化学深圳市届高三年级第一次调研考试.docx

1、化学深圳市届高三年级第一次调研考试深圳市2009年高三年级第一次调研试化 学本试卷共12页，27小题，满分1 5 0分。考试用时l 2 0分钟。注意事项： 1答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码 是否正确；之后务必用05毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的 学校、姓名和考生号，同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的 贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂 的答案无效。 3非选择题必须用05毫米

2、黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上。请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉 原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答 的答案无效。 4作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、 错涂、多涂的答案无效。 5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：H l C l 2 N 1 4 0 1 6 s 32 I 127 C1 355 A1 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Pb 207 Zn 65 Mn 55 Ag 108一、选择题(

3、本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。) 1“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是 A铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低 B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C镁铝合金在冷的浓H2S04中钝化 D镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀2下列说法中，正确的一组是 是氢元素的三种核素 冰、干冰、冰醋酸都是纯净物 镀锌铁和镀锡铁的镀层被破坏后，铁都容易锈蚀 向大气中大量排放S02, N02或C02，都会导致酸雨 使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗 饮用水可用漂白粉或明矶来处理，但二者的作用原理不同

4、 A.B.C.D 3下列各组数据中，其比值为2:1的是 A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH7的溶液中，c（NH4）:C（S042一） B.相同温度下，0.2 mo I L1乙酸溶液与0.1 mo I L1乙酸溶液中，c（H)之比 C. Na2C03溶液中，C（Na）:C（C032一） D. pH12的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液中，cBa(OH)2：c（KOH） 4.下列实验问题的处理方法中，正确的是 A.实验中不慎打破温度计一，可用吹风机加快水银（Hg)的蒸发 B.在气体发生装置上直接点燃甲烷（CH4）气体时，必须先检验甲烷的纯度 C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验

5、室，以免污染实验室 D. NH3制取实验中，将多余NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收 5.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是 6.短周期元素X, Y, Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y, Z 在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是 A.离子半径：YX B.气态氢化物的稳定性：ZX C. Y的氧化物中含有离子键D. Z的氧化物对应的水化物是弱碱7.奥运会发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，并产生白烟。撞 击时发生化学反应：5KC103+6P3P205+5KCI

6、 。则卜列有关叙述中，错误的是 A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6 B.反应中消耗3mol P时，CI原子转移电子为15mo1 C. P205等固体颗粒分散到空气中形成白烟 D.火药中的红磷可以用白磷代替8.下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CUS04溶液中；向FeS04溶液中滴加浓HN03;将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是 A.上述实验证明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2 B.上述实验证明了Fe2既有氧化性又有还原性 C.实验、中的化学反应都是置换反应 D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成9.下列关于有机物的说法中，正确的一组是

7、 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 除去乙酸乙酷中残留的乙酸，加过量饱和Na2C03溶液振荡后，静置分液 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 AB.C.D二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的给2分，但只要选错一个就得0分。）10下列离子反应中，表达正确的是 A向AlCl3溶液中加入过

8、量氨水：A33NH3H20Al（OH）33NH4 B用醋酸溶解CaCO3：CaCO32HCa2CO2H20 C向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： D向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水： 1 1设N4为阿佛加德罗常数。下列说法中，不正确的是 A46gNO2与46gN204中所含原子总数相等，为3N； Blmol Na2O2与足量水充分反应，转移电子总数为2N4 C32gCH4中含有“C一H”键总数为2N4 D标准状况下，112LNH3溶于lL水，溶液中含有N原子的微粒总数为05N412氯原子对03分解有催化作用： 03CIClO02，H1：CIOOCI02H2 大气臭氧

