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高中化学碳硅知识

碳、硅及其化合物

教学目标:

1.了解碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。

2.了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。

3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。

教学重难点:

了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用

教学过程:

考点一 碳、硅及其重要化合物的性质

1.碳、硅元素的存在形态

(1)碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。

碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C60等。

(2)硅元素在地壳中的含量占第二位,仅次于氧元素,全部以化合态存在,是一种亲氧元素,单质硅有晶体和无定形两种。

2.碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较

结构

金刚石:

空间网状结构

石墨:

层状结构

晶体硅:

与金刚石类似的空间网状结构

物理

性质

金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软,有滑腻感

晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、硬度大、熔点高

用途

金刚石用于制造切割刀具,石墨用作电极、铅笔芯

晶体硅用作半导体材料,制造硅芯片和硅太阳能电池

3.碳、硅单质的化学性质

(1)碳

(2)硅

①与F2反应:

Si+2F2===SiF4。

②与氢氟酸反应:

Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。

③与NaOH溶液反应:

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

④与O2反应:

Si+O2

SiO2。

⑤与Cl2反应:

Si+2Cl2

SiCl4。

硅的工业制法

碳、硅单质的特殊性

1.一般情况下,非金属元素的单质熔、沸点低,硬度小,但晶体硅、金刚石熔、沸点高,硬度大,其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。

2.一般情况下,非金属单质为绝缘体,但硅为半导体,石墨为电的良导体。

3.Si的还原性大于C,但C在高温下能还原出Si:

SiO2+2C

Si+2CO↑。

4.非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂,且无氢气放出,但硅与强碱溶液反应只作还原剂,且放出氢气:

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

5.非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但硅能与HF反应:

Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。

6.一般情况下,金属(Na、K)能置换出水中的氢,但C在高温下也能置换出H2O中的氢:

C+H2O(g)

H2+CO。

物质

二氧化硅

二氧化碳

结构

空间立体网状结构,不存在单个分子

存在单个分子

主要物理

性质

硬度大,熔、沸点高,常温下为固体,不溶于水

熔、沸点低,常温下为气体,微溶于水

①与水

反应

不反应

CO2+H2OH2CO3

②与酸

反应

只与氢氟酸反应:

SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

不反应

③与碱

反应

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)

CO2少量:

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、

CO2过量:

CO2+NaOH===NaHCO3

④与盐

反应

如与Na2CO3反应:

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

如与Na2SiO3反应:

Na2SiO3+H2O+CO2(不足)===H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2(足量)===H2SiO3↓+2NaHCO3

⑤与碱

性氧化

物反应

如与CaO反应:

SiO2+CaO

CaSiO3

如与Na2O反应:

Na2O+CO2===Na2CO3

用途

光导纤维、光学仪器、电子部件

制饮料、制碳酸盐

碳、硅单质的特殊性

1.一般情况下,非金属元素的单质熔、沸点低,硬度小,但晶体硅、金刚石熔、沸点高,硬度大,其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。

2.一般情况下,非金属单质为绝缘体,但硅为半导体,石墨为电的良导体。

3.Si的还原性大于C,但C在高温下能还原出Si:

SiO2+2C

Si+2CO↑。

4.非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂,且无氢气放出,但硅与强碱溶液反应只作还原剂,且放出氢气:

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

5.非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但硅能与HF反应:

Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。

6.一般情况下,金属(Na、K)能置换出水中的氢,但C在高温下也能置换出H2O中的氢:

C+H2O(g)

H2+CO。

1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”

(1)用活性炭去除冰箱中的异味,没有发生化学反应(  )

(2)大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要原因(  )

(3)硅胶可作袋装食品的干燥剂(  )

(4)金刚石、白磷都属于单质(  )

(5)由于晶体硅熔点高硬度大,则可用于制作半导体材料(  )

(6)甲

丙,若甲为焦炭,则丁可能是O2(  )

(7)SiO2可与HF反应,因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(  )

(8)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(  )

(9)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料(  )

(10)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(  )

(11)SiO2有导电性,所以SiO2可用于制备光导纤维(  )

(12)(12)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(  )

