高中化学人教版必修1第一章从实验学化学1化学实验基本方法混合物的分离和提纯一.docx

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高中化学人教版必修1第一章从实验学化学1化学实验基本方法混合物的分离和提纯一

【原创精品】高中化学人教版必修1第一章从实验学化学1.化学实验基本方法混合物的分离和提纯

（一）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）

A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌

C．待溶液蒸干后即停止加热

D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热

2．进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）

A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C．铁架台（附铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸

D．铁架台（附铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒

3．下列叙述中，错误的是（）

A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走，使金留下

B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝

C．检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里

D．蒸发时加热到蒸发皿出现较多固体时即可

4．下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是

A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁

B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体

C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热

D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿

5．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）

A．硝酸钾、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钡

6．分离下列混合物不能用过滤方法的是（）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物

B．铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物

C．氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物

D．用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质

7．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）

A．KNO3溶液（K2SO4）：

适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：

过量盐酸

C．Cu粉（Zn粉）：

过量盐酸D．CO2（O2）：

灼热的铜网

8．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是

A．溶解加适量BaCl2溶液过滤

B．溶解加适量CaCl2溶液过滤

C．溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤

D．溶解加适量盐酸加热

9．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（）

A．4处B．3处C．2处D．1处

10．下列说法不正确的是（）

A．检验Cl－的试剂是硝酸银和硝酸

B．检验SO42－的试剂是氯化钡和盐酸

C．检验CO32－的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙

D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42－

11．下列离子检验的方法正确的是（）

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋

12．下列的分离方法不正确的是（）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液的方法除去四氯化碳中的水

13．为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是（　　）

A．一定有SO42-B．一定有CO32-

C．不能确定Cl﹣是否存在D．不能确定SO42-是否存在

14．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤

15．（2017·山东省寿光现代中学高一下学期第三学段质量监测）下列实验操作，正确的是

A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

16．下图是实验室蒸馏装置图。

可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是

A．蒸馏时应将温度计插入海水中

B．蒸馏时冷水的流向应由上而下

C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大

D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3mm处

17．下列有关实验操作正确的是（）

A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

18．现有三组溶液：

①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．萃取、分液、过滤B．萃取、分液、蒸馏

C．分液、蒸馏、过滤D．蒸馏、萃取、过滤

19．下列说法正确的是

A．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大

B．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小

C．在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出

D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

20．碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精且碘易升华。

现要将碘水中的碘分离出来，下列说法合理的是

A．碘易升华，可采用加热的方法将碘从溶液中升华出来

B．碘易溶于四氯化碳和酒精，所以可选用两种试剂中的任意一种进行萃取

C．四氯化碳比水重，酒精比水轻，所以用四氯化碳进行萃取比用酒精好

D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精

21．某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”在试管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水（如图所示），静置一段时间，下列说法正确的是（） 

A．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色

B．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色

C．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层

D．振荡再静置后溶液仍分为三层

二、多选题

22．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取

三、原理综合题

23．Ⅰ、实验室有如下仪器：

①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥温度计⑦蒸馏烧瓶

⑧分液漏斗。

回答下列问题：

（1）可以直接加热的有____________（填序号，下同）；

（2）加热时必须垫上石棉网的有______________；

（3）使用前必须查漏的有______________；

Ⅱ、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B．结晶法

C．分液法

D．蒸馏法E．过滤法F．升华法

（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）________分离水和汽油的混合物。

（3）________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

（4）________分离NaCl和I2的固体混合物。

24．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：

Cl2+2KI===2KCl+I2。

请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：

__________；________。

（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________（注：

试管中深色区为紫红色溶液）。

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。

（加热装置中烧杯底部已垫有石棉网）

①________________________________；

②________________________________。

25．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。

课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：

这包粗盐中含有什么杂质？

（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。

现在实验来验证这种推断：

取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。

实验证明：

这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。

探究二：

这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？

按下面步骤继续进行实验：

①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体。

（2）步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_________________，在步骤⑤的目的是______________________________；

（3）步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是________________________________________，目的是____________________；

（4）步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？

________，你不选择另一种固体的理由是________________________________________________________________。

四、实验题

26．除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

a．加适量盐酸、过滤b．加适量水、过滤、蒸发c．加适量水、过滤d．加热（高温或灼烧）e．加适量盐酸、蒸发f．冷却热的饱和溶液、过滤

（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠（____）

（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾（____）

（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙（____）

（4）二氧化锰中混有少量的炭粉（____）

（5）硝酸钾中混有少量的食盐（____）

27．为了除去KNO3固体中混有的杂质K2SO4和MgSO4，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