9、层的分解反应是：03O202H2该反应的能量变化示意图如下。 下列叙述中，正确的是 A反应030202HB03O202是放热反应 CD大气层中的臭氧无法再生13是硫酸工业的关键反应。压强和 温度对S02转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：S027，O211，N282）。 据表分析下列有关说法，其中正确的是 A.温度一定时增大压强S02的转化率增大 B.S02转化为S03，最好采用600 0C的温度 C.用催化剂不能增大S02的转化率，但能增加反应放出的热量 D. S02尾气可用氨水吸收14. LiFeP04 锂离子动力电池是奥运会绿色能源。该电池放电时电极反应式为： 正极FeP04+Li+

10、e一LiFeP04负极Li-e一Li，下列说法中，正确的是 A.充电时，反应为FeP04+LiLiFeP04 B.充电时，电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连 C.放电时，在正极上是Li得电子被还原 D.放电时，电池内部Li向负极移动15. CSIC12是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。下列 说法中，正确的是 A.该化合物中含有离子键和共价键 BCSIC12溶于水，电离生成：Cs. I、Cl C向CSIC12溶液中通入CI2,有12生成 D.向CsICl2溶液中通入S02,有S042一生成16.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2N0(g)+2C0

11、(g) N2(g)+2C02(g) H=-746.4 kJmo I 1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为O.lmo I（Ls）1 B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C.达到平衡后，反应速率的关系有： D保持容器体积不变，往容器中充入lmol 02，正、逆反应速率都不改变17下列实验报告中，完全正确的是18常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是 A同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后， BpH3的CH3COOH溶液和p

12、H11的KOH溶液等体积混合， CpH2的HNO3溶液与pH12的NH3H2O溶液等体积混合， DpH2的盐酸与pH11的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合液pH32三、必做题（本题包括3小题，共33分）1 9（9分） 化学兴趣小组在实验中发现：将锌粒放入CuSO4溶液中一段时间，锌粒表面附着了一层松散的黑色粉末状物质，而不是预期的红色物质。通过查阅资料和讨论，大家认为黑色物质可能由Cu、CuO和Zn组成。同学们决定对黑色物质进行探究。 1小组成员认为黑色物质中含有氧化铜，是反应过程中生成了Cu（OH）2分解产生的。请说明反应过程中产生Cu（OH）2的原因：。 11兴趣小组对黑色粉末状物质的

13、组成进行了实验探究。请完成下列实验报告 限选实验仪器与试剂：1g黑色粉末、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、稀H2SO4,浓HN03,稀NaOH溶液、蒸馏水 实验报告 （1)实验课题：探究黑色粉末的组成 （2)设计实验方案（不要在答题卡上作答） （3）实验过程 (4)实验讨论：根据以上探究结果，如果要在锌与CuS04溶液的反应中获得预期的红色物质，改进的方法是20（13分） 硬铝废料（含90%铝、2.5%镁和7.5%铜）可制取明矾KAI(S04)212H20,某探究小组设计了下列实验。请回答以下问题： （1)写出步骤的离子方程式；简述用pH试纸测定溶液pH值的过程：。 （2)步骤包括三

14、个操作环节，分别是、 (3）步骤不直接用水洗的原因是，洗涤的操作是 (4)有人建议：直接将硬铝溶于稀H2S04中，过滤；滤液中加适量K2S04得到溶液丙，再进行后续实验。请你评价此建议的可行性21（11分）某碱式碳酸铜粉末加热可分解：现取适量（不称量其质量）该固体样品，完成下列实验。 I：测定该样品组成中结晶水x的值用图示仪器组装装置完成实验I（加热、支持、连接等仪器在图中略去，仪器可重复选用）。(1）组装仪器按气流方向从左到右连接的顺序为:A一一一一-C;你认为，A中应装有（试剂）。(2)干燥管C应装有（试剂），作用是；如果缺少C装置，测得的x的值会（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。

15、II：用实验I分解后的残留固体完成乙醇的催化氧化实验，并验证其反应产物（己知乙醛和葡萄糖有相似的性质，检验方法相同）。 选用上图仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为：A- B- F- C- D （3）A中应装有（试剂）；C用于检验反应产物之一，C中应装有（试剂）。 (4）要检验另一种反应产物，接下来的实验操作和现象是。四、必做题（本题包括3小题，共34分）22（14分）广东省海水资源丰富，海水中主要含有等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。 I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

