人教版春秋版中考一模化学试题C卷新版.docx
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人教版春秋版中考一模化学试题C卷新版
人教版2020年（春秋版）中考一模化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.“实验→现象→结论”是学习化学的一种重要方法。
下列实验对应的描述不合理的是
实验内容
操作或现象
解释或结论
A
向盛有水的小烧杯中，加入少量品红
品红在水中逐渐扩散，过一会整杯水变红色
分子在不断运动
B
铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧。
集气瓶瓶底炸裂。
实验前瓶中没有加少量水
C
区别KCl和NH4Cl两种固态化肥。
分别加入Ca（OH）2固体，研磨。
有刺激性气味产生的是NH4C1，没有的KCl
D
测定肥皂水的酸碱性
用pH试纸测得pH约为9。
肥皂水呈酸性
A．A
B．B
C．C
D．D
2.如图所示的实验操作正确的是（）
A．
测定石灰水的pH值
B．
稀释浓硫酸
C．
称量NaOH固体
D．
溶解NaCl
3.下列对实验现象的描述正确的是（）
A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色
B．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu（OH）2并加热至沸，出现黑色固体
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会看到一团白烟
4.下列各组物质在溶液中能共存的是（）
A．NH4NO3、NaOH、NaCl
B．NaCl、HCl、NaOH
C．Na2CO3、AgNO3、NaCl
D．KCl、KNO3、NaCl
5.下列描述主要涉及物质化学性质的是（）
A．金刚石用来做装饰品
B．活性炭用来除冰箱异味
C．分离液态空气制“液氧”
D．进入久未开启的菜窖，需要做灯火实验
6.xg镁、铝，铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成氢气0.1g，则x不可能是（）
A．0.9g
B．1.2g
C．2.0g
D．2.6g
7.下列四个图象中，不能正确反映对应变化关系的是（）
A．
向pH＝9的氢氧化钠溶液中不断加水
B．
向生锈的铁钉是上不断滴加稀盐酸
C．
向盐酸中氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．
向一定量的稀盐酸中加入大理石
8.除去下列物质中所含杂质，括号内的除杂剂不正确的是（）
A．KOH溶液中混有K2CO3（稀盐酸）
B．NaNO3溶液中混有AgNO3（适量NaCl溶液）
C．Cu粉中混有铁粉（稀硫酸）
D．氧气中混有水蒸气（生石灰）
9.下列物质变化与空气中的氧气有关的是（）
A．生石灰长期敞口放置变质
B．浓硫酸长期敞口放置变稀
C．烧碱固体暴露在空气中潮解
D．植物和动物的呼吸作用
10.属于复分解反应的是
A．
B．
C．
D．
11.构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的
自来水。
自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
下列说法正确的是（）
A．物质D属于氧化物
B．物质C的水溶液pH大于7
C．甲是复分懈反应
D．实验室可用H2O2和MnO2制取E
12.下列化学方程式的书写正确的是（）
A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
B．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu
C．4Fe＋3O2=2Fe2O3
D．Na2CO3＋2KNO3=2NaNO3＋K2CO3
13.下列实验方案中可行的是
A．用水区分NaOH和NH4NO3
B．用紫色石蕊溶液区分H2和CO
C．用相互刻画鉴别黄铜和纯铜的密度
D．用蒸馏水鉴别硬水和软水
14.完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组物质，其中没有错误的一组是（）
A．H2SO4、Na2SO4、KNO3
B．CuSO4、H2SO4、NaCl
C．NaOH、NaCl、HCl
D．H2SO4、Na2CO3、NaNO3
二、填空题
15.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。
（1）带负电荷的粒子是_____；
（2）能直接构成纯净物的粒子是_____；
（3）原子核中一定含有的粒子是_____；
（4）铜是由铜_____构成；
（5）决定原子质量大小的粒子是_____；
（6）氧化汞_____是保持氧化汞化学性质的最小微粒。
16.随着酸雨带来的危害的扩大和加剧，酸雨问题成了当前世界主要环境问题之一。
（1）酸雨的形成的主要原因之一是燃煤所排放的SO2，经一系列变化生成硫酸。
其中SO2中硫元素的化合价为_____________。
（2）为了控制燃煤时SO2的排放，可以向煤中混入生石灰，在一定条件下生石灰与SO2、O2反应，生成硫酸钙。
该反应的化学方程式为_____________。
（3）汽车尾气所排放的NOx也是酸雨形成的原因之一，通常在汽车尾气处理中安装“三元催化转化器”，发生的反应可以表示为：
2NOx+2CO=N2+2CO2。
据此判断NOx中x=_____。
17.从化学的视角认识生活中的有关问题。
（1）红薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等。
其中能给人体提供能量的是______；“锌、钙、硒”是指_____（填“单质”、“元素”或“分子”）。
（2）维生素在调节人体新陈代谢、预防疾病、维持身体健康方面起到重要作用，缺乏维生素会引起很多疾病，例如缺乏维生素A会引起_____。
（3）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。
（4）烧开水的铝壶内壁有水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]时，可用厨房调料_______洗去，除垢时间不宜过长的原因是____________。
18.根据如图所示的溶解度曲线图，回答问题：
（1）t2℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是___。
（2）P点表示的含义___。
（3）t2℃时，在50克水中加入30克a物质，所得溶液为___溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量___
（4）若a中含有少量的b，提纯a可采用的结晶方法___
（5）t2℃下，将abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系___。
