江苏省镇江市届九年级联考化学试题含答案.docx
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江苏省镇江市届九年级联考化学试题含答案
2018年度第一学期第二次学情测试初三化学试卷
说明：
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。
请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24
Fe-56Cu-64Ca-40Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列变化属于化学变化的是
A．葡萄酿酒B．海水晒盐C．黄瓜榨汁D．干冰升华
2.下列属于纯净物的是
A．高钙奶B．自来水C．金刚石D．镇江醋
3.下列化学用语正确的是
A．水银—AgB．锰酸钾—K2MnO4C．碳酸根—CO3D．铁离子—Fe2+
4.下列做法正确
的是
A．煤气泄漏，开灯检查B．明矾净水，杀菌消毒
C．禁用农药，保护水源D．回收塑料，再生减污
5.下列归类正确的是
选项
归类
物质（或元素）
A
可燃气体
氢气、氧气、天然气
B
人体中常见微量元素
碘、锌、硒、铁等
C
铁合金
生铁、氧化铁、不锈钢
D
大气污染物
粉尘、二氧化硫、二氧化碳
6．
气体→
铜绿
兴趣小组进行铜绿受热分解的实验探究，下列操作错误的是
石
灰
水
甲乙丙丁
A．装置甲：
查气密性B．装置乙：
加入铜绿
C．装置丙：
加热铜绿D．装置丁：
检验气体
7.下列实验设计错误的是
A．用10mL量筒量取5.0mL水B．用紫色石蕊试液可区分汽水和自来水
C．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳D．用灼热的铜网除去N2中的O2
8.下列排列顺序正确的是
9
.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．镁带在空
气燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
B．铁丝浸入稀盐酸，有气泡产生溶液逐渐变成蓝色
C．为加快蒸发速度，用玻璃棒不断搅拌直至蒸干
D．用CO还原氧化铁，反应结束后，应先熄灭酒精喷灯，待冷却后再停止通CO
10.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。
下列说法正确的是
氢原子
催化剂
转化②
O2、催化剂
转化①
氧原子
＋
碳原子
甲乙丙丁
A．乙、丁为氧化物B．甲中氢元素的质量分数小于丁
C．转化①发生的是置换反应D．转化②中反应的乙和丙的分子分数比为1:
1
11.下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．铝的自我保护：
4Al+3O2＝Al2O3
B．稀硫酸与铜片反应制取H2：
Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
C．古代湿法炼铜：
2Fe＋3CuSO4Fe2（SO4）3＋3Cu
D．工业上常用用石灰石浆处理二氧化硫：
2SO2＋2CaCO3＋O22CaSO4＋2CO2
12.物质性质决定用途。
下列说法错误的是
A．铝的活泼性比铁强，但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀
B．干冰升华会吸收热量，可用于人工降雨
C．二氧化碳不可燃不助燃，可用于所有火灾的灭火
D．氮气化学性质不活泼，可用于袋装食品防腐
13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是
序号
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和HCl气体
鉴别
将气体通入紫色石蕊试液
B
NaCl（NH4HCO3）
检验
取样，加热，观察是否有刺激性气味产生
C
KCl（KClO3）固体
除杂
取样，加热到固体质量不变为止
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
C
C
O2
CO
14.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．FeFe2O3FeB．O2CO2CO
点燃
HCl
CO2
MnO2
C．H2O2H2H2OD．Ca（OH）2CaCO3CO
15.已知：
2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2。
在密闭容器中将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后气体变为3.8g。
下列说法正确的是
A．反应后共生成3.8是O2B．将3.8g气体通过足量澄清石灰水后，气体减少2.2g
C．反应后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1～2个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分）
16.下列推理正确的是
A．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应
B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用高锰酸钾溶液来鉴别SO2和CO2
C．金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属
D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，该有机物中一定含有C
、H、O三种元素
17．在试管中放入一根锌片（已去除氧化膜），往其中加入硫酸铜溶液至浸没锌片，观察到如下现象：
①锌片表面覆盖一层红色物质；②锌片表面有气泡产生，验证后是H2，上述实验现象的分析错误的是
A．锌能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．锌和硫酸铜溶液反应有氢气生成
C．锌投入硫酸铜溶液中只发生CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
D．根据该实验可判断锌比铜化学活动性强
18.向11.2g铁粉中先加入100g稀硫酸，然后再加入一定量的硫酸铜溶液，反应过程中所得剩余固体质量与加入物质的质量关系如图所示，下列说法错误的是
A．a点时铁粉与稀硫酸恰好完全反应
