上海市上海理工大学附属中学届高三上学期第三次月考化学试题Word版含答案.docx
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上海市上海理工大学附属中学届高三上学期第三次月考化学试题Word版含答案
2013.12
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64
第I卷（共66分）
一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用
C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏
D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷
2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
胆矾
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
醋酸
氢气
C
碱石灰
石灰水
苛性钾
水
氨气
D
石灰石
水玻璃
氯化钙
氢氧化铁
碳酸钙
3．下列有关物质结构和性质的叙述正确的是：
①具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为：
3216S2-；②羟基电子式为：
·
H；③HClO的结构式：
H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：
NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO
；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、
裂化都是化学变化
A．①②⑤B．①④⑥⑦C．②③④⑥D．②③⑤⑥⑦
4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。
下列说法正确的是
A．白色沉淀为BaSO3B．该实验表明FeCl3有还原性
C．反应后溶液酸性增强D．反应后滴加KSCN溶液显红色
5．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是
A．第9列元素中有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5
二、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
6．下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低
A．仅③B．①③C．②④D．②③
7．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（还原性SO32－大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。
A．①③B．①②③C．①②D．②③④
8．用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）
A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等
B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA
D．5.6gFe投入100mL3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA
9．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3mol／（L·min）
C．其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
10．下列说法正确的是:
（）
①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸
②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
③钾、钠、白磷都应保存在水中
④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
A．①②B．②④C．①③D．①
④
11．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）
A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g
C．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f
12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
13.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2
A．①③ B．②③ C．①④ D．①②
14．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是（）
A．ω＝35a/（22.4Vρ）B．c＝a/（22.4V）mol/L
C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
15.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）
已知：
MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
16．有关右图电化学装置的叙述中，正确的是
A．若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气
B．若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加
C．若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护
D．若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：
Fe−2e→Fe2+
17．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）
A．只有硫酸铜作氧化剂
B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：
7
D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子
三、选择题（每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验
B．鉴别溶液中SO42-和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化
D．实验室在配置Fe2（SO4）3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化
19．下列离子方程式的书写与所给条件相符的是
A．将4molCl2通入到含有4molFeBr2的溶液中：
2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝4Cl－＋Br2＋2Fe3+
B．已知亚硫酸（H2SO3）的第二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：
AlO2－＋SO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HSO3－
C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体：
NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－
D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是：
2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
20．常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如右图所示
（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是
A．上述CH3COOH溶液中：
c（H+）＝1×10－3mol·L－1
B．图中V1＞20mL
C．a点对应的溶液中：
c（CH3COO－）＝c（Na+）
D．加入NaOH溶液体积为20mL时，溶液中：
c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
21．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
22．为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。
若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是
A．上述测定不能达到实验目的B．剩余的7.48g金属为铜
C．共生成NO气体0.04molD．该合金中铜的质量分数为69.2%
第Ⅱ卷（共84分）
四、基础填空题（24分）
（原子结构题）“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg6[（OH）4Si2O5]2。
23．“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________，其中原子半径最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
24．Si原子的最外层的电子排布式为_____________，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式
为________________________________________________。
25．SiCl4比SiO2的熔点_____（填“低”、“高”），原因是__________________________。
26．从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱。
A．利用Si和O在周期表中的位置B．SiO2与水不发生反应
C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强
23.6MgO·4SiO2·4H2O（1分）第三周期ⅡA（1分）
24.3s23p2（1分）SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O（1分）
25.低（1分）SiCl4是分子晶体，晶体中主要作用力是较弱的分子间作用力；SiO2是原子晶体，晶体中的作用力为共价键，所以后者的熔点更高（1分）
26.BD（2分）
（氧化还原题）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。
高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：
