高考化学第一轮定时高效检测试题11.docx

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高考化学第一轮定时高效检测试题11

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）

1．（2011·杭州质检）在273K、101kPa、催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是（　　）

A．反应物或生成物的状态

B．反应时的温度

C．反应时的压强

D．反应时所用的催化剂

2．右图为反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是（　　）

A．正反应为放热反应

B．正反应的能量变化量为E2与E1的差值

C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

D．反应物总能量高于生成物总能量

3．（2009·天津理综）已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）；ΔH＝－566kJ/mol

Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋O2（g）；ΔH＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为283kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）；ΔH>－452kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

4．（2009·全国Ⅱ理综）已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）

A．1∶1B．1∶3

C．1∶4D．2∶3

5．天然气的主要成分是甲烷，它既是一种优质的燃料，又是制氢的化工原料。

制氢反应可通过以下两个反应实现：

①CH4（g）＋

O2（g）===CO（g）＋2H2（g）；ΔH＝－36kJ/mol，②CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）；ΔH＝＋216kJ/mol。

下列说法正确的是（　　）

A．由上述两个热化学方程式不能得出氢气与氧气反应生成气态水的热化学方程式

B．反应①不能自发进行

C．甲烷既是一种化石能源，又是一种可再生能源

D．由上述两个反应可以计算出氢气的燃烧热

6．（2008·四川理综）下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝2×（＋283.0）kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7．（2008·宁夏理综）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为（　　）

A．－44.2kJ·mol－1　　　　　　B．＋44.2kJ·mol－1

C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－1

8．（2008·北京理综）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）；ΔH＝＋QkJ/mol（Q>0）

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

9．氯原子对O3的分解有催化作用：

O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3

C．O3＋O===2O2是吸热反应

D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

10．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s，白）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）＋H2（g）；ΔH1

②Sn（s，灰）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）＋H2（g）；ΔH2

③Sn（s，灰）Sn（s，白）；ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2°C的环境中，会自行毁坏

11．（2009·宁夏理综）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如下图所示。

已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH＝－99kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？

________________________。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

__________，理由是______________________；

（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：

V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式___________________；

（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol·L－1·min－1，则v（O2）＝______mol·L－1·min－1、v（SO3）＝______mol·L－1·min－1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的ΔH＝________。

12．把煤作为燃料可通过以下两种途径，途径Ⅰ：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH1<0。

途径Ⅱ：

先制水煤气：

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）；ΔH2>0，再燃烧水煤气：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）；ΔH3<0,2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH4<0。

请回答下列问题：

（1）比较两种途径的放热情况：

途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4的数学关系式是____________。

（3）由于制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量____

生成物具有的总能量，那么在进行化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件是________。

13．应用纳米技术制备的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域。

一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示[肼（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统火箭燃料]。

请回答下列问题：

（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种。

新型燃料可以是________（填写元素符号）。

这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是_____________（填一项）。

（2）使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒。

如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是_________________。

（3）Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出反应的化学方程式________________________________；根据图示推测可能的原因是________________。

14．（2011·北京西城）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是________________________________。

（2）已知：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－437.3kJ·mol－1

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH＝－285.8kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－283.0kJ·mol－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）；ΔH＝________kJ·mol－1。

解吸与答案

1．解析：

　本题考查热化学方程式的书写。

反应热跟反应物或生成物的状态、反应时的温度、反应时的压强都有关系，必须注明。

催化剂只会影响反应的速率，不影响平衡，也不影响反应热。

答案：

　D

2．解析：

　本题是反应热的图象问题，中等难度。

由图示可知产物的总能量高于反应物的总能量，故正反应为吸热反应；能量变化为E2与E1的差值；加入催化剂只能改变反应历程，对反应热的大小无影响，故正确答案为B。

答案：

　B

3．解析：

　A错，燃烧热的单位应是kJ/mol。

B项，图中没有标注物质的系数。

C项，由CO2（s）===CO2（g）；ΔH>0及盖斯定律可知C项正确。

D项，当反应放出509kJ热量时，参加反应的CO为1mol，电子转移数为2×6.02×1023。

答案：

　C

4．解析：

　设H2与CH4的物质的量分别是x和y，则x＋y＝mol，x＋890ykJ/mol＝3695kJ，解得x＝1.25mol，y＝3.75mol，故原混合气体中H2与CH4物质的量之比是1∶3。

答案：

　B

5．解析：

　A项，由题述两个反应相减可以得出氢气与氧气反应生成气态水的热化学方程式，故A不正确；B项，因反应①的ΔH<0，ΔS>0，故反应①可以自发进行；C项，正确；D项，题述反应中水均为气态，故不可以计算出H2的燃烧热。

答案：

　C

6．解析：

　本题主要考查反应热的概念和计算知识。

A项中主要应注意ΔH与方程式中的化学计量数的对应，生成2mol水时，ΔH即为原来的2倍，而中和热是不变的，A项中把中和热和反应热混淆；C项中需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如二氧化硫的催化氧化反应；D项中当生成稳定的氧化物和液态水时放出的热量才是甲烷的燃烧热。

答案：

　B

7．解析：

　根据反应

C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）；

ΔH＝－1411.0kJ·mol－1①

C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）；

ΔH＝－1366.8kJ·mol－1②

①－②得

C2H4（g）＋H2O（l）===C2H5OH（l）；ΔH＝－44.2kJ·mol－1

答案：

　A

8．解析：

　本题借助工业上制备硅的反应来考查化学平衡、化学平衡的计算、反应热的知识点。

该反应正反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4转化率减小，A错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，平衡时吸收的热量一定小于QkJ，B错；反应至4min时，HCl的浓度为0.12mol/L，表示的反应