高中化学学考第一章第二章复习资料doc.docx

1、高中化学学考第一章第二章复习资料doc中山中学普通高中化学学业水平考试复习学案必修一第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一、化学实验安全化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即_；不小心沾上烧碱应立即_；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用_；水银洒在桌面上，可_进行回收；误食重金属离子，可服用_等含蛋白质的食物进行解毒；有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即_。二、混合物的分离提纯自然界中的物质绝大多数以_的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。1.过滤操作适用于分离_。使用的装置叫过滤装置。实验仪器：_。注意事项：做到“_”，一贴：_，

2、二低：_，三靠：_。2.蒸发操作适用于_的分离，使用的装置叫蒸发装置。实验仪器：_等。注意事项：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的_；在加热过程中，用玻璃棒_，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应_。3.蒸馏操作适用于_混合物。实验仪器名称(编号和名称要对应)：_。注意事项：该装置中温度计的水银球_，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水_，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的_；使用前要检查_；实验时要在蒸馏烧瓶中加入_,防止液体_。4.分液是分离两种_的操作。实验仪器：_。注意事项：上层液体应从_口倒出，而下层液体应从_口放出。5萃取是_的操作。

3、实验仪器：_。常见萃取剂：_。三、离子检验SO42-的检验：在原试样中先加_酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加_溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。Cl-的检验：在试样中先加_酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加_溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。CO32-检验：在试样中加入_，产生无色、无味、能使澄清Ca（OH）2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。【巩固练习】1下列做法正确的是（）A用手接触药品 B用嘴吹熄酒精灯火焰C实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D将带有溶液的滴管

4、平放在实验台上2下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A烧杯B烧瓶C蒸发皿D量筒3实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A用水冲洗，再涂上硼酸溶液B用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗4实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单最好的扑灭方法是（）A用泡沫灭火器 B用书本扑打 C用水冲 D用湿抹布扑灭5已知2Na+O2Na2O2 ，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A干冰灭火

5、剂B黄沙C干粉(含NaHCO3)灭火剂D泡沫灭火剂6在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中发现大量固体时即停止加热7将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是（）A固体氢氧化钠B生石灰C氯化钠D浓硫酸8实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯9下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO3210在

6、实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）A制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯11有下列仪器：烧杯；蒸发皿；平底烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）ABCD12下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（ ）A萃取B称量C蒸馏D结晶13下列实验操作错误的是（）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从

7、上口倒出C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却 D用酒精萃取碘水中的碘14某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；E旋开活塞，用烧杯接收下层液体；F从分液漏斗口倒出上层水溶液；G将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；H静置

8、、分层。就此实验完成下列各题：正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：AG EF。上述E步骤的操作中应注意：。上述G步骤的操作的目的是：。能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量1物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体，它的符号是_；单位_，符号为_。2把含有_个粒子的集体计量为1摩尔。 _叫做阿佛加得罗常数，符号为_。3用摩尔计量粒子时要用_表示粒子种类，如1mol铁原子可表示为_，3摩尔氧分子可表示为_、10摩尔钠离子可表示为_。4_叫做摩尔质量。符号为_，常用单位为_。摩尔质量在数值上与该粒子的_或_相等。5物质的量、物质的质量与摩尔质量的

9、关系是：_二、气体摩尔体积1物质体积的大小取决于构成这种物质的_。2. _称为气体摩尔体积，符号_，单位_。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的_，标准状况(温度0，压强1.01105)时Vm = _L/mol，即标准状况时，1mol任何气体所占有的体积都约为_L。3. 气体的体积、气体的物质的量与气体摩尔体积的关系式为_。4阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_。5_称为溶质B的物质的量浓度。符号为_。单位是_。6物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_。物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M)，溶液的密度之间的

10、关系为_。6一定物质的量浓度溶液的配置仪器：_。主要仪器是_，常用规格有_。容量瓶上的三个标识分别是_。步骤：_。7误差分析：洗涤液没有加入容量瓶：_ 定容时是仰视：_定容时是俯视：_摇匀时发现体积变小，又加入两滴水：_转移时有液体溅出：_开始时容量瓶不干燥：_溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：_。【巩固练习】1下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A. 1mol任何粒子都含有6.021023个分子 B.0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列说法正确的是 （ ）A. H2的摩尔质量是

