高中化学学考第一章第二章复习资料doc.docx

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中山中学普通高中化学学业水平考试复习学案

《必修一》

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一、化学实验安全

化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即________________________________________；不小心沾上烧碱应立即_____________________________________________________________；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用____________________________________________________；水银洒在桌面上，可_________________________________进行回收；

误食重金属离子，可服用____________________________________等含蛋白质的食物进行解毒；

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即_________________________________________

____________________________________________________________。

二、混合物的分离提纯

自然界中的物质绝大多数以__________的形色存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

1.过滤操作适用于分离___________________________________。

使用的装置叫过滤装置。

实验仪器：

_________________________________________________________。

注意事项：

做到“_______________________”，一贴：

____________________________，二低：

________________________________________________，三靠：

__________________________

____________________________________________________。

2.蒸发操作适用于_____________________________的分离，使用的装置叫蒸发装置。

实验仪器：

______________________________________________________________等。

注意事项：

加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的_______；在加热过程中，用玻璃棒___________，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应______________________________________________________。

3.蒸馏操作适用于_______________________混合物。

实验仪器名称（编号和名称要对应）：

___________________________

__________________________________________________________________________________________________________________。

注意事项：

该装置中温度计的水银球_____________________________，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水_____________________，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的____________；使用前要检查_______________；实验时要在蒸馏烧瓶中加入___________,防止液体______________________。

4.分液是分离两种______________________________________的操作。

实验仪器：

___________________________。

注意事项：

上层液体应从_____________口倒出，而下层液体应从____________口放出。

5．萃取是___________________________________________________________________的操作。

实验仪器：

_____________________________。

常见萃取剂：

_________________________________________________________________。

三、离子检验

SO42-的检验：

在原试样中先加_____________酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加________________溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。

Cl-的检验：

在试样中先加___________酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加_________________溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。

CO32-检验：

在试样中加入_____________，产生无色、无味、能使澄清Ca（OH）2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。

【巩固练习】

1．下列做法正确的是（　　）

A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰

C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃

D．将带有溶液的滴管平放在实验台上

2．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（　　）

A．烧杯　　　B．烧瓶　　　C．蒸发皿　　　D．量筒

3．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（　　）

A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液

B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗

C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗

4．实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单最好的扑灭方法是（　　）

A．用泡沫灭火器B．用书本扑打C．用水冲D．用湿抹布扑灭

5．已知2Na+O2

Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（　　）

A．干冰灭火剂　　　B．黄沙　　　C．干粉（含NaHCO3）灭火剂　　　D．泡沫灭火剂

6．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热

7．将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是（　　）

A．固体氢氧化钠　　B．生石灰　　C．氯化钠　　D．浓硫酸

8．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是（）

A．烧杯　　B．玻璃棒　　C．蒸发皿　　D．酒精灯

9．下列离子检验的方法正确的是（）

A．某溶液

生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液

生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液

生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液

生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

10．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（　　）

A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片

B．在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气

C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花

D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯

11．有下列仪器：

①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。

其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（　　）

A．①②④⑤⑥　　B．②④⑤　　C．①③⑥　　D．④⑥

12．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）

A．萃取　　　B．称量　　　C．蒸馏　　　D．结晶

13．下列实验操作错误的是（　　）

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却

D．用酒精萃取碘水中的碘

14．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；

E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；

F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；

H．静置、分层。

就此实验完成下列各题：

⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：

　　→　　→　　→A→G→→E→F。

⑵上述E步骤的操作中应注意：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶上述G步骤的操作的目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第二节化学计量在实验中的应用

一、物质的量

1．物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体，它的符号是_______；单位___________，符号为_______________。

2．把含有___________________个粒子的集体计量为1摩尔。

____________________________

____________________________叫做阿佛加得罗常数，符号为________________________。

3．用摩尔计量粒子时要用____________表示粒子种类，如1mol铁原子可表示为_____________，3摩尔氧分子可表示为__________、10摩尔钠离子可表示为_________________。

4．_________________________________________________叫做摩尔质量。

符号为___________，常用单位为____________。

摩尔质量在数值上与该粒子的______________或___________相等。

5．物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系是：

_______________________________

二、气体摩尔体积

1．物质体积的大小取决于构成这种物质的________________________________________。

2.______________________________________称为气体摩尔体积，符号______，单位________。

气体摩尔体积的数值决定于气体所处的____________________，标准状况（温度0℃，压强1.01×105）时Vm=__________L/mol，即标准状况时，1mol任何气体所占有的体积都约为_____L。

3.气体的体积、气体的物质的量与气体摩尔体积的关系式为___________________。

4．阿伏加德罗定律：

相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_________________。

5．_____________________________________称为溶质B的物质的量浓度。

符号为_________。

单位是__________。

6．物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）、溶液的体积（V）之间的关系为_____________。

物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（w）、溶质的摩尔质量（M），溶液的密度

之间的关系为

__________________________________。

6．一定物质的量浓度溶液的配置

仪器：

________________________________________________。

主要仪器是______________，常用规格有_______________________________。

容量瓶上的三个标识分别是______________

___________________________。

步骤：

_______________________________________________。

7．误差分析：

①洗涤液没有加入容量瓶：

__________________②定容时是仰视：

__________③定容时是俯视：

_________________④摇匀时发现体积变小，又加入两滴水：

_____________⑤转移时有液体溅出：

________________⑥开始时容量瓶不干燥：

________________⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：

______________。

【巩固练习】

1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）

A.1mol任何粒子都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子

C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D.1molH2O中含有3mol原子

2.下列说法正确的是（）

A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18g

C.氧气的摩尔质量是32g/molD.2gH2含1molH

3．比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：

①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）

A.①B.①②C.①②③D.②③

4．2.5molBa（OH）2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋mol；含SO42－0.6mol的Al2（SO4）3中含Al3+mol。