答案 

(1)√ 

(2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)√ (10)×  (11)× (12)×

题组1 碳、硅单质的性质

1.下列关于碳和硅的叙述中,正确的是(  )。

A.其氧化物都能与NaOH溶液反应B.其单质在加热时都能跟O2反应

C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素共有两种单质

2.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是(  )。

A.SiO2―→Si B.CO2―→C

C.SiO2―→H2SiO3 D.Si―→Na2SiO3

题组2 碳、硅氧化物的性质

3.下列说法正确的是(  )。

A.反应:

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑,说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性

B.可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

C.二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料

D.CO2、CH4、N2是温室气体

4.向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96L(0℃,1.01×105Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)(  )。

BCCC

 

考点二 硅酸盐及无机非金属材料

1.硅酸

硅酸难溶于水,其酸性比碳酸弱,硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。

(1)硅酸不稳定,受热易分解,其化学方程式为:

H2SiO3

SiO2+H2O。

(2)硅酸能与碱溶液反应,如与NaOH溶液反应的化学方程式为H2SiO3+2NaOH===Na2SiO3+2H2O。

(3)硅酸在水中易聚合形成胶体,硅胶有很强的吸水能力,常用作干燥剂。

2.硅酸盐

(1)概念:

由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称,是构成地壳岩石的主要成分。

(2)表示方法:

硅酸盐矿物的成分复杂,常用氧化物的形式表示它们的组成,如硅酸钠(Na2SiO3)写成Na2O·SiO2,钾云母(KH2Al3Si3O12)写成K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。

(3)硅酸钠(Na2SiO3)

①白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称水玻璃,有黏性,水溶液显碱性。

②它能与较强的酸反应,如与盐酸反应的化学方程式为:

Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓;与CO2水溶液反应的化学方程式为:

Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。

③用途:

黏合剂(矿物胶),耐火阻燃材料。

3.无机非金属材料

(1)传统无机非金属材料

①三种硅酸盐工业生产的比较:

水泥

玻璃

陶瓷

生产原料

石灰石、黏土

纯碱、石灰石和石英

黏土

主要设备

水泥回转窑

玻璃窑

陶瓷窑

主要成分

3CaO·SiO2

2CaO·SiO2

3CaO·Al2O3

Na2SiO3

CaSiO3

SiO2

硅酸盐

生产条件

高温

②主要用途:

陶瓷、玻璃、水泥是主要建筑材料,也广泛应用于生活中。

(2)新型无机非金属材料

①高温结构陶瓷:

如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。

②生物陶瓷:

对机体无排异反应,不会引起代谢作用异常。

③压电陶瓷:

具有压电效应。

2.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”。

(1)玻璃是一种晶体,有较高的熔点。

(  )

(2)水玻璃是一种特殊的玻璃,泡花碱属于碱。

(  )

(3)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2出现白色沉淀,证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强。

(  )

(4)传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料(  )

(5)新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点(  )

(6)高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点(  )

(7)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品(  )

(8)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO

(  )

答案 

(1)× 

(2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)×

[示向题组]

1.(2014·济南联考)下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是(  )。

A.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

B.反应①Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,反应②Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑,两反应是相互矛盾的,不可能都能发生

C.普通玻璃、石英玻璃,水泥等均属于硅酸盐材料

D.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2

2.(2014·郑州一模)材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是(  )。

材料

主要化学成分

A

刚玉、金刚石

三氧化二铝

B

大理石、石灰石

碳酸钙

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸盐

D

沙子、石英

二氧化硅

3.下列物质性质与用途对应关系正确的是(  )。

性质

用途

A

硅酸钠化学性质稳定

用作木材防火剂

B

硅胶具有吸附水分的能力

硅用作半导体材料

C

二氧化硅硬度大、熔点高

用氢氟酸在玻璃上刻花纹

D

焦炭具有可燃性

焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅

4.(2013·海南卷,20-Ⅱ)硅在地壳中的含量较高。

硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。

回答下列问题:

(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”。

这种“金属”可能是________。

(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。

其中,生产普通玻璃的主要原料有________。

(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:

发生的主要反应

电弧炉

SiO2+2C

Si+2CO↑

流化床反应器

Si+3HC

SiHCl3+H2

还原炉

SiHCl3+H2

Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为____________________;碳化硅又称________,其晶体结构与________相似

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