江苏省南通市学年高二下学期期末调研测试化学A卷试题.docx
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江苏省南通市学年高二下学期期末调研测试化学A卷试题
江苏省南通市【最新】高二下学期期末调研测试化学（A卷）试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．【最新】7月1日，世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥－－沪苏通长江公铁大桥胜利开通。
大桥的开通为长三角一体化发展国家战略奠定了坚实的基础。
下列有关大桥设施的说法不正确的是
A．桥上层公路铺设的沥青主要成分为焦炭
B．桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金
C．桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能
D．桥索上的彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式：
B．聚丙烯的结构简式：
C．氨基乙酸的分子式：
C2H5NO2
D．乙酸的球棍模型：
3．下列关于物质分类的说法正确的是
A．烧碱和纯碱均属于碱
B．水煤气和天然气均属于纯净物
C．裂化汽油和直馏汽油均属于烃类
D．
和
均属于酚
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂
B．硫酸钠能使蛋白质盐析，可用于分离蛋白质
C．甲醛能发生银镜反应，可用于浸制生物标本
D．纤维素能水解得到葡萄糖，可用于制醋酸纤维
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：
Na+、K+、HCO
、SO
B．使酚酞变红色的溶液：
NH
、Ca2+、NO
、SO
C．0.1mol·L-1K2CO3溶液：
H+、Ba2+、NO
、Cl-、
D．0.1mol·L-1FeCl3溶液：
Na+、Cu2+、SO
、NO
6．下列说法正确的是
A．0.3g3He含有0.1mol中子
B．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1molNa+
C．标准状况下，1.12L水中含有0.1molH
D．常温常压下，2.8gN2中含有01molπ键
7．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是
A．装置甲：
分离乙醇和乙酸
B．装置乙：
实验室制备少量乙烯
C．装置丙：
制取少量乙酸乙酯
D．装置丁：
比较乙酸、碳酸、硅酸三者酸性强弱
8．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据。
某核糖核酸（RNA）的结构片断示意图如下，它在酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸。
下列说法不正确的是
A．核酸也可能通过人工合成的方法得到
B．酶是有机化合物，催化活性与温度有关
C．该核酸水解生成的碱基中含有氮元素
D．该核酸完全水解生成的酸是H3PO3
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2与水反应：
2O
+2H2O=4OH-+O2↑
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2++HCO
+OH-=CaCO3↓+H2O
D．用NaOH溶液吸收NO2：
4NO2+4OH-=3NO
+NO
+2H2O
10．双氧水和“84”消毒液都可以有效杀灭新冠病毒，常温下将两者混合时可发生反应：
NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。
下列有关说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．常温下，H2O2的氧化性强于NaClO
C．H2O2在该反应中既作氧化剂又作还原剂
D．生成1.12L（标准状况）O2时共转移0.1mol电子
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将Na2SO3样品溶于水，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生
Na2SO3样品中含有Na2SO4
B
向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水后，溶液变红
原溶液中含有Fe2+
C
向溴水中滴加乙醛溶液，溶液褪色
乙醛能与Br2发生加成反应
D
向苯和溴液的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生
苯与Br2发生取代反应
A．AB．BC．CD．D
12．某一元醇具有如下性质：
①能在加热时被CuO氧化；②能发生消去反应得到烯烃；③生成的烯烃一定不存在顺反异构体。
该一元醇可能
A．1—丁醇B．2—丁醇C．2,2-二甲基丙醇D．2-甲基-2-丙醇
二、多选题
13．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的叙述正确的是
A．在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应
B．羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应
C．1mol羟甲香豆素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
D．羟甲香豆素与足量溴水反应后，生成的每个有机物分子中含2个手性碳原子
14．下列实验方案能达到实验目的的是
A．将酸性KMnO4溶液分别滴入
和
中，鉴别两种有机物
B．向苯和苯酚的混合液中加入足量溴水，除去苯中混有的少量苯酚
C．用激光笔照射淀粉水溶液，检验其是否形成胶体
D．将饱和食盐水滴加到电石中，制备乙炔气体
15．有机物X可作为糖尿病人的营养补充剂。
X完全燃烧只生成CO2和H2O。
研究小组为测定其组成，称取1.52g研碎的X样品，利用如图所示的装置进行实验。
生成物先后通过分别装有足量高氯酸镁固体和碱石灰的U型管，被完全吸收后，U型管质量分别增加1.08g和2.2g。
下列说法正确的是
A．CuO可保证样品中的碳元素完全转化为CO2
B．高氯酸镁的作用是吸收生成的CO2
C．每个有机物X分子中含5个氧原子
D．有机物X可能是一种多羟基醛
