高考化学第二轮考前特训检测试题7.docx

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高考化学第二轮考前特训检测试题7

一、评分细则示例

题型示例

　（21分）纳米材料TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl－，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定粉体中TiO2的质量分数；在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2＋氧化为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3＋，至全部转化成Ti4＋。

请回答下列问题：

（1）TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为________________________________________________________________________。

（2）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被洗净的方法是__________________________________

________________________________________________________________________。

（3）下列有关TiO2的描述不正确的是________（填序号）。

A．TiO2在高温时稳定

B．TiO2分散到水中形成的是胶体

C．TiO2分散到水中形成的是浊液

D．TiO2分散到水中形成的分散系用光照射时能形成光亮通路

（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是_____________，

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的________（填序号）。

（5）用NH4Fe（SO4）2标准溶液来滴定Ti3＋时的离子方程式为_____________________，

滴定终点的现象是_____________________________________________________，

产生该现象的离子方程式为________________________________________________。

（6）称取粉体试样wg，配成100mL溶液，取出25mL溶液，进行滴定分析，消耗VmLcmol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液。

则TiO2（相对分子质量为M）的质量分数表达式为

________________________________________________________________________。

（7）下列操作会导致TiO2的质量分数测定结果偏高的是________（填序号）。

A．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面

B．配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出

C．容量瓶清洗之后，未干燥

D．标准溶液定容时，仰视刻度线

标准答案　

（1）TiCl4＋（x＋2）H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）

（2）取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，不产生白色沉淀，说明Cl－已洗净（3分）

（3）C（2分）　（4）抑制NH

和Fe3＋水解（2分）　ac（2分）

（5）Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋（2分）　溶液变血红色，且半分钟内不褪色（2分）　3SCN－＋Fe3＋===Fe（SCN）3（2分）

（6）

（2分）　（7）BD（2分）

评分细则　

（1）元素符号、化学式书写不正确不得分，如把TiCl4写成TCl4；化学方程式不配平不得分；把“===”写成“——”不得分；漏写“△”或“↓”均扣1分。

（2）“最后一次”“AgNO3溶液和稀HNO3”“白色沉淀”各占1分。

（3）写成“G”不得分。

（4）出现汉字错误不得分，只回答出一种离子得“1分”，如“抑制”写成“抑置”“仰制”均不得分；写成AC不得分，对1个得1分，错1个扣1分，不出现负分。

（5）元素符号不规范不得分，如把“Fe”写成“Te”；无“半分钟内不褪色”扣1分；写成3SCN－＋Fe3＋===Fe（SCN）3↓扣1分。

（6）字母不规范扣1分，如

。

（7）写成bd不得分，对1个得1分，错1个扣1分，不出现负分。

二、评分时坚持的原则

1．“多种答案”原则

在一些开放性试题中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。

2．“倒扣分”原则

一个答案，经常有学生由于没有足够的把握，写出一对一错，或二对一错，或一对多错的答案。

这种情况反映学生抱有某种程度的投机心理，把多个可能的答案全部写出，让评卷教师做出选择。

阅卷一直坚持凡是出现多个答案情况时，只要有错误的，均要倒扣分，但不出现负分。

3．易于辨别　修正清楚原则

凡是辨别不清的，皆为“0”分。

所以答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。

即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。

有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除学生有投机心理，让评卷老师去猜。

另外有些学生开始答卷（题）时，没有把握，用铅笔答题，最后也没有用签字笔重新圈定，导致扫描时图像不够清晰，造成重大失分。

4．“不许越线”原则

答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能找出分数，但风险太大。

所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题由于测试内容过多，评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。

