届山东省威海市化学高考一模试题.docx
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届山东省威海市化学高考一模试题
2020届山东省威海市化学高考一模试题
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．尼龙是有机合成高分子材料，强度很大
B．碳纳米管和石墨烯互为同分异构体
C．游乐场应用的玻璃钢是一种复合材料
D．新型冠状病毒可用医用酒精消毒，因为酒精能使病毒的蛋白质变性
2．（2分）某有机物M的结构简式为
，下列说法正确的是（ ）
A．M名称为2，4，4﹣三甲基﹣3﹣乙基﹣3﹣戊醇
B．M的消去反应产物有3种
C．M的一氯代物有5种
D．M不能发生氧化反应
3．（2分）仅用下表提供的玻璃仪器（导管和非玻璃仪器任选）就能完成实验的是（ ）
选项
实验名称
玻璃仪器
A
制取乙酸乙酯
试管、酒精灯
B
石油分馏
蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管
C
用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液
250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D
粗盐提纯
烧杯、玻璃棒、酒精灯
A．AB．BC．CD．D
4．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA
B．90g葡萄糖中含羟基数目为3NA
C．常温下，1L0.5mol•L﹣1醋酸铵溶液（pH＝7）中CH3COO﹣与NH4+数目均为0.5NA
D．1molNa2O和1molNa2O2组成的混合物中含有的离子总数为6NA
5．（2分）下列叙述错误的是（ ）
A．C2H4分子中有π键
B．CH4的中心原子是sp3杂化
C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同
D．价电子构型为3s23p4的粒子，其基态原子轨道表示式为：
6．（2分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为7；W、X原子序数之和是Y的一半；W与Z同族；Y的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。
下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
Y＞Z
B．W、X、Y三种元素电负性由强到弱的顺序为：
Y＞X＞W
C．W与Z形成的化合物的水溶液显碱性
D．X、Z二者最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物三者间两两相互反应
7．（2分）用如图所示的装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是（ ）
选项
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
A
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
制备Cl2
B
浓硫酸
乙醇
溴水
验证乙烯能使溴水褪色
C
盐酸
Na2SO3
品红试液
证明SO2具有漂白性
D
稀硫酸
溶液X
澄清石灰水
验证X溶液中是否有CO32﹣
A．AB．BC．CD．D
8．（2分）M、N两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（ ）
A．N的化学式为C15H20O5
B．M分子间能形成氢键，N分子间不能形成氢键
C．M中含有四种含氧官能团
D．1molM与溴水反应，最多消耗3molBr2
9．（2分）某同学釆用离子交换法测定CaSO4的溶度积常数。
所用离子交换树脂用R﹣SO3H表示（结构如图），交换反应为：
2R﹣SO3H+Ca2+→（RSO3）2Ca+2H+．在CaSO4的饱和溶液中还存在平衡：
CaSO4（aq）⇌Ca2++SO42﹣，当溶液流经交换树脂时，由于Ca2+被交换平衡右移，结果溶液中的Ca2+和CaSO4中的Ca2+全部被交换。
下列说法正确的是（ ）
A．用pH计测定流出液中c（H+），根据交换反应即可求出c（Ca2+），从而计算出CaSO4的溶度积常数
B．本实验中，c（H+）＝c（Ca2+）+c[CaSO4（aq）]
C．该阳离子交换树脂中有3个手性碳原子
D．为提高交换效果，可加快液体流出速度
10．（2分）已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。
用图示装置（夹持和加热仪器已省略）制备补血剂甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]（易溶于水，难溶于乙醇）。
下列说法错误的是（ ）
A．装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸
B．加入柠檬酸溶液可调节溶液的pH，并防止Fe2+被氧化
C．丙中反应方程式为FeCO3+2H2NCH2COOH═（H2NCH2COO）2Fe+CO2↑+H2O
D．洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．（4分）在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H．实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图1所示。
