第三届全国大学生化学实验竞赛试题和答案.docx
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第三届全国大学生化学实验竞赛试题和答案
第三届全国大学生化学实验竞赛试题及答案
第一题单项选择题（共25题）
1．下列化合物.在NaOH溶液中溶解度最大的是（ ）
[A].PbCrO4 [B]．Ag2CrO4
[C]．BaCrO4 [D]．CaCrO4
2．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2.却未观察到蓝色物质生成.其原因肯定是（ ）
[A]．未加入乙醚.因CrO5与乙醚的加合物为蓝色
[B]．未加入戊醇.因CrO5萃取到戊醇中显蓝色
[C]．未将溶液调至碱性.因CrO5在酸性介质中分解
[D]．因K2Cr2O7（和/或）H2O2浓度过稀
3．实验室配制洗液.最好的方法是（ ）
[A]．向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸
[B]．将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸
[C]．将K2Cr2O7溶于1∶1硫酸
[D]．将K2Cr2O7与浓硫酸共热
4．滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液没有沉淀生成.再滴加氨水有白色沉淀生成.该溶液是（ ）
[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可
5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（ ）
[A]．将试管倾斜.滴管口贴在试管壁.再缓慢滴入试剂
[B]．将试管倾斜.滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂
[C]．将试管垂直.滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂
[D]．将试管垂直.滴管口贴在试管壁.再缓慢滴入试剂
6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（ ）
[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气
[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气
[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳
[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢
7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气.欲使氯气纯化则应依次通过（ ）
[A]．饱和氯化钠和浓硫酸
[B]．浓硫酸和饱和氯化钠
[C]．氢氧化钙固体和浓硫酸
[D]．饱和氯化钠和氢氧化钙固体
8．使用煤气灯涉及的操作有：
①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
点燃煤气灯时操作顺序正确的是（ ）
[A]．①②③④⑤ [B]．②①③④⑤ [C]．②③①④⑤ [D]．③②①④⑤
9．能将Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是（ ）
[A]．NaOH [B]．NH3·H2O [C]．Na2CO3 [D]．NaHCO3
10．下列配制溶液的方法中.不正确的是（ ）
[A]．SnCl2溶液：
将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒
[B]．FeSO4溶液：
将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉
[C]．Hg（NO3）2溶液：
将Hg（NO3）2溶于稀硝酸后加入少量Hg
[D]．FeCl3溶液：
将FeCl3溶于稀盐酸
11．由二氧化锰制锰酸钾.应选择的试剂是（ ）
[A]．王水+KCl [B]．Cl2+KCl
[C]．浓H2SO4+KClO3 [D]．KOH+KClO3
12．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成.不能使该沉淀消失的是（ ）
[A]．NaOH溶液 [B]．KI溶液 [C]．稀HNO3 [D]．NaClO溶液
13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中.在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温.逐滴加入水.最先观察到溶液的颜色是（ ）
[A]．粉红 [B]．紫色 [C]．绿色 [D]．黄色
14．将新生成的下列化合物在空气中放置.颜色最不易发生变化的是（ ）
[A]．Fe（OH）2 [B]．Ni（OH）2 [C]．Mn（OH）2 [D]．Co（OH）2
15．与浓盐酸作用有氯气生成的是（ ）
[A]．Fe2O3 [B]．Pb2O3 [C]．Sb2O3 [D]．Bi2O3
16．向Hg2（NO3）2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是（ ）
[A]．棕色 [B]．灰黑色 [C]．白色 [D]．黄色
17．下列配离子中.肯定不为蓝颜色的是（ ）
[A]．Cu（NH3）42+ [B]．Co（NH3）62+ [C]．Ni（NH3）62+ [D]．Co（SCN）42-
18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2.溶液的颜色是（ ）
[A]．蓝色 [B]．紫色 [C]．绿色 [D]．黄色
19．下列化合物中.在6mol·dm-3NaOH溶液中溶解度最大的是（ ）
[A]．Mg（OH）2 [B]．Mn（OH）2 [C]．Fe（OH）2 [D]．Cu（OH）2
