白磷代替
8.下列实验均发生了化学反应：
①将铁钉放入CUS04溶液中；②向FeS04溶液中滴加浓HN03;③将铜丝放入FeCl3溶液中。
下列判断中，正确的是
A.上述实验证明了氧化性：
Fe3+＞Fe2＋＞Cu2－
B.上述实验证明了Fe2－既有氧化性又有还原性
C.实验①、③中的化学反应都是置换反应
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成
9.下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酷中残留的乙酸，加过量饱和Na2C03溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A．①③⑤ B.②④⑥ C.①②⑤ D．③④⑥
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确的给2分，但只要选错一个就得0分。
）
10．下列离子反应中，表达正确的是
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：
A3＋＋3NH3·H20＝Al（OH）3
＋3NH4＋
B．用醋酸溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2
＋H20
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：
11．设N4为阿佛加德罗常数。
下列说法中，不正确的是
A．46gNO2与46gN204中所含原子总数相等，为3N；
B．lmolNa2O2与足量水充分反应，转移电子总数为2N4
C．32gCH4中含有“C一H”键总数为2N4
D．标准状况下，11．2LNH3溶于lL水，溶液中含有N原子的微粒总数为0．5N4
12．氯原子对03分解有催化作用：
03＋CI＝ClO＋02，∆H1：
CIO＋O＝CI＋02 ∆H2
大气臭氧层的分解反应是：
03＋O＝202 ∆H2该反应的能量变化示意图如下。
下列叙述中，正确的是
A．反应03＋0＝202 ∆H B．03＋O＝202是放热反应
C．
D．大气层中的臭氧无法再生
13．
是硫酸工业的关键反应。
压强和温度对S02转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：
S027％，O211％，N282％）。
据表分析下列有关说法，其中正确的是
A.温度一定时增大压强S02的转化率增大
B.S02转化为S03，最好采用6000C的温度
C.用催化剂不能增大S02的转化率，但能增加反应放出的热量
D.S02尾气可用氨水吸收
14.LiFeP04锂离子动力电池是奥运会绿色能源。
该电池放电时电极反应式为：
正极FeP04+Li＋+e一＝LiFeP04负极Li-e一＝Li＋，下列说法中，正确的是
A.充电时，反应为FeP04+Li＝LiFeP04
B.充电时，电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
C.放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
D.放电时，电池内部Li＋向负极移动
15.CSIC12是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。
下列说法中，正确的是
A.该化合物中含有离子键和共价键
B．CSIC12溶于水，电离生成：
Cs＋.I＋、Cl－
C．向CSIC12溶液中通入CI2,有12生成
D.向CsICl2溶液中通入S02,有S042一生成
16.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：
2N0（g）+2C0（g）＝N2（g）+2C02（g）
∆H=-746.4kJ·moI－1。
起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为lmol。
下列有关反应速率的说法中，正确的是
A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为O.l·moI（L·s）－1
B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C.达到平衡后，反应速率的关系有：
D．保持容器体积不变，往容器中充入lmol02，正、逆反应速率都不改变
17．下列实验报告中，完全正确的是
18．常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是
A．同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，
B．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等体积混合，
C．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合，
D．pH＝2的盐酸与pH＝11的NaOH溶液按体积比2：
9混合，混合液pH＝3．2
三、必做题（本题包括3小题，共33分）
19．（9分）
化学兴趣小组在实验中发现：
将锌粒放入CuSO4溶液中一段时间，锌粒表面附着了
一层松散的黑色粉末状物质，而不是预期的红色物质。
通过查阅资料和讨论，大家认为黑
色物质可能由Cu、CuO和Zn组成。
同学们决定对黑色物质进行探究。
1．小组成员认为黑色物质中含有氧化铜，是反应过程中生成了Cu（OH）2分解产生的。
请说明反应过程中产生Cu（OH）2的原因：
＿ 。
11．兴趣小组对黑色粉末状物质的组成进行了实验探究。
请完成下列实验报告
限选实验仪器与试剂：
1g黑色粉末、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、
稀H2SO4,浓HN03,稀NaOH溶液、蒸馏水
实验报告
（1）实验课题：
探究黑色粉末的组成
（2）设计实验方案（不要在答题卡上作答）
（3）实验过程
（4）实验讨论：
根据以上探究结果，如果要在锌与CuS04溶液的反应中获得预期的红色
物质，改进的方法是
20．（13分）
硬铝废料（含90%铝、2.5%镁和7.5%铜）可制取明矾KAI（S04）2·12H20,某探究小
组设计了下列实验。
请回答以下问题：
（1）写出步骤②的离子方程式＿ ；简述用pH试纸测定溶液pH值的过程：
＿。
（2）步骤④包括三个操作环节，分别是 、 、
（3）步骤⑤不直接用水洗的原因是 ，洗涤的操作是
（4）有人建议：
直接将硬铝溶于稀H2S04中，过滤；滤液中加适量K2S04得到溶液丙，
再进行后续实验。
请你评价此建议的可行性
21．（11分）
某碱式碳酸铜粉末加热可分解：
现取适量（不称量其质量）该固体样品，完成下列实验。
I：
测定该样品组成中结晶水x的值
用图示仪器组装装置完成实验I（加热、支持、连接等仪器在图中略去，仪器可重复选用）。
