第4章 检测试题.docx

第4章 检测试题.docx

《第4章 检测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第4章 检测试题.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第4章检测试题

第4章　检测试题

（时间:

45分钟　满分:

100分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

选题表

　　　　难易

题号　　　　　　

知识点　　　　　

易

中

硅及其化合物的性质

1,6,12,13

铝及其化合物的性质

10,14

15

金属、合金、复合材料

2,3

综合应用

4,5,7,8,9

11,16

一、选择题（共12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题意）

1.下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（　C　）

A.碳和硅的单质都具有还原性

B.单质在加热时都能与氧气反应

C.碳和硅都是电的良导体

D.常温下,碳和硅的单质化学性质都不活泼

解析:

碳、硅都有还原性,A项正确;C+O2

CO2,Si+O2

SiO2,B项正确;常见碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60,金刚石和C60不导电,石墨能导电,硅是半导体材料,C项错误;硅和碳化学性质相似,常温下比较稳定,D项正确。

2.下列指明的物质中,属于复合材料的增强体的是（　D　）

A.陶瓷中的SiO2B.生铁中的铁

C.碳纤维中的合成树脂D.钢筋混凝土中的钢筋

解析:

陶瓷、生铁不属于复合材料,碳纤维中合成树脂是基体。

3.（2015陕西西安一中模拟）下列有关金属的说法中不正确的是（　C　）

A.纯铁比生铁的熔点高

B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金

C.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属

D.人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血

解析:

合金的熔沸点一般低于各成分金属的,故A正确;青铜、不锈钢、硬铝都是合金,B正确;铝是活泼金属,铝在空气中耐腐蚀是因为铝表面形成了一层致密的氧化膜,故C错误;人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血,D正确。

4.常温下,下列各组物质不能发生反应的是（　D　）

①Si与NaOH溶液　②Si与盐酸　③Si与氢氟酸　④SiO2与Na2CO3固体　⑤SiO2与NaOH溶液　⑥SiO2与浓HNO3　⑦铜粉与硫粉的混合物　⑧Al2O3与稀HNO3

A.①②④⑧B.③④⑥⑦

C.②④⑤⑥D.②④⑥⑦

解析:

硅的化学性质稳定,常温下除了与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应外,它不易与其他物质如氧气、盐酸等反应;SiO2在常温下只与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应,SiO2在高温下才与Na2CO3固体反应;铜粉与硫粉的混合物在加热条件下才能反应。

5.（2015吉林期末）不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是（　D　）

A.氨水B.KSCN溶液

C.还原Fe粉D.AgNO3溶液

解析:

加氨水出现红褐色沉淀的为FeCl3溶液,有白色沉淀的为AlCl3溶液,现象不同,可鉴别,A错误;加KSCN溶液变红的为FeCl3溶液,无现象的为AlCl3溶液,现象不同,可鉴别,B错误;加铁溶液变为浅绿色的为FeCl3溶液,无现象的为AlCl3溶液,现象不同,可鉴别,C错误;加硝酸银溶液,均生成白色沉淀,不能鉴别,D正确。

6.（2015山东滕州善国中学高一期末）下列说法中,不正确的是（　D　）

A.Si可用来制造半导体材料

B.SiO2可用于制造光导纤维

C.合金中可以含有非金属元素

D.铝合金比纯铝的硬度小

解析:

Si是很好的半导体材料,A正确;SiO2可用于制造光导纤维,B正确;合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金材料中一定有金属,也可能含有非金属元素,C正确;铝合金比纯铝的硬度大,D错误。

7.（2015江苏扬州中学质检）常温下,甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应,甲组中的该物质是（　D　）

甲组

①Al（OH）3　　②SiO2　　③FeCl3溶液　　④SO2

乙组

a.NaOH溶液　b.浓HNO3　c.氨水　d.氯水　e.H2O2溶液

A.①B.②C.③D.④

解析:

①氢氧化铝具有两性,但只能与强酸、强碱反应,所以不与氨水、H2O2溶液反应;②二氧化硅属于酸性氧化物,不与浓硝酸、氨水、氯水、H2O2溶液反应;③三氯化铁不具有还原性,不与浓硝酸、氯水、H2O2溶液反应;④二氧化硫既有酸性氧化物的性质可以与氢氧化钠和氨水反应,又具有还原性可以与强氧化剂即浓硝酸、氯水、H2O2溶液反应;故选D。