5．49gH3PO4的物质的量是__________;1.5molNaOH的质量是____________

6．物质的量相同的SO2和SO3分子个数比为__________;氧原子个数比为__________;质量比为___________

7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NA

C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

8.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）

A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同

9.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）

A.32B.32g/molC.64g/molD.64

10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.常温常压下，NA个CO2分子所占的体积是22.4L

B.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等

C.常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:

1

D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L

11.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：

（　　）

（A）0.2mol/L　　（B）0.25mol/L　　（C）0.40mol/L　　（D）0.50mol/L

12．下溶液中c（CI-）于50mL1mol/L氯化铝溶液中的c（CI-）相等的是（）

（A）150mL1mol/L　氯化钠溶液　　（B）75mL2mol/L　氯化铵溶液　　

（C）150mL1mol/L氯化钾溶液　　　　（D）75mL1mol/L　氯化铁溶液

13．①20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是。

②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少

。

③配制500mL0.5mol•L－1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体________L.

14.某学生计划用12mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500mL。

回答下列问题：

（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。

（2）配制时应选用的容量瓶规格为。

（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。

15.①配制100g20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g，用到的主要仪器有。

②配制100mL2.00mol•L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠mol，用到的和①中不同的仪器有。

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

1．分散系：

_____________________________________________________的体系。

被分散的物质叫______________，分散其他物质的物质叫____________。

按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。

雾是_____________分散系；烟是是_________分散系。

分散系按分散质直径大小可分为：

溶液、胶体、浊液。

胶体区别于溶液和浊液的本质特征：

_______________。

2．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为________________，这是形成了_______胶体的缘故（制备Fe（OH）3胶体的实验室方法）。

胶体能发生___________________，利用这个效应可以区分胶体和溶液。

胶体粒子能透过____________________________。

【巩固练习】

1.胶体和其它分散系的本质区别是（　　）

A.分散质粒子的大小在1—100nm之间B.是不是一种稳定的体系

C.会不会产生丁达尔效应　　　D.粒子不没有带电荷

2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）

①是溶液　　②是胶体　　③能产生丁达尔效应　　④能透过滤纸　　⑤不能透过滤纸　　⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑤　　　B.②③④　　　C.②③⑤　　　D.①③④⑥

3.以下哪一种物质能发生丁达尔效应？

（）

A、蔗糖水B、肥皂水C、碘酒D、稀豆浆

第二节离子反应

一、酸碱盐的电离

1．_______________________________________________的化合物叫电解质。

无机化合物中的强酸（如：

___________________________）、强碱（如：

_______________________________）、绝大多数盐（如：

_______________________________）都是电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中_____________________________________________________。

电离时生成的阳离子全部是_________的化合物叫做酸；生成的阴离子全部是_______的化合物叫做碱；生成__________________________________________的化合物叫做盐。

2．电解质的电离可以用____________________来表示。

3．电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫_______________________。

离子方程式不仅可以表示_____________________，而且还可以表示___________________。

4．离子方程式的书写时，能拆成离子的物质是_____________________________________,其它物质要保留化学式；要等量删去反应前后_______________的离子。

5.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：

_________________________________________，只要具备上述条件之一的反应就能发生。

6．离子共存问题：

（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存

①有难溶物或微溶物生成（背熟溶解性表）。

②有易挥发性物质生成。

③有弱酸、弱碱或水生成。

【巩固练习】

1.下列物质属于电解质的是（）

A.NH3B.CuC.硝酸溶液D.NaCl

2.下列说法正确的是（）

A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

3.下列电离方程式中，书写错误的是（）

A.Na2CO3＝2Na++CO32-B.NaHCO3＝H++CO32-+Na+

C.CuSO4＝Cu2++SO42-D.NH4NO3＝NH4++NO3-

4.能用H++OH-＝H2O表示的反应是（）

A.氢氧化钡溶液与硫酸反应B.氢氧化铜与稀硝酸反应

C.氢氧化钾与硫酸反应D.氢氧化钠与醋酸反应

5.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A.Cu2+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

6.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）

A.K+、Na+、Mg2+、Cl-B.K+、SO42-、Ba2+、NO3-

C.NH4+、SO32-、K+、H+D.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+

7.离子方程式CO32-+2H+＝CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可以是

A．CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO3

8.下列的离子方程式书写不正确的是（）

A.硫酸与氯化钡反应：

SO42-+Ba2+＝BaSO4↓

B.碳酸钙放入稀盐酸中：

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

C.稀硫酸滴在锌片上：

Zn+2H+＝Zn2++H2↑

D.CuO和盐酸反应：

CuO+2H+＝Cu2++H2O

9.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　）

A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CＯ32-、NＯ3-

C．Na+、H+、Cl-、CＯ32-D．K+、Cu2+、NＯ3-、SＯ４2-

10.下列离子方程式正确的是（）

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2O

B.铁与盐酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

第三节氧化还原反应

一、概念及联系

1、有元素化合价____________或__________________的反应叫做氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是______________________________________________________

氧化还原反应的特征是_____________