19.钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。
A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。
铁生锈的条件是______________。
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式________________________________。
②氯化铁溶液可以作净水剂。
欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。
已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水。
则该反应的反应物的化学式为_____________________。
20.天然气与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势。
天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。
（1）天然气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如下图所示。
其中，
表示碳原子，
表示氧原子，
表示氢原子。
A B C D
①A中分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有 个原子。
②甲烷中碳、氢元素质量比为 。
③根据图示信息，写出甲烷燃烧反应的文字表达式 。
（3）甲烷不仅可以作为燃料，还可以用于制造多种物质。
例如，在高温条件下，甲烷
可以生成碳和氢气，该反应的文字表达式为：
甲烷
碳+氢气，基本反应类型为 。
三、实验题
21.根据如图所示的实验装置图回答：
（1）写出编号的仪器名称：
① ________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
排水法收集完氧气后，应先_______再_______，目的是_____。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的收集装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为______，仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是______。
（4）如图F所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______；植物油上面的空气对测量生成CO2的体积_______（填“有”或“无”）影响。
（5）图G和图B都可用作实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的发生装置，G装置与B装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有操作上的优点是_________。
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式：
NH3）。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是_______（填序号），收集装置是_______（填序号）。
四、简答题
22.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小雨同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，氢氧化钠溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
请回答：
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为________g；
（2）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数是_______________？
23.酸、碱、盐是三类重要物质．
（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因_____．
（2）观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是_____．解释产生此现象的原因_____；_____．
（3）如图分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显_____，乙醇的水溶液显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.5
7.0
11.0
12.0
①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显_____色．
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）_____；可能有_____．
五、推断题
24.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。
A是目前世界上使用最多的金属，C是工业制取二氧化碳的副产品，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物。
请回答下列问题：
（1）写出E的化学式_________________;
（2）C在生活中的用途是_________________;
（3）写出D转化为F的化学方程式_____________________;
（4）B在物质分类上属于_______;上述反应中没有包含的基本反应类型是___________;
（5）A与B能发生反应的原因是____________________。
六、流程题
25.地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？
说明原因_____。
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的操作是_____，观察到的现象为_____，则说明BaCl2过量。
（3）加入Na2CO3的目的是_____。
为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是_____。
（4）滤液的主要成分有_____。
此实验方案尚需完善，具体步骤是_____，目的是_____。
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为_____。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
2、
五、推断题
1、
六、流程题
1、
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