套卷吉林省延边二中届高三第一次阶段性测试化学试题.docx
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套卷吉林省延边二中届高三第一次阶段性测试化学试题
延边二中2012-2013学年度高三第一次阶段性测试化学试题
考试说明：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）两部分，试卷共8页，共三大题，30小题。
可用到的原子量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Fe56Mn55
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．经分析知道某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）
A．不可能是混合物 B．不可能是化合物
C．一定是单质D．一定是纯净物
2．下列现象中；不能用胶体知识解释的是（ ）
A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐
B．清晨在密林中看到一缕缕光束
C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀
D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成
3．体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）
A．有相同数目的原子B.有相同数目的分子C．都约占22.4LD.有相同的摩尔质量
4.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）
A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C．Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
5.成语是我国文化的宝贵遗产．下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是（ ）
A．百炼成钢 B．火树银花C．点石成金D．沙里淘金
6.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。
“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（ ）
A．它的分子直径比Na＋小B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．在水中所形成的分散系属悬浊液
7.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别滴入等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度
8.下列反应最终一定有+3价铁生成的是（）
①过量的Fe与
反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加
③
溶液中加少量盐酸④把Fe和
的混合物溶于盐酸中
A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部
9.铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是（ ）
A．冷浓HNO3B．Cu（NO3）2溶液C．稀硫酸D．Fe（NO3）3溶液
10.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法正确的是（ ）
A．由反应可确定：
氧化性HClO3＜O2
B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：
3HClO3 =2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e－
11.工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁）,充分搅拌,使之溶解,反应如下:
CuO+2HCl===
FeO+2HCl===
已知:
.6时
以
形式完全沉淀;
.4时
以
形式完全沉淀;pH在3至4时
以
形式完全沉淀。
除去溶液中的
可以采用的方法是（）
A.直接加碱,调整溶液
.6B.加纯铜粉,将
还原出来
C.先将
氧化成
再调整pH至3至4D.通入硫化氢,使
直接沉淀
12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B．c（H＋）=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C．Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋
13.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）
A．3:
2:
1B．2:
4:
1C．2:
3:
1D．4:
2:
1
14.下列叙述正确的是（）
A．H2O的摩尔质量为18g
B．16克CH4含有的分子数约为6.02×1023
C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L
D．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为1mol
15.下列说法正确的是（ ）
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C．共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
16.下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO32－+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe+3NO3－+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
17．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A．SO2是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化
18.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为
A．0．46gB．0．69gC．0．92gD．0．23g．
19.将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）
A．33．2gB．25．4gC．22．4gD．19．6g
20.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
21.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）
A．450mlB.500mlC.400mlD．550ml
22.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：
4NaClO
3NaCl+NaClO4；NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是：
A．热稳定性：
NaCl>NaClO4>NaClOB．还原性（碱性溶液）：
Fe（OH）2>I2>KIO3
C．氧化性（酸性溶液）：
FeCl3>Co（OH）3>I2D．酸性（水溶液）：
HSCN>H2CO3>HCN
23.物质的量之比为2：
5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．1：
4B．1：
5C．2：
3D．2：
5
24.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x＝0.4a，2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
25.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
NH4＋＋6OH－
NH3↑＋H2O
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
三、非选择题（本题包括5小题，共40分）
26.（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，
可以排除离子的存在。
（3）写出
（2）所发生的反应的离子方程式。
（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。
（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，可排除_离子的存在。
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
该溶液中肯定存在的离子是.
27.（6分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）写出mn段反应的离子方程式__________________
（2）混合物中NaOH的物质的量是____________mol，AlCl3的物质的量是___________mol。
（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。
28.（6分）某厂废水中含5.00×10−3mol·L−1的Cr2O72－，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有
（3）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入gFeSO4·7H2O。
29.（9分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：
回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。
⑵第②步调节pH的目的是.
⑶由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，方案不可行，原因是；
选做题：
甲
30.[选修3——物质结构与性质】（13分）
Ⅰ（2分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是_______________
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
Ⅱ（11分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为；
（2）用晶体的x射线衍射法,对金属铜的测定得到以下结果：
晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm-3，一个铜原子的质量为g；
（3）如图a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
假设下图所对就对应的化合物为四氯合铜离子，其中所含的化学键类型为。
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
选做题：
乙
30.[选修3——物质结构与性质】（13分）
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：
RCOOC2H5
请回答下列问题：
⑴A所含官能团的名称是________________。
⑵A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：
______________________________________________________________________。
⑶写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
_____________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F的反应类型分别为_____________、_____________。
⑸C→D的化学方程式为________________________________________________________。
⑹G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：
________________________。
非答题区
非答题区
非答题区
非答题区
答题纸
三、非选择题（本题包括5小题，共40分）
26.
（1）
（2）
（3）。
（4）（5）_（6）.
27．
（1）__________________________________________________
（2）____________，___________。
（3_________。
28.
（1）
（2）（3）
29.⑴；。
⑵.
⑶，原因是
；
30.选做题：
【甲】【乙】注：
将所选题号涂黑，如【甲】；答题时要由小到大顺次标明题号。
答案：
BCBACCDCDCCBBBCCDCBBACABC;
26.
27.AlO2-+
0.0850.01170
⑶第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水
⑷制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。
乙和丙方法均可行。
乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3,再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。
丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。
但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2（SO4）3的原子组成没有关系，造成原子浪费。
⑸考查中和滴定的简单计算和误差的分析。
×100%，造成偏高的选c。
1.06*10-22
30．（13分）
⑴羰基、羧基（2分）
⑵n
+（n－1）H2O（2分）
⑶
（2分）
⑷取代反应酯化反应（或取代反应）（2分）
⑸
+2NaOH
+NaBr+2H2O（2分）
⑹
（2分）
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