届高三化学一轮复习教学案21物质的组成性质和分类.docx
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届高三化学一轮复习教学案21物质的组成性质和分类
2014届高三化学一轮复习
第四讲物质的组成、性质和分类
[考纲要求] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系；了解浊液、胶体和溶液的区别。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
考点一 物质的组成
1．元素、物质及微粒间的关系
（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由、或构成的。
（2）元素：
具有的一类原子的总称。
（3）元素与物质的关系
元素
（4）元素在物质中的存在形态
①游离态：
元素以形式存在的状态。
②化合态：
元素以形式存在的状态。
（5）元素、微粒及物质间的关系图
2．同素异形体
（1）叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：
①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的转化属于变化。
3．混合物和纯净物
（1）纯净物：
组成的物质。
（2）混合物：
组成的物质。
题组一 组成物质的微粒
1．判断下列说法是否正确？
若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（ ）
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2
B．CaO、N2、HCl、H2O
C．NH3、H2S、Si、CO
D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
题组二 纯净物和混合物的判断方法
3．下列物质中肯定为纯净物的是（ ）
A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质
4．关于某混合物的说法正确的是（ ）
A．物质的组成元素一定是两种或两种以上B．构成物质一定是化合物
C．构成物质一定是单质D．构成物质可能只有一种元素
5．下列物质中属于纯净物的一组是（ ）
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO2气体
A．②③④⑥B．⑦⑩⑫⑬⑭C．①⑧⑨⑪D．①④⑧⑨⑪⑫
归纳总结
纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
常见混合物：
①分散系（如溶液、胶体、浊液等）；②高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；③常见特殊名称的混合物：
石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
考点二 物质的分类
1．简单分类法概述
（1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
（2）分类应依据事先设定的“”进行，“”不同，分类方法也不相同。
2．分类法
常用的两种是法和法。
由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：
Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？
3．熟记常见无机化合物的分类
注意 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：
（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物）。
（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。
（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、Fe2O3）。
（4）酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[（CH3CO）2O]。
深度思考
判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
③金属氧化物一定是碱性氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
题组一 明确分类依据，正确判断物质分类
1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
2．下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表：
组别
备选项
挑出选项序号
挑选
依据
（1）
A.S2－B．I－C．Fe D．SO
（2）
A.HClB．CO2C．NH3D．CaO
（3）
A.蒸馏 B．分液
C.蒸发 D．中和
3．
（1）如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类的物质是________。
A．KMnO4B．Al2（SO4）3
C．KClO3D．K2HPO4
（2）现有下列五种气体：
H2、O2、NO、NH3、NO2，以上气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
规律方法
在解有关物质分类的题目时，一是要清楚分类的依据，二是对不同类别的定义要把握准确，三是知识面要宽，对一些特殊物质所属类别要熟悉。
题组二 有关物质分类中从属关系的判断
4．下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是（ ）
X
Y
Z
A
光导纤维
酸性氧化物
复合材料
B
纯碱
盐
化合物
C
电解质
化合物
纯净物
D
淀粉溶液
胶体
分散系
5．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A．化合物与电解质属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．离子化合物和电解质属于交叉关系
归纳总结
明晰分类标准是对物质正确分类的关键
考点三 物质的性质与变化
1．物质的性质和变化
根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。
应注意：
升华、萃取、分液、蒸馏（分馏）、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。
物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。
2．化学反应的分类
3．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
特别提醒 物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。
备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。
深度思考
1．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？
2．核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？
3．化学变化不能实现的是________。
①一种原子变成另一种原子 ②一种离子变成另一种离子③一种分子变成另一种分子 ④一种单质变成另一种单质⑤一个质子变成一个中子 ⑥混合物变成纯净物 ⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 ⑧金属变成非金属
题组一 物理变化、化学变化的判断
1．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
2．下列变化或过程属于化学变化的是（ ）
A．激光法蒸发石墨得C60B．丁达尔效应
C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色
D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
反思归纳
物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类
变化
比较
物理变化
化学变化
三馏
①蒸馏②分馏
干馏
四色
焰色反应
①显色反应 ②颜色反应③指示剂变色反应
五解
潮解
①分解 ②电解 ③水解④裂解
十八化
①溶化②汽化③液化④酸化
①氢化 ②氧化 ③水化④风化
⑤炭化 ⑥钝化⑦催化 ⑧皂化
⑨歧化
卤化 ⑪硝化 ⑫酯化
⑬裂化 ⑭油脂的硬化
题组二 物质的转化
3．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（ ）
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
③
Cu
CuO
Cu（OH）2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A.①②B．②③C．③④D．②④
4．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质
氧化物
酸或碱
盐
A．硅B．硫C．铜D．铁
易错警示
错认为酸性氧化物都能与水反应生成酸，碱性氧化物都能水解反应生成碱。
5．根据Na、S单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。
上述有关反应的化学方程式为
（1）________________________________________________________________________；
（2）________________________________________________________________________；
（3）________________________________________________________________________；
（4）________________________________________________________________________；
（5）________________________________________________________________________；
（6）________________________________________________________________________；
（7）________________________________________________________________________；
（8）________________________________________________________________________。
6．下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
甲
BaCl2
Fe
Cu（NO3）2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Mg
NaOH
MgCl2
根据该表回答问题：
（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反应，这种物质是________。
（2）不跟第Ⅰ组任何物质发生反应的是第______组物质中的________，但能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_______________________________________，
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
归纳总结
熟记常见物质的转化关系
（1）连续氧化转化：
A
B
C，若A为无机物单质，则其可能为C、S、N2、Na等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH。
（2）三角转化：
（3）交叉转化：
考点四 分散系、胶体
1．分散系
（1）概念：
分散在中所得到的体系。
（2）分类：
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
2．三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径大小
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或分子集合体
大量分子集合体
外观特征
稳定性
较稳定
不稳定，静置有沉淀
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
分类
饱和溶液、不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、
蔗糖溶液
Fe（OH）3胶体
泥水
3.Fe（OH）3胶体的制备
向沸水中逐滴加入，继续煮沸至液体呈，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，化学方程式为
深度思考
1．胶体与其他分散系的本质区别是什么？
2．胶体是否一定是液态？
胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变化还是化学变化？
3．怎样区分胶体和溶液？
题组一 胶体的性质
1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
2．500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是
A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应
B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”
C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
题组二 胶体性质的应用
3．下列事实与胶体性质无关的是________。
A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
D．明矾可用作净水剂
E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化
4．2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是（ ）
A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中形成气溶胶
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染
巩固基础：
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）“血液透析”利用了胶体的性质
（2）向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋
（3）沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
（4）向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
（5）“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
（6）葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
（7）依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
2．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
3．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO＋NaHSO3
HO－CH2－SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是（ ）
A．易溶于水，可用于食品加工B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工D．难溶于水，可以用作防腐剂
4．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
5．下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
（ ）
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
6．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2==CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
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