江苏省南通市学年高二下学期期末调研测试化学A卷试题.docx

1、江苏省南通市学年高二下学期期末调研测试化学A卷试题江苏省南通市【最新】高二下学期期末调研测试化学（A卷）试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1【最新】7月1日，世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥沪苏通长江公铁大桥胜利开通。大桥的开通为长三角一体化发展国家战略奠定了坚实的基础。下列有关大桥设施的说法不正确的是 A桥上层公路铺设的沥青主要成分为焦炭B桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金C桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能D桥索上的彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关2下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式：B聚丙烯的结构简式：C氨基乙酸的分子式：C2H5NO2D乙酸的球棍模型：3下列关

2、于物质分类的说法正确的是A烧碱和纯碱均属于碱B水煤气和天然气均属于纯净物C裂化汽油和直馏汽油均属于烃类D和均属于酚4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂B硫酸钠能使蛋白质盐析，可用于分离蛋白质C甲醛能发生银镜反应，可用于浸制生物标本D纤维素能水解得到葡萄糖，可用于制醋酸纤维525时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液：Na+、K+、HCO、SOB使酚酞变红色的溶液：NH、Ca2+、NO、SOC0.1molL-1 K2CO3溶液：H+、Ba2+、NO、Cl-、D0.1molL-1FeCl3溶液：Na+、Cu2+、SO、NO6下列说法正确的是

3、A0.3g 3He含有0.1mol中子B0.1molL-1NaCl溶液中含有0.1mol Na+C标准状况下， 1.12 L 水中含有 0. 1mol HD常温常压下，2.8gN2 中含有 01 mol 键7下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A装置甲：分离乙醇和乙酸B装置乙：实验室制备少量乙烯C装置丙：制取少量乙酸乙酯D装置丁：比较乙酸、碳酸、硅酸三者酸性强弱8核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据。某核糖核酸（RNA）的结构片断示意图如下， 它在酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸。下列说法不正确的是A核酸也可能通过人工合成的方法得到B酶是有机化合物，催化活性与温度有关C

4、该核酸水解生成的碱基中含有氮元素D该核酸完全水解生成的酸是H3PO39下列指定反应的离子方程式正确的是ANa2O2与水反应：2O+2H2O= 4 OH-+ O2B向苯酚钠溶液中通入少量 CO2:C6H5O-+ CO2+ H2OC6H5OH + HCOC向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2+ +HCO+OH-=CaCO3+ H2OD用NaOH溶液吸收 NO2：4 NO2+4 OH-=3 NO+NO+2H2O10双氧水和“84”消毒液都可以有效杀灭新冠病毒， 常温下将两者混合时可发生反应： NaClO+ H2O2 =NaCl+O2+H2O。 下列有关说法正确的是A该反应属于置换反应B常温下，H

5、2O2 的氧化性强于 NaClOCH2O2在该反应中既作氧化剂又作还原剂D生成1.12 L （标准状况）O2 时共转移 0.1 mol 电子11根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将Na2SO3样品溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有Na2SO4B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水后，溶液变红原溶液中含有Fe2+C向溴水中滴加乙醛溶液，溶液褪色乙醛能与Br2发生加成反应D向苯和溴液的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生苯与Br2发生取代反应AA BB CC DD12某一元醇具有如下性

6、质：能在加热时被 CuO氧化；能发生消去反应得到烯烃；生成的烯烃一定不存在顺反异构体。该一元醇可能A1丁醇 B2丁醇 C2,2-二甲基丙醇 D2-甲基-2-丙醇二、多选题13羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的叙述正确的是A在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应B羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应C1 mol羟甲香豆素与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOHD羟甲香豆素与足量溴水反应后， 生成的每个有机物分子中含2个手性碳原子14下列实验方案能达到实验目的的是A将酸性 KMnO4溶液分别滴入 和中，鉴别两种有机物B向苯和苯酚的混合液中加入足量

7、溴水，除去苯中混有的少量苯酚C用激光笔照射淀粉水溶液，检验其是否形成胶体D将饱和食盐水滴加到电石中，制备乙炔气体15有机物X 可作为糖尿病人的营养补充剂。X完全燃烧只生成CO2和H2O。研究 小组为测定其组成，称取1.52g研碎的X样品，利用如图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量高氯酸镁固体和碱石灰的U型管，被完全吸收后，U型管质量分别增加1.08g和2.2g。下列说法正确的是ACuO可保证样品中的碳元素完全转化为CO2B高氯酸镁的作用是吸收生成的CO2C每个有机物X 分子中含 5 个氧原子D有机物X 可能是一种多羟基醛三、原理综合题16短周期元素 A、G、M、X、Y 的原子序数依

