福建中考化学word版.docx
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福建中考化学word版
2019年福建省初中毕业及高中阶段各类学校招生考试（化学）试题及解析
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。
1.十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。
食盐的主要成分是（）
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaClD．NaOH
解析：
考查生活中常见物品的主要成分化学式和物质的俗称。
NaHCO3的俗称是小苏打。
故A错误；Na2CO3的俗称是苏打、纯碱，故B错；食盐的主要成分是NaCl，C正确；NaOH的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
D错误故选择：
C
2.下列应用只涉及物质的物理性质的是（）
A．煤用作燃料B．干冰用于人工降雨
C．熟石灰用于改良酸性土壤D．生石灰用作干燥剂
解析：
考查物理性质和化学性质的定义及其判断。
物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质。
煤用作燃料是利用了煤的可燃性，属于化学性质，A错误；干冰用于人工降雨利用了升华吸热的物理性质，B正确；熟石灰改良酸性土壤利用了酸碱中和反应，是化学性质，C错误；生石灰做干燥剂是利用了生石灰能与水发生化学反应，属于化学性质，D错误。
故选择：
B
3.《化学通讯》报道：
“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。
“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）
A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐
解析：
考查人类重要的营养物质。
肉类为人体补充的最重要的营养素为蛋白质，B、C、D错误，故选择：
A
4.下图所示实验操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸
B．倾倒液体
C．读取液体体积
D．点燃酒精灯
解析：
考查实验正确操作。
稀释浓硫酸应将酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；倾倒液体标签向手心，瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，B正确；读取液体体积应使视线与凹液面的最低处平齐，C错误；点燃酒精灯应用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，D错误。
故选择：
B
5.高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。
有关KClO4的说法正确的是（）
A．含6种元素B．属于混合物
C．氯元素的化合价为+6D．钾、氧元素的质量比为39:
64
解析：
考查对元素种类、物质类别、化合价和元素质量比的理解。
KClO4含有三种元素，分别是K、Cl、O，A错误；该物质属于纯净物，B错误；根据化合价计算规则，氯元素的化合价为+7价，C错误；钾、氧元素的质量比为39:
64，D正确。
故选择：
D
6.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）
A.油锅着火，可用锅盖盖灭
B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污
D．为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂
解析：
考查化学与生活常识。
油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，A正确；港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料，B正确；洗洁精有乳化作用，可用于清洗油污，C正确；为延迟食品的保质期，不可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂，甲醛有毒，能破坏蛋白质结构使蛋白质变性，对人体有害，D错误。
故选择：
D
7.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。
①、②、
③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（）
A．水分子间的间隔：
①＞③B．水分子的运动速率：
②＞①C．状态③的水分子静止不动D．①→②发生了化学变化
解析：
考查分子性质以及对变化类型的理解。
温度降低分子间间隔变小，A正确；温度越低，水分子的运动速率越低，B错误；分子一直在做运动，C错误；水的降温过程没有生成新物质，所以是物理变化，D错误。
故选择：
A
8.下列实验操作不能达到实验目的的是（）
实验目的
实验操作
A
区别蚕丝与棉线
取样，灼烧，辨别气味
B
鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D
配制100g溶质质量分数为20%的盐酸
将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌
解析：
考查物质的鉴别和溶液的配制。
蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可以鉴别二者，A正确；H2SO4溶液显酸性，NaOH溶液显碱性，滴加酚酞溶液，H2SO4溶液不变色，NaOH溶液变红，可以鉴别，B正确；生活中用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，C正确；浓盐酸中溶质为HCl，溶剂为H2O，20g浓盐酸中含有HCl的质量不足20g，加入80g水中得到的盐酸溶质质量分数小于20％，D错误。
故选择：
D
9.
KNO3的溶解度曲线如下图所示。
下列说法错误的是（）
A．0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出C．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
解析：
考查溶解度曲线。
由图可知，曲线随着温度的升高而增大，故KNO3的溶解度随温度升高而增大，A正确；因KNO3的溶解度随温度的降低而减小，故饱和的KNO3的溶液从60℃降温至20℃，溶解的溶质质量减少，有晶体析出，B正确；20℃时，KNO3的溶溶解度为31.6g，所以100g水最多能够溶解31.6g的KNO3，C正确；60℃时，KNO3的溶解
度为110g，则100g水最多能溶解110gKNO3，其饱和溶液的质量分数最大为110（/110+100）
×100%＝52.4%，所以60℃时，不可能配制到60%的KNO3的溶液，D错误。
故选择：
D10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。
关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：
①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。
他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）
A.将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
解析：
考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。
观点①：
Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，所以在石灰水中，温度升高，Ca（OH）2会析出，溶液变浑浊；观点②：
Ca（OH）2会与空气中的CO2反应，生成CaCO3，溶液变浑浊。
若将装有浊液的烧杯冷却到t℃，溶解度增大，若浊液变澄清，则观点①正确，A可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气泡生成，则说明滤渣中含有CaCO3，则观点②正确，B可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，其中可能会含有未反应完的Ca（OH）2，所以可能还是会有CaCO3沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分，C不可证明，无意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中CO2
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