青岛一模理综试题.docx
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青岛一模理综试题
青岛市高三统一质量检测
理科综合2013.03
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：
H1O16Al27S32Cu64
第Ⅰ卷（必做，共87分）
注意事项：
1．第Ⅰ卷共20小题。
[来源:
学&科&网]
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意）
1．有种细菌会在人类的细胞之间快速转移，使人患脑膜炎。
其原因是该菌的一种名为InIC
的蛋白可通过阻碍人类细胞中的Tuba蛋白的活性，使细胞膜更易变形而有利于细菌的转移。
下列叙述正确的是
A．Tuba蛋白和InIC蛋白的合成均需要内质网的加工
B．该菌使人类细胞发生变形，说明细胞膜具有一定的流动性
C．该菌在人类的细胞之间快速转移依赖于细胞膜的选择透过性
D．该菌的遗传物质主要是DNA
2．下列有关细胞凋亡和癌变的相关叙述，正确的是
A．细胞凋亡过程中某些基因的表达可能会增强
B．原癌基因突变促使细胞癌变，抑癌基因突变抑制细胞癌变
C．动物在正常的生活环境中，体细胞不会发生凋亡
D．凋亡细胞、癌细胞等细胞中基因组成都相同，mRNA都不同
3．下列关于实验材料与方法的叙述，恰当的是
A．以洋葱鳞片叶为材料观察叶绿体
B．用3H标记的尿嘧啶核糖核苷酸研究DNA的复制
C．用低温处理洋葱根尖，观察染色体变异
D．可选择过氧化氢溶液作为底物，探究温度对酶活性的影响
4．下面是某哺乳动物减数分裂过程中三个细胞部分染色体及其上的基因示意图，乙、丙均
来自甲细胞，下列叙述正确的是
A．甲细胞产生的突变基因肯定可通过卵细胞传递给子代
B．乙细胞和丙细胞均含有2个染色体组
C．丙细胞产生的卵细胞的基因组成是aB或AB
D．若该动物产生基因型为Aab的配子，则说明减数第一次分裂时同源染色体未分离
5．直接注射抗体或注射疫苗都可以使人体获得免疫。
下图是某人获得抗破伤风芽孢杆菌抗体的两种途径
及其抗体的变化情况。
下列有关说法正确的是
A．途径①注射的是破伤风疫苗
B．当破伤风芽孢杆菌第一次侵入人体时，进行免疫预防的有效途径是途径①
C．正常情况下，途径②曲线在7天后逐渐下降，主要是记忆细胞的数目减少造成的
D．破伤风芽孢杆菌再次侵入人体内时，与上图相比，人体内抗体出现峰值的时间
比途径②晚
6．Le基因是豌豆株高性状的决定性基因，与赤霉素合成有关，其等位基因（符号T、t）只
相差1个核苷酸。
隐性基因t产生的酶活性（反应效应）相当于正常酶的1/20。
下列叙
述中正确的是
A．Le基因可直接控制赤霉素合成
B．TT和tt的杂交产生的F1植株具有的酶活性是正常植株中酶活性的1/20
C．豌豆矮性性状起因于基因Le的缺失
D．用适宜浓度的赤霉素溶液处理tt幼苗，也能使它生长为高植株
7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是
A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5
D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
8．下列叙述正确的是
A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．2L0.05mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）
C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]－、SO42－可以大量共存
9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．某微粒的结构示意简图为
，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
D．原子半径：
Na＞Si＞O
10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是
A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同
B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应
11．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl>C>Si
C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气
12．下列叙述正确的是
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉
D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
13．有关下列图像的说法正确的是
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0