试卷上多处有明显的提示，不许越线。

5．“白纸黑字”原则

即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。

只凭试卷上的白纸黑字所表达的内容及所提供的信息评分，才能真正地做到公平公正。

6．“见空给分”原则

在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后者错误，也按步骤照样给分。

虽然此法可能让部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。

三、规范答题要求

1．化学专用名词中出现错别字（甚至白字）要参照标准扣分

纠正下列错误自评得分，每小题2分。

　　　　　　评分

（1）工业上合成氨3H2＋N2

2NH3（　　）

（2）把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应（　　）

（3）在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流（　　）

（4）自然界中，硬度最大的是金钢石（　　）

（5）配制240mL0.1mol·L－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯（　　）

（6）乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应（　　）

（7）动物酯肪和植物油均属于酯类（　　）

（8）酚醛树酯俗称电木（　　）

（9）灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩埚、酒精灯、瓷三角（　　）

（10）为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杵

（　　）

（11）电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2（　　）

（12）饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀（　　）

（13）液态水气化需要吸收热量（　　）

（14）向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，有兰色沉淀生成（　　）

（15）Cl2和SO2气体均能使品红溶液退色，但其原理不同（　　）

（16）NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成

（　　）

（17）丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物（　　）

（18）除去NaCl中CaCO3的方法是溶解、过虑（　　）

（19）磷元素在元素周期表中的位置是第五主族，第三周期（　　）

（20）铁元素在元素周期表中的位置是第ⅧA族，第四周期（　　）

老师评分　

（1）1分　

（2）0分　（3）0分　（4）0分　（5）0分

（6）0分　（7）0分　（8）0分　（9）1分　（10）1分　（11）0分

（12）0分　（13）0分　（14）0分　（15）0分　（16）1分　（17）0分　（18）1分　（19）1分　（20）1分

纠错　

（1）催化剂　

（2）加成反应　（3）玻璃棒　（4）金刚石

（5）250mL容量瓶　（6）酯化　硝化　（7）脂肪　（8）酚醛树脂　（9）坩埚　泥三角　（10）研钵　研杵　（11）熔融　熔化MgCl2　（12）饱和　不饱和　（13）汽化　（14）蓝色　（15）褪色　（16）有气体逸出并有大量白色沉淀生成

（17）戊烷　（18）溶解　过滤　（19）第ⅤA族，第三周期　（20）第Ⅷ族，第四周期

2．元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分

请订正下面错误写法。

（1）镁元素mg__________，铁元素Te____________，钛元素TI________，锗元素Ce______，氦元素HE________，钙、钴、铜元素均写成Co________。

（2）5个电子5e__________。

（3）氯化铝化学式ALCl3______________，氯化钾化学式Kcl________，摩尔盐Fe（NH4）2（SO4）2·6H2O________，氯仿化学式CCl3H__________。

（4）硫化氢电子式

____________，氨分子电子式

____________，次氯酸电子式

____________，Na2O2电子式

______________。

（5）CO浓度的平方C2CO或C（CO）2__________________，密度p________________，质量分数W______________，摩尔Mol__________________，毫升ML______________，速率单位mol/L·s__________________，a与a＋b的比值a/a＋b____________。

答案　

（1）Mg　Fe　Ti　Ge　He　Ca、Co、Cu

（2）5e－

（3）AlCl3　KCl　（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O或

（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O　CHCl3

（5）c2（CO）　ρ　w　mol　mL　mol·L－1·s－1　a/（a＋b）

归纳　对于元素符号的书写，一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写。

如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。

3．方程式的书写一定要按要求，“答非所问”均不给分

如：

“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。

（1）不配平不给分。

（2）非最小公倍数不给分（电极反应式、热化学方程式除外）。

（3）“△”、“↑”、“↓”、“―→”、“”、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”均应正确使用，否则扣分。

