洛阳市中考三模化学试题含答案.docx

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洛阳市中考三模化学试题含答案

洛阳市2020-2021年中考三模化学试题（含答案）

一、选择题（培优题较难）

1．如表除杂的方法和试剂都正确的是（　　）

选项

物质

所含的杂质

所选试剂和方法

HCl

H2SO4

加入适量Ba（OH）2溶解、过滤

KCl

KClO3

加入二氧化锰、加热

CuO

加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

CaCl2溶液

Ca（OH）2

加入适量的稀硫酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

除杂的原则是只除杂，不引杂。

A氢氧化钡和盐酸反应，不符合除杂要求；B在氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾能被除掉，但是会混入二氧化锰杂质，引杂；C铜是不活泼金属，和盐酸不反应，氧化铜是金属氧化物，和盐酸反应生成易溶的氯化铜和水，过滤，得固体铜；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会在氯化钙溶液中引入杂质。

选C

2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误的是

A．反应前后元素种类不变

B．A是有机物，C、D是无机物

C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸

D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：

【答案】D

【解析】

根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O。

A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确；B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确；C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机物，错误；D、由方程式及图示可知，参加反应的A，B物质分子个数比为1：

2，错误。

故选D。

3．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）

A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2

B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2

C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

D．Na2CO3、AgNO3、BaCl2

【答案】C

【解析】

A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存；NH4NO3、Ca（OH）2会生成氨气和水，不能大量共存，B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黄色；C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸钡白色沉淀，不共存。

故选C．

点睛：

熟记常见沉淀：

碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等；常见溶液的颜色：

含亚铁离子时溶液为浅绿色；含铁离子时溶液为黄色；含铜离子时溶液为蓝色。

4．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。

为了探究其成分，进行如下实验：

关于该实验有以下说法：

①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质

②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况

③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况

③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质

以上说法正确的个数是

A．1个B．2个

C．3个D．4个

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜；沉淀中加入足量的稀硝酸，

①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；

②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：

碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确；

③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：

碳酸钙；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硝酸钡，正确；

④若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质，分别是：

硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。

故选：

D。

5．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。

取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。

有关说法正确的是

A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe

B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO

C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质

D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4

【答案】D

【解析】

【分析】

金属氧化物优先于金属与酸反应，C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。

【详解】

A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误；

B、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；

C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；

D、C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁，那么铁丝表面就有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有硫酸和硫酸亚铁，故D正确。

故选：

D。

6．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）

A．若是镁铝合金，则m＞0.2g

B．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是50%

C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%

D．若是镁锌合金，则m＜0.2g

【答案】B

【解析】

镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，

24 73 2 54 219 6 65 73 2

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，

56 73 2

A、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若是镁铝合金，则m>0.2g，正确；

B、如果合金中铁的质量分数是50%，则铁和镁的质量都是1.2g，1.2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g，1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为：

1.2g×2÷56=0.04g，合金中铁的质量分数是50%时，反应生成氢气质量为：

0.1g+0.04g=0.14g，错误；C、铜不能和稀盐酸反应，2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g，而混合物中的镁质量小于2.4g，因此消耗氯化氢的质量小于7.3g，即若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%，正确；D、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若是镁锌合金，则m<0.2g，正确。

故选B。

7．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是

选项

实验目的

实验方案

分离CaO和CaCO3的混合物

加水充分溶解后，过滤

鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液

加适量Na2CO3溶液

除去二氧化碳中的水蒸气

通过碱石灰（NaOH和CaO）

检验NaCl中含有Na2CO3

加水溶解

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

A、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，无法得到氧化钙，错误；B、氢氧化钠不与碳酸钠反应，无现象，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，正确；C、二氧化碳能与碱石灰反应，无法得到二氧化碳，错误；D、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，错误。