三、原理综合题
16．短周期元素A、G、M、X、Y的原子序数依次增大，其中元素A的原子序数与周期序数相等，元素G和X的基态原子的原子轨道上都只有2个未成对电子，元素Y原子的电子层数与最外层电子数相等。
元素Z的原子序数为24。
（1）Z3+基态核外电子排布式为_____。
（2）G、M、X中的两种元素形成的化合物，属于非极性分子的是_____（填化学式）。
（3）M、X、Y三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______（填元素符号）。
MX
的空间构型为_______（用文字描述）。
（4）M2A4分子中M原子轨道的杂化类型为_____。
1molG2A4分子中含有σ键的数目为____。
化合物M2A4的沸点比化合物G2A4的高，主要原因是___。
（5）元素Y位于周期表的__区，它与元素Z形成的一种合金可用作航空发动机的轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该合金中Y与Z的原子个数比为____。
（6）元素Z的氯化物的结晶水合物ZCl3·6H2O是配位化合物，由于内界的配体不同而有不同的颜色。
将1mol浅绿色的ZCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即生成2molAgCl沉淀。
已知Z3+的配位数为6,则该浅绿色晶体中配离子的化学式为_____________。
17．糖类是维持生命活动所需能量的主要来源。
淀粉在人体内代谢的过程中有麦芽糖、葡萄糖、乳酸（
）等物质生成。
（1）麦芽糖是一种二糖，因为1mol麦芽糖水解后能生成______。
（2）在酶的催化作用下，葡萄糖在人体内代谢的最终产物是________（填化学式）。
（3）乳酸在浓硫酸、加热条件下可生成六元环酯，写出该反应的化学方程式：
_____
（4）9g葡萄糖与乳酸组成的混合物完全氧化为CO2和H2O时消耗O2的物质的量为_______。
（5）设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案：
_____。
（实验中须使用的试剂有：
2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液）。
四、有机推断题
18．一种由烃A合成高分子化合物D的有机物转化关系如下：
A的质谱图如图1所示。
B是一种二溴代烃，B的核磁共振氢谱如图2所示。
C是一种二烯烃。
（1）A的分子式为_____。
根据系统命名法，A的名称是____。
反应①的反应类型为______。
（2）C分子中可能共平面的碳原子最多有_____个。
写出两种与C互为同分异构体，且核磁共振氢谱中只有两个峰的炔烃的结构简式：
_______、_____。
（3）写出反应②的化学方程式：
______________。
（4）2000年诺贝尔化学奖授予开辟导电塑料领域的科学家。
研究发现：
聚合物要能够导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合。
结合D的结构简式判断D是否可能具有导电性，并说明理由：
__。
19．苯芴醇是我国创制的甲氟喹类新药，对间日疟有治疗作用，可通过以下方法合成：
（1）E中的官能团名称为_____和______。
（2）C→D的反应类型为________。
（3）G的分子式为C7H5OCl,写出G的结构简式：
_______。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体X的结构简式：
___。
①能发生银镜反应；
②分子中含有两个苯环，每个苯环上只有一个取代基；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）请写出以
和ClCH2COCl为原料制备
（苦杏仁酸）的合成路线图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___。
五、工业流程题
20．某研究小组利用软锰矿（主要成分MnO2）制备MnSO4·H2O的流程如下：
已知：
①“酸浸”后的溶液pH<1，除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子。
②下表列出相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）：
金属离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
5.8
8.8
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Mn2+
7.3
10.3
（1）“酸浸”时使用的酸X为___,SO2的作用是______。
（2）“氧化”过程中主要反应的离子方程式是______。
加入石灰浆调节溶液pH范围是______。
（3）MnSO4可用于测定水中溶解氧的含量，步骤如下：
步骤1:
取100.00mL水样于锥形瓶中，迅速加入足量MnSO4溶液及碱性KI溶液，发生反应：
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2↓,密封静置。
步骤2:
向锥形瓶中加入适量稀H2SO4,MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后加入几滴淀粉溶液。
步骤3:
用5.000×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液16.00mL。
①步骤2中MnO（OH）2与I-反应的离子方程式为_________。
②步骤3中滴定终点的实验现象为______。
③步骤l中需迅速加入相关试剂并密封的原因是___。
④计算该水样中溶解氧的含量（用mg•L-1表示）___。
（写出计算过程）
参考答案
1．A
【详解】
A.沥青是由不同分子量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的黑褐色复杂混合物，故A错误，符合题意；
B.桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金，不锈钢的一种，故B正确，但不符合题意；
C.金属表面涂油漆可以防止金属生锈，同时还比较美观，故C正确，但不符合题意；
D.原子核外电子的跃迁可以产生光谱，故D正确，但不符合题意；
故选：
A。
2．C
【详解】
A.
为氢氧根离子的电子式，羟基为中性
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