8.（2015山东日照一中检测）取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到固体X和滤液Y。

下列叙述正确的是（　B　）

A.上述四种氧化物中,至少有三种是碱性氧化物

B.将固体X加入氢氟酸中,X会溶解

C.滤液Y中的阳离子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三种

D.滤液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

解析:

上述四种氧化物中,MgO、Fe2O3是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物,SiO2是酸性氧化物,A错误;MgO、Fe2O3是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物,它们可溶于盐酸中,X为二氧化硅,可与氢氟酸反应,因此X能溶解,B正确;由于盐酸过量,因此滤液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,加入过量氨水,所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2,C、D错误。

9.下列化学反应所对应的离子方程式正确的是（　B　）

A.氯化铁溶液与过量的Na2S反应:

2Fe3++S2-

2Fe2++S↓

B.AlCl3溶液中加过量的氨水:

Al3++3NH3·H2O

Al（OH）3↓+3N

C.明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2:

Al3++S

+Ba2++4OH-

BaSO4↓+[Al（OH）4]-

D.向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2:

2[Al（OH）4]-+CO2

2Al（OH）3↓+C

+H2O

解析:

被还原的Fe2+与过量的S2-继续反应生成FeS沉淀,A错误;Al（OH）3沉淀不溶于过量的氨水,B正确;明矾溶液中Al3+和S

完全反应,两者比例关系为1∶2,漏掉部分S

与Ba2+反应,C错误;CO2过量时,生成物是HC

D错误。

10.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴滴加1mol·L-1的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是（　C　）

解析:

根据先发生反应MgCl2+2NaOH

Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH

Al（OH）3↓+3NaCl,知沉淀量最大时消耗V（NaOH溶液）=50mL,最后发生反应:

Al（OH）3+NaOH

Na[Al（OH）4],又要消耗

1molNaOH,故C项正确。

11.只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、（NH4）2SO4五种溶液,这种试剂是（　A　）

A.Ba（OH）2溶液B.NaOH溶液

C.硫酸D.KNO3溶液

解析:

Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液反应产生刺激性气味的气体,与MgCl2溶液反应产生白色沉淀,与FeCl2溶液反应产生白色沉淀且白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色,与AlCl3溶液产生白色沉淀,加过量Ba（OH）2溶液,沉淀又完全溶解,与（NH4）2SO4溶液反应既有刺激性气味的气体产生又有白色沉淀产生,通过现象不同来区别五种溶液。

12.金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为SiO2+3C

SiC+2CO↑,下列有关制造金刚砂的说法正确的是（　D　）

A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为C

B.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

C.该反应中每生成1molSiC转移电子12mol

D.该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO,其物质的量之比为

1∶2

解析:

反应产物SiC中Si、C的化合价分别为+4、-4价,所以SiO2既不是氧化剂,又不是还原剂;碳元素从0价转变成-4价（SiC）和+2价（CO）,CO是氧化产物,SiC是还原产物,两者的物质的量之比为2∶1;每生成1molSiC转移电子4mol。

二、非选择题（共40分）

13.（11分）A、B、C为三种不溶于水、透明、坚硬的固体。

A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。

B的粉末易溶于热的苛性钠溶液,向此溶液中加入过量盐酸时,析出一种固态、酸性比碳酸还弱的酸。

将B与石灰石、纯碱按一定比例混合高温熔融后得C。

C在高温下能软化,但无固定的熔点。

根据以上事实回答:

（1）A、B、C的名称:

A.　　　　,B.　　　　,C.　　　　。

（2）写出下列反应的化学方程式。

①A在氧气中燃烧:

　。

②B与苛性钠溶液混合:

　。

解析:

综合分析题意,A燃烧产物密度是氧气密度的1.375倍,可求M=1.375×32g·mol-1=44g·mol-1,可知A燃烧产物是CO2,A应是金刚石;B与石灰石、纯碱高温熔融得C,C应是普通玻璃,B应是水晶。

答案:

（1）金刚石　水晶　普通玻璃

（2）①C+O2

CO2

②SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O

14.（8分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列物质之间的变化:

据此判断:

（1）固体E所含物质的化学式为　。

（2）反应③的化学方程式为　。

（3）反应①的离子方程式为　。

（4）反应②的离子方程式为　。

解析:

KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3不溶于水的为Al2O3和Fe2O3,不溶于NaOH溶液的是Fe2O3（B）,Al2O3和NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4],向Na[Al（OH）4]溶液中通入CO2得到Al（OH）3,Al（OH）3受热分解得到Al2O3（D）,故C为Al。

KAl（SO4）2和氨水反应生成Al（OH）3和（NH4）2SO4,故E的成分为K2SO4、（NH4）2SO4。

答案:

（1）K2SO4、（NH4）2SO4

（2）2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

（3）Al2O3+2OH-+3H2O

2[Al（OH）4]-

（4）Al3++3NH3·H2O

Al（OH）3↓+3N

15.（11分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如图所示（部分反应物或生成物未列出）,其中A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜,E为白色沉淀,I为红褐色沉淀。

（1）写出下列物质的化学式:

F　　　,G　　　　。

（2）分离混合物最简单的方法是 

　。

（3）D→E转化中,加入足量的X,试剂X可能是　　　　。

A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液

C.氨水D.Ba（OH）2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式:

A→C:

　; 

H→I:

　。

解析:

A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜,则A、B分别为Fe、Al中的一种。

A能与NaOH溶液、盐酸反应,则A为Al,B为Fe;C是Na[Al（OH）4],D是AlCl3,E为白色沉淀,则X为氨水,E是Al（OH）3,F是Al2O3;G是FeCl2,H是Fe（OH）2,I是Fe（OH）3,J为Fe2O3。

答案:

（1）Al2O3　FeCl2

（2）用磁铁靠近粉末状混合物,将铁粉吸附在磁铁的表面

（3）C

（4）2Al+2NaOH+6H2O

2Na[Al（OH）4]+3H2↑

4Fe（OH）2+O2+2H2O

4Fe（OH）3

16.（10分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:

已知:

向含有少量Fe3+杂质的铜盐溶液中加入CuO后,生成Fe（OH）3,可除去Fe3+。

请回答下列问题:

（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。

从下列所给试剂中选择:

实验步骤中试剂①为　　　　　（填代号）,检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　　　　（填代号）。

a.KMnO4b.（NH4）2Sc.H2O2d.KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、　　　　、过滤等操作。

除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是　。

（3）制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先加入　　　　　　（填化学式）。

若实验过程中有氨气逸出,应选用下列　　　　　　装置回收（填

代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应　, 

直到　。

解析:

（1）由题意分析可知试剂①应为氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+且不能引入新的杂质,故H2O2最合适;KSCN与Fe3+反应呈明显的红色。

（2）由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作;在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还用到玻璃棒,它的主要作用是引流。

（3）应先使CaCl2溶液呈碱性与CO2反应才能生成CaCO3并且不引入难以除去的新杂质,故应先加NH3·H2O。

NH3在水中的溶解度很大,应选用一套防止倒吸的装置,故选用b。

（4）配制一定物质的量浓度溶液时,视线应与凹液面相切,且要平视。

答案:

（1）c　d　

（2）冷却结晶　引流　

（3）NH3·H2O　b

（4）平视凹液面（或平视刻度线）　凹液面的最低点与刻度线相切

纠错补偿训练

补偿点一:

硅的特殊性

1.下列说法正确的是（　B　）

A.具有金属光泽的一定是金属单质

B.常温下与水反应生成氢气的单质一定是金属单质

C.能导电的固体一定是金属单质

D.与酸反应生成氢气的单质一定是金属单质

补偿点二:

二氧化硅的特殊性

2.下列叙述中,酸性氧化物一定符合的是（　B　）

A.与水反应生成相应的酸B.与碱溶液反应

C.不与任何酸反应D.常温下为气体

3.关于SiO2的正确说法是（　A　）

A.是酸性氧化物B.溶于水

C.其对应含氧酸易溶于水D.一定不与酸反应

补偿点三:

铝、氧化铝、氢氧化铝的特性

4.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀盐酸反应的是（　C　）

①Al2O3　②Al（OH）3　③（NH4）2CO3　④NaHCO3

⑤BaCl2

A.③④⑤B.②③④⑤

C.①②③④D.全部

5.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是（　A　）

A.KOH、AlCl3B.NaHCO3、H2SO4

C.KOH、MgCl2D.Ba（OH）2、Na2CO3