故选B。

8．某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是（）

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸

【答案】D

【解析】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B、加入氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钡溶液立即生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应结束后，沉淀质量不再增加，错误；C、因为稀盐酸呈酸性，pH＜7，加入氢氧化钠，pH升高，图象应从小于7逐渐到大于7，错误；D、横坐标是滴加酸的质量，所以相当于开始酸不足，导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属，生成氢气的质量相同，只有一种金属完全反应时，之后曲线才不重叠。

因为硫酸足量，所以最终生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，正确。

故选D。

9．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150g不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是

A．5.3%

B．5.6%

C．12.7%

D．13.4%

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；

可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；

设生成的氯化镁的质量为x，则

解得x=19g；

该溶液的溶质质量分数为：

。

故选：

C。

【点睛】

差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

10．如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。

在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应。

得到以下实验结果：

实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。

C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。

下列说法正确的是（）

A．B管中发生的反应为置换反应

B．气体X是氨气（NH3）

C．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:

D．气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:

【答案】D

【解析】

【详解】

A、X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反应一定不是置换反应，错误；

B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：

0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，所以氮元素与氢元素原子个数比为：

，所以气体不是氨气，错误；

C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：

0.04g，所以生成水的质量为：

0.32g+0.04g=0.36g，该反应中生成的水与氮气的分子个数比为

，错误；

D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：

0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，气体X中氮元素与氢元素的质量比为：

0.28g:

0.04g=7:

1，正确。

故选D。

【点睛】

根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素的质量，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比。

11．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（）

A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加

B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质

C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

【答案】D

【解析】

A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，如镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，其中镁发生的是氧化反应，但是反应物中没氧气；B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质；C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应。

酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。

D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性。

选D

12．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。

它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出）。

下列有关说法正确的是

A．反应①～④中一定包含复分解反应

B．做反应①的实验，要先加热A再通入B

C．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、Ag

D．E可以是酸、盐或有机化合物

【答案】D

【解析】

试题分析∶由题中信息知，A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。

故A是氧化铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁。

故A,B．C．均错误。

D正确。

考点∶考查常见物质的性质。

13．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂和方法正确的是（　　）

选项

物质

杂质

试剂和方法

MnO2

KCl

加水溶解、过滤、蒸发

Na2SO4

AgNO3

加入氯化钡溶液

CO2

通入足量灼热的氧化铜

NaCl

CaCl2

加入过量的碳酸钠溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

A二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶，加水溶解、过滤、蒸发后得到的是氯化钾，不是主要成分二氧化锰；B硝酸银和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钡，引入新的杂质；C一氧化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳；D碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于碳酸钠过量，所以会引入杂质。

选C

点睛：

除杂的原则：

只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

14．某物质的溶解度曲线如图。

t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。

下列方法正确的是

A．蒸发40g水，改变温度至t1℃

B．蒸发50g水，改变温度至t2℃

C．加入20g溶质，改变温度至t2℃

D．加入65g溶质，改变温度至t3℃

【答案】B

【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

，t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160g×37.5%=60g，则溶剂的质量为100g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。

A.温度为t1℃时，其饱和溶液溶质的质量分数为：

75g÷175g×100%≈43%，不可能得到溶质质量分数为50%的溶液；B.t2℃该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g÷200g×100%=50%；将160g37.5%的溶液蒸发50g水后，液溶质的质量分数为60g÷110g×100%≈54.5%.即有溶质析出得t2℃时的饱和溶液，质量分数为50%C.t2℃，该物质的溶解度为100g,所以加入20g溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g÷110g×100%≠50%D.加入65g溶质，改变温度至t3℃所得溶液为t3℃时的饱和溶液，质量分数大于50%。

选B

点睛：

①被溶解的那部分物质才是溶质。

②某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶液。

15．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水，下列说法正确的是（）

A．若样品不含任何杂质，则m＜1.8

B．若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾

C．若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种

D．若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则一定m＞1.8

【答案】B

【解析】

【分析】

假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y，

解得：

x=2.52g y=5.11g

假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z，

解得：

z=1.8g。

【详解】

A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，错误；

B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质A，当然其中也可能含有氢氧化钾，正确；

C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，错误；

D、由题意可知，若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则m可以小于或等于1.8，错误。

故选B。

16．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）

A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣

B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、

C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣

D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

【答案】D

【解析】

试题分析：

强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣．A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误；B、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误；C、CO32﹣与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，错误；D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，正确。