（1）组装仪器按气流方向从左到右连接的顺序为:
A一一一一--C;
你认为，A中应装有 （试剂）。
（2）干燥管C应装有（试剂），作用是 ＿；如果缺少C装置，测得的x的
值会 （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。
II：
用实验I分解后的残留固体完成乙醇的催化氧化实验，并验证其反应产物（己知乙
醛和葡萄糖有相似的性质，检验方法相同）。
选用上图仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为：
A-B-F-C-D
（3）A中应装有＿（试剂）；C用于检验反应产物之一，C中应装有＿（试剂）。
（4）要检验另一种反应产物，接下来的实验操作和现象是＿。
四、必做题（本题包括3小题，共34分）
22．（14分）
广东省海水资源丰富，海水中主要含有
等离子。
合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。
I：
火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（l）天然海水的pH≈8,呈弱碱性。
用离子方程式解释原因＿（任写一个）。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其原理化学反应方程式是
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
II：
重金属离子对河流海洋造成严重污染。
某化工厂废水（pH=2.0，d≈1g·mL－1）中
含有Ag＋,Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为O.Olmol·L－1。
排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（3）你认为往废水中投入＿（填字母序号），沉淀效果最好。
A.NaOHB．Na2S C．KID.Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c（Pb2＋）＝＿。
（5）如果用食盐处理其只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,
若环境要求排放标准为c（Ag＋）低于1.0X10一5mol·L－1,问该工厂处理后的废水中Ag＋.是否符合排放标准？
要求写出计算过程。
已知Ksp（AgCl）＝1.8X10－10mol2·L－1
23．（10分）
高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂。
某研究小组设计了用工业废铁屑（含
杂质铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X,Y,Z都是含铁的化合物。
Na2C03热溶液
（l）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的主要作用是 。
（2）试写出上述流程中X转化为Y的离子方程式：
（3）写出CI2将Z氧化为Na2Fe04的化学方程式 。
（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，试解释其净水原理
（5）工业生产高铁酸钠还可用电解法：
，则
电解时阳极的电极反应式是 。
24．（10分）
设反应①
的平衡常数为K1，
反应②
的平衡常数为K2，
测得在不同温度下，K1、K2的数值如下：
（l）若5000C时进行反应①，CO2起始浓度为2.00moI·L－1，则CO2转化率为＿。
（2）9000C时进行反应③C02（g）＋H2（g）
CO（g）＋H20（g），其平衡常数K3数值为＿。
（3）反应②的焙变∆H____0（填“＞”或“＜”或“一”）
（4）700℃时反应②达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施
有______（填序号）。
A.缩小反应容器容积B.加入更多的水蒸汽
C.升高温度到9000CD.使用合适的催化剂
（5）下列图像符合反应①的是＿（填图像序一号）（图中v为速率，笋为混合气中CO的
百分含量，T为温度）。
五、必做题（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）
氯乙烯是合成聚氯乙烯（PVC）的单体。
乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法。
分三步进行（如图所示）
（l）下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是＿＿＿＿ （填字母）。
A.都能在氧气中燃烧 B.都能发生加成反应使溴水退色
C.都能使酸性高锰酸钾溶液退色D.氯乙烯分子中所有原子处于同一平面
（2）从环境保护的角度分析，氧氯化法的优点是＿＿＿＿＿＿
（3）某学生设计了下列反应：
请写出③的化学方程式
（4）己知二氯乙烷与Na0日溶液共热可生成乙二醇（HO-CH2CH2-OH）,请写出乙二醇与乙酸发生完全酷化反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）焚烧是废旧塑料的处理方法之一，但在焚烧过程中会排放出有毒物质。
试写出聚氯乙烯（PVC）塑料完全燃烧的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
六、选做题（本题包括2小题，各10分。
只能任选其中一道题作答，并在答题卡上将所
选做题题号对应的信息点涂黑，多涂、漏涂的答案无效。
26小题为“有机化学基础”内容
的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26．（10分）有机物结构可用“键线式”表示。
如：
CH3－CH2-CH2-COOH可表示为：
卡托普列（Captopril）临床用于治疗高血压和充血性心力衰竭。
它最有价值的合成路线为：
已知A的相对一分子质量不超过100,它与Na或Na2C03反应都能产生无色气体，还
能使Br2/CC14溶液退色。
A完全燃烧只生成C02和H20-
核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰
值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。
A的核磁共振氢谱如下图：
试完成下列问题
（l）A的结构简式为＿＿＿＿；反应②的反应类型是＿＿＿＿＿
（2）上图反应中，符合绿色化学思想（原子利用率100%）的是第＿＿＿步（填反应序号）。
（3）己知反应③为取代反应，则C5H9N02的结构简式为＿＿＿＿＿
（4）A的甲醇酷是合成有机玻璃的单体，写出合成有机玻璃的化学方程式＿＿＿＿。
（5）己知梭基（-COOH）pKa=3.7,琉基（-SH）pKa=9.8、H20的pKa=16，pKa越小，酸性越强