（1）操作①为________；

（2）操作②～④加入的试剂可以为：

操作②______________；操作③________________；操作④________________；

（3）如何判断SO42-已除尽，简述实验______________________________________；

（4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是____________________。

（5）该同学设计的实验方案________（填“合理”或“不合理”），理由是__________________。

28．

（1）阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g/cm3

溶解性

乙二醇（C2H6O2）

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填字母序号）：

A．蒸馏法　　　　　　　　　　　B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________________________。

（2）阅读材料三

在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。

在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列问题：

①常用的提取溴的方法是________________，化学试剂是________，最主要的仪器是__________。

②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是__________________。

参考答案

1．D

【详解】

A．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；B．蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；

C．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C错误；

D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

明确操作规范性是解本题关键，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：

Ca2+，Mg2+，

等，不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，

则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

2．D

【解析】

按照过滤装置从下而上进行记忆。

铁架台（附铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。

答案选D。

3．C

【解析】在检验某溶液时，应取少量溶液进行检验，绝对不能将试剂直接加到全部待检溶液中，故选C。

4．A

【解析】

过滤时不可搅动过滤器中的液体，B项错误；蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干，C项错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿，D项错误。

答案选A。

5．C

【分析】

能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作分离的物质要具有以下特点：

一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的。

【详解】

A、硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，A错误；

B、氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，B错误；

C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，C正确；

D、硫酸铜、氢氧化钙都溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，D错误。

答案选C。

6．C

【解析】CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu（OH）2↓，Cu（OH）2难溶于水，可以用过滤的方法分离，A项正确；铜粉和稀硫酸不反应，铁粉和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁易溶于水，故可以用过滤的方法分离，B项正确；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，生成物NaCl易溶于H2O，用过滤的方法不能分离NaCl和H2O，C项错误；用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质中含有MnO2，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故两者可以用过滤的方法分离。

7．B

【详解】

A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；

B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；

C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；

D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确；

故选B。

【点晴】

本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质。

8．C

【分析】

要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，应将混合物中含有的碳酸钠除去，可加入适量的Ca（OH）2溶液，以此解答。

【详解】

题中A、B、D易导致引入新的杂质NaCl，氢氧化钠中混有碳酸钠，可加入适量的Ca（OH）2溶液，然后过滤除去，故C正确。

答案选C。

9．A

【解析】图中倾液时试剂瓶的标签没有向手心；过滤操作中应用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗；过滤时漏斗下口应紧贴烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下；胶头滴管不应横放在桌上，这样容易沾上污物，胶头滴管应插入洁净小试管放在试管架上。

故共有4处错误。

10．D

【解析】向含Ag＋或CO32－、SO42－的溶液中加入BaCl2溶液也会生成白色沉淀，D错误。

11．C

【解析】

试题分析：

某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，可能有Cl-、SO42-、CO32-等离子，A错误；某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能含有SO

或Ag+，B错误；某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋，C正确；某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，可能有Ba2＋、Ag+等，D错误。

考点：

考查离子的检验。

12．C

【解析】酒精与水互溶不能萃取出碘水中的碘，答案选C。

13．D

【解析】

【分析】

向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因为原溶液中已经加入了稀盐酸，所以在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－。

【详解】

A、原溶液中一定有SO42-，A正确；

B、原溶液中一定有CO32-，B正确；

C、根据分析可知，不能确定Cl﹣是否存在，C正确；

D、原溶液中一定有SO42-，D错误；

答案选D。

14．A

【详解】

由图可知，四个装置中分别有漏斗、蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，烧瓶、冷凝管等用于蒸馏分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，

故选：

A。

【点睛】

本题考查混合物分离提纯，把握实验仪器的使用及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见仪器的用途。

15．C

【解析】A、萃取剂的密度不一定要比水大，只要和水不互溶，且萃取物在萃取剂中的溶解度比在水中的大即可，另外选取萃取剂要看被萃的溶液是什么，比如从苯中萃取苯酚钠，那就用水来萃，故A错误；B、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，不能将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干，否则会导致蒸发皿的固体飞溅；所以正确操作是：