11、2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H3比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 42.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH；5molNa2SO4溶于水电离出Na mol；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。549g H3PO4的物质的量是_;1.5 molNaOH的质量是_6物质的量相同的SO2和SO3分子个数比为_;氧原子个数比为_;质量比为_7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说

12、法中正确的是 （ ）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 NAC.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D.常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L8.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同9.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 （ ） A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.6410.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A.常温常压

13、下， NA 个CO2分子所占的体积是22.4LB.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D.标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L11. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为：()(A)0.2mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L12下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液 (B)

14、75 mL 2mol/L氯化铵溶液(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液1320g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少 。配制500mL 0.5 molL1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体_L.14.某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10molL1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和

15、试剂瓶。15. 配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。配制100 mL 2.00 molL1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和中不同的仪器有 。第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1分散系：_的体系。被分散的物质叫_，分散其他物质的物质叫_。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是_分散系；烟是是_分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：_。2饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为_，这是形成了_胶体的缘故（制备Fe(OH)3胶体的实验室方法）。胶体能发生_，利用这个效应可以区

16、分胶体和溶液。胶体粒子能透过_ _。【巩固练习】1.胶体和其它分散系的本质区别是（）A.分散质粒子的大小在1100nm之间 B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子不没有带电荷2.“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A. B. C. D.3.以下哪一种物质能发生丁达尔效应？（ ）A、蔗糖水 B、肥皂水 C、碘酒 D、稀豆浆第二节 离子反应一、酸碱盐的电离1_的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：_)、强碱(如：_)、绝大多数盐(

17、如：_)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中_。电离时生成的阳离子全部是_的化合物叫做酸；生成的阴离子全部是_的化合物叫做碱；生成_的化合物叫做盐。2电解质的电离可以用_来表示。3电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫_。离子方程式不仅可以表示_，而且还可以表示_。4离子方程式的书写时，能拆成离子的物质是_,其它物质要保留化学式；要等量删去反应前后_的离子。5.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：_，只要具备上述条件之一的反应就能发生。6离子共存问题：（1）由于发生

18、复分解反应，离子不能大量共存有难溶物或微溶物生成（背熟溶解性表）。有易挥发性物质生成。有弱酸、弱碱或水生成。【巩固练习】1.下列物质属于电解质的是（ ）A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaCl2.下列说法正确的是 （ ）A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电3.下列电离方程式中，书写错误的是（ ）A. Na2CO32Na+CO32- B.NaHCO3H+CO32-+Na+C. CuSO4Cu2+SO42- D.NH4NO3NH4+N

19、O3-4.能用H+OH-H2O表示的反应是（ ）A.氢氧化钡溶液与硫酸反应 B.氢氧化铜与稀硝酸反应C.氢氧化钾与硫酸反应 D.氢氧化钠与醋酸反应5.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.Cu2+、K+、Cl-、NO3- B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-6.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.K+、Na+、Mg2+、Cl- B.K+、SO42-、Ba2+、NO3-C.NH4+、SO32-、K+、H+ D. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+7.离子方程式CO32-+2H+

20、CO2+ H2O中的CO32-代表的物质可以是ACaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO38.下列的离子方程式书写不正确的是（ ）A.硫酸与氯化钡反应：SO42-+Ba2+BaSO4B.碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+CO2+ H2OC.稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+Zn2+H2D.CuO和盐酸反应：CuO+2H+Cu2+ H2O9.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）AMg2+、H+、Cl-、OH- BNa+、Ba2+、C32-、N3-CNa+、H+、Cl-、C32- DK+、Cu2+、N3-、S2-10.下列离子方程式正确的是（ ）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB.铁与盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O第三节 氧化还原反应一、 概念及联系1、有元素化合价_或_的反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的本质是_氧化还原反应的特征是_