。
在碱性条件下能够水解。
则ImoIE最多能与＿＿＿＿moINaOH完全反应。
（Ka是平衡常数，pKa==－1gKa）
27.（10分）根据下列某些短周期元素中元素性质的有关数据回答问题。
（1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是＿＿＿＿（填元素符号）；元素③、⑥
和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是＿＿＿＿＿（填化学式）。
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳
定结构的物质是＿＿＿＿＿（写化学式）。
（3）某元素R的原子半径为1.02X10-10m,它与钠形成Na2R2,其化学键类型有＿＿＿＿，
其电子式是＿＿＿＿＿（R用元素符号表示）。
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为＿，其中心原子以＿杂化轨道成键。
（5）元素⑤的原子基态电子排布式为＿＿＿
（6）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的＿＿＿＿＿来表示（填序号）。
参考答案及评分标准
一、选择题（1~9小题，每小题3分；10~18小题最多两个答案，每小题4分，答对一个得2分，答对两个得4分，但只要答错一个得0分，共63分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
B
A
C
D
D
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
B
BC
AD
B
AD
C
C
C
三、（共33分）
19．（9分）Ⅰ.Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+，加入金属锌，与H+反应，降低H+浓度，使平衡向正方向移动，生成Cu（OH）2沉淀 （2分）
Ⅱ.（3）（操作2分，预期现象与结论各1分，共5分）
实验操作
预期现象与结论
（a）将粉末放入试管中，加入足量
3mol·L-1H2SO4，充分震荡
（b）过滤向红色固体中加入浓硝酸
有气体产生含有Zn
溶液呈蓝色含有CuO
溶液呈蓝色并有红棕色气体放出含有Cu
（4）往CuSO4溶液中加入适量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解（2分）
20、（13分）
（1）AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓或Al（OH）4-+H+=Al（OH）3↓+H2O（2分，没有↓符号扣1分，其他任何错误0分）
用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。
（2分）
（2）加热浓缩冷却结晶过滤（各1分，共3分）
（3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（1分）
往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复2~3次（2分）
（4）不可行（1分）因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2+，最后得到的产品不纯（2分）
21、（11分）
（1）本问题有几种正确方案：
B、F、E、B浓硫酸；或者，B、F、E、BNaOH溶液；或者E、F、E、BNaOH溶液
（连接2分，A中物质2分，共4分）
（2）碱石灰防止空气中的水蒸气和CO2进入B中偏小（各1分，共3分）
（3）乙醇CuSO4（或无水硫酸铜）（各1分，共2分）
（4）将试管D加热至沸，出现砖红色（或红色）沉淀（2分）
四、（本题包括3小题，共34分）22、（14分）答案及评分标准：
Ⅰ：
（每空2分，方程式错一处均不给分）
（1）CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－或HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－
（2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－（任写一个化学方程式或离子方程式均给分）中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）
Ⅱ：
（3）B（2分）（4）1.2×10－3mol·L-1（2分）
（5）处理后的废水中Cl－的物质的量浓度为：
C（Cl－）=
（2分）
当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]·[Cl-]可
[Ag+]＝
答：
Ag+符合排放标准。
（2分）
23、（10分）答案及评分标准：
（每空2分，方程式错一处均不给分）
⑴清洗废铁屑表面的油污；
（2）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
（3）10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
（4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。
（只答出Fe3+易水解生成Fe（OH）3，给1分）（5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O
24、（10分）
（1）50％（2分）
（2）K3＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B（2分）（5）a（2分）
五、25题：
（10分）（有机化学方程式没有注明条件扣1分，配平和书写错误0分）
答案：
（1）AD（2分）
（2）利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体。
（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
点燃
（5）（2分）
六选作题（各10分）
26：
（10分）（有机化学方程式没有注明条件扣1分，配平和书写错误0分）
答案：
（1）CH2=C（CH3）COOH；（2分）取代反应（1分）
（2）①（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）3（2分）
27．（10分）
答案：
（1）H、Li、Na；（1分）H2O、NH3、PH3（1分）；
（2）CCl4、PCl3（1分）
（3）离子键、（1分）共价键，（1分）（1分）
（4）（1分）SP3（1分）；（5）1S22S22P2（1分）（6）A（1分）
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