鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题含答案.docx
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鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题含答案
《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．20℃时在100g10%的硝酸钾溶液中加入10g氯化钠，则硝酸钾的质量分数会（）
A．大B．不变C．变小D．无法确定
2．下列说法正确的是（）
A．15℃时，KNO3的溶解度是25g。
则15℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．将100mL24%的NaOH溶液取出50mL后，其剩余溶液的溶质质量分数为12%
C．把5mL98%的浓硫酸倒入20mL的水中就得到25mL稀硫酸
D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
3．将wgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出．则正确表示析出晶体质量（m）与蒸发时间（t）的变化关系图象是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列对有关反应现象的描述正确的是
A．甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰
B．碳在氧气中燃烧发出白光，生成无色气体
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀
D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层紫红色的固体铜
5．下列化学方程式属于复分解的是（）
A．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑B．H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O
C．Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2AgD．SO3+2NaOH==Na2SO3+H2O
6．下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是
A．NaCl、Na2SO4B．CaCO3、Na2CO3C．CuSO4、Na2SO4D．NH4NO3、NaCl
7．下列物质转化不能一步实现的是（ ）
A．Ca（OH）2→NaOHB．CO2→Na2CO3
C．MgCl2→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2
8．三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是
A．a、b、c三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数大小为b＞a=c
B．t1℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数是20%
C．t2℃时，将等质量的a和c分别配成饱和溶液需要水的质量a＞c
D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
9．分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法,对初中所学知识“三”进行归纳总结，其中错误的是（）
A．常见的化石燃料有“三种”:
煤、石油、天然气
B．酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”:
生成物有水、气体和沉淀
C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”:
可燃物、与氧气接触、温度达到着火点
D．水污染主要来自“三个方面”:
工业污染、农业污染、生活污染
10．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（）
A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a=c
B．t1°C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液
C．t2°C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
D．t1°C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b
11．在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌；溶液的质量（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．下列反应中，既属于中和反应又属于复分解反应的是（ ）
A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
B．CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
C．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O
D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
13．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
14．除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质所用的方法正确的是
选项
待提纯的物质
除去杂质的方法
A
水（悬浮物）
加入适量的明矾，过滤
B
NaC1溶液（泥沙）
过滤、蒸发结晶
C
MgSO4溶液（H2SO4）
加入过量Mg（OH）2，过滤
D
CO（CO2）
将混合气体通入足量氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：
（1）由图你能获得哪些信息
①；②。
（2）20℃时，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为溶液（填“饱和”、“不饱和”溶液）。
（3）40℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：
甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
16．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
①t1℃时物质的溶解度a_____b（填“＞”或“＜”或“＝”）；
②t2℃时将28ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g，其中溶质与溶剂的质量比为_____；
③t1℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用的方法是_____（写一种即可）；
④t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中的各项关系符合b＞a＞c的是_____（填序号）．
Ⅰ．溶质质量Ⅱ．溶剂质量Ⅲ．溶液质量Ⅳ．溶质的质量分数
⑤欲配置100g质量分数为15%的a物质的溶液，所需a物质_____g，所需蒸馏水的体积为_____mL，可选择的量筒规格为_____mL（填50或100），溶解时玻璃棒的作用是_____．
17．海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用。
氯化镁在不同温度下的溶解度表
温度℃
0
60
90
120
溶解度（g/100g水）
50
60
70
80
（1）请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线
（2）0℃时，____________的溶解度最小。
（3）欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用__________________的方法
（4）60℃时，80g氯化镁饱和溶液中含溶质__________g
（5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是_______________。
18．化学扑克是用卡片类扑克为载体，按照一定规则进行游戏的一种学习方式。
请你和大家一起来玩化学扑克吧。