MnO4—+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4—+3e+2H2O→MnO2+4OH—
MnO4—+e→MnO42—（溶液呈绿色）
MnO2的还原反应可表示如下：
MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
27.MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是。
28.将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为______→_______
（用化学式或离子符号表示）。
29．将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列叙述正确的是________（选填编号）。
a．氧化性：
PbO2＞KMnO4b．还原性：
PbO2＞KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
30．将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：
2。
完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO4+___K2S+________→___K2MnO4+___K2SO4+__S↓+______
反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。
27．MnO2在酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。
（1分）
28．MnO4—→Mn2+（2分）29．a（1分）
30．28524KOH283212H2O（2分）；2.38mol（2分）
（化学平衡）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：
4NO2（g）+O2（g）
2N2O5（g）+5286kJ已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
t（s）
0
500
1000
1500
n（NO2）（mol）
20
13.96
10.08
10.08
31.能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．v（NO2）=4v（O2）B．容器内压强保持不变
C．v逆（N2O5）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变
32.反应达到平衡后，NO2的转化率为，此
时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将
（填“增大”、“减小”、“不变”）。
33.右图中能表示N2O5的浓度变化的曲线是，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=。
34.能使该反应的反应速率增大，且平衡向正应方向移动的是。
A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂
31.B、C（2分）32.49.6%不变（2分）
33.c0.00151mol·l－1·s－1（2分）34.C（2分）
五、化学实验
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度／（g·cm－3）
沸点／℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0g。
回答下列问题：
35．装置b的名称是______。
36．加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
37．本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。
38．分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______（填“上口倒出”或“下口放出”）。
39．分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。
40．在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）。
A．蒸馏烧瓶B．温度计C．玻璃棒D．冷凝管
41．本实验所得到的环已烯产率是__________（填正确答案标号）。
A．41％B．50％C．61％D．70％
35、直形冷凝管36、防止暴沸B37、
（2分）
38、检漏上口倒出39、干燥（或除水除醇）40、C41、C（2分）
42.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。
提出猜想
问题1：
在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：
铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：
氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
实验探究
Ⅰ.解决问题1
（1）需用到的药品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需（填试剂的化学式）溶液。
（2）用胆矾晶体配制1mol·L-1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有（填仪器名称）。
（3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？
实验内容和步骤：
①；②。
Ⅱ.解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。
根据以上实验现象回答问题。
（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：
，
（2）从实验Ⅱ可得出的结论是。
Ⅲ.解决问题3
设计如下装置（夹持装置未画出）：
当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01molX，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y。
（1）X气体的摩尔质量是。
（2）C中发生反应的化学方程式为。
42.（共12分）Ⅰ
（1）NaOH溶液（1分）
（2）250mL容量瓶（1分）
（3）①用CuSO4溶液与NaOH溶液反应制Cu（OH）2（1分）②Cu（OH）2分别与稀硫酸、稀NaOH溶液反应（1分）
Ⅱ
（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu↓+H2O（2分）
（2）高温下+1价Cu比+2价Cu稳定，溶液中+2价Cu比+1价Cu稳定（2分）
Ⅲ
（1）32g·mol-1（2分）
（2）2CuO+N2H4=2Cu+N2+2H2O（2分）
六、有机化学
43.A为某有机合成的中间体，分子内无支链，在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物，B是其中的一种，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。
A能发生如下图所示的变化。
已知
（注：
R、R´为烃基）
试回答：
（1）在A的同分异构体中
a．写出一种具有酸性的结构简式____________________，
b．能发生水解反应的有____________种。
（2）C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________。
a．氧化反应b．还原反应c．加成反应d．取代反应
（3）D的结构简式是_____________。
（4）写出E生成高聚物的化学方程式：
______________。
（5）两分子C脱去两分子水形成含有八元环的M，写出M的结构简式：
________________________。
43.
（1）a．CH3CH2CH2COOH［或（CH3）2CHCOOH］（2分）b．4（3分）
（2）a；b、c（各2分）
（3）CH3COCH2COOH（2分）
（4）nCH3CH＝CHCH2OH
（3分）
（5）
（3分）
44.某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。
已知：
（苯胺，易被氧化）
完成下列填空：
（1）．X的结构简式是，反应
的类型是。
（2）．反应②③两步能否互换（填“能”或“不能”），理由是____________________
。
（3）．反应
的化学方程式是。
（4）．检验B是否完全转化为C的方法是（选填编号）。
a．定量分析：
测熔点b．定性分析：
酸性高锰酸钾溶液
c．定量分析：
银氨溶液d．定性分析：
新制氢氧化铜
44
（1）．
（2分）氧化反应（1分）
（2），不能（1分）因为还原得到的氨基会被氧化（2分）
（3）．
（2分）（4）．ac（2分）
七、化学计算（16分）
我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：
C
Si
Mn
P
S
4.070%
2.900%
0.495%
0.165%
0.010%
45．称取100.000gA经过一系列处理（最后一步是在空气中灼烧）后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为。
46．磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。
炼钢时，P元素形成炉渣Ca3（PO4）2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙［即普钙，成分是CaSO4、Ca（H2PO4）2和少量其它杂质］。
若某普钙中Ca（H2PO4）2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数至少是%。
47．锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。
将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢吨。
48．某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：
FeO
Fe2O3
CaO
烟尘煅烧前（%）
86.40
4.00
9.60
为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，若铁的氧化物中只有两种物质组成，则铁的氧化物的组成和物质的量之比如何？
45．Mn3O4（2分）
46．27.46
47．132.701（3分）
48．反应后固体混合物中n（Fe）:
n（O）=1：
1.4
①若是FeO和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：
2；
②若是Fe3O4和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：
1；
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