考点：

考查离子或物质的共存问题的知识。

17．下列图象与对应的说法相匹配的是（）

①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图

②表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图

③表示向饱和的Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图

④等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

A．①③B．③④C．②④D．②③

【答案】D

【解析】①KMnO4在加热条件下生成制O2、MnO2、锰酸钾，所以开始时二氧化锰的质量为零；反应中质量增加，反应结束质量不再改变；②C还原CuO生成铜和二氧化碳，参与反应的氧化铜的质量大于生成的铜的质量，所以反应中固体的质量减少，反应结束固体质量不再改变；③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和的Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO，溶剂的质量减少，溶质会析出，反应放热使氢氧化钙的的溶解度减小，溶质会析出，所以溶质的质量会减少，反应结束后随温度的降低，部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质的质量增多，但是由于水比反应前少了，所以最终溶质的质量小于开始时，溶质的质量。

④等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，由于锌的活动性比铁强，所以锌的反应快，先反应完；锌比同质量的铁反应生成氢气少；最终铁的平线比锌的高；选D

点睛：

图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

18．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是

A．Na2CO3H2SO4HClKClB．酚酞NaOHHClNaCl

C．Na2SO4BaCl2NaNO3HClD．AgNO3NaClBaCl2KNO3

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀硫酸和稀硝酸都能与碳酸钠反应放出气体，都与氯化钾不反应；不能鉴别；

故选项错误。

B、酚酞遇氢氧化钠变为红色，分别将稀盐酸和氯化钠滴入酚酞和氢氧化钠的混合溶液中，溶液颜色由红色变为无色的是稀盐酸，不能变色的是氯化钠，在变为无色的溶液中继续添加酚酞是不变色的，加入氢氧化钠是会恢复红色的，可以鉴别；故选正确。

C、氯化钡与硫酸钠反应能产生白色沉淀，硝酸钠与其他三种物质反应都无明显现象，稀盐酸与其他三种物质反应都无明显现象，不能鉴别；故选项错误。

D、氯化钠和氯化钡都能与硝酸银反应产生白色沉淀，但氯化钠与氯化钡不能鉴别；故选项错误。

故选B。

19．已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋dX（NO2能与NaOH反应）。

取34gAgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。

下列说法不正确的是

A．AgNO3应保存在棕色瓶中B．生成X的质量为21.6gC．X是银D．c:

d=1:

【答案】D

【解析】

【分析】

将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。

说明34gAgNO3加热至完全反应，生成二氧化氮9.2g，氧气3.2g。

根据质量守恒定律可知，生成X一定含有银元素，它的质量为34g-9.2g-3.2g=21.6g。

34g硝酸银中银元素的质量为，

，X一定是银。

【详解】

A、AgNO3见光易分解，AgNO3应保存在棕色瓶中，说法正确，不符合题意；

B、生成X的质量为21.6g，说法正确，不符合题意；

C、X是银，说法正确，不符合题意；

D、

，c：

d=1：

2，符合题意。

故选D。

20．将一定量的丙醇（CH308）和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为:

aC3H8O+bO2

cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质

丙醇

氧气

水

二氧化碳

反应前质量/g

6.0

12.8

反应后质量/g

7.2

8.8

下列判断正确的是

A．表中x的值为2.8

B．X可能是该反应的催化剂

C．X可能为甲烷

D．方程式中a:

b=1:

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g−7.2g−8.8g=2.8g，即a=2.8，正确；

B、因X的开始的质量为0，反应后质量增加，则X是生成物，错误；

C、因丙醇中氢元素的

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