复习人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总精华.docx
《复习人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总精华.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《复习人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总精华.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
复习人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总精华
高中化学（人教版必修一、必修二化学方程式汇总
必修一
1、硫酸根离子的检验:
（先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明含有硫酸根BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
注意:
加盐酸的目的,排除碳酸根等离子的干扰
2、氯离子的检验:
（先加硝酸酸化,再加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,证明含有硫酸根注意:
加硝酸目的,排除碳酸根、氢氧根等离子的干扰
3、碳酸离子的检验:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（先生成白色沉淀,加盐酸产生无色无味的气体
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C高温
2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧或加热:
2Na+O2Na2O2
钠与氧气常温反应:
4Na+O2==2Na2O
8、过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
10、钠与水反应:
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O（gFe3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应:
CaO+H2O====Ca（OH2
14、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=====Fe（OH3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH====Fe（OH2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe（OH2+2H2O+O2====4Fe（OH3
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe（OH3Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:
Al2（SO43+6NH3·H2O====2Al（OH3↓+3（NH32SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:
Al（OH3+3HCl====AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al（OH3+NaOH====NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解:
2Al（OH3Al2O3+3H2O（规律:
金属氢氧化物加
热分解一般生成对应价态的金属氧化物+水
（注意:
铝、氧化铝、氢氧化铝一般认为只溶于强酸、强碱,不溶于弱酸、弱碱
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe====3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=====2FeCl3（规律:
氯气有强氧化性,能将金属或非金属氧化到最高价态;硫氧化性较弱,通常将其氧化到次高价态27、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF====SiF4+2H2O（注意:
硅只与氢氟酸反应,与其他酸不反应
硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF====SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO高温
CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O（硅酸钠俗称“水玻璃”,可用于制备硅胶和木材防火剂
30、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（30、31强酸制弱酸
32、氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl2点燃
2FeCl3（规律:
氯气有强氧化性,能将
金属或非金属氧化到最高价态;硫氧化性较弱,通常将其氧化到次高价态
33、氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2点燃
CuCl2
34、氯气与金属钠反应:
2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应:
Cl2+H2OHCl+HClO（可逆反应
36、次氯酸光照分解:
2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
38、氯气通入石灰乳中制备漂白粉:
2Cl2+2Ca（OH2==CaCl2+Ca（ClO2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:
Ca（ClO2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应:
SO2+H2OH2SO3（可逆反应
42、氮气与氧气在放电下反应:
N2+O2放电
2NO
43、一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2====2NO2
44、二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O====2HNO3+NO
（注意:
NO2和O2以4:
1,NO和O2以4:
3完全转化为硝酸4NO2+O2+2H2O===4HNO3;4NO+3O2+2H2O===4HNO3
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O2催化剂
2SO3（可逆
46、三氧化硫与水反应:
SO3+H2O====H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4（浓CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4（浓CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3（浓====Cu（NO32+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3（稀3Cu（NO32+4H2O+2NO↑
（规律:
浓硫酸一般将金属或非金属氧化到最高价,本身被还原为二氧化硫;稀硝酸、浓硝酸均将金属或非金属氧化到最高价,本身分别被还原为NO、NO2
51、氨水受热分解:
NH3·H2ONH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl（检验氨气,现象:
产生大量白烟
53、氯化铵受热分解:
NH4ClNH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、铵盐与碱反应产生氨气:
NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca（OH2CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应:
Cl2+H2点燃