当蒸发皿中出现大量氯化钠固体时停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，故B错误；C、蒸馏时需要测量的是蒸汽温度，蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D、为防止试剂污染，不能放回原试剂瓶，故D错误；故选C。

16．C

【详解】

蒸馏时温度计测量的是水蒸气的温度，而不是溶液的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水流向是由下而上，答案选C。

17．C

【详解】

A.蒸馏实验中温度计测量馏分温度，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；

B.萃取实验中，萃取剂和原溶剂不能互溶，水和酒精互溶，所以酒精不能作萃取剂，故B错误；

C.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出，以防止液体重新混合而污染，故C正确；

D.蒸馏时若先加热后开冷凝水，有部分馏分散失，蒸馏完毕若先关冷凝水再撤酒精灯，不能保证馏分被完全收集，故D错误；

故选C。

18．A

【解析】

①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法从碘的饱和水溶液分离出碘；②汽油和氯化钠溶液互不相溶，分层，且汽油在上层，则选择分液法分离；③碳酸钙和水的混合物，碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离；选项A符合题意。

19．D

【详解】

A．萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，A选项错误；

B．萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，A选项错误；

C．在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗上口倒出，C选项错误；

D．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，D选项正确；

答案选D。

20．D

【解析】在水溶液中碘不会升华，故A项错误；酒精能够和水互溶，不能用作碘水中碘的萃取剂，故B项错误；萃取剂选择CCl4是因为CCl4难溶于水而酒精易溶于水，故C项错误。

21．B

【解析】

【详解】

苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，四氯化碳、苯都不溶于水，碘在苯与四氯化碳中的溶解度较大，碘溶解在苯、四氯化碳中使溶液呈紫色，硫酸铜溶解在水中，得到蓝色硫酸铜溶液，故看到的现象是液体分为上、中、下三层，颜色分别为紫色、蓝色、紫色，选项A不合理，选项B合理；由于苯和四氯化碳是互溶的液体有机物，且加入的是少量的苯，有机层主要为四氯化碳，密度比水大，故振荡后液体分为两层，在试管下部是有机物层，水层在上层，选项C、D均不合理；故合理选项是B。

22．CD

【详解】

A．蒸发是通过蒸发溶剂而使晶体析出的过程，无需考虑溶解性；

B．蒸馏使根据液体沸点的不同而分离的一种方法，主要考虑沸点；

C．过滤是难溶性固体和液体的一种分离方法，需考虑固体在液体中的溶解性；

D．萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解性的不同而分离的一种方法，需要考虑萃取剂、原溶剂、溶质之间的溶解性。

答案选CD。

23．I、

（1）①④

（2）②⑤⑦

（3）⑧

Ⅱ、

（1）E

（2）C

（3）D

（4）F

【解析】

I、

（1）实验室中能够加直接加热的仪器有：

试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等，答案选①④。

（2）需要垫石棉网的是：

烧杯、烧瓶、锥形瓶等，答案选②⑤⑦。

（3）使用前必须查漏的是分液漏斗、容量瓶、滴定管等，答案选⑧。

Ⅱ、

（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案选E。

（2）汽油不溶于水，分液即可。

（3）四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，蒸馏即可，答案选D。

（4）碘易升华，分离NaCl和I2的固体混合物加热升华即可，答案选F。

【名师点晴】题目难度不大，注意带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，另外实验室中不能加热的仪器还有：

容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等。

关于物质的分离与提纯解答的重点是明确物质的性质和分离提纯原理。

分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下：

①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：

加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：

分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：

盐析或渗析；④分离提纯物是气体：

洗气。

24．过滤萃取、分液D温度计下端的水银球不能插入溶液中，应位于支管口冷凝管（或冷凝器）中水流方向反了

【详解】

（1）将海藻灰的悬浊液分离成残渣和溶液是通过过滤的实验操作来实现的；含碘的水溶液转化成含碘的有机溶液则需要先萃取再分液来完成。

故答案为过滤；萃取、分液；

（2）四氯化碳的密度大于水，分层后位于下层，结合碘水和CCl4的体积分别为3mL和1mL可以判断D正确。

故答案为D。

（3）由蒸馏的基本实验装置图和原理可知，温度计下端的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中水流方向应为下进上出。

故答案为温度计下端的水银球不能插入溶液中，应位于支管口；冷凝管（或冷凝器）中水流方向反了。

25．MgCl2CaCl2玻璃棒加快溶解使液体受热均匀，防止液体溅出Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠（或提纯