复习人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总精华.docx

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复习人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总精华

高中化学(人教版必修一、必修二化学方程式汇总

必修一

1、硫酸根离子的检验:

(先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明含有硫酸根BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

注意:

加盐酸的目的,排除碳酸根等离子的干扰

2、氯离子的检验:

(先加硝酸酸化,再加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,证明含有硫酸根注意:

加硝酸目的,排除碳酸根、氢氧根等离子的干扰

3、碳酸离子的检验:

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(先生成白色沉淀,加盐酸产生无色无味的气体

4、木炭还原氧化铜:

2CuO+C高温

2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧或加热:

2Na+O2Na2O2

钠与氧气常温反应:

4Na+O2==2Na2O

8、过氧化钠与水反应:

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应:

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

10、钠与水反应:

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应:

3Fe+4H2O(gFe3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应:

2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应:

CaO+H2O====Ca(OH2

14、氧化铁与盐酸反应:

Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应:

Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:

Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:

FeCl3+3NaOH=====Fe(OH3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:

FeSO4+2NaOH====Fe(OH2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:

4Fe(OH2+2H2O+O2====4Fe(OH3

20、氢氧化铁加热分解:

2Fe(OH3Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝:

Al2(SO43+6NH3·H2O====2Al(OH3↓+3(NH32SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应:

Al(OH3+3HCl====AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:

Al(OH3+NaOH====NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解:

2Al(OH3Al2O3+3H2O(规律:

金属氢氧化物加

热分解一般生成对应价态的金属氧化物+水

(注意:

铝、氧化铝、氢氧化铝一般认为只溶于强酸、强碱,不溶于弱酸、弱碱

25、三氯化铁溶液与铁粉反应:

2FeCl3+Fe====3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气:

2FeCl2+Cl2=====2FeCl3(规律:

氯气有强氧化性,能将金属或非金属氧化到最高价态;硫氧化性较弱,通常将其氧化到次高价态27、二氧化硅与氢氟酸反应:

SiO2+4HF====SiF4+2H2O(注意:

硅只与氢氟酸反应,与其他酸不反应

硅单质与氢氟酸反应:

Si+4HF====SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应:

SiO2+CaO高温

CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:

SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O(硅酸钠俗称“水玻璃”,可用于制备硅胶和木材防火剂

30、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应:

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(30、31强酸制弱酸

32、氯气与金属铁反应:

2Fe+3Cl2点燃

2FeCl3(规律:

氯气有强氧化性,能将

金属或非金属氧化到最高价态;硫氧化性较弱,通常将其氧化到次高价态

33、氯气与金属铜反应:

Cu+Cl2点燃

CuCl2

34、氯气与金属钠反应:

2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应:

Cl2+H2OHCl+HClO(可逆反应

36、次氯酸光照分解:

2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应:

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

38、氯气通入石灰乳中制备漂白粉:

2Cl2+2Ca(OH2==CaCl2+Ca(ClO2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应:

HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中:

Ca(ClO2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应:

SO2+H2OH2SO3(可逆反应

42、氮气与氧气在放电下反应:

N2+O2放电

2NO

43、一氧化氮与氧气反应:

2NO+O2====2NO2

44、二氧化氮与水反应:

3NO2+H2O====2HNO3+NO

(注意:

NO2和O2以4:

1,NO和O2以4:

3完全转化为硝酸4NO2+O2+2H2O===4HNO3;4NO+3O2+2H2O===4HNO3

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:

2SO2+O2催化剂

2SO3(可逆

46、三氧化硫与水反应:

SO3+H2O====H2SO4

47、浓硫酸与铜反应:

Cu+2H2SO4(浓CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应:

C+2H2SO4(浓CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应:

Cu+4HNO3(浓====Cu(NO32+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应:

3Cu+8HNO3(稀3Cu(NO32+4H2O+2NO↑

(规律:

浓硫酸一般将金属或非金属氧化到最高价,本身被还原为二氧化硫;稀硝酸、浓硝酸均将金属或非金属氧化到最高价,本身分别被还原为NO、NO2

51、氨水受热分解:

NH3·H2ONH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应:

NH3+HCl=NH4Cl(检验氨气,现象:

产生大量白烟

53、氯化铵受热分解:

NH4ClNH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解:

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、铵盐与碱反应产生氨气:

NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取:

2NH4Cl+Ca(OH2CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应:

Cl2+H2点燃

2HCl(特殊现象:

苍白色火焰

58、SO2+CaO====CaSO359、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

60、SO2+Ca(OH2====CaSO3↓+H2O

61、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4

62、SO2+2H2S====3S↓+2H2O(淡黄色沉淀

63、NO、NO2的回收(或尾气吸收:

NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

64、Si+2F2===SiF4

65、硅与强碱反应:

Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑

66、纯硅的制取:

(记住

粗硅的制取:

SiO2+2C高温电炉

Si+2CO

(石英沙(焦碳(粗硅

粗硅转变为纯硅:

Si(粗+2Cl2SiCl4

SiCl4+2H2高温

Si(纯+4HCl

必修二

1、Li与O2反应(点燃:

4Li+O22Li2O

Na与O2反应(点燃:

