浙教版九年级上学期期中科学试题.docx
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浙教版九年级上学期期中科学试题
浙教版2020年九年级上学期期中科学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.下列变化中属于物理变化的是（）
A．铁生锈
B．浓硫酸腐蚀布块
C．氢氧化钠潮解
D．烧碱变质
2.下列生活及实验中的洗涤过程不涉及化学变化的是（）
A．用醋酸洗去水壶中的水垢
B．用汽油清洗沾到手上的油漆
C．用洁厕灵清洗厕所内的污垢
D．用热碱溶液洗涤厨房油污
3.为了孩子的健康，某家长为参加考试的孩子设计了一份晚餐食谱：
米饭、炒猪肝、清蒸鲫鱼。
为了均衡膳食，请补充一种食物使食谱营养更合理（）
A．煎鸡蛋
B．炒青菜
C．五香牛肉
D．黄豆猪蹄汤
4.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：
3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。
下列图像正确的是（）
A．
B．
C．
D．
5.下面关于质量守恒定理的理解正确的是（）
A．铁锅放久后质量变大符合质量守恒定理
B．根据质量守恒定理，24克碳在16克氧气中燃烧一定生成40克二氧化碳
C．因为质量守恒定理，所以10千克冰融化后仍是10千克水
D．4克氢气在16克氧气中充分燃烧后生成20克水仍符合质量守恒定理
6.同学们对化学反应方程式：
，有下面的四种说法，其中错误的是（）
A．
B．
C．
D．
7.我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（）
A．金属的耐腐蚀性
B．金属的导电性
C．金属的硬度
D．金属价格与硬币面值的吻合度
8.地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下
甲
乙
丙
一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断错误的是（）
A．物质甲的化学式是NH3
B．物质X的质量为2.8g
C．物质X中含两种元素
D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2:
3
9.将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（）
A．Fe（OH）3、CuSO4溶液、NaOH溶液
B．Na2CO3溶液、澄清石灰水、盐酸
C．MgSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、盐酸
D．BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸
10.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法正确的是（）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置不能用来观察输出氧气的速度
11.在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（）
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强：
12.某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：
（1）将它们编号为：
X、Y、Z；
（2）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。
（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X
表面产生气泡的速度明显比Z快。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为：
（）
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y
13.温州酸雨率居高不下。
酸雨含有硫酸、硝酸等，下列建筑材料中，最不易受到酸雨侵蚀的是（）
A．大理石墙面
B．铜把手
C．铁艺门
D．铝合金窗
14.不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是（）
A．检验CO2气体
B．降低土壤酸性
C．配制波尔多液
D．治疗胃酸过多
15.归纳法是一种由个别到一般的推理方法，是科学研究的重要方法之一，但观察和研究无法穷尽所有事实，因此通过归纳得出的结论常会出错。
下列归纳所得结论正确的是
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
16.我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。
现请你和他们一起实验并回答：
废液酸碱度
甲
乙
丙
丁
pH
6.5
11.3
7.0
2.0
（1）各取溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是________。
（2）乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。
为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应。
该反应的化学方程式为：
________。
反应后所得溶液中的溶质是农作物生长所需的肥料。
该肥料属于________（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。
17.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体样品，为了检验其变质情况，实验员取少量该样品进行如下实验：
（1）氢氧化钠久置于空气中容易变质的原因是__________________________________；
（2）分析以上实验现象，样品变质情况是（_______）
A、未变质B、部分变质C、完全变质
18.新闻报道《小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”。
该报道称：
5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火……
已知：
电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）。
（1）电石与水反应属于______反应（选填“吸热”或“放热”）。
（2）电石和水反应的化学方程式为：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑,其中，C2H2属于_____（选填“有机化合物”或“无机化合物”） 。
（3）储运电石的汽车车厢着火是因__________具有可燃性。
19.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。
其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）______________。
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含醋酸（CH3COOH）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
20.近几年我省大力推进铁路建设，“高铁”给人们的出行带来了极大的方便。
施工建设中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁。
反应的化学方程式为 ，此过程中 转化为内能。
21.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
请回答：
（1）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质 。
（2）早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。
①写出赤铁矿（Fe2O3）与CO反应的化学方程式 。
②2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁，但没有用不锈钢，为了防治钢铁生锈，你认为应该采取什么措施：
。
（写一条）
22.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。
（1）为了检验反应③能够发生，你可以选择的物质有_____。
A HCl
B CuCl2
C CaO
D CaCO3
E Na2CO3
（2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的_____（填序号）
（3）运用图中④的性质可以用来检验_____（填物质名称）。
23.据报道,我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功,可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃物，所以被称为“可燃冰”。
（1）已知在相同条件下,1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同,CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O2
2CO2,CH4+2O2
CO2+2H2O,据此分析,在相同条件下,分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是___.
