鲁科版高中化学选择性必修1第一章《化学反应与能量转化》检测题含答案.docx
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鲁科版高中化学选择性必修1第一章《化学反应与能量转化》检测题含答案
《化学反应与能量转化》检测题
一、单选题
1．下列对能量转化的认知中，不正确的是（）
A．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是
A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B．强酸与强碱反应生成1molH2O（l）释放的热量都约为57.3kJ
C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O
（1）放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
3．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是
A．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
B．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
C．2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）吸收能量490kJ
D．1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O一定释放能量245kJ
4．电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。
下列说法正确的是（）
A．物质A为HNO3
B．X电极为阳极
C．利用该装置电解2molNO理论上可生成1.25molNH4NO3
D．Y电极反应式为NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O
5．LiFePO4电池（电解质溶液为LiPF6的有机溶液）是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如图所示，其中LixC6是单质锂附聚在石墨电极上的一种表示形式。
下列说法错误的是
A．充电时，电极a上的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6
B．电动汽车行驶时，正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C．放电时，当电路中转移0.2mol电子时，通过隔膜0.2mol离子
D．隔膜为阳离子交换膜
6．铅蓄电池充电时，PbSO4
A．在阳极生成B．在阴极生成
C．在两个电极上生成D．在两个电极上除去
7．肼（N2H4）和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池。
下列关于肼燃料电池的说法不正确的是（）
A．负极反应式为：
N2H4＋4OH－-4e－=N2＋4H2O
B．O2在正极发生还原反应
C．电解质溶液中的OH－向正极移动
D．随着放电的进行，溶液的pH减小
8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中
下列分析正确的是
A．
闭合，铁棒上发生的反应为
B．
闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C．
闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D．
闭合，电路中通过
个电子时，两极共产生
气体
9．Mg/Co3O4电池是一种新型二次电池（如图），该电池采用MgSO4和CoSO4的混合溶液作为电解质溶液。
下列说法错误的是
A．放电时，溶液中
移向a极
B．放电时，b极的电极反应式为Co3O4+2e-+Co2+=4CoO
C．充电时，b极与外接电源的负极相连
D．充电时，外电路通过2mol电子，理论上电解质溶液质量增重35g
10．一般情况下，前者无法决定后者的是
A．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置
B．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱
D．金属活泼性——金属的冶炼方法
11．全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时间只需3～5min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示（已知V2+呈紫色，V3+呈绿色）。
电池放电时，左槽溶液质量增加。
下列说法正确的是（）
A．放电时的正极反应为V3++e-=V2+
B．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色
C．充电时的电流方向由B电极流向A电极
D．充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
二、实验题
13．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。
（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。
14．化学反应中不只有物质的变化，还伴随能量的转化。
（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式__；已知：
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）ΔH=-1118.4kJ·mol-1，根据以上信息，则3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的ΔH=___。
（2）某学生实验小组用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.50mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。
①图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为___。
②烧杯间填满碎纸条的作用是___。
③若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热绝对值___。
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
④将反应混合液的___温度记为反应的终止温度。
⑤下列说法正确的是___。
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
15．新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl2、NaClO2等对病毒均具有很好的消杀作用，其中亚氯酸钠（NaClO2）在工业上常以ClO2气体为原料制备，实验室制备亚氯酸钠的装置如图所示（夹持装置已略）。
已知：
①控制电压电解饱和食盐水可得到ClO2；
②Cl2易溶于CCl4；
③亚氯酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度℃
20
40
60
溶解度/g
6.2
23.4
48.3
回答下列问题：
（1）装置甲中产生ClO2的电极反应式为_____________________。
（2）装置乙中CCl4的作用为________________________________。
（3）装置丙中生成NaClO2的化学方程式为____________________________。
（4）从装置丙反应后的溶液中获得NaClO2晶体的步骤如下：
其中步骤①加热到_________________（填现象）时停止加热，步骤②是__________________。
（5）准确称取2.26gNaClO2粗品，加入盛有20.00mL刚煮沸并冷却过的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL质量分数为40%的KI溶液（足量）的碘量瓶中，立即密封并摇晃碘量瓶至试样完全反应，再加入淀粉作指示剂用浓度为3.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定（已知整个过程中发生的反应依次为
＋4I－＋4H＋=2I2＋Cl－＋2H2O，
），
①若三次平行实验测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为30.00mL，则粗品的纯度为_________________%（保留三位有效数字），
②若使用的水未煮沸，则测定结果会___________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
三、元素或物质推断题
16．固体化合物X由3种元素组成。
某学习小组进行了如下实验：
请回答：
（1）由现象1得出化合物X含有____________元素（填元素符号）。
（2）固体混合物Y的成分____________（填化学式）。
17．Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
i
（1）d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______（用具体微粒符号表示）。
（2）元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。
（3）以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ.
（1）根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2（g）与O2（g）反应生成1molH2O（g）时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：
________；
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O。
负极反应式为__________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。
18．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为____________________。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为_________________；②反应B+A→C的离子方程式为______________________；
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。
常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D为____________（填化学式），此时图b中x___________7（填“﹥”“﹤”“﹦”）②若图c符合事实,则其pH变化的原因是________________（用离子方程式表示）。
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。
它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：
________________________________。
四、计算题
19．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。
甲烷气体氧化和水汽化的热化学方程式分别为：
①
，
②
。
则
“可燃冰”（分子式为
）释放的甲烷气体完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为_________。
（2）
的气态高能燃料乙硼烷（
）在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出
热量，其热化学方程式为________________。
（3）家用液化气的主要成分之一是丁烷（
）。
常温常压条件下，
丁烷完全氧化生成
气体和液态水时放出热量
，则表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为______________。
（4）下列制氢气方法中最节能的是_________（填序号）。
A．电解水制氢气：
B．高温使水分解制氢气：
C．太阳光催化分解水制氢气：
D．天然气制氢气：
20．将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。
煤转化为水煤气的主要化学反应为：
C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）；△H1。
已知：
①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝－483.6kJ·mol－1
②2C（s）+O2（g）＝2CO（g）；△H3＝－221.0kJ·mol－1
结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝_____________。
21．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。
利用合成气（主要成分为CO（结构式为
）、
和
）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①
②
③
已知反应①中相关的化学键键能（键能是气态基态原子形成
化学键释放的最低能量）数据如下：
化学键
436
343
1076
465
413
由此计算
_____
；则
，则
____
。
参考答案
1．D2．D3．B4．C5．A6．D7．C8．C9．C10．C11．B12．D
13．A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu变大D＞A＞B＞C
14．
△H=−483.6KJ/mol−151.2KJ/mol环形玻璃搅拌器防止热量损失，减少实验误差偏小最高温度A
15．Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+除去ClO2中可能含有的Cl22ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2溶液表面出现晶膜冷却结晶90.1偏高
16．OCu和NaOH
17．O2-＞F-＞Na+
N2H4H2-2e-+2OH-=2H2O245乙>甲>丙Pb+
-2e-=PbSO41
18．3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OAl（OH）3Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al（OH）3↓CO2>2HSO3－＋O2=2H＋＋2SO42－C（s）+1/2O2（g）=CO（g）⊿H=-110.6kJ/mol
19．
C
20．+131.3kJ/mol
21．-99+41
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