浙江省普通高校招生选考科目考试化学完整版试题 Word版含答案.docx
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浙江省普通高校招生选考科目考试化学完整版试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于酸的是
A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH
2.下列仪器名称为“漏斗”的是
3.下列属于电解质的是
A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁
4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A.KCIB.Na2OC.NH4CID.CH3COONa
5.下列属于物理变化的是
A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏
6.下列说法不正确的是
A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂
7.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是
A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SO32-D.CuO→Cu
8.下到表示正确的是
A.硫原子结构示意图
B.乙炔的结构简式CHCH
C.乙烯的球棍模型
D.NaCl的电子式
9.下列反应中能产生二氧化硫的是
A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应
C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应
10.下列操作或试剂的选择不合理的是
A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质
B.可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉
C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
11.下列说法正确的是
A.
的名称为3一甲基丁烷
B.CH3CH2CH2CH2CH3和
互为同素异形体
C.
和
为同一物质
D.CH3CH2OH和
具有相同的官能团，互为同系物
X
Y
Z
W
12.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是
A.原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y）
B.X和W可形成共价化合物XW3
C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
13.下列离子方程式正确的是
A.大理石与醋酸反应：
CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑
B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：
MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O
C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O
14.反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A.容器内的温度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
D.容器内气体的浓度c（N2）:
c（H2）:
c（NH3）=1:
3:
2
15下列说法正确的是
A.光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应
16.下列说法正确的是
A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
B.油脂皂化反应可用酸作催化剂
C.淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成
D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本
17.锂（Li）—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是
A.金属锂作负极，发生氧化反应
B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C.正极的电极反应：
O2+4e—==2O2—
D.电池总反应：
4Li+O2+2H2O==4LiOH
18.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A.pH相等的两溶液中：
c（CH3COO—）=c（Cl—）
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C.相同深度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：
c（CH3COO—）=c（Cl—）
19.下列说法正确的是
A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
20.设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5NA
B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C.26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA
D.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
21.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0
B.相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
C.相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D.一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=akJ/mol
22.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/（×105Pa）
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A.升高温度，反应速率加快
B.增大压强，反应速率变慢
C.在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D.若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
23.在常温下，向10mL浓度均为0.lmol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.在a点的溶液中c（Na+）>c（CO32-）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）
B.在b点的溶液中2n（CO32-）+n（HCO3-）<0.001mol
C.在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力
D.若将0.1mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：
c（Na+）=c（CH3COO-）
24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知CuCl难溶于水和稀硫酸：
Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是
A.步骤②SO2可用Na2SO3替换
B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
25.某绿色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）
①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-
B.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在
C.第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D.溶液八中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）摩尔质量为32g·mol－1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。
相关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答
（1）D中官能团的名称是。
（2）B的结构简式是。
（3）D→E的化学方程式是。
（4）下列说法正确的是
A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO,溶液褪色
B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
C.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D.有机物C和E都能与金属钠反应
27.（6分）某同学用含结晶水的正盐X（四种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：
实验中观测到：
混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。
请回答：
（1）X的化学式是，步骤①的化学方程式是。
（2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是。
28.（4分）某学习小组欲从含有[Cu（NH3）4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·（NH4）2SO4]固体，完成了如下实验：
已知：
[Cu（NH3）4]2++4H+==Cu2++4NH4+
请回答：
（1）步骤①中，试剂X应采用。
（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是。
（3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+
29.（4分）称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。
请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。
（2）固体混合物中氧化铜的质量。
30.【加试题】（10分）
（一）以四甲基氯化铵[（CH3）4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]，装置如图1所示。
（1）收集到（CH3）4NOH的区域是（填a、b、c或d）。
（2）写出电池总反应。
（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）ΔH=－2.7kJ·mol－1
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
纯物质
沸点/℃
恒沸混合物（质量分数）
沸点/℃
乙醇
78.3
乙酸乙酯（0.92）+水（0.08）
70.4
乙酸
117.9
乙酸乙酯（0.69）+乙醇（0.31）
71.8
乙酸乙酯
77.1
乙酸乙酯（0.83）+乙醇（0.08）+水（0.09）
70.2
请完成：
（1）关于该反应，下列说法不合理的是。
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C．因为反应的△H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
（2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。
若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y=；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n:
1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图（计算时不计副反应）。
（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。
控制乙酸过量的作用有。
（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：
2C2H5OH（g）
CH3COOC2H5（g）+2H2（g）
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。
关于该方法，下列推测合理的是。
A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
31.【加试题】（10分）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁（FeC2O4·2H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：
FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是
A.步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C.步骤③，母液中的溶质主要是（NH4）2SO4和H2C2O4
D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：
开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵
a.转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤。
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n（Fe2+）/mol
n（C2O42－）/mol
试样中FeC2O4·2H2O的质量分数
9.80×10－4
9.80×10－4
0.980
由表中数据推测试样中最主要的杂质是
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是（供选仪器：
a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；
d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶）；该步骤的化学方程式是。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是。
32.【加试题】（10分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺
请回答：
（1）下列说法不正确的是
A.化合物A能发生还原反应B.化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
C.化合物D具有碱性D.吗氯贝胺的化学式是C13H13ClN2O2
（2）化合物F的结构简式是。
（3）写出C+D→E的化学方程式。
（4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X（C6H14N2O）一步反应即可合成吗氯贝胺。
请设计以环氧乙烷（
）为原料合成X的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
（5）写出化合物X（C6H14N2O）可能的同分异构体的结构简式。
须同时符合：
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。
②1H－NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键
一、选择题（每小题2分，共50分）
1-10：
ADACDBBCDA11-20：
CCDABDCACB21-25：
DDBDB
二、非选择题（本大题共7小题,共50分）
26.（6分）
（1）碳碳双键；
（2）HCHO
（3）CH3CH=CH2+H2O
CH3CH2CH2OH
CH3CH=CH2 + H2O
（4）ABD
27.（6 分）
（1）MgCl2·6H2O
MgCl2·6H2O
MgO+2HC1↑+5H2O↑
（2）2K2FeO4+16HC1=4KCl+ 2FeCl3+ 3Cl2↑+8H2O
28.（4 分）
（1）H2SO4
（2）加热温度偏高,馏出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失。
（3）取少量硫酸铜铵固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝,表明该固体中存在NH4+时。
29.（4 分）
（1）0.100mol；
（2）2.40g
30.（10 分）
（一）、
（1）d；
（2）2（CH3）4NCl+2H2O
2（CH3）4NOH+ H2 ↑+Cl2 ↑
（二）
（1）BC；
（2）0.67（或67%）
（3）提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物分离。
（4 ）ACD
31.（10分）
（1）BD；
（2）c→e→b→d；（3）（NH4）2SO4；
（4）bd；4FeC2O4·2H2O+3O2
2Fe2O3+8CO2+8H2O
（5）用炭粉还原会进杂质
32.（10分）
（1）D；
（2）
；
（3）
（4）
（5）
、
、
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