（2）有专家指出,“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远,许多问题有待进一步解决”。
下列证据中,支持专家观点的有___（可多选）.
A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸
B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值
C．可燃冰埋藏在海面下600−2000米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大
D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的中大突破，形成了国际领先的新型试采工艺
E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景。
24.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有____性。
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将____沿烧杯壁缓慢地注入盛有____的烧杯里，并用____搅拌。
（3）盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_______（填编号）
① 金属表面除锈 ② 制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
25.植物的新陈代谢要受到外界环境因素（如光、水分）的影响。
如图所示为一株叶面积为10dm2的植物在一定光照和一定二氧化碳浓度的条件下吸收二氧化碳的速度[单位：
mg/（dm2·h）]。
请回答下列问题：
（1）B点表示的意义是_____。
（2）当白天光照强度为n1时，植物能不能正常生长？
请说明理由：
____。
（3）在光照强度为n3的情况下光照4h，该植物通过光合作用吸收的二氧化碳的质量为___mg。
（4）写出植物发生光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）的化学方程式：
____。
根据此化学方程式计算在光照强度为n3的情况下光照4h，该植物发生光合作用生成的葡萄糖的质量为___mg（结果精确到0.01）。
26.如图所示是小科同学设计制取氢气的装置，试回答下列问题：
（1） 若B无水硫酸铜变蓝，则说明A装置产生的氢气中混有________________:
（2） 若C处出现不溶于硝酸的白色沉淀，则说明A装置产生的氢气中混有__________气体
三、探究题
27.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案，并回答有关问题。
（1）填表。
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用
现象：
________________
化学方程式：
________________
②在①所得的溶液中，插入________，充分作用
无明显现象
③在②所得的溶液中，插入________，充分作用
________________
结论：
金属活动性Al>Fe>Cu。
（2）①中反应的化学方程式：
_______________________。
（3）将铝丝插入前应进行的操作是________________________。
（4）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。
小华要补充的实验是________________________________________。
（5）小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整一下即可，你认为调整后插入金属的顺序是_____________________________。
四、简答题
28.农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的钾元素。
某同学取该钾肥（如图甲）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。
试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明。
_________________________（杂质不参加反应）
29.实验室制氧气的两种方法如下
方法一：
2H2O2
2H2O+O2↑
方法二：
2KMnO4
KMnO4+MnO2+O2↑
（1）两种方法涉及到的化学反应基本类型都是______反应。
（2）MnO2作为催化剂在反应前后,质量和______均不变。
（3）下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图,现要用方法一制取一瓶干燥的氧气,选择合适的发生装置和收集装置,并按气体流向将装置连接好________________。
（用导管编号填空）。
30.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只有一种杂质，且成分均匀），为测量样品中NaOH的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。
实验数据记录如下：
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）
150
150
150
反应前固体样品质量（克）
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）
m
155.8
158.7
（1）表中的m值为________。
（2）根据实验数据计算样品中NaOH的质量分数。
_________________
（3）若要计算、确定所用的100克的稀盐酸的溶质质量分数，表格中的三次实验数据是否足够？
______（填“是”或“否”）
31.海洋是一个巨大的资源宝库，我们不仅能从海洋中得到多种化工产品，还能从海洋中获取能量。
（1）如图为海水综合利用得到多种化工产品的流程图，请完善：
①写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式______________________________________。
②写出利用含Mg2+的母液制取Mg的过程中，操作A为__________，药品X为_________。
（2）潮汐发电是在海湾建筑一座水坝，形成水库，水坝下方有通道，内置水轮发电机组，无论涨潮或落潮，均可发电，如图所示。
这个过程其实是把海水的_________能最终转化成电能。
（3）利用海水表层和深层之间的温度差也可以发电，据估算，我国南海地区的海洋温差发电潜力可达1.4×109kW，若把南海温差发电潜力全部开发出来，每天持续发电量可达__________kW·h。
（4）氘是核聚变的原料之一，1L海水中大约有0.03g氘，发生核聚变释放出的能量约相当于燃烧200kg汽油。
若汽油的热值为4.6×107J/kg，则1L海水中的氘发生聚变时能释放出约__________________J的能量。
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
三、探究题
1、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
升级会员 