20．向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸.若有沉淀生成.则该沉淀是（ ）
[A]．Na2S2 [B]．S [C]．Na2S3 [D]．SCl4
21．将下列混合物装入干燥试管中.在煤气灯上加热能得到黑色产物的是（ ）
[A]．KNO3+Na2CO3 [B]．KNO3+CuSO4
[C]．KNO3+Cr2O3 [D]．KNO3+ZnSO4
22．将浓硫酸与少量KI固体混合.还原产物主要是（ ）
[A]．SO2 [B]．H2SO3 [C]．H2S [D]．I2
23．下列氢氧化物中.在氨水中溶解度最小的是（ ）
[A]．Zn（OH）2 [B]．Cu（OH）2 [C]．Co（OH）2 [D]．Fe（OH）2
24．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是（ ）
[A]．HgCl2 [B]．溴水 [C]．NaOH [D]．（NH4）2S
25.向Ag（S2O3）23-中通入过量的Cl2.生成的沉淀是（ ）
[A]．S [B]．Ag2SO4 [C]．AgCl [D]．Ag2S2O3
第一页答案
1．A。
2．D。
3．A。
4．C。
5．B。
6．D。
7．A。
8．C。
9．B。
10．C。
11．D。
12．C。
13．C。
14．B。
15．B。
16．B。
17．B。
18．C。
19．D。
20．B。
21．B。
22．C。
23．D。
24．C。
25．C。
第二题单项选择题（共23题）
1．体积比为1∶2的HCl其摩尔浓度为（ ）
[A].2mol·L-1 [B]．6mol·L-1
[C]．4mol·L-1 [D]．3mol·L-1
2．Fe（OH）3沉淀完后过滤时间是（ ）
[A]．放置过夜 [B]．热沉化后
[C]．趁热 [D]．冷却后
3．在重量分析中.洗涤无定形沉淀的洗涤液是（ ）
[A]．冷水 [B]．含沉淀剂的稀溶液
[C]．热的电解质溶液 [D]．热水
4．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是（ ）
[A]．慢速定量滤纸 [B]．快速定性滤纸 [C]．慢速定性滤纸 [D]．快速定量滤纸
5．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（ ）
[A]．混晶共沉淀杂质 [B]．包藏共沉淀杂质
[C]．吸附共沉淀杂质 [D]．后沉淀杂质
6．现欲标定NaOH溶液的浓度.实验室提供下列物质.最好应选择（ ）
[A]．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）
[B]．草酸（H2C2O4·2H2O）
[C]．苯甲酸（C6H5COOH）
[D]．甲酸（HCOOH）
7．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中.量取25mL用以标定盐酸.容量瓶和移液管采取的校准方法是（ ）
[A]．容量瓶绝对校准
[B]．容量瓶和移液管相对校准
[C]．移液管绝对校准
[D]．不用校准
8．碘量法测定铜主要误差来源是（ ）
[A]．I-的氧化和I2的挥发
[B]．淀粉强烈吸附I2
[C]．I2被吸附在CuI上.终点颜色很深不易观察
[D]．KSCN加入过早
9．定量分析中.基准物质是（ ）
[A]．纯物质 [B]．标准参考物质
[C]．组成恒定的物质
[D]．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质
10．配制KMnO4溶液时应选择的方法是（ ）
[A]．称取一定量的固体试剂溶于水中.并用蒸馏水稀释至一定体积.保存于棕色瓶中
[B]．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时.用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中
[C]．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中.加少许Na2CO3贮存于棕色瓶中
[D]．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸.加热80℃左右使其溶解.贮存于棕色瓶中
11．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是（ ）
[A]．水洗后干燥 [B]．用被滴定的溶液洗几次
[C]．用被滴定溶液洗几次后干燥 [D]．用蒸馏水洗几次
12．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是（ ）
[A]．过失误差 [B]．操作误差 [C]．系统误差 [D]．随机误差
13．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色.耗去V1mL.继以甲基橙为指示剂耗去V2mL.已知V1[A]．NaOH-Na2CO3 [B]．Na2CO3 [C]．NaHCO3 [D]．NaHCO3-Na2CO3
14．用K2Cr2O7滴定Fe2+时.加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是（ ）
[A]．提高酸度.使滴定反应趋于完全
[B]．提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位.使二苯胺磺酸钠不致提前变色
[C]．降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位.使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
[D]．在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀
15．碘量法中常以淀粉为指示剂.其应加入的时间是（ ）
[A]．滴定开始时加入
[B]．滴定一半时加入
[C]．滴定至近终点时加入
