四川省德阳市高届高级第一学年统考高一下学期化学试题及参考答案Word版zj.docx
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四川省德阳市高届高级第一学年统考高一下学期化学试题及参考答案Word版zj
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四川省德阳市高2018级第一学年统考化学试题
化学试卷（2020.07.20）
1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，共6页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后将答题卡交回。
2本试卷满分100分，90分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－120－16Mg－24
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是
A.黑火药燃烧B.用胆矾炼铜C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针
2.下列物质中，互为同分异构体的是
A.乙醇与乙酸B.正丁烷与异丁烷C.油脂与蛋白质D.蔗糖与纤维素
3.下列物质中能用来区别苯、乙醇、乙酸三种物质的是
A.水B.NaCl溶液C.溴水D.Na2CO3溶液
4.下列酸与金属反应时，其中N或S元素的化合价不会发生变化的是
A.稀硫酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法错误的是
A.单质的还原性：
X＜Z
B.原子半径：
r（Z）＞r（X）＞r（Y）
C.Y、Z组成的化合物中不一定含有离子键
D.W的氧化物的水化物不一定是强酸
6.硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
浓硫酸
SO2
Na2SO3溶液
Na2S2O3
下列判断不正确的是
A.反应①中浓硫酸作氧化剂B.反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C.反应③发生的条件是加入任意一种强酸D.反应④的原子利用率是100%
7.工业上用乙苯制取苯乙烯：
，下列说法正确的是
A.该反应的类型为加成反应B.苯乙烯能使溴水褪色
C.乙苯与苯乙烯互为同系物D.乙苯分子中所有原子共平面
8.化学是以实验为基础的科学，下列有关实验现象描述错误的是
选项
实验操作
实验现象
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
B
常温下，将洁净的铁片或铝片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
C
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上
试纸最终显蓝色
D
将碘水滴到新切的土豆片上
土豆片表面变蓝
9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、S042－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；④向丁溶液中滴入盐酸有无色无味的气体生成。
下列结论不正确的是
A.甲溶液含有Ba2＋B.乙溶液含有HCO3－C.丙溶液含有Cl－D.丁溶液含有NH4＋
10.某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：
A.从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘物质
B.若步骤④中用CCl4做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物C
C.步骤⑤中可能发生反应的离子方程式为：
IO3－＋5I－＋6H＋
3I2＋3H2O
D.整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯
11.一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如右图所示。
下列有关该电池的说法正确的是
A.电极A上发生的反应为还原反应
B.电池工作时，CO32－向电极B移动
C.电极B上的电极反应为：
O2＋CO2＋4e－＝C032－
D.反应CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1molH2O转移6mol电子
12.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为3NA
B.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
C.2molHg0受热完全分解，得到气体分子数为2NA
D.H2和l2各0.1mol于密闭容器中，充分反应后分子总数为0.2NA
13.下列实验（夹持器略）的现象预测不正确的是
A.实验I：
一段时间后红色石蕊试纸变为蓝色
B.实验Ⅱ：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C.实验Ⅲ：
微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ：
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔救应
14.向20mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量KI溶液：
i.H2O2＋I－＝H2O＋I0－；ⅱ.H2O2＋I0－＝H2O＋O2↑＋I－。
H2O2分解反应过程电能量变化和不同时刻测得生成O2的体积（已折算成标准状况）如下。
t/min
0
5
10
20
V（O2）/mL
0.0
11.2
22.4
32.7
下列判断正确的是
A.H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性
B.从图中可以看出，KI不能增大H2O2的分解速率
C.反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应
D.0～10min的平均反应速率：
v（H2O2）＝2.5×10－3mol/（L·min）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括6小题，共58分）
15.（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑥6种元素在周期表中的位置。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
3
②
③
④
⑤
4
⑥
回答下列问题：
（1）④的原子结构示意图是。
（2）②与⑤形成的化合物的电子式是。
（3）①、③、④、⑤的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填酸的化学式）。
（4）①的最简单气态氢化物与⑤的单质在光照下反应的化学方程式是。
（5）下列对⑥及其化合物的推断中，正确的是（填标号）。
a.⑥的最高化合价为＋6价
b.⑥的氢化物的稳定性弱于④的氢化物的稳定性
c.⑥的最高价氧化物对应的水化物属于碱
（6）周期表中第118号元素为Og（中文名“
”），下列说法错误的是（填标号）。
a.Og是第七周期0族元素b.0g原子的核外有118个电子
c.Og在同周期元素中非金属性最强d.中子数为179的Og核素符号是
16.（12分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：
（1）Mg2SiO4中Si元素的化合价是。
（2）“酸溶”需加热的目的是。
（3）加入H2O2时发生发应的离子方程式是。
（4）为使Fe3＋尽可能多地转移至有机相，进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3＋。
其操作是：
向装有氧化后水溶液的分液漏斗中加入一定量的萃取剂，、静置、分液，并重复多次。
（5）萃取后的溶液经处理分离后，向滤液中滴加溶液至不产生沉淀为止，静置，过滤、洗涤，干燥，得到MgCO3·3H2O。
（6）取该废渣ag，其中含镁元素75%，若制备过程中原料损失b%，则制备MgCO3·3H2O的质量是（用含a、b的代数式表示）。
17.（10分）甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、粘合剂和润滑剂等。
MMA的合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）甲的分子式是。
（2）乙分子中所含官能团的名称是。
（3）乙→MMA的化学方程式是，其反应类型是。
（4）聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式是。
（5）甲与H2在一定条件下反应生成丙[（CH3）2CHCH2OH]，丙的同分异构体中，与其含有相同官能团的共有种（不含丙）。
18.（12分）教材中用铜丝进行浓硫酸与铜反应的实验，方便随时从反应液中抽出铜丝停止反应，其装置如右下图所示。
（1）浓硫酸与铜反应的化学方程式是。
（2）若试管乙中装的是石蕊溶液，则反应过程中观察到的现象是
。
（3）反应结束后在试管甲的底部常可见到一些白色固体，该固体可能是（填化学式）。
（4）待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。
这一步操作的目的是要证实。
（5）SO2能使溴水褪色的离子方程式是。
（6）装置中喷有少量碱液的棉花是用于吸收SO2，防止其污染空气。
请你再举出化学实验中防止有害气体污染空气的另一种方法。
气体
防止污染空气的方法
19.（12分）氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。
回答下列问题：
（1）反应N2（g）＋02（g）
2NO（g）中属于“氮的固定”的过程是（填标号）。
a.正向反应b.逆向反应c.正、逆反应
（2）氮氧化物是形成臭氧层空洞、光化学烟雾、雾霾、酸雨等大气污染现象的物质之一，为防治大气污染，采取的措施有、等。
（3）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。
若用如
和
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。
从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C，由此可推断N2（g）＋02（g）
2NO（g）为反应。
（填“放热”或“吸热”）
（4）NOx在平流层使O3浓度减少形成臭氧层空洞，其中一种反应机理可用下图表示。
其总反应的化学方程式是。
（5）某温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.6mol的NO2，当反应达到平衡时c（O2）＝0.25mol/L，如果仅发生反应2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g），则达平衡时c（NO2）＝
。
（6）某科研小组将一支20mL盛满NO2和O2混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍剩余5mL气体。
计算原混合气体中NO2的体积。
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