届高三化学二轮热点题型专练 专题32 铝及其化合物.docx

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届高三化学二轮热点题型专练专题32铝及其化合物

1．下列说法正确的是（）

A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低

B．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

【答案】D

2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）

A．铝罐可久盛食醋

B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

C．明矾用作净水剂不涉及化学变化

D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重

【解析】铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。

【答案】B

3．下列叙述正确的是（）

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O===Al（OH）3↓＋3NH＋4

B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3

【解析】B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。

【答案】A

4．下列由实验现象得出正确结论的是（）

选项

实验现象

结论

A

把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：

铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化

铝的金属性比镁强

B

取一块铝箔，用酒精灯点燃：

铝箔只熔化成液体而没有脱落

铝不易燃烧

C

向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡

该气体是氨气

D

向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：

先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失

氢氧化铝能溶于强碱溶液

【答案】D

5．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。

足量的石灰浆――→适量盐酸　HCl气流电解

下列说法错误的是（）

A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒

B．Mg（OH）2―→MgCl2的离子方程式为：

Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶

D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71

【解析】操作①为过滤，A项正确；Mg（OH）2→MgCl2为中和反应，B项正确；由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg2＋水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C项错误；操作④为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属Mg，D项正确。

【答案】C

6．铝自然形成的氧化膜易脱落。

以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。

其制备的简要流程如图所示。

下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）

A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：

2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2O

B．碱洗时铝材表面会出现气泡：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

C．获得耐蚀铝材的电极反应：

4Al－12e－＋3O2===2Al2O3

D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：

NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O

【答案】C

7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是（）

A．NaOH溶液可以用氨水来代替

B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

【解析】A项，氨水也沉淀Al3＋，不能代替NaOH溶液；B项，a中不含Al3＋；C项，b也含有KCl。

【答案】D

8．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（）

A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2

C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O3

【答案】B

9．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

下列说法错误的是（）

盐酸过量NaOH――→③――→④电解

A．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅

B．a、b中铝元素的存在形式不同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

【解析】铝土矿加盐酸生成Al3＋和Fe3＋，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤、分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3＋转化为AlO－2、Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀，向滤液中通入过量的二氧化碳，生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al。

由以上分析可知①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故A正确；a中为Al3＋，b中为AlO－2，故B正确；③中需要把AlO－2转化为Al（OH）3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO－2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO－3，故C错误；根据上面分析可知④是Al（OH）3受热分解生成Al2O3，故D正确。

【答案】C

10．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应

B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O

D．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Al（OH）3

【答案】D

11.下列说法正确的是（）

A.铝罐可久盛食醋

B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

C.氧化铝熔点很高，可作耐火材料

D.明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子

【解析】铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al（OH）3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。

【答案】C

12.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A.稀硝酸B.稀盐酸

C.硝酸铜D.氢氧化钠

【解析】钝化的实质是Fe、Al在浓H2SO4或浓HNO3作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。

由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A、B、D三项皆不符合题意，只有C选项中的Cu（NO3）2不与Al2O3反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。

【答案】C

13.工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。

下列说法正确的是（）

A.氧化铝、氧化铁均为两性氧化物

B.氧化铝中的微粒半径：

r（Al3＋）＞r（O2－）

C.在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性

D.1mol氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023

【解析】A项，氧化铁是碱性氧化物，错误；B项，两者具有相同的电子层结构，“序大径小”，r（Al3＋）

【答案】C

14.下列叙述正确的是（）

A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O===Al（OH）3↓＋3NH＋4

B.存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理

C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO=====高温3Mg＋Al2O3

【答案】A

15.下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al（OH）3、分离并加热Al（OH）3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是（）

【解析】A项，浓硫酸与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面阻止反应进行，应选用稀盐酸，错误；B项，通CO2的导管应长进短出，错误；C项，过滤时漏斗下端应贴着烧杯内壁，错误。

【答案】D

16.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是（）

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

【解析】A项，氨水也沉淀Al3＋，不能代替NaOH溶液；B项，a中不含Al3＋；C项，b也含有KCl。

【答案】D

17.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

下列说法错误的是（）

盐酸过量NaOH――→电解

A．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅

B．a、b中铝元素的存在形式不同

C．③中需要通入过量的氨气

D．如果d为AlCl3不能获得Al

【答案】C

18．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应

B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O

D．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Al（OH）3

【解析】A项错误，加入的NaOH溶液应先与H＋反应；B项错误，由图像中耗用NaOH溶液的体积可知，在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；C项错误，在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO－2＋2H2O；D项正确。

【答案】D

19．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为_______________________________________________________________。

“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____________________________________________________________________。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_________________________________________