中考专题复习 第一课时酸和碱之间会发生什么反应教案.docx
《中考专题复习 第一课时酸和碱之间会发生什么反应教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考专题复习 第一课时酸和碱之间会发生什么反应教案.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考专题复习第一课时酸和碱之间会发生什么反应教案
2019-2020年中考专题复习第一课时酸和碱之间会发生什么反应教案
学习目标
知识目标
1、知道酸和碱之间能发生反应——中和反应。
2、了解并讨论中和反应在生产生活实际中的应用。
能力目标
1、探究酸碱反应，学会借助指示剂判断中和反应的探究方法。
2、教师边讲边实验和学生小组探究实验相结合。
情感目标
1、探身奇妙化学反应世界，提高学习兴趣，建立学科情感。
2、逐步建立微观世界观，提高学科素养。
3、体会化学与人类生产、生活和人体健康的密切联系。
。
学习重点1、理解中和反应的概念。
2、了解中和反应在实际中的应用。
学习难点理解酸碱中和反应的实质（微观）
学习方法阅读自学、实验、练习
教学过程
示标导学
【导入】我们刚学过《常见的酸和碱》，这有两组未知溶液，已知一种为酸溶液，一种为碱溶液，大家能否设法予以鉴别？
【学生回答】
自学解疑
【教师】将酸与碱两种溶液混合，将会怎样？
如何证明两种物质确实发生了反应？
请同学们根据已有的知识经验，想一想，怎样用实验证明你的猜想是否正确。
【合作】学生思考判断，教师准备演示。
【教师演示】实验10-9（课本第58页）
【学生】观察、思考，并描述。
【教师释疑】下面我们从微观世界来认识这个反应的实质，逐步建立宏观与微观结合的思维方式，把学生引入思维的“最近发展区”。
【学生实验】视各小组不同的实验准备情况进行探究。
讨论、交流、自主设计实验方案
【教师点拨】指导学生完成酸碱的实验，注意对学生的实验操作技能进行指点。
【学生】小组一位学生负责实验结果汇报，一位负责在黑板演示——有关反应的化学方程式。
【教师】试具体情况予以点评。
【教师板书】中和反应
探究提升
【教师提问】那么，中和反应在日常生活和工农业生产中有哪些应用呢？
【学生自读】课本P59-60
①改变土壤的酸碱性。
②处理工产的废水。
④ 用于医药。
【学生讨论】真真假假，凭自己所学习的知识谈谈自个的体会。
考虑到学生的自学能力，把教材中的例子设计成问题，让学生设想解决的思路和方法，然后再在生活中“活学活用”。
【问题展示】①苹果在北方生长得好,在南方生长得不好,其主要原因是?
A温度B湿度C空气D土壤（PH6～8）
②皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前如何除去涩味？
③做完实验后剩余的酸性或碱性溶液能否直接倒入下水道中？
应怎样处理？
④用洗发液洗净头发后，为什么还要用护发素进行处理？
⑤……
【实物展示】【学生观察】胃药、洗发液和护发素的外包标签——成份。
【学生】交流自己在知识、能力、方法等方面的收获。
【引导】将知识和能力内化，学生从而更加关心生活、关爱生命。
当堂达标
1、下列物质中能跟硫酸发生中和反应的是（）
A.FeB.Ba（NO3）2C.Na2CO3D.NaOH
2、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
3、下列有关中和反应的说法，不正确的是（）
A.中和反应一定是酸和碱的反应
B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水
D.中和反应生成的盐溶液不一定呈中性
4、xx年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。
绿色荧光蛋白具有的性质是（）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
5、从Ca、S、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空。
①酸溶液中的阳离子；②碱溶液中的阴离子；
③一种金属氧化物；④一种酸；⑤一种碱；⑥一种盐。
6、实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。
若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？
，理由是。
个性化教案
成果展示】小组实验结果汇报。
【注意】本环节要给学生留有足够的时间。
教师的点评宜恰到好处，不能随意加大学生学习的难度。
用于医药。
（A、胃酸分泌过多的病人须服药。
分析胃药——“氢氧化铝”已成往事，因为人衰老与铝在人体内的积累呈递增关系，体内积累过多铝可引起慢性中毒。
1989年，世界卫生组织正式将铝确认为“食品污染源”之一。
B、蚊虫叮咬成大包，涂点稀氨水以解痒。
）
归纳反思
1.学生已经学习了酸和碱的一些性质，再通过探究来认识中和反应比较自然，教学中教师应对探究实验给予指导。
实验中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作是为了清楚地看出指示剂的变化，课程标准中没有要求中和滴定。
2.关于中和反应在实际中的应用，可以采用边讨论边讲授的方式，由学生举例，教师补充说明。
作业设计
课后第5、6题
2019-2020年中考化学6.1奇妙的金属性质教案
教学目标
1、知识目标
金属的物理性质，知道物质性质与的关系。
认识同类物质既有通性又有各自的特性。
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。
2、能力目标
能用金属活动性顺序对有关反应进行判断，并能解释与是常生活相关的一些现象。
3、感受金属材料与人类文明进步的密切关系。
教学重点、难点
重点：
金属及合金的物理性质，金属的化学性质，金属活动性顺序，是真的反应
难点：
金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学过程