B．稀硫酸中硫酸质量分数为9.8%
C．b点对应的剩余固体中只有铜
D．c点对应剩余固体质量m为6.4g
19.下列各组物质，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．H2SO4、FeSO4、CuSO4、KMnO4（溶液）B．CO2、SO2、NH3、CO
C．浓氨水、稀HCl、稀硫酸、酚酞试液D．S、CuO、Fe2O3、NaCl（粉末）
20.右下图是利用缺铁性氧化物[Fe（1－y）O]进行CO2再资源化研究的示意图。
下列说法错误的是
A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B．反应①为置换反应，反应②为分解反应
C．反应①转化中铁的氧化物中铁的质量分数增加
Fe（1－y）O
D．整个转化反应的化学方程式可表示为：
高温
CO2C＋O2
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共19分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）3个氢分子▲；
（2）海水中含量最多的金属元素▲；
（3）2个铝离子▲；（4）人体缺少▲会导致甲状腺疾病。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．活性炭B．金刚石C．明矾D．武德合金
E．明矾F．氧气G．干冰H．石灰石
（1）自然界硬度最大的是▲；
（2）
可用作医疗急救的是▲；
（3）可作冰箱除味剂的是▲；；（4）用于工业炼铁▲；
（5）可用作人工降雨▲；（6）制作保险丝▲；。
23.（2分）右图为探究燃烧条件的实验。
（1）①、③作对比，说明▲（填燃烧条件之一）。
（2）80℃热水作用：
提高温度、▲。
加热
24.（5分）以下是利用废黄铜制备CuSO4晶体的一种流程：
（提示：
下列流程存在此反应2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O）
（1）气体的化学式为▲，溶液A中物质（除水之外）一定有▲。
（2）操作1为：
▲，该操作中使用玻璃棒的作用是：
▲。
（3）关于“转化”过程，下列说法正确的是▲（选填序号）。
a．用纯氧代替空气可加快反应速率且排除空气中其他气体的干扰
b．用水浴加热温度易控，受热均匀
c．为提高产率，稀硫酸应稍过量
25．（2分）向Cu2O固体中加入过量稀硫酸，溶液由无色变为蓝色，容器底部仍有红色固体。
（1）Cu2O中铜元素的化合价为▲；
（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为▲。
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
26．（9分）根据下图，回答问题。
（1）写出仪器名称：
▲；
▲ 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号） ▲ ，
写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（3）用B和▲装置组合可制取二氧化碳，写出制取该气体的反应化学
方程式 ▲ 。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是 ▲ 。
（5）氨气密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，会污染环境常用稀硫酸吸收。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气。
为了收集、处理氨气（如右图），则导管按气流方向连接顺序
是▲ → ▲ →
。
装置中漏斗的作用是 ▲ 。
27.（7分）将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx（OH）yClz]外，还有气体生成。
某同学对该现象作如下探究。
（一）生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种。
【查阅资料】①浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气
②NH3+HCl═NH4Cl；③2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
④H2+CuO
Cu+H2O
【实验探究】收集气体，将气体通过如图装置：
（各步反应均完全）
①A装置中出现红色，证明有 ▲ 生成；
②A、B实验装置 ▲ （填“能”或“不能”）对调，理由是 ▲ ；
③C中玻璃管内观察到 ▲ ，证明有H2。
【反思与评价】
他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。
请你评价这种说法是否合理▲ （填“是”或“否”）。
（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。
【查阅资料】灰白色固体Mgx（OH）yClz受热会分解，生成MgO和HCl
【实验探究】
取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体。
【结论】x：
z= ▲ ，所得碱式氯化镁的化学式为 ▲ 。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.（5分）现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO4、NaCl、NH4HCO3、Fe粉中的一种或几种。
现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含▲。
（2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色
澄清溶液和黑色固体，则原固体中一
定不含▲。
（3）取
（2）中滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有▲。
（4）取
（2）中得到的黑色固体，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解并有气体放出，由此判
断原固体中还含有▲，没有▲。
29.（6分）右图表示某些物质间转化关系。
G为常见金属，E为红棕色固体；C、F都是由相
同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H都是无