下列说法错误的是（ ）
A．Y代表压强，且Y1＞Y2；X代表温度，且△H＜0
B．M点反应物转化率之比α（CO）：
α（H2）＝1：
1，N点该比例减小
C．若M、N两点对应的容器体积均为5L，则N点的平衡常数K＝100L2•mol﹣2
D．图2中曲线AB能正确表示该反应平衡常数的负对数pK（pK＝﹣lgK）与X的关系
12．（4分）如图是实验室中制取KMnO4的流程图，已知K2MnO4显墨绿色，下列说法中错误的是（ ）
A．第①步在瓷坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行
B．第②步加入的MnO2作还原剂，第④步通CO2发生反应：
3MnO42﹣+2CO2═2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣，MnO2是氧化产物
C．第③步分批浸取可提高浸取率
D．第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大
13．（4分）工业电解Na2CO3溶液的装置如图所示，A、B两极均为惰性电极。
下列说法正确的是（ ）
A．该装置可用于制备NaHCO3溶液，其中A极发生还原反应
B．生成a溶液的电极室中反应为：
2H2O﹣4e﹣+4CO32﹣═O2↑+4HCO3﹣
C．A极还可能有少量CO2产生，A、B两极产生的气体M和R体积比略大于2：
1
D．当c2＝1mol•L﹣1c1＝9mol•L﹣1时，则另一室理论上可制备4mol溶质a（假设右室溶液体积为0.5L）
14．（4分）乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中电离方程式为C2H5NH2+H2O⇌C2H5NH3++OH﹣．298K时，在20.00mL0.1mol•L﹣1乙胺溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸VmL，混合溶液的pH与lg
的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．在pH＝7时加水稀释混合溶液，b点向c点移动
B．b点对应溶液中离子浓度关系：
c（Cl﹣）＝c（C2H5NH3+）＝c（OH﹣）＝c（H+）
C．在a点时，V＜10.00
D．298K时乙胺的电离常数Kb的数量级为10﹣11
15．（4分）已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能，如图1所示；其中丙烯加H+的位能曲线图如图2所示。
下列说法错误的是（ ）
A．过渡态（Ⅰ）比过渡态（Ⅱ）稳定
B．生成①的过程所需活化能较低，速率快
C．①②③④中碳原子的杂化方式相同
D．丙烯与HCl发生加成反应，主要生成产物③
三、非选择题共60分）
16．（12分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。
回答下列问题：
（1）已知：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＝﹣1200kJ•mol﹣1
②5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s）△H＝﹣2017kJ•mol﹣1
③I2（s）═I2（g）△H＝+36kJ•mol﹣1
则I2（g）与O2反应生成I2O5（s）的热化学方程式为 。
（2）反应：
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＝+11kJ•mol﹣1．在716K时，容积均为1L的A、B两个密闭容器中，起始时A容器中充入1molHI、B容器中充入H2、I2（g）各0.5mol，气体混合物中碘化氢的物质的量n（HI）与反应时间t的关系如表：
t/minn（HI）
0
20
40
60
80
120
A容器
1
0.91
0.85
0.81
0.795
0.784
B容器
0
0.6
0.73
0.77
0.78
0.784
①120min时，可判断A、B容器反应处于平衡状态，理由是 。
716K时，该反应的平衡常数K＝ （只列计算式即可）。
②上述反应中，正反应速率为v正＝k正•c2（HI），逆反应速率为v逆＝k逆•c（H2）•c（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k正 （以K和k逆逆表示）。
③由A容器中实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用图表示（x为物质的量分数）。
当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，v正～x（HI）和v逆～x（H2）相对应的点可能分别为 、 （填字母）。
若向A容器中加入催化剂，则达到平衡时，相对应点的横坐标值 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），纵坐标值 。
17．（12分）近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂﹣﹣镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂（Ni0.1Co0.9P）。