C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化
D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．以下叙述正确的是
A．伽利略认为物体的自然状态是静止的，只有当它受到外力的作用才会运动
B．库仑发现了点电荷间的相互作用规律，并通过油滴实验测定了元电荷的电量
C．焦耳发现了电流通过导体时产生热效应的规律
D．牛顿通过大量的观测数据，归纳得到了行星的运行规律
15．在水平冰面上，一辆质量为1×103kg的电动雪橇做匀速直线运动，关闭发动机后，雪橇滑行一段距离后停下来，其运动的v-t图象如图所示，那么关于雪橇运动情况以下判断正确的是
A．关闭发动机后，雪橇的加速度为－2m/s2
B．雪橇停止前30s内通过的位移是150m
C．雪橇与水平冰面间的动摩擦因数约为0.03
D．雪橇匀速运动过程中发动机的功率为5×103W
16．如图所示为电场中的一条电场线，电场线上等距离分布M、N、P三个点，其中N点的电势为零，将一负电荷从M点移动到P点，电场力做负功，以下判断正确的是
A．负电荷在P点受到的电场力一定小于在M点受到的电场力
B．M点的电势一定小于零
C．正电荷从P点移到M点，电场力一定做负功
D．负电荷在P点的电势能一定大于零
17．光滑水平桌面上放置一长木板，长木板上表面粗糙，上面放置一小铁块，现有一水平向右的恒力F作用于铁块上，以下判断正确的是
A．铁块与长木板都向右运动，且两者一定保持相对静止
B．若水平力足够大，铁块与长木板间有可能发生相对滑动
C．若两者保持相对静止，运动一段时间后，拉力突然反向，铁块与长木板间有可能发生相对滑动
D．若两者保持相对静止，运动一段时间后，拉力突然反向，铁块与长木板间仍将保持相对静止
18．2011年9月我国成功发射“天宫一号”飞行器，入轨后绕地球的运动可视为匀速圆周运动，运行周期为T，已知地球同步卫星的周期为T0，则以下判断正确的是
A．天宫一号的轨道半径与地球同步卫星的轨道半径之比为
B．天宫一号的角速度与地球同步卫星的角速度之比为
C．天宫一号的线速度与地球同步卫星的线速度之比为
D．天宫一号的向心加速度与地球同步卫星的向心加速度之比
19．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为k，输出端接一个交流电动机，电动机线圈的电阻为R．将原线圈接在电压为u＝Umsinωt的正弦交流电源上，电动机的输入功率为P0，电动机带动半径为r的转轮以角速度ω匀速转动，将质量为m的物体匀速提升，若不计电动机的机械损耗，则以下判断正确的是
A．物体上升的速度
B．变压器输入功率kP0
C．原线圈中的电流为
D．电动机的输出功率为
20．如图所示，两条电阻不计的平行导轨与水平面成θ角，导轨的一端连接定值电阻R1，匀强磁场垂直穿过导轨平面．一根质量为m、电阻为R2的导体棒ab，垂直导轨放置，导体棒与导轨之间的动摩擦因数为μ，且R2=2R1．如果导轨以速度v匀速下滑，导轨此时受到的安培力大小为F，则以下判断
正确的是
A．电阻消耗的热功率为
B．整个装置消耗的机械功率为
C．整个装置因摩擦而消耗的热功率为
D．若使导体棒以v的速度匀速上滑，则必须施加沿导轨向上外力
第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共18道题。
其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
21．（13分）
（1）在《探究加速度与力、质量的关系》实验中，某同学利用右图所示的实验装置，将一端带滑轮的长木板固定在水平桌面上，滑块置于长木板上，并用细绳跨过定滑轮与托盘相连，滑块右端连一条纸带，通过打点计时器记录其运动情况．开始时，托盘中放少许砝码，释放滑块，通过纸带记录的数据，得到图线a．然后在托盘上添加一个质量为m=0.05kg的砝码，再进行实验，得到图线b．已知滑块与长木板间存在摩擦，滑块在运动过程中，绳中的拉力近似等于托盘和所加砝码的重力之和，g取10m/s2，则
①通过图象可以得出，先后两次运动的加速度之比为；
②根据图象，可计算滑块的质量为kg．
（2）某同学用右图所示的实物电路，描绘额定电压为4.0V的小灯泡的伏安特性曲线，并研究小灯泡实际功率及灯丝温度等问题
a
b
p
．
①根据右侧的实物图，在答题纸上的虚线框内画出电路图．
②闭合开关，将滑动变阻器的滑片p向b端移动，发现“电流表的示数几乎为零，电压表的示数逐渐增大”，则分析电路的可能故障为．
A．小灯泡短路
B．小灯泡断路
C．电流表断路
D．滑动变阻器断路
③根据I—U图线，可确定小灯泡在电压为2.0V时实际功率为W．
④已知小灯泡灯丝在27℃时的电阻是6.0Ω，并且小灯泡灯丝电阻值R与灯丝温度t的关系为R=k（273+t），k为比例常数．根据I—U图线，估算该灯泡正常工作时灯丝的温度约为℃．
22．（15分）如图所示，一粗糙斜面AB与圆心角为37°的光滑圆弧BC相切，经过C点的切线方向水平．已知圆弧的半径为R=1.25m，斜面AB的长度为L=1m．质量为m=1kg的小物块（可视为质点）在水平外力F=1N作用下，从斜面顶端A点处由静止开始，沿斜面向下运动，当到达B点时撤去外力，物块沿圆弧滑至C点抛出，若落地点E距离与C点间的水平距离为x=1.2m，C点距离地面高度为h=0.8m．（sin37°=0.6，cos37°=0.8，重力加速度g取10m/s2）求：