（1）对出规则：
甲出一对表示相同物质的牌，其他玩家也必须跟进任何一结表示相同物质的牌。
若甲出的牌为：
“生石灰”、“CaO”。
乙有如下五张牌：
“氢氧化钠”、“氢氧化钙”、“火碱”、“NaOH”、“Ca（OH）2”，则乙有种符合对出规则的出牌组合___；
（2）单补规则：
甲出一张牌作为反应物，乙必须跟出一张能与其反应的牌，当反应物凑齐后，后面的玩家才能跟出该反应的生成物。
若甲出的牌为“CaCO3”，乙有如下四张牌：
“氧气”、“盐酸”、“NaOH”、“CuO”，则乙应跟出的牌为___；丙有如下四张牌：
“CO2”、“CaCl2”、“CO”、“H2O”，丙不能跟出的牌为___；
（3）串出规则：
甲出一个化学方程式，其他玩家也必须跟进一个基本反应类型相同的化学方程式。
若甲出“NaOH+HCl=NaCl+H2O”，则乙应出___（填字母）。
A．NH3+HCl=NH4Cl
B．H2CO3=H2O+CO2↑
C．H2S+Cl2="2HCl"+S↓
D．KI+AgNO3=KNO3+AgI↓
19．有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。
兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验：
（实验一）甲组同学进行定性探究：
实验操作
实验现象
实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。
粉末部分溶解，
得到白色滤渣和无色滤液。
原粉末中一定不含______；
白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。
_______。
滤液中存在碱性物质。
（3）向
（2）中滴加足量稀盐酸。
_______。
原固体粉末中一定含有Na2CO3。
（实验二）乙组同学进行如图定量探究：
用21g样品加入适量的稀盐酸，共产生0.2mol二氧化碳，另测得固体B中氯元素的质量大于稀盐酸中氯元素的质量。
乙组实验中一定发生的化学反应是________________（用化学方程式表示）。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，该未知粉末的组成可能是____________。
三、推断题
20．A～G表示初中化学常见物质，如图所示的接龙游戏中，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。
若A是一种无色物体，B物质广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂的生产，C为一种无色液体，F是一种红色固体单质。
回答下列问题：
（1）物质B的化学式_____；
（2）E的一种用途_____；
（3）若C→D是化合反应，则D→A的基本反应类型一定是_____反应。
（4）G→A的化学方程式可能是_____。
21．A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，B为红色固体，F、H为黑色固体，他们之间转化关系如下图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）。
⑴C的化学式是________。
⑵写出反应H→C化学方程式____________________________。
⑶写出反应A→E化学方程式_____________________________写一个）。
⑷答出G的一种用途____________________________________。
四、实验题
22．我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下图所示一套实验装置。
实验室可供选用的药品有：
浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化
铵、氯化钠。
（1）A、D中最合适的试剂为：
A_______，D_______（填名称）。
（2）本实验在具体操作过程中，应先通______气体，再通______气体，原因是_______。
（3）小红同学认为实验装置中存在某些不足，请指出其中的一处错误_________。
（4）在改进装置后，小丽同学进行了实验，实验所用的饱和氯化钠溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，针对实验结果，该同学认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是___________。
23．翁老师怀疑实验室采购来的烧碱有部分变质，为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：
取烧碱样品
，分四次加入到
一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示
实验次数
1
2
3
4
每次加入样品的质量/g
5
5
5
5
反应后剩余物质的总质量/g
40.4
44.3
m
54.3
请根据提供的数据，回答下列问题：
（1）表格中m的数值为______________。
（2）烧碱样品中烧碱的质量分数____________？
（计算后果精确到0.1%）
（3）盐酸恰好完全反应时生成的氯化钠的质量为______________g。
五、计算题
24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的CO2得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：
K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
现向碳酸钾溶液中通入CO2至恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g。
试计算：
（1）把该50g溶液稀释为质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量为_____。
（2）参加反应的二氧化碳的质量为_____。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
25．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
试计算：
（1）与金属镁反应消耗的硫酸溶液的溶质质量。
（2）加入120g氢氧化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数。
参考答案
1．C2．A3．B4．A5．B6．A7．D8．D9．B10．D11．D12．D13．D14．C
15．
（1）①甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大②乙的溶解度随温度的升高而减少
（2）饱和
（3）＞
16．＜751:
2加溶质或（恒温）蒸发溶剂Ⅰ、Ⅳ1585100加速溶解
17．KCl蒸发溶剂30硫酸镁
18．4盐酸COD
19．硫酸铜H2O＋CaO→Ca（OH）2、Na2CO3＋Ca（OH）2→CaCO3↓＋2NaOH酚酞变红有气泡、溶液红色变无色CaCO3＋2HCl→CaCl2＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋2HCl→H2O＋CO2↑＋2NaCl碳酸钠、碳酸钙、氧化钙、氯化钠；碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠
20．Na2CO3做还原剂或做燃料分解CO+CuO
Cu+CO2；（合理即可）
21．CuSO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
补钙剂／建筑材料
22．氯化铵和熟石灰稀盐酸NH3CO2CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出BC之间缺少止水夹NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来
23．49.347%
24．50g1.1g7.1%
25．
（1）解：
设与金属镁反应消耗的硫酸溶液的溶质质量为y,由图可知生成沉淀Mg（OH）2为5.8g，在此过程中发生的两个化学反应是，
由上边两个化学方程式可以得到H2SO4与Mg（OH）2的关系如下；
解得y=9.8g
答：
与金属镁反应消耗的硫酸溶液的溶质质量9.8g。
（2）由图可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为120g-80g=40g，设NaOH溶液的溶质质量分数为x，则
解得x=20%
答：
NaOH溶液的溶质质量分数为20%。
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