[D]．滴定至I3-的棕色褪尽.溶液呈无色时加入
16．碘量法测定铜时.加入KI的作用是（ ）
[A]．氧化剂配体掩蔽剂 [B]．沉淀剂指示剂催化剂
[C]．还原剂沉淀剂配体 [D]．缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂
17．在实验室里欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采用的方法是（ ）
[A]．将SnCl2溶于Na2CO3溶液中.并加入少量的锡粒
[B]．将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中
[C]．将SnCl2溶于HAc.并加入少许Zn粉
[D]．将SnCl2溶于HCl中.并加入少量的锡粒
18．标定KMnO4时.为提高反应速度要加热.且在酸性溶液中进行.应该加入的酸是（ ）
[A]．HCl [B]．H2SO4 [C]．HNO3 [D]．HAc
19．用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时.I2挥发了.对标定结果影响是（ ）
[A]．偏高 [B]．偏低 [C]．无影响 [D]．无法判断
20．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时.滴定管的内壁挂液珠.对结果的影响是（ ）
[A]．偏低 [B]．偏高 [C]．无影响 [D]．无法判断
21．在光度分析中.选择参比溶液的原则是（ ）
[A]．一般选蒸馏水
[B]．一般选择除显色剂外的其它试剂
[C]．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择
[D]．一般选含显色剂的溶液
22．以下表述正确的是（ ）
[A]．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用
[B]．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用
[C]．铬黑T只适用于酸性溶液中使用
[D]．铬黑T适用于弱碱性溶液中使用
23．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中.EDTA滴定Fe3+、Al3+含量时.消除Ca2+、Mg2+干扰.最简便的方法是（ ）
[A]．沉淀分离法 [B]．控制酸度法 [C]．配位掩蔽法 [D]．溶剂萃取法
第二页答案
1．C。
2．C。
3．C。
4．A。
5．C。
6．A。
7．B。
8．A。
9．D。
10．B。
11．D。
12．C。
13．D。
14．C。
15．C。
16．C。
17．D。
18．B。
19．A。
20．B。
21．C。
22．D。
23．B。
第三题填空题（共23题）
1．指出下列各级化学试剂标签的颜色：
[A]．优级纯__________ [B]．分析纯__________ [C]．化学纯__________
2．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。
3．实验室用水规格已有国家标准可循.按水的电阻率指标.水质最好的是__________
[A]．1MΩ·cm [B]．18MΩ·cm [C]．10MΩ·cm [D]．0.2MΩ·cm
4．若实验室电器着火.灭火方法是__________。
[A]．立即用沙子扑灭
[B]．切断电源后用泡沫灭火器扑灭
[C]．立即用水扑灭
[D]．切断电源后立即用CO2灭火器扑灭
5．金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在_______________________中。
6．对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是_______________________和________________________________________________________。
7．将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后.能使酚酞指示剂显红色的是_________________。
[A]．氨水+醋酸
[B]．氢氧化钠+醋酸
[C]．氢氧化钠+盐酸
[D]．六次甲基四胺+盐酸
8．以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。
[A]．KMnO4 [B]．K2Cr2O7
[C]．NaOH [D]．FeSO4
9．用重量法测定铁时.过滤Fe（OH）3沉淀应选用_________________________。
[A]．快速定量滤纸 [B]．慢速定量滤纸
[C]．中速定量滤纸 [D]．玻璃砂芯漏斗
10．能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。
[A]．增加平行测定次数
[B]．称样量在0.2g以上
[C]．用标准样品进行对照实验
[D]．认真细心地做实验
11．下列四种溶液.各以水稀释10倍.其pH变化最大的是________________________。
[A]．0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc
[B]．0.1mol·L-1HAc
[C]．0.01mol·L-1HAc+0.01mol·L-1NaAc
[D]．0.1mol·L-1HCl
12．有色配合物的摩尔吸光系数（e）与下列因素有关的是________________________。
[A]．吸收池厚度
[B]．入射光波长
[C]．有色配合物的浓度
[D]．有色配合物的稳定性
13．以下各类滴定中.当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时.突跃范围增大最多的是____________。
[A]．HCl滴定弱碱
[B]．EDTA滴定Ca2+
[C]．Ce4+滴定Fe2+
[D]．AgNO3滴定NaCl