16、 （l）天然海水的pH8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因（任写一个）。 （2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其原理化学反应方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 II：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d1 gmL1）中含有Ag, Pb 2等重金属离子，其浓度各约为O.OlmolL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： (3）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好。 A. NaOH BNa2S CKI D. Ca(OH)2(4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理

17、后的废水中c（Pb2)。(5）如果用食盐处理其只含Ag的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c (Ag)低于1.0X10一5mol L1,问该工厂处理后的废水中Ag.是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知Ksp (AgCl) 1.8X1010 mol2L123（10分） 高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含杂质铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X, Y, Z都是含铁的化合物。Na2C03热溶液 （l）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的主要作用是。 (2)试写出上述流程中X转化为Y的离子方程式： (3）写出

18、CI2将Z氧化为Na2Fe04的化学方程式。 (4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，试解释其净水原理 (5)工业生产高铁酸钠还可用电解法：，则电解时阳极的电极反应式是。24（10分） 设反应的平衡常数为K1， 反应的平衡常数为K2， 测得在不同温度下，K1、K2的数值如下：（l）若5000C时进行反应，CO2起始浓度为2.00 mo IL1，则CO2转化率为。（2）9000C时进行反应C02(g)H2(g) CO(g)H20(g)，其平衡常数K3数值为。（3）反应的焙变H_ 0（填“”或“”或“一”）(4）700时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施有_（填序

19、号）。 A.缩小反应容器容积 B.加入更多的水蒸汽 C.升高温度到9000C D.使用合适的催化剂(5)下列图像符合反应的是（填图像序一号）（图中v为速率，笋为混合气中CO的 百分含量，T为温度）。 五、必做题（本题包括1小题，共10分）25（10分）氯乙烯是合成聚氯乙烯（PVC）的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行（如图所示） （l）下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是（填字母）。 A.都能在氧气中燃烧B.都能发生加成反应使溴水退色 C.都能使酸性高锰酸钾溶液退色D.氯乙烯分子中所有原子处于同一平面(2)从环境保护的角度分析，氧氯化法的优点是(3）某学生设计了下

20、列反应： 请写出的化学方程式(4)己知二氯乙烷与Na0日溶液共热可生成乙二醇(HO-CH2CH2- OH ),请写出乙二醇与乙酸发生完全酷化反应的化学方程式（5)焚烧是废旧塑料的处理方法之一，但在焚烧过程中会排放出有毒物质。试写出聚氯乙 烯(PVC)塑料完全燃烧的化学方程式六、选做题（本题包括2小题，各10分。只能任选其中一道题作答，并在答题卡上将所选做题题号对应的信息点涂黑，多涂、漏涂的答案无效。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26（10分） 有机物结构可用“键线式”表示。如：CH3CH2-CH2-COOH可表示为：卡托普列（Captopril）

21、临床用于治疗高血压和充血性心力衰竭。它最有价值的合成路线为： 已知A的相对一分子质量不超过100,它与Na或Na2C03反应都能产生无色气体，还能使Br2 /CC14溶液退色。A完全燃烧只生成C02和H20- 核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。A的核磁共振氢谱如下图： 试完成下列问题 （l）A的结构简式为；反应的反应类型是 (2)上图反应中，符合绿色化学思想（原子利用率100%）的是第步（填反应序号）。 （3)己知反应为取代反应，则C5H9N02的结构简式为 (4) A的甲醇酷是合成有机玻璃的单体，写出合成有机

22、玻璃的化学方程式。 （5）己知梭基（-COOH）pKa=3.7,琉基（-SH）pKa=9.8、H20的pKa=16，pKa越小，酸性越强。在碱性条件下能够水解。则 Imo I E最多能与moINaOH完全反 应。（Ka是平衡常数，pKa=1 gKa） 27.（10分）根据下列某些短周期元素中元素性质的有关数据回答问题。 (1)元素、和的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）；元素、 和的氢化物中沸点由高到低的顺序是（填化学式）。 (2)元素、和的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳 定结构的物质是（写化学式）。 （3)某元素R的原子半径为1.02 X 10-10m,它与钠