2Na+O2Na2O2

Na与H2O反应:

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

K与H2O反应:

2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2(氧化性越来越弱与氢气反应(注意条件:

F2+H2===2HF(暗处Cl2+H2===2HCl(光照

Br2+H2===2Br(加热I2+H2===2HI(持续加热

3、卤素单质间的置换反应:

(氧化性强的能置换出氧化性弱的

(1氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:

①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

(2溴水与碘化钠溶液反应:

Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反应:

Mg+2H2O===Mg(OH2+H2↑

Al与HCl反应:

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

5、Na与Cl2反应(点燃:

6、用电子式表示氯化氢的形成过程:

第二章化学反应与能量常见的吸热、放热反应类型见课本笔记(重要

1、Ba(OH2•8H2O与NH4Cl的反应(吸热:

Ba(OH2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原电池原理典型的原电池类型Zn-Cu原电池、氢氧燃料电池、铅蓄电池等负极(锌:

Zn-2e-===Zn2+(氧化反应

正极(铜:

2H++2e-===H2↑(还原反应(其余见课本电子流动方向:

由锌(负极经过外电路流向铜(正极。

电子不能通过溶液。

总反应离子方程式:

Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、Na2SO4与CaCl2反应:

Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3(硫酸钙微溶

4、高炉炼铁:

2C+O22COFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

第三章有机化合物(有机反应用箭头表示

1、甲烷的主要化学性质

(1氧化反应(与O2的反应:

CH4(g+2O2(g

−−→−点燃CO2(g+2H2O(l(2取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物:

2.乙烯的主要化学性质

(1氧化反应(与O2的反应:

C2H4+3O2−−→−点燃

2CO2+2H2O(2加成反应(与Br2的反应:

(3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH2=CH2+H2CH3CH3

CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl(一氯乙烷CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH(乙醇

(4聚合反应:

(乙烯制聚乙烯①

(氯乙烯制聚氯乙烯②

3、苯的主要化学性质:

(1氧化反应(与O2的反应:

2C6H6+15O2−−→

−点燃12CO2+6H2O(2取代反应:

①与Br2的反应(条件:

催化剂

−→3+HBr

苯与硝酸发生取代反应(条件:

浓硫酸做催化剂,水浴加热,生成无色、

不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体—硝基苯。

反应方程式:

3H2O

(3加成反应(记住与氢气加成即可

2−−

→−催化剂

4、乙醇的重要化学性质(反应机理见课本(1乙醇与金属钠的反应:

2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑(2乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧:

CH3CH2OH+3O2−−→

−点燃

2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应(条件:

铜或银作催化剂、加热:

2CH3CH2OH+O2−−→−AgCu或2CH3CHO+2H2O③乙醇在常温下的氧化反应:

CH3CH2OH

−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质(与钠、碳酸钠、碳酸氢钠均反应

(1乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3:

2CH3COOH+CaCO3(CH3COO2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强(强酸制弱酸。

(2乙酸的酯化反应(反应机理:

酸脱-OH,醇脱-H

①反应原理(与乙醇的反应:

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

(酯有香味,不溶于水,密度一般比水小。

可水解,在酸性条件下水解可逆;在碱性条件下水解不可逆

浓硫酸△NO2

化学必修一必修二方程式汇总6.①蔗糖水解生成葡萄糖+果糖:

C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)麦芽糖水解产生两分子葡萄糖:

C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)还原性糖:

葡萄糖、麦芽糖(有醛基,性质:

1.碱性条件下能与银氨溶液发生银镜反应;2.碱性条件下能与新制氢氧化铜反应生成砖红色Cu2O沉淀)②淀粉(纤维素)水解反应:

③油脂的重要化学性质——水解反应:

¾®甘油+高级脂肪酸a油脂在酸性条件下的水解(可逆):

油脂+H2O¾酸b油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)(不可逆):

¾®甘油+高级脂肪酸油脂+H2O¾碱¾各种氨基酸蛋白质+H2O¾¾®酶等蛋白质的性质:

显色反应、盐析、变性常见高分子化合物:

蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物(即相对分子质量很大数不出来的)第四章化学与可持续发展1、(热分解法)HgO受热分解:

2HgOAg2O受热分解:

2Ag2O4Ag+O2↑2Hg+O2↑2、(热还原法)CO还原Fe2O3:

Fe2O3+3CO①C还原CuO:

2CuO+C高温2Fe+3CO2(高炉炼铁高温2Cu+CO2↑②CO2和Mg反应:

2Mg+CO2高温2MgO+C③Al还原Fe2O3(铝热反应):

Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3④Fe还原CuSO4:

CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(湿法炼铜3、电解法①电解NaCl:

2NaCl(熔融②电解MgCl2:

MgCl2(熔融电解电解2Na+Cl2↑Mg+Cl2↑③电解4Al+3O2↑金属冶炼方法(金属活动性顺序表):

活泼金属(钾钙钠镁铝)用电解法;较活泼金属(锌——铜)用热还原法或铝热反应;不太活泼金属(汞、银)用热分解其氧化物法;惰性金属(铂、金)用物理方法提取。

电解冰晶石Al2O3:

2Al2O3(熔融第6页共6页

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