回答下列问题：
（1）Co在元素周期表中的位置为 ，Co2+价层电子排布式为 。
（2）Co、Ni可形成[Co（NH3）6]Cl2，K3[Co（NO3）6]、Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]SO4等多种配合物。
①SO42﹣的空间构型为 ，NO3﹣中N原子的杂化轨道类型为 。
②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是 。
③1mol[Co（NH3）6]Cl2中含有σ键的数目为 ；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因 。
（3）常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应如下：
②1个二（丁二酮肟）合镍（Ⅱ）中含有 个配位键。
②上述反应的适宜pH为 （填字母序号）
A.12B.5～10C.1
（4）磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中（如图）。
已知磷化硼晶体密度为ρg•cm﹣3，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为 cm。
18．（11分）铈及其化合物在工业生产中应用广泛。
以某玻璃废料（主要成分为CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等）为原料制备CeO2和NH4Fe（SO4）2•12H2O（硫酸铁铵晶体），其流程如图（已知CeO2既不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液）：
回答下列问题：
（1）浸取玻璃废料选用的“稀酸A”为 （填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。
（2）向滤渣1加入H2O2的目的是 （用离子方程式表示）。
为了提高溶解“滤渣1”的速率，常釆用加热措施，但温度高于60℃时溶解速率减慢，其主要原因是 。
（3）为了不引入杂质，所选用固体1的化学式为 。
（4）制备2molCeO2需要NaClO的质量为 。
（5）锌铈液流电池放电时的工作原理如图2所示。
①放电时电池的总离子反应方程式为 。
②充电时，当a极增重6.5g时，有 mol离子通过交换膜以平衡电荷。
19．（12分）工业上可采用湿法技术从废印刷电路板中回收纯铜，其流程简图如图1：
回答下列问题：
（1）开始时，将废电路板“粉碎”的目的是 。
“操作”的名称是 。
（2）某化学兴趣小组同学为探究“溶浸”过程中反应的实质，采用如图2所示的装置，设计了如下对照实验。
序号
实验名称
实验步骤
实验现象
Ⅰ
将铜片置于H2O2溶液中
先向A中加入0.5g光亮的铜片，再通过B加入30%的H2O2溶液50mL
﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣
开始无明显现象，10小时后，溶液变为浅蓝色，铜表面附着一层蓝色固体
Ⅱ
将铜片置于硫酸酸化的H2O2溶液中
再通过C加入8mL5moL•L﹣
的稀硫酸
开始铜片表面产生少量气泡，随着反应的进行，气泡越来越多，溶液颜色为蓝色，铜片表面保持光亮
Ⅲ
将铜片置于有氨水的H2O2溶液中
再快速通过C加入8mL5moL•L﹣的氨水
立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色，铜片表面有一层蓝色固体附着，产生的气体能使带火星的木条复燃
Ⅳ
将铜片置于加有氨水和NH4Cl的H2O2溶液中
先向A中加入0.5g光亮的铜片和0.2gNH4Cl固体，再通过B加入30%的H2O2溶液50mL
再快速通过C加入8mL5moL•L﹣1的氨水
立即产生大量的气泡， ，铜片表面依然保持光亮
①仪器A的名称为 。
②实验Ⅰ中反应的化学方程式为 。
③实验Ⅱ中产生的气体是 （写化学式），实验Ⅱ比实验Ⅰ现象明显的原因是 。
④实验Ⅲ中“溶液颜色变为深蓝色”所发生反应的离子方程式为 。
⑤实验Ⅳ中空格处实验现象为 ，加入NH4Cl的作用是 。
20．（13分）合成EPR橡胶（
）广泛应用于防水材料、电线电缆护套、耐热胶管等；PC塑料（
）透光性良好，可制作挡风玻璃以及眼镜等。
它们的合成路线如图：
已知：
①RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH
②（CH3）2C＝CHCH3+H2O2
+H2O
③
（1）A的名称为 ，反应Ⅲ的反应类型为 ，H的结构简式为 。
（2）在工业生产过程中，反应Ⅰ除了能得到高纯度的苯酚和丙酮之外，还能回收副产物
和 。
（3）反应Ⅱ发生时，条件控制不当有可能生成高分子化合物，其结构简式可能是 。
（4）反应Ⅳ的化学方程式为 。
（5）有机物E满足下列条件的同分异构体有 种。
①含2个苯环和2个羟基，且2个羟基不能连在同一个碳上
②与FeCl3溶液不能显紫色
③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为1：
2：
2：
2：
1
（6）已知：
．以邻二甲苯和苯酚为原料合成酚酞（
），无机试剂任选，写出合成路线。
（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
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