14．在配位滴定中.用返滴法测定Al3+时.在pH=5～6.下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA的是___________________。
[A]．Zn2+ [B]．Mg2+
[C]．Ag+ [D]．Bi3+
15．某铁矿石中铁含量约为40%.要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________。
[A]．邻二氮菲比色法
[B]．磺基水杨酸光度法
[C]．原子吸收光谱法
[D]．K2Cr2O7滴定法
16．以重量法测定某样品中Pb3O4的含量.准确称量获得的称量形式PbSO4后.以此重量计算试样中的含量。
重量因数表达正确的是_________________。
[A]．3M（PbSO4）/M（Pb3O4） [B]．M（PbSO4）/M（Pb3O4）
[C]．M（Pb3O4）/3M（PbSO4） [D]．3M（Pb）/M（Pb3O4）
17．常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1%,则应控制滴定剂体积__________mL；应控制称样量__________g。
18．某溶液的pH=7.200.该值具有__________位有效数字；该溶液的氢离子活度[a（H+）]为_________。
19．下列市售试剂的近似浓度为：
H2SO4__________mol·L-1 HNO3__________mol·L-1
HCl__________mol·L-1 氨水__________mol·L-1
20．可见分光光度计的常用光源是__________.吸收池材料为__________；紫外分光光度计的常用光源是__________.吸收池材料为__________；
21．煤气灯火焰温度最高的区域是__________。
[A]．氧化焰区 [B]．还原焰区 [C]．焰心区 [D]．氧化焰区中靠近还原焰的区域
22．某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来.要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净.应检验其中的__________。
[A]．Mg2+ [B]．Na+
[C]．Cl- [D]．SO42-
23．用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中.容量瓶中减少的溶液体积___________。
[A]．等于25.00毫升
[B]．大于25.00毫升
[C]．小于25.00毫升
24．下列盐中在水中溶解度最大的是______________。
[A]．草酸锶
[B]．草酸镁
[C]．草酸钙
[D]．草酸钡
25．下列三个反应在同一溶液体系中进行：
①Cl2+2I-=2Cl-+I2
②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
③5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
其“开始反应”的先后顺序正确的是_______________。
[A]．①＞②＞③
[B]．①＞③＞②
[C]．③＞②＞①
26．向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液.析出的沉淀的颜色为_______________。
[A]．白色
[B]．灰色
[C]．黑色
[D]．白色逐渐变黑色
[E]．白色逐渐变黄色
27．NH3.HCl.CO2.H2S.N2等气体在水中的溶解度顺序是_______________。
[A]．NH3>HCl>CO2>H2S>N2
[B]．HCl>NH3>CO2>H2S>N2
[C]．HCl>NH3>H2S>CO2>N2
[D]．H2S>HCl>CO2>NH3>N2
28．在高温（≥1000℃）下灼烧过的氧化铝_______________。
[A]．可溶于浓盐酸
[B]．可溶于浓硝酸
[C]．可溶于氢氟酸
[D]．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶
第三页答案
1．A绿；B红；C蓝。
2．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色。
3．B。
4．D。
5．金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中。
6．对NaCN：
每200毫升加25毫升10％Na2CO3及25毫升30％FeSO4溶液.搅匀。
或者用NaOH调至碱性.用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解；
对Hg：
用硫粉复盖。
7．B。
8．B。
9．A。
10．C。
11．D。
12．B、D。
13．B。
14．A。
15．D。
16．C。
17．20毫升；0.2克。
18．3位有效数字；6.31×10-8。
19．18；16；12；15。
20．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；吸收池材料为石英。
21．D。
22．C。
23．A。
24．B。
25．B。
26.A。
27.C。
28.D。
无机部分（共25题）
1．为什么煤气灯管被烧热?
怎样避免？
（10分）
2．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?
（10分）
3．称量样品时.双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡.此时应加砝码还是减砝码?
（20分）
4．在酸碱滴定中.滴定完成后.尖嘴外留一滴液体.应如何处理？
（10分）
5．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+.应选用何种化学试剂?
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