第一课时金属及合金的物理性质
〔引言〕同学们，看看我们身上，书包里和教室内外，大家能列举出有什么金属制品？
下面请大家填写下面这个表格。
你见过的金属
金属名称
元素符号
你知道的金属
金属名称
元素符号
下面我们对大家熟悉的金属进行探究。
请大家说出上述金属在生活、生产中的应用；
金属的这些应用是利用了金属的哪些物理性质呢？
〔板书〕一、金属的物理性质
总结：
金属的物理性质主要从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究。
〔阅读、讨论〕
1、金属的性质如何决定各自的用途？
2、金属有哪些共同的物理性质？
3、不同的金属哪些物理性质差异较大？
4、趣味活动--------抢答“金属之最”
课外拓展
金属（Metal）的物理性质
1．金属光泽：
（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：
金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；
（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
（3）典型用途：
利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2．金属的导电性和导热性：
（1）金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：
银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）
（2）主要用途：
用作输电线，炊具等
3．金属的延展性：
（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；
（2）典型用途：
金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上
4．金属的密度：
（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂
（2）典型用途：
利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器
5．金属的硬度：
（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；
（2）典型用途：
利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6．金属的熔点：
（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；
〔归纳〕金属是一大类物质，它们之所以区别于非金属，是由于同类物质有共同的性质-----通性。
而每一种金属双有各自的特性。
这样一种物质才能区别于另一种物质。
化学是从通性来研究每类物质、从特性来研究每种物质的。
联想与启示
1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？
3、联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？
4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
5、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？
6、为什么家里的水龙头要镀铬？
如果镀金会怎么样？
练习和评价：
一、选择题
1、下列元素符号均表示金属元素的一组是（）
A、AlFCaMgHeB、NaKPHgCu
C、AgCuFeAlZnD、FeCuAlSiCa
2、地壳中金属含量从多到少排列顺序正确的是（）
A、铁、镁、铝B、钙、铁、钾C、铝、铁、钙D、钠、钾、铁
3、下列金属中导电性最好的是（）
A、铜B、铝C、铁D、银
4、人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是（）
A、铜、铁、铝B、铁、铝、铜
C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝
5、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的（）
A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高
6、常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是（）
A、硬度B、光泽C、导电能力D、状态
7、下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是（）
A、铁具有良好的延展性B、铁是热和电的良导体
C、铁是黑色的固体D、铁能被磁化
8、继“食盐加碘”后我国又将启动“酱油加铁”工程，“酱油加铁”的意义是（）
①补充人体所需的铁元素；②预防缺铁性贫血；③改善酱油的味道；④增加黑色素；⑤减少厨房污染；⑥提高人们的健康水平
A、①②③B、④⑤⑥C、③④⑤D、①②⑥
9、血红蛋白的相对分子质量为68000，其中含铁元素0.03%。
则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数为（）
A、1B、2C、3D、4
二、填空题：
1、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有性。
2、在下列空格上，填上一种相应的金属元素的名称和符号：
（1）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是_________、________；
（2）家用热水瓶内胆上的银白色金属是_________、________；
（3）体温计中填充的金属是_________、________；