请订正下面的错误。

①在硝化细菌作用下，O2将NH

氧化为NO

：

2NH

＋5O2===2NO

＋4H2O。

________________________________________________________________________。

②AlCl3溶液呈碱性的原因：

Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋。

________________________________________________________________________。

③Fe（NO3）2溶液中加入盐酸，使Fe2＋的水解受到抑制：

Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋，溶液的颜色变得更绿。

________________________________________________________________________。

④工业合成氨反应：

N2＋3H2

2NH3。

________________________________________________________________________。

⑤工业上用氧化铝为原料制备金属铝：

2Al2O3

4Al＋3O2↑。

________________________________________________________________________。

⑥NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应：

NH

＋OH－NH3·H2O。

________________________________________________________________________。

⑦黄铁矿石在沸腾炉中与氧气反应：

4FeS＋7O2

2Fe2O3＋4SO2。

________________________________________________________________________。

⑧实验室制取氯气的离子方程式：

MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

⑨铜与浓硝酸反应：

Cu＋4HNO3

Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

⑩1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7kJ。

反应的热化学方程式：

N2H4＋O2===N2＋2H2O

ΔH＝＋16.7kJ。

________________________________________________________________________。

⑪用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：

2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

⑫SO2在接触室里被氧化成SO3：

2SO2＋O2

2SO3。

________________________________________________________________________。

⑬铝—海水电池的负极反应式：

Al－3e－＋4OH－===AlO

＋2H2O。

________________________________________________________________________。

⑭碳酸氢钠在水中电离：

NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

。

________________________________________________________________________。

⑮HCO

的水解方程式：

HCO

＋H2OH3O＋＋CO

。

________________________________________________________________________。

⑯NaHSO4熔化时电离方程式：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

。

________________________________________________________________________。

⑰NH4Cl溶液呈酸性的原因：

NH

＋H2ONH4OH＋H＋。

________________________________________________________________________。

⑱铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H2SO4

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

⑲NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

________________________________________________________________________。

⑳实验室制Cl2：

4HCl（浓）＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

实验室利用H2O2分解制O2：

2H2O2

2H2O＋H＋。

________________________________________________________________________。

答案　（3）①NH

＋2O2

NO

＋H2O＋2H＋

②Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋

③主要发生3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液变为黄色

④N2＋3H2

2NH3

⑤2Al2O3

4Al＋3O2↑　（冰晶石可不写）

⑥NH

＋OH－

NH3↑＋H2O

⑦4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2

⑧MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

⑨Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

⑩N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）

ΔH＝－534.4kJ·mol－1

⑪2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋

⑫2SO2＋O2

2SO3

⑬Al－3e－===Al3＋

⑭NaHCO3===Na＋＋HCO

、HCO

H＋＋CO

⑮HCO

＋H2OH2CO3＋OH－

⑯NaHSO4

Na＋＋HSO

⑰NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋

⑱Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

⑲2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

⑳4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2H2O2

2H2O＋O2↑

4．有机化学问题的答题规范

（1）结构式：

苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出。

若不规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。

（2）H（氢）、O（氧）或其他元素的原子与C（或其他元素原子成键时）连接位置要准确。

（3）聚合物：

其结构简式一定要按照教材要求规范书写。

（4）反应条件，连同等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。

（5）有些答案要求书写中文名称，则一定用中文表示出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。

两者不可混淆，否则会作0分处理。

（6）元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”连写不分的情况。

（7）有机化学式中含有C、H、O、N等多种元素时，要求C和H连写，其他元素可不按顺序。

如C2H4ClBr、C2H4BrCl。

[自我订正]

（1）化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。

①已知A是

的单体，则A的化学式为CH2===CH—COOH。

________________________________________________________________________。

②1,3丁二烯的键线式CH2===CH—CH===CH2。

________________________________________________________________________。

③乙酸的实验式C2H4O2___________________________________________________。

④葡萄糖的结构简式C6H12O6______________________________________________。

⑤丙三醇的结构简式

__________________________________。

（2）官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。

①乙二醛CHOCHO_______________________________________________________。

②三硝基甲苯

______________________________________________。

③对苯二酚

_____________________________________________。

④苯磺酸

______________________________________________________。

⑤甘氨酸NH2CH2COOH___________________________________________________。

⑥聚丙烯CH2—CH—CH3_______________________________________________。

（3）有机化学方程式的书写要用“―→”连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。

________________________________________________________________________。

②CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O

________________________________________________________________________。

③C2H4＋Br2―→C2H4Br2

________________________________________________________________________。

④CH3CH2OH

CH2===CH2↑

________________________________________________________________________。

⑤nCH2===CH—CH===CH2

CH2—CH===CH—CH2

________________________________________________________________________。

________________________________________________________________________。

答案　

（1）①C3H4O2　②

　③CH2O

④HOCH2（CHOH）4CHO

⑤

（2）①OHC—CHO　②

③

④

　⑤H2NCH2COOH

⑥

（3）①

②CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O

③

④CH3CH2OH

CH2===CH2↑＋H2O

⑤nCH2===CH—CH===CH2

CH2—CH===CH—CH2

5．实验操作类规范语言表述

（1）测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

（2）沉淀剂是否过量的判断方法

①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