色气体单质；反应⑤是自然界中最重要的反应。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为
▲。
（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施
是▲（写一点即可）。
（3）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为▲。
（4）反应①的化学方程式为▲，
反应
的化学方程式为▲。
（5）若只用C和D两气体，按一定分子数之比通过化合反应得到相应产物，
则不可能得到的物质是▲（填字母序号）。
A．CH2OB．C2H6OC．CH4O
六、综合题（本题包括1
小题，共14分）
30.（14分）人类文明与社会进步同铁制品的使用关系密切。
（一）铁的广泛应用
1.钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于 ▲ ，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式 ▲ 。
2.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为▲。
3.高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：
4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化学式是 ▲ 。
（二）铁的锈蚀及防护
1.下列情况下铁制品最易生锈的是 ▲ （填序号）。
a．潮湿空气中b．干燥空气中c．部分浸入食盐水中
2.铁生锈中存在下列转化：
Fe（OH）2
Fe（OH）3，该反应的化学方程式为 ▲ 。
生活小贴士：
生活中常用酸溶液除去铁制品表面的铁锈。
（三）对含铁样品成分分析
实验课上，老师给了同学们一
包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
[提出猜想]甲组：
铜粉；乙组：
氧化铁粉末；丙组：
▲。
[设计实验]
方案1：
取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的_____▲______（从下列试剂中选择：
氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液）振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为▲。
方案2：
取10g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热至完全反应，实验装置如图所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。
实验过程中将反应后的气体通入虚线框内足量的氢氧化钙溶液中，其作用有检验并吸收生成CO2和▲等。
[数据处理]
若乙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是▲。
实验时要先通CO再加热的目的是▲。
若丙组猜想正确，等装置完全冷却到室温，重新称量氢氧化钙溶液的总质量增加了6.6g，则该氢氧化钙溶液吸收CO2生成沉淀质量为▲；原红色粉末中氧化铁的质量分数为▲。
2018年度第一学期第二次学情测试初三化学试卷
答案及评分标准
说明：
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分；
2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分；
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
B
D
B
D
C
D
D
C
D
C
A
B
B
二、二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16
17
18
19
20
B
C
AC
AD
BC
三、填空题（本题包括5小题，共19分）
21.（共4分，每
空1分）
（1）3H2
（2）Na（3）2Al3+（4）I
22.（共6分，每空1分）
（1）B
（2）F（3）A（4）H（5）G（6）D
23．（共2分，每空1分）
（1）物质燃烧要达到着火点
（2）隔绝氧气
24．（共5分，每空1分）
（1）H2
（2）H2SO4、ZnSO4
（3）过滤引流（4）abC
25．（2分）（每空1分）①+1②C
u2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
26．（9分）（每空1分）
（1）a酒精灯b分液漏斗
（2）A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）DCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）有利于控制反应的发生和停止
（5）①
②防止倒吸
27．（7分）（每空1分）【实验探究】
（一）①NH3②不能因为浓硫酸可吸收氨气
③黑色固体变红，试管壁有水珠【反思与评价】是
（二）1:
1MgOHCl
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.（5分）（每空1分）28.（5分）
（1）NH4HCO3
（2）FeSO4
（3）NaCl（4）含有Fe粉没有C粉
29.（6分）（每空1分）
（1）H2O
（2）保持铁制品表面清洁干燥等（3）光合作用
（4）CH4+H2O高温CO+3H22H2OO2↑+2H2↑（5）B
六．综合题（本题包括1小题，共14分）
30
.（14分）
（一）铁的广泛应用
1.含碳量的不同 ， C+O2
CO2 。
2.Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑3. Fe（OH）3 。
（二）铁的锈蚀及防护
1. c 。
2. 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 。
（三）对含铁样品成分分析
[提出猜想]铜粉和氧化铁粉末混合物
[设计实验]
方案1：
稀盐酸，无现象
方案2：
[数据处理]收集（处理）CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2，排尽空气，防止爆炸
15g；80%。
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