（4）包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________、________；
（5）导电性最好的金属是_________、________；
（6）最常用的金属是_________、________；
（7）地壳中含量最多的金属元素是_________、________；
3、经研究发现，长期使用我国发明的铁锅烧菜煮饭，可有效地减少缺铁性贫血，原因是；如果在炒菜时经常加入适量的食醋，效果会更好，理由是。
三、简答题：
1989年，世界卫生组织确认，长期摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害，建议人们限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。
根据你的生活经验，说说受限制的应用包括哪些？
（至少说出两方面）
〔讲述〕由于金属奇妙的性质，人们利用金属为生活和社会服务。
但是各种金属的品种和性能一定的了限制。
纯金属的品种和性能是否可以改造呢？
正面大家来学习合金：
〔板书〕二、合金
〔活动〕
1、生活或社会中见到的金属制品是由一种纯金属制成的吗？
2、什么叫合金？
3、合金与组成它的纯金属相比，性质有何变化？
4、阅读教材160页的表，认识几种合金的组分、特性和用途。
〔课堂总结〕各种上金属都有共同的物理通性：
常温下都是固体（汞是液体），都有金属光泽，有导电性、导热性和延展性。
不现的金属在密度、熔点、硬度、色泽、导电导热性等方面又有很大差异，各具特性。
由此决定了各自的用途。
然而，物质的用途还要考虑物质的化学性质（我们下一课时学习金属的化学性质）、价格、资源、是否美观、使用是否方便，以及废料能否回收和对环境影响等各种因素。
日常使用的金属材料，大都不是纯金属，而是合金。
在金属中加热熔合一定的其他金属或非金属而制成各种合金。
目前发现的金属仅90余种，但已制成的合金达几千种，这是人类文明进步的成果。
合金的强度、硬度、抗腐蚀性等方面都比纯金属好，因而有更广泛的用途。
布置作业
习题6.1第1、2、6题。
第二课时金属的化学性质
〔展示〕古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
〔问题情景〕为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？
这些金属制品的“化妆师”是谁呢？
这就是这节课我们要研究的内容之一。
〔板书〕三、金属的化学性质
〔课题引入〕确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？
它们反应的现象是什么？
化学方程式怎样写？
〔探究活动〕按教材“探究活动”进行，及时完成教材中的填空。
在探究活动过程中，讨论交流以下各题：
1、反有的金属都能与氧气发生反应吗？
2、为什么铝和铁都能与稀盐酸反应放出氢气而铜却不能？
3、为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应？
4、何谓金属活动性顺序？
5、何谓置换反应？
置换反应发生的依据是什么？
6、实验室中制取氢气的反应原理是什么？
请设计出制取氢气的装置图。
〔课堂总结〕
1、很多（不是全部）金属都能与氧气、盐酸或稀硫酸等物质发生反应，但反应的难易及剧烈程度不同。
2、金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生反应的判断依据。
布置作业
习题6.1第3、4、5题。
课外拓展：
常见金属的化学性质
1．金属与氧气反应
大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。
如：
“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。
2．金属与水发生反应
大部分的金属不能与水发生反应，但少量金属能与水发生反应，如Na、K、Mg、Fe等。
①在冷水中，金属钠、钾等能与水发生化学反应，如：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
②在热水中，金属镁等能与水发生化学反应，如：
Mg+2H2O==Mg（OH）2+H2↑
③在高温条件下，金属铁等能与水蒸气发生化学反应，如：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
3．金属与酸发生反应
金属活动性顺序表：
钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）]铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气；
（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。
4．金属与某些盐溶液发生反应
排在金属活动性顺序表前面的金属能与盐溶液反应，置换出排在顺序表后面的金属，如：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
实验现象：
在铁丝表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色转变为浅绿色。
主要用途：
古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，现代湿法镀铜
又如：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
如何比较两种气体的密度呢？
这里提供一种简便方法：
比较两种气体的相对分子质量，在相同状态下相对分子质量大的气体密度大。
（因为气体的密度在温度压强一定时与分子量成正比）。
空气是多种气体的混合物，其平均分子量约为29。
所以我们可以判断相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。
升级会员 