23、形成Na2R2,其化学键类型有， 其电子式是（R用元素符号表示）。 (4)元素和形成阳离子，其结构式为，其中心原子以杂化轨道成键。 （5)元素的原子基态电子排布式为 (6)元素和形成晶体的部分结构可用下图中的来表示（填序号）。参考答案及评分标准一、选择题(19小题，每小题3分；1018小题最多两个答案，每小题4分，答对一个得2分，答对两个得4分，但只要答错一个得0分，共63分)题号123456789答案CCABACDDA题号101112131415161718答案ACBBCADBADCCC三、(共33分) 19（9分）.Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ ，加入金属锌，与H+反

24、应，降低H+浓度，使平衡向正方向移动，生成Cu(OH)2沉淀(2分).（3）（操作2分，预期现象与结论各1分，共5分）实验操作预期现象与结论(a)将粉末放入试管中，加入足量3 molL-1H2SO4，充分震荡(b)过滤向红色固体中加入浓硝酸有气体产生 含有Zn溶液呈蓝色 含有CuO溶液呈蓝色并有红棕色气体放出 含有Cu（4）往CuSO4溶液中加入适量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解 （2分）20、（13分）（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3 + H2O (2分，没有符号扣1分，其他任何错误0分)用洁净的玻璃棒沾取溶

25、液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。（2分）（2）加热浓缩 冷却结晶 过滤 （各1分，共3分）（3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（1分）往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复23次 （2分）（4）不可行 （1分）因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2+，最后得到的产品不纯（2分）21、（11分）（1）本问题有几种正确方案： B、F、E、B 浓硫酸；或者，B、F、E、B NaOH溶液；或者E、F、E、B NaOH溶液（连接2分，A中物质2分，共4分）（2）碱石灰 防止空气中的水蒸气和CO2进入B中 偏小 （各1分，共3分）（3）乙醇

26、CuSO4（或无水硫酸铜） （各1分，共2分）（4）将试管D加热至沸，出现砖红色（或红色）沉淀 （2分）四、（本题包括3小题，共34分）22、（14分）答案及评分标准： (每空2分，方程式错一处均不给分)（1）CO32H2OHCO3OH或 HCO3H2O H2CO3 OH （2）2H2SO3O24H2SO42或2HSO3O22H2SO42 （任写一个化学方程式或离子方程式均给分） 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）：（3）B（2分） （4）1.2103 molL-1（2分） （5）处理后的废水中Cl的物质的量浓度为：C（Cl）= (2分) 当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp

27、（AgCl）Ag+Cl-可 Ag+答：Ag+符合排放标准。（2分）23、（10分）答案及评分标准：（每空2分，方程式错一处均不给分） 清洗废铁屑表面的油污； （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O （3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O（4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。（只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3，给1分） （5）Fe6e8OHFeO424H2O24、（10分）（1）50（2分

28、）（2）K31.50（2分）（3）H0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）五、25题：（10分）（有机化学方程式没有注明条件扣1分，配平和书写错误0分）答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体。（2分）(3) （2分） (4) （2分）点燃 (5) （2分）六选作题（各10分）26：（10分）（有机化学方程式没有注明条件扣1分，配平和书写错误0分） 答案：（1）CH2=C(CH3)COOH；（2分）取代反应（1分） (2) （1分） (3) （2分） (4) （2分） (5) 3（2分）27（10分）答案：(1)H、Li、Na；（1分） H2O、NH3、PH3 （1分）；(2) CCl4、PCl3 （1分）(3)离子键、（1分）共价键，（1分） （1分） (4) （1分）SP3 （1分）；(5)1S22S22P2 （1分） (6)A（1分）