8、次增大， 其中元素A 的原子序数与周期序数相等， 元素G 和X 的基态原子的原子轨道上都只有 2 个未成对电子，元素 Y原子的电子层数与最外层电子数相等。元素 Z 的原子序数为 24。(1)Z3+基态核外电子排布式为_。(2)G、M、X 中的两种元素形成的化合物，属于非极性分子的是_(填化学式)。(3)M、X、Y三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _( 填元素符号)。MX 的空间构型为_(用文字描述)。(4)M2A4分子中M 原子轨道的杂化类型为 _ 。1 mol G2A4分子中含有 键的数目为 _ 。化合物 M2A4的沸点比化合物G2A4的高， 主要原因是_ 。(5)元素 Y 位于周期表的

9、 _区 ， 它与元素 Z 形成的一种合金可用作航空发动机的轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该合金中 Y与 Z 的原子个数比为 _。(6)元素 Z 的氯化物的结晶水合物 ZCl36H2O 是配位化合物， 由于内界的配体不同而有不同的颜色。将1 mol 浅绿色的 ZCl36H2O晶体溶于水， 加入足量硝酸银溶液，立即生成 2 mol AgCl 沉淀。已知Z3+ 的配位数为 6, 则该浅绿色晶体中配离子的化学式为_ 。17糖类是维持生命活动所需能量的主要来源。淀粉在人体内代谢的过程中有麦芽糖、葡萄糖、乳酸( )等物质生成。(1)麦芽糖是一种二糖， 因为 1 mol 麦芽糖水解后能生成_。(2)在酶

10、的催化作用下， 葡萄糖在人体内代谢的最终产物是_(填化学式)。(3)乳酸在浓硫酸、加热条件下可生成六元环酯， 写出该反应的化学方程式：_(4)9g 葡萄糖与乳酸组成的混合物完全氧化为CO2和 H2O时消耗O2的物质的量为 _。(5)设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案：_。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液 ，10%的 NaOH 溶液)。四、有机推断题18一种由烃A 合成高分子化合物D 的有机物转化关系如下： A的质谱图如图1所示。B是一种二溴代烃，B的核磁共振氢谱如图2所示。C 是一种二烯烃。(1)A的分子式为_。根据系统命名法，A的名称是 _。 反应的反应类型为_ 。(2)C分

11、子中可能共平面的碳原子最多有_个。写出两种与 C 互为同分异构体， 且核磁共振氢谱中只有两个峰的炔烃的结构简式： _、_。(3)写出反应的化学方程式： _。(4)2000年诺贝尔化学奖授予开辟导电塑料领域的科学家。研究发现：聚合物要能够导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合。结合 D的结构简式判断D是否可能具有导电性，并说明理由 ： _。19苯芴醇是我国创制的甲氟喹类新药，对间日疟有治疗作用，可通过以下方法合成：（1）E中的官能团名称为_ 和_。（2）CD的反应类型为_。（3）G的分子式为C7H5OCl,写出G 的结构简式： _。（4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体 X

12、 的结构简式： _。能发生银镜反应；分子中含有两个苯环，每个苯环上只有一个取代基；分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（5）请写出以和ClCH2COCl为原料制备（苦杏仁酸）的合成路线图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。五、工业流程题20某研究小组利用软锰矿（主要成分MnO2）制备 MnSO4H2O的流程如下： 已知：“酸浸 ”后的溶液pH 1，除含 Mn2+ 外 ，还含有少量 Fe2+、Al3+、 Ca2+等金属离子。下表列出相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 molL-1 计算）：金属离子开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pHFe2+

13、5.88.8Fe3+1.13.2Al3+3.05.0Mn2+7.310.3（1）“ 酸浸”时使用的酸 X 为_, SO2的作用是 _ 。（2）“氧化”过程中主要反应的离子方程式是_。加入石灰浆调节溶液pH范围是_。（3）MnSO4可用于测定水中溶解氧的含量 ，步骤如下：步骤1:取 100.00mL 水样于锥形瓶中， 迅速加入足量MnSO4 溶液及碱性KI溶液，发生反应： 2Mn2+O2 +4OH-= 2MnO（OH）2,密封静置。步骤 2:向锥形瓶中加入适量稀 H2SO4, MnO（OH）2与I- 完全反应生成 Mn2+和 I2后加入几滴淀粉溶液。步骤 3:用 5.00010-3molL-1N

14、a2S2O3溶液进行滴定，发生反应： I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI。滴定至终点时共消耗Na2S2O3 溶液16.00 mL。步骤 2 中MnO（OH）2与 I- 反应的离子方程式为 _。步骤3中滴定终点的实验现象为_。步骤l中需迅速加入相关试剂并密封的原因是_。计算该水样中溶解氧的含量（用 mgL-1 表示 ）_。（写出计算过程）参考答案1A【详解】A. 沥青是由不同分子量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的黑褐色复杂混合物，故A错误，符合题意；B. 桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金，不锈钢的一种，故B正确，但不符合题意；C.金属表面涂油漆可以防止金属生锈，同时还比较美观，故C正确，但不符合题意；D. 原子核外电子的跃迁可以产生光谱，故D正确，但不符合题意；故选：A。2C【详解】A. 为氢氧根离子的电子式，羟基为中性