2HCl（特殊现象:
苍白色火焰
58、SO2+CaO====CaSO359、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
60、SO2+Ca（OH2====CaSO3↓+H2O
61、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4
62、SO2+2H2S====3S↓+2H2O（淡黄色沉淀
63、NO、NO2的回收（或尾气吸收:
NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O
64、Si+2F2===SiF4
65、硅与强碱反应:
Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑
66、纯硅的制取:
（记住
粗硅的制取:
SiO2+2C高温电炉
Si+2CO
（石英沙（焦碳（粗硅
粗硅转变为纯硅:
Si（粗+2Cl2SiCl4
SiCl4+2H2高温
Si（纯+4HCl
必修二
1、Li与O2反应（点燃:
4Li+O22Li2O
Na与O2反应（点燃:
2Na+O2Na2O2
Na与H2O反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反应:
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2（氧化性越来越弱与氢气反应（注意条件:
F2+H2===2HF（暗处Cl2+H2===2HCl（光照
Br2+H2===2Br（加热I2+H2===2HI（持续加热
3、卤素单质间的置换反应:
（氧化性强的能置换出氧化性弱的
（1氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2溴水与碘化钠溶液反应:
Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应:
Mg+2H2O===Mg（OH2+H2↑
Al与HCl反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃:
6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
第二章化学反应与能量常见的吸热、放热反应类型见课本笔记（重要
1、Ba（OH2•8H2O与NH4Cl的反应（吸热:
Ba（OH2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理典型的原电池类型Zn-Cu原电池、氢氧燃料电池、铅蓄电池等负极（锌:
Zn-2e-===Zn2+（氧化反应
正极（铜:
2H++2e-===H2↑（还原反应（其余见课本电子流动方向:
由锌（负极经过外电路流向铜（正极。
电子不能通过溶液。
总反应离子方程式:
Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、Na2SO4与CaCl2反应:
Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3（硫酸钙微溶
4、高炉炼铁:
2C+O22COFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
第三章有机化合物（有机反应用箭头表示
1、甲烷的主要化学性质
（1氧化反应（与O2的反应:
CH4（g+2O2（g
−−→−点燃CO2（g+2H2O（l（2取代反应（与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物:
2.乙烯的主要化学性质
（1氧化反应（与O2的反应:
C2H4+3O2−−→−点燃
2CO2+2H2O（2加成反应（与Br2的反应:
（3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH2=CH2+H2CH3CH3
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl（一氯乙烷CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（乙醇
（4聚合反应:
（乙烯制聚乙烯①
（氯乙烯制聚氯乙烯②
3、苯的主要化学性质:
（1氧化反应（与O2的反应:
2C6H6+15O2−−→
−点燃12CO2+6H2O（2取代反应:
①与Br2的反应（条件:
催化剂
−→3+HBr
②
苯与硝酸发生取代反应（条件:
浓硫酸做催化剂,水浴加热,生成无色、
不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体—硝基苯。
反应方程式:
3H2O
（3加成反应（记住与氢气加成即可
2−−
→−催化剂
4、乙醇的重要化学性质（反应机理见课本（1乙醇与金属钠的反应:
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑（2乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧:
CH3CH2OH+3O2−−→
−点燃
2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应（条件:
铜或银作催化剂、加热:
2CH3CH2OH+O2−−→−AgCu或2CH3CHO+2H2O③乙醇在常温下的氧化反应:
CH3CH2OH
−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（与钠、碳酸钠、碳酸氢钠均反应
（1乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3:
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强（强酸制弱酸。
（2乙酸的酯化反应（反应机理:
酸脱-OH,醇脱-H
①反应原理（与乙醇的反应:
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
（酯有香味,不溶于水,密度一般比水小。
可水解,在酸性条件下水解可逆;在碱性条件下水解不可逆
浓硫酸△NO2
化学必修一必修二方程式汇总6.①蔗糖水解生成葡萄糖+果糖：
C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）麦芽糖水解产生两分子葡萄糖：
C12H22O11（麦芽糖）+H2O→2C6H12O6（葡萄糖）还原性糖：
葡萄糖、麦芽糖（有醛基，性质：
1.碱性条件下能与银氨溶液发生银镜反应；2.碱性条件下能与新制氢氧化铜反应生成砖红色Cu2O沉淀）②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
¾®甘油+高级脂肪酸a油脂在酸性条件下的水解（可逆）:
油脂+H2O¾酸b油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）（不可逆）:
¾®甘油+高级脂肪酸油脂+H2O¾碱¾各种氨基酸蛋白质+H2O¾¾®酶等蛋白质的性质：
显色反应、盐析、变性常见高分子化合物：
蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物（即相对分子质量很大数不出来的）第四章化学与可持续发展1、（热分解法）HgO受热分解：
2HgOAg2O受热分解：
2Ag2O4Ag+O2↑2Hg+O2↑2、（热还原法）CO还原Fe2O3：
Fe2O3+3CO①C还原CuO：
2CuO＋C高温2Fe+3CO2（高炉炼铁高温2Cu＋CO2↑②CO2和Mg反应:
2Mg＋CO2高温2MgO＋C③Al还原Fe2O3（铝热反应）:
Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O3④Fe还原CuSO4：
CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu（湿法炼铜3、电解法①电解NaCl：
2NaCl（熔融②电解MgCl2:
MgCl2（熔融电解电解2Na＋Cl2↑Mg＋Cl2↑③电解4Al＋3O2↑金属冶炼方法（金属活动性顺序表）：
活泼金属（钾钙钠镁铝）用电解法；较活泼金属（锌——铜）用热还原法或铝热反应；不太活泼金属（汞、银）用热分解其氧化物法；惰性金属（铂、金）用物理方法提取。
电解冰晶石Al2O3:
2Al2O3（熔融第6页共6页
升级会员 