（1）物块经C点时对圆弧面的压力；
（2）物块滑至B点时的速度；
（3）物块与斜面间的动摩擦因数．
23．（18分）如图所示，在直角坐标系xoy的第一象限内存在沿y轴负方向、场强为E的匀强电场,在第四象限内存在垂直纸面向外、磁感应强度为B的匀强磁场，在磁场与电场分界线的x轴上有一无限大的薄隔离层．一质量为m、电量为+q、初速度为零的带电粒子，从坐标为（x0，y0）的P点开始被电场加速，经隔离层垂直进入磁场，粒子每次穿越隔离层的时间极短，且运动方向不变，其穿越后的速度是每次穿越前速度的k倍（k<1）．不计带电粒子所受重力．求：
（1）带电粒子第一次穿越隔离层进入磁场做圆周运动的半径R1；
（2）带电粒子第二次穿越隔离层进入电场达到最高点的纵坐标y1；
（3）从开始到第三次穿越隔离层所用的总时间t；
（4）若带电粒子第四次穿越隔离层时刚好到达坐标原点O，则P点横坐标x0与纵坐标y0应满足的关系．
24.（11分）红掌是半阴生高等植物，下图表示夏季时红掌在不同遮光处理条件下净光合速
率的日变化曲线，请分析回答相关问题。
（1）适当遮光叶绿素含量会增加，叶片对____________光的吸收能力显著增强。
（2）a~b段叶肉细胞内合成[H]的场所有_______________________；c~d对应时段，
植物体内有机物总量的变化情况是______________。
（3）M点时，对红掌体内所有能进行光合作用的细胞来说，叶绿体消耗的CO2量___
（填“大于”“等于”或“小于”）细胞呼吸产生的CO2量。
（4）30%遮光处理避免了强光照和过高温度对植株的不利影响，与曲线Ⅱ相比，曲线Ⅰ未明显出现“午休”现象的原因是_________________________________。
（5）6:
30左右，在不遮光的条件下适当增加该植物周围的CO2浓度，光合速率的变化情况基本不变，原因是________________________________。
25.（10分）下图表示大鼠皮肤冷觉感受器和温觉感受器在不同温度时的传入神经放电频率
（敏感程度），请回答相关问题。
（1）测试期间大鼠传入神经放电频率的变化说明动物能通过调节维持____________。
（2）两个曲线交点对应的温度表示______________。
该实验在皮肤冷却处理的过程
中，随着处理温度的降低，传入神经放电频率的变化是______________。
（3）大鼠受到寒冷刺激，皮肤冷觉感受器兴奋，经传入神经引起____________体温调
节中枢兴奋，导致甲状腺激素等分泌增加，机体产热增多以维持体温稳定，此调节机制为________________调节。
（4）测试实验中，若在突触间隙处给予某种药物后，再刺激轴突，发现神经冲动的传
递被阻断，但检测到突触间隙处神经递质的量与给予药物之前相同，则该药物最可能是抑制了____________________的功能。
26.（12分）现有三个纯合品系的某自花传粉植物：
紫花、红花和白花，用这3个品系做杂
交实验，结果如下，结合实验结果分析回答下列问题：
（1）紫花和红花性状受_______对基因控制，甲组杂交亲本的表现型是__________。
（2）将乙组和丙组F1代紫花进行杂交，后代表现型及比例是______________。
（3）从丙组F1植株上收获共3200粒种子，将所有种子单独种植（自交），理论上有
_____________植株能产生红花后代。
（4）请从题干的三个纯合品系中选择亲本为实验材料，通过一次杂交实验鉴别出丙组F2中的杂合白花植株。
①实验步骤：
_____________________________________________；
_________________________________________________________________
。
②结果分析：
若子代_______________________________，则为杂合白花植株。
27.（8分）福寿螺是国家环保总局公布的首批入侵我国的16种危害极大的外来物种之一。
我国创建出如下图的稻鸭绿色农业生产模式，防治福寿螺。
据图回答：
（1）除图中的生物外，该生物群落中还应该
有的成分是_______________________。
（2）在该食物网中占有两个营养级的生物是
__________________，鸭子与稻飞虱能
根据对方的行为信息特征作出反应，这体现了生态系统的_____________功能。
（3）科研人员在该生态系统中引入中华鳖，可大量捕食福寿螺的成体和卵块，使福寿螺种群密度明显下降，从种群特征上分析，导致福寿螺种群密度下降的主要原因是________________________________。
（4）若福寿螺取食水稻的比例由3/4调整到1/4,福寿螺增加1kg体重,从理论上分析,
取食比例改变后，设福寿螺和田螺的总量不变的情况下，微藻比原来多消耗_________kg。
（能量传递效率按20%计算）
【必做部分】
28．（15分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）＋2AlCl3（g）＋6C（s）=6AlCl（g）＋6CO（g）△H＝akJ·mol－1
3AlCl（g）＝2Al（l）＋AlCl3（g）△H＝bkJ·mol－1
反应Al2O3（s）＋3C（s）＝2Al（l）＋3CO（g）的△H＝kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=QkJ·mol－1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol/L）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）＝，T1℃时，该反应的平衡常数K＝；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）。
a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：
1：
1，则Q0（填“>”或“<”）。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）。
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH＝（不考虑溶液体积的变化）。
29（13分）．（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是；
（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是；
（Ⅱ）
（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
氨水物质的量浓度
（mol·L－1）
盐酸物质的量浓度
（mol·L－1）
混合溶液pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
C
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH＞7
请回答:
从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）＝mol·L－1;从第②组情况表明，C0.2mol·L－1（选填“>”、“<”或“＝”）；
从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）c（NH3·H2O）（选填“>”、“<”或“＝”）。
（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序>>>（填选项编号）。
A．0.1mol·L－1NH4ClB．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O
C．0.1mol·L－1NH3·H2OD．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl
30（14分）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。
请回答下列问题：
（1）操作①的名称为、；
（2）操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式；
（3）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是；
（4）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是；
（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要，实验中温度计水银球所处位置为，锥形瓶中收集到物质的名称为。
【选做部分】
31．（8分）【化学—化学与技术】
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为和
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、。
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。
其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。
当氨氧化率达到100％，理论上γ｛n（O2）／n（NH3）｝＝，实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间，原因是。
32．（8分）【化学—物质结构与性质】
太阳能电池的发展已经进入了第三代。
第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